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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学学习方法、技巧及学问点、重点分析目录 高中化学学习方法 2 高中化学必背学问点 3 高中化学重点 16 化学运算 2 1 解题技巧 2 5 高中化学学习方法 经过中学的学习,同学对化学这一学科有了基础的明白；但针对高中有化学学习,在部分同学仍 茫然无措；现在就结合高中化学元素的特点,谈谈我对高中化学的熟识和学方法的总结 中学化学来说,学问量更加巨大,内容更加纷杂；但经过细细的摸索和分析,它仍有规律可循；只要把握好这些 规律,高中化学的学习将会变得比较简洁；第一,牢牢地把握好元素周期律这些规律,就为我们学习元素打下了艰实
2、的基础,然后结合详细元素的特殊性,加以补充,这样对元素这部分的学习就显得相当简洁；,切实把握物质的结构和性质,并与应用 其次,紧紧抓住“ 结构打算性质,性质打算用途” 这条原就 结合起来,这样就能够 从识记的水平提高到运用的水平；这也是高考考查的才能之一；仍要学会活学活用,通过类比的方法,把握一系列元素的性质,一类化学反应的实质；这样就在很大 程度上解决了记忆量大,内容繁多的问题；下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中同学的素养,切实做好预习是不行能的,但这并不等于舍弃课前预习；要对老师的问题有 些明白,为听课做好预备；课堂上务必要仔细听课,跟着老师的点拨思路走,通过老老师的引导,最终解
3、决问题；在课堂上肯定 要慎防发做笔记代替听课,这样会大大降低听课质量；笔记可以在课后依据自己的记忆和懂得补记；课堂上肯定 要勤,勤问,勤思,勤动手；做到以上这些,就会使课堂学习 变得充实而有效；课后复习也是特别重要的一个环节；要对老师讲过的学问加以总结,再摸索,最终成为自己的东西；期望同学们依据以上学习方法,结合自身学习状况,形成一套适合自已的学习方法,以此来提高学习 成果；高中化学必背学问点归纳与总结 一、俗名 无机部分：名师归纳总结 纯碱、苏打a2CO3、自然碱、口碱： a2CO3 小苏打： NaHCO3 大苏打： Na2S2O3 石膏（生石第 1 页,共 21 页膏）： CaSO4.2H
4、2O 熟石膏： 2CaSO4.H2O莹石： CaF2 重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH2 芒硝：Na2SO4.7H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4.7H2O干冰：CO2 明矾： KAl SO42.12H2O漂白粉： Ca ClO2 、 CaCl2（混和物）泻盐： MgSO4.7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 双氧水：H2O2 皓矾： ZnSO4.7H2O硅石、石英： SiO2 刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe
5、2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 OH2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca OH2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca OH2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、 CaSiO3、 SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca H2PO42和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca H2PO42 自然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气： CO和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe NH42 SO42 溶于水后呈淡绿色- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 光化学烟雾：NO2在光照
6、下产生的一种有毒气体学习必备欢迎下载1： 3 混合而成；王水：浓HNO3：浓 HCl 按体积比铝热剂： Al + Fe2O3或其它氧化物；尿素： CO（NH2 2 二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的；Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 FeOH2 白色沉淀Fe3+黄色 Fe OH3 红褐色沉淀 Fe SCN3 血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe NH42SO42淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色CuSO4（无水）白色 CuSO4.5H2O蓝色Cu2 OH2CO3 绿色CuOH2蓝色 CuNH34SO4 深蓝色溶液FeS黑色固体BaS
7、O4 、 BaCO3 、 Ag2CO3 、 CaCO3 、 AgCl 、 Mg OH2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3 白色絮状沉淀 H4SiO4 （原硅酸）白色胶状沉淀Cl2 、氯水黄绿色 F2 淡黄绿色气体 Br2 深红棕色液体I2 紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S 黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8 度）品红溶液红色 氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、 NO无色气体
8、NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体 KMnO4- 紫色 MnO4- 紫色四、考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；指示剂 PH 的变色范畴 2 、常用酸、碱指示剂的变色范畴：甲基橙3.1 红色 3.1 4.4 橙色 4.4 黄色酚酞8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 10.0 红色石蕊5.1 红色 5.1 8.0 紫色 8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的才能）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的才能）：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根留
9、意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt 、 Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物；名师归纳总结 （2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（3） H、 O不平就在那边加水；2）再考虑反应第 2 页,共 21 页例：当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平；例：电解KCl 溶液：2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH配平：2KCl + 2H2O = H2
