《2022年高中化学学习方法高中化学必背知识点归纳与总结高中化学重点 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学学习方法高中化学必背知识点归纳与总结高中化学重点 .pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、目录高中化学学习方法( 2 ) 高中化学必背知识点( 3 ) 高中化学重点( 16 ) 化学计算.( 2 1 ) 解题技巧( 2 5 )1 高中化学学习方法经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。 但针对高中有化学学习，在部分学生还茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，其次，紧紧抓住 “ 结构决定性质，性质决定用途 ” 这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够 从识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的能力之一。还要学会活学活用， 通过类比的方法， 掌握一系列元素的性质， 一类化学反应的实
2、质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中学生的素质， 切实做好预习是不可能的， 但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。课堂上务必要认真听课， 跟着老师的点拨思路走， 通过老老师的引导， 最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。 笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤， 勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。希望同学们根据以上学习方法， 结合自身学习
3、状况， 形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。2 高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打 a2CO3、天然碱 、口碱： a2CO3 小苏打： NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4 .H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4 （无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4 7H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页(缓泻剂 ) 烧
4、碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾：FaSO4 7H2O 干冰：CO2 明矾： KAl (SO4)2 12H2O 漂白粉： Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4 7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4 5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4 7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成
5、分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分） ：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分） ：CH4 水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物。尿素： CO（NH2) 2 有机部分：氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电石气： C2H2 (乙炔) TNT ：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷
6、剂， 有毒，但破坏 O3 层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、CO2、CO 等。焦炉气成分 （煤干馏）： H2、 CH4、 乙烯、CO 等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+ 黄 色Fe (OH)3 红 褐色 沉 淀Fe (SCN)3 血 红 色 溶 液FeO黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O
7、红色CuSO4（无水） 白色CuSO4 5H2O蓝色Cu2 (OH)2CO3 绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4 深蓝色溶液FeS 黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、 氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、 HCl、 HBr、 HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO
8、2无色，有剌激性气味、 有毒的气体3 SO3无色固体（沸点 44.8 度） 品红溶液 红色 氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页NH3无色、有剌激性气味气体KMnO4- 紫色MnO4-紫色四、 考试中经常用到的规律：1、溶解性规律 见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH 的变色范围甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 >4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.010.0 浅红色 >10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫
9、色 >8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力） ：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；
10、（3）H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2CO3与 AlCl3 溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法： （1）分析：反应物、生成物是什么； （2）配平。例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ； （3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池PbO2 +2e- PbSO4分析：在
11、酸性环境中，补满其它原子：应为： 负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。 （非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还
12、原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、 晶体的熔点：原子晶体> 离子晶体> 分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （因为原子半径： Si> C> O ）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性： MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ &
13、gt;I2 >S=4(+4价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 4 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质： H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大， 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3。16、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、 气体放出； （2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是
14、否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+ 、Cu(NH3)42+ 等；（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸 )是最强的酸18、 熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是 W（钨 3410c） ；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸> 甲酸 > 苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不
15、溶于水， 浮） 、溴苯（不溶于水， 沉） 、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。 恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2 量。五、无机反应中的特征反应 与 碱 反 应 产 生 气 体、单 质（1）。碱（2）铵盐：2 与 酸 反 应 产 生 气 体浓H2SO4金 属、（1）浓单质、浓、非金属浓H2SO4 浓、（ 2 ） 化 合 物2- Na2S2O3与 酸 反 应 既 产 生 沉 淀 又 产
16、生 气 体 ：与水反应产生气体（1）单质（2）化合物强烈双水解5 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页与既能酸反应，又能与碱反应（1）单质： Al （2）化合物： Al2O3 、Al(OH)3 、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。CO27与Na2O2反应2FeCl3+H2S=2FeCl +2HCl 9电解电解电解熔融电解 NaCl 溶液高温 10铝热反应： Al+金属氧化物金属+Al2O3 11 Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O 13置换反应：（1）金属 金属铝热反
17、应催化剂金属盐金属盐或（2）金属 非金属活泼金属（ Na、Mg、Fe）点燃高温（3）非金属 非金属高温、（HBr、HI）金属氧化物高温金属（4） 非金属 金属高温金属金属氧化物?化合物 + 化合物 +化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、 、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 14、一些特殊的反应类型：?化合物 +化合物 +单质NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O ?化合物 +单质化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化：15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：6 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页