10、 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等；例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应；写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ +
11、 SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：为：阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）和估算法；（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体中学
12、学到的原子晶体有： Si 、SiC 、SiO2=和金刚石；原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （由于原子半径：Si C O ）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电；12、氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4+4 价的 S 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性； 14 、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、 HF、 CH3CH2OH
13、；15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 ；16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化仍原反应；（ 4）是否生成络离子 FeSCN2 、FeSCN3 、AgNH3+、 CuNH342+ 等 ；（ 5）是否发生双水解；17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4 高氯酸 是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg -38.9C ；, ；熔点最高的是W（钨 3410c ）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）
14、是 Pt ；19、雨水的 PH值小于 5.6 时就成为了酸雨；20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质；例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉）、乙醛（与水互溶）,就可用水；22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的 CO2、H2O及耗 O2的量是不变的；恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、 H2O和耗 O2量；六、既可作氧化剂又可作仍原剂的有：S、 SO32-、HSO3-、 H2SO3
15、、SO2、NO2-、 Fe2+等,及含 -CHO的有机物七、反应条件对氧化仍原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同名师归纳总结 8HNO3稀 3Cu=2NO 2CuNO324H2O 第 3 页,共 21 页4HNO3浓 Cu=2NO2 CuNO32 2H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - S+6HNO3浓=H2SO4+6NO2 +2H2O学习必备欢迎下载 3S+4 HNO3 稀=3SO2+4NO +2H2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO
16、3+3H2O 3溶液酸碱性 . 2S2- SO32- 6H+3S 3H2O 5Cl- ClO3- 6H+3Cl2 3H2O S2- 、 SO32-, Cl- 、 ClO3- 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存 . Fe2+与 NO3-共存 , 但当酸化后即可反应 .3Fe2+ NO3- 4H+3Fe3+NO 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂时 , 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱性环境中强 . 故酸性 KMnO4溶液氧化性较强. 4条件不同,生成物就不同1、 2P3Cl2 点燃 =2PCl3Cl2不足 ； 2P 5Cl2 点燃 =2 PCl5Cl2充分 2、 2H2S3O2点燃 =2H2O
17、2SO2O2充分 ； 2H2S O2点燃 =2H2O2SO2 不充分 3、 4Na O2缓慢氧化 =2Na2O 2Na O2点燃 =Na2O2 4、 CaOH2 CO2CO2适量=CaCO3 5、 C O2点燃 =CO2O2充分 ；H2O ； CaOH2 2CO2过量 =CaHCO32 2 C O2点燃 =2CO O2 不充分 6、 8HNO3稀 3Cu=2NO 2CuNO32 4H2O 4HNO3浓 Cu=2NO2 CuNO32 2H2O 7、 AlCl3 3NaOH=AlOH3 3NaCl ； AlCl3 4NaOH过量 =NaAlO2 2H2O 8、 NaAlO2 4HCl 过量 =Na
18、Cl 2H2O AlCl3 NaAlO2 HClH2O=NaClAlOH39、 Fe6HNO3热、浓 =FeNO33 3NO2 3H2O Fe HNO3冷、浓 钝化 10、 Fe 6HNO3热、浓 Fe 不足 =FeNO333NO2 3H2O Fe 4HNO3热、浓 Fe 过量 =FeNO322NO2 2H2O 11、Fe 4HNO3稀 Fe 不足 =FeNO33NO 2H2O 3Fe 8HNO3稀 Fe过量 =3FeNO332NO 4H2O 1 2 、 C 2 H 5 OHNaCl C H 2 = C H 2 H 2 OC 2 H5 OH H O C2 H5 C2H5 O C2H5 H2O
19、13C2H5ClNaOHH2O C2H5OH C2H5Cl NaOH醇CH2CH2 NaCl H2O 14、 6FeBr2 3Cl2 （不足） =4FeBr32FeCl3 八、离子共存问题 2FeBr2 3Cl2 （过量） =2Br2 2FeCl3 离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问；凡能使溶液中因反应发生使有 关离子浓度显著转变的均不能大量共存；如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化 一仍原反应）. 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中. 如 Fe3+、 Al3+ 、Zn2+、Cu2+、 NH4+、 Ag+ 等均与
20、OH-不能大量共存. 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；如 存. CH3COO-、 F-、 CO32-、 SO32-、S2- 、PO43-、 AlO2- 均与 H+不能大量共3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存 . 它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（ OH-）生成正盐和水 . 如： HSO3-、 HCO3-、HS-、H2PO4-、 HPO42-等4如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存 . 如： Ba2+、Ca2+与 CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等； Ag+与 Cl- 、 Br- 、 I- 等； Ca2+与 F-, C2O
21、42- 等名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存学习必备欢迎下载. 如： Al3+ 与 HCO3-、CO32-、 HS-、S2- 、AlO2- 、 ClO- 、SiO32- 等 Fe3+与 HCO3-、 CO32-、AlO2- 、 ClO- 、 SiO32- 、 C6H5O-等； NH4+与 AlO2- 、SiO32- 、 ClO- 、 CO32-等 6如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存 . 如： Fe3+与 I- 、 S2-；MnO4-（ H+）与 I- 、Br
22、- 、Cl- 、S2-、 SO32-、Fe2+等； NO3-（H+）与上述阴 离子； S2- 、SO32-、 H+ 7因络合反应或其它反应而不能大量共存 如： Fe3+与 F-、 CN-、 SCN-等； H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-,故两者不共存 . 九、离子方程式判定常见错误及缘由分析 1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（ 1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应；（ 2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；（ 3）号实际：“=” “” “ ” “ ” “ ” 等符号符合实际；（4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应
23、离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂 失电子总数要相等）；（ 5）明类型：分清类型,留意少量、过量等；（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查；例如： 1 违反反应客观事实如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O3 6H+ 2 Fe3+ 3H2O错因：忽视了 2 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳Fe3+与 I- 发生氧化一仍原反应如： FeCl2 溶液中通 Cl2 ：Fe2+ Cl2 Fe3+ 2Cl- 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒 3 混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如： NaOH溶液中通入 HI ： OH- HI H2OI- 错因： HI 误认为弱酸 .
24、 4 反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO- H+ Cl- OH-Cl2 错因：强酸制得强碱 5 忽视一种物质中阴、阳离子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 BaOH2 溶液 :Ba2+ OH-H+ SO42-BaSO4 H2O 正确： Ba2+ 2OH- 2H+ SO42-BaSO4 2H2O 6 “ ” “” “ ” “ ” 符号运用不当如： Al3+ 3H2OAlOH3 3H+留意：盐的水解一般是可逆的,2. 判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件；AlOH3 量少,故不能打“ ”酸性溶液（H）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离
25、出 的 H或 OH-=1 10 -amol/La7 或 aMgAlSiPSCl. 第 6 页,共 21 页一核 18 电子的 Ar K+ 、 Ca2+、 Cl 、S2-二核 18 电子的 F2 、HCl HS-三核 18 电子的 H2S 四核 18 电子的 PH3、 H2O2 五核 18 电子的 SiH4 、CH3F 六核 18 电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、 N2H5+、N2H62+等亦为 18 电子的微粒；十四粒半径的比较：1判定的依据电子层数：相同条件下,电子层越多,半径越大；核电荷数：相同条件下,核电荷数越多,半径越小；最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半
26、径越大；2详细规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大；如：LiNaKRbCs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大；如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小；如FeFe2+Fe3+ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载十五具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用活性炭Cl2 、 O3、Na2O2、浓 HNO3 SO2 化学变化物理变化不行逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 十六滴
27、加次序不同,现象不同 1 AgNO3与 NH3.H2O：Cl2HClO 和浓 HNO3及 Na2O2 AgNO3向 NH3.H2O中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 NH3.H2O向 AgNO3中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 2 NaOH与 AlCl3 ： NaOH向 AlCl3 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 AlCl3 向 NaOH中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 3 HCl 与 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 NaAlO2 向 HCl 中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 4 Na2CO3与盐酸： Na2CO3 向盐酸中滴
28、加开头有气泡,后不产愤怒泡 盐酸向 Na2CO3中滴加开头无气泡,后产愤怒泡 十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机 1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2苯的同系物；3不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6自然橡胶（聚异戊二烯）；（二）无机 1 2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；2 4 价硫的化合物（SO2、 H2SO3及亚硫酸盐）；双氧水（ H2O2,其中氧为1 价）3十八最简式相同的有机物 1 CH：C2H2和 C6H6 2 CH2：烯烃和
29、环烷烃 3 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与 丁酸及其异构体（C4H8O2）十九试验中水的妙用 1水封：在中学化学试验中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中储存,通过水的掩盖,既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下；液溴极易 所以亦可进行水封削减其挥发；挥发有剧毒,它在水中溶解度较小,比水重,名师归纳总结 2水浴：酚醛树脂的制备 沸水浴 ；硝基苯的制备50 60 、乙酸乙酯的水解70 80 、蔗糖的水解70 第 7 页,共 21 页80 、硝酸钾溶解度的测
30、定 室温 100 需用温度计来掌握温度；银镜反应需用温水浴加热即可；3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,中学阶段有02, H2 ,C2H4, C2H2, CH4, NO；有些气体- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载在水中有肯定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如：可用排饱和食盐水法收集氯气；4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去 NO气体中的 N02 杂质；5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体, 用水鉴别时浮在水上的是苯,溶在水中
31、的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷；利用溶解性溶解热鉴别,如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,仅用水可资鉴别；6检漏：气体发生装置连好后,应用热胀冷缩原理,可用水检查其是否漏气；二十、阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下,同体积的气体含有相等的分子数；即“ 三同” 定“ 一等” ；2推论（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2 （ 2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 （ 4）同温同压同体积时,M1/M2= 1/ 2 留意：（ 1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体；（2）考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来困惑考生,如H2O
32、、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等；（3）物质结构和晶体结构：考查肯定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2 、N2、O2、H2双原子分子；胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构；（4）要用到 22.4L.mol 1 时,必需留意气体是否处于标准状况下,否就不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目削减；（6）留意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与 N2O4的平稳；（7）不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量；（8）较复杂的化学反应中,电子
33、转移数的求算肯定要细心；如 二十一、氧化仍原反应 升失氧仍仍、降得仍氧氧Na2O2+H2O； Cl2+NaOH；电解 AgNO3溶液等；（氧化剂 / 仍原剂,氧化产物 / 仍原产物,氧化反应 / 仍原反应）化合价上升（失 ne）被氧化 氧化剂仍原剂仍原产物氧化产物 化合价降低（得 ne）被仍原（较强）（较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂氧化产物 仍原性：仍原剂仍原产物二十二化仍原反应配平 标价态、列变化、求总数、定系数、后检查 一标出有变的元素化合价；二列出化合价升降变化 三找出化合价升降的最小公倍数,使化合价上升和降低的数目相等；四定出氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物的系数；五平：观看配
34、平其它物质的系数；六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数）,画上等号；二十三、盐类水解 盐类水解,水被弱解；有弱才水解,无弱不水解；越弱越水解,都弱双水解；谁强呈谁性,同强呈中性；电解质溶液中的守恒关系名师归纳总结 电荷守恒：电解质溶液中全部阳离子所带有的正电荷数与全部的阴离子所带的负电荷数相等；如NaHCO3溶液第 8 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载中： nNa nH+ nHCO3- 2nCO32- nOH- 推出： Na H HCO3- 2CO32- OH- 物料守恒：电解质溶液中由于电离
35、或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会转变的；O32- cH2CO3 如 NaHCO3溶液中： nNa ：nc 1:1 ,推出： cNa cHCO3- cC质子守恒： 不肯定把握 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H）的物质的量应相等；例如：在 NH4HCO3溶液中 H3O+、 H2CO3为得到质子后的产物；NH3、 OH-、 CO32-为失去质子后的产物,故有以下关系：cH3O+cH2CO3=cNH3+cOH-+cCO32-；二十四、热化学方程式正误判定“ 三查”1检查是否标明集合状态：固（s）、液（ l ）、气（ g）2检查 H 的
36、“ +” “ ” 是否与吸热、放热一样；为“ +” 留意 H 的“ +” 与“ ” ,放热反应为“ ” ,吸热反应3检查 H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）留意：要注明反应温度和压强,如反应在 要注明反应物和生成物的集合状态,常用298K 和 1.013 105Pa 条件下进行,可不予注明；s 、l 、g 分别表示固体、液体和气体； H 与化学计量系数有关,留意不要弄错；方程式与 H应用分号隔开,肯定要写明“+” 、“- ” 数值和单位；计量系数以“mol” 为单位,可以是小数或分数；肯定要区分比较“ 反应热” 、“ 中和热” 、“ 燃烧热” 等概念的异同；二十五、浓硫酸
37、“ 五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 二十六、浓硝酸“ 四性”酸性、强氧化性、不稳固性、挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 二十七、烷烃系统命名法的步骤 选主链,称某烷 编号位,定支链 取代基,写在前,注位置,短线连 不同基,简到繁,相同基,合并算 烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原就：最简化原就,明确化原就,主要表现在一长一近一多一小,即“ 一长” 是主链要长,“ 一近” 是编号起点离支链要近,“ 一多” 是支链数目要多,“ 一小” 是支链位置号码 之和要小,这些原就在命名时或判定命名的正误时均有重要的指导意义；二十八、 五同的区分 同位素 相同的中子数,不同的质子数,是微观微粒 同素异形体（同一种元素不同的单质,是宏观物质）同分异构体（相同的分子式,不同的结构）同系物（组成的元素相同,同一类的有机物,相差一个或如干个的 CH2）同一种的物质（氯仿和三氯甲烷,异丁烷和 2- 甲基丙烷等