《2022年高三化学回归课本知识点2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学回归课本知识点2.docx（36页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2022 年高三化学回来课本必记学问点课本是我们复习的依据,也是高考命题的依据,更是老师编、选一切练习题、测试 题的依据；因此在高三二轮和三轮复习阶段,仍旧要连续读好课本,用好课本,仍 要正确处理好课本与练习题的关系；由于任何练习题,任何参考资料都不能完全代替课本；化学教材课本的特点是：概念多,理论多,反应多,物质多,试验多,现象多,针对教材存在的这些特点,我们可以用两种方法读好课本；其一是：粗读、细读、精读、深读；其二是：通读、精读、反复读,带着问题读；两种读书方法的 基本原理相同,都是利用少量多次的原就；
2、即一次少花一点时间,多读几次,重复 多次,多次反复,印象加深,成效良好；第一部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式 一、颜色 1、红： Fe2O3、FeO H 3、FeSCN3、Cu2O、品红、液溴、 酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红 2、黄：硫、 Na2O2、AgBr、AgI、Fe 3+aq 、碘水、 K2CrO4； 钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄 3、蓝： Cu 2+aq 、CuSO 4 5H2O、CuNH342+aq ； 石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝 4、绿： Fe 2+aq 、FeSO 4 7H2O、氯气、 CuCl2aq 、5、紫： K
3、MnO 4 溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的 紫色 6、黑： Fe3O4、MnO 2、CuO、C、CuS、PbS 7、橙： K2Cr2O7、浓溴水、溴的 CCl4溶液 8、棕： NO 2、浓碘水CCl4 溶液； 苯酚遇 FeCl3 溶液显其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体 二、物质的俗名和化学式 9、单质：水银： Hg 10、氧化物：赤铁矿 Fe 2O3 、磁铁矿 Fe 3O4 、干冰（固体 CO 2）、石英和水晶（ SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（COOH OH）、草酸（H2C2O4.2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合
4、物）12、碱：烧碱（ NaOH）、石灰（ CaOH2）、碱石灰（ NaOH与 CaO及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO 3）、胆矾（CuSO 4.5H2O）、明矾 KAlSO 4 2 12H2O 、熟石膏 2CaSO 4.H2O、漂白粉 C aC lO 2 与 CaCl2 的混合物 14、有机物：电木（酚醛塑料） 、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃） 、1 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 18 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - -
5、 - - - - - - - - - - -福尔马林（ HCHO）、甘油（丙三醇）、自然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（NH2CH2COOH）、谷氨酸其次部分 化学反应和化学方程式一、记住以下化学反应的转化关系 留意向前走得通,倒退能否行 1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO 3 NaHCO 3 NaCl NaNa NaOH CaCO3 CaCl 2 CaCO3 CaO CaO H 2 NaOH 2、Mg MgO MgCl 2 MgO H 2 MgSO4 MgCl2 Mg 3、Al Al 2O3 AlCl 3 Al O H 3 Al 2SO4 3 Al O H 3 Al 2O3 Al
6、 NaAlO2 Al O H3 AlCl 3 NaAlO2铝热反应：4、Fe Fe2O3 FeCl3 Fe NO3 3 Fe OH 3 Fe2SO4 3 FeSO 4 Fe OH2 FeO H3 FeCl3 Fe SCN35、Cu CuO CuSO4 CuO H 2 CuO Cu CuCl 2 CuNH 3 4SO46、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 CaHCO3 2 CO2 Al O H 37、Si SiO 2 Na 2SiO3 H2SiO3 SiO 2 Si 粗硅 SiCl 4 Si 纯硅 SiO 2 SiF 4 8、NH3 N 2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4NH
7、3 NH4Cl NH3 NH3 H2O NH 4 2SO4 NH3 NO HNO3 CuN O3 2 NO2 HNO3 NO29、H2S S SO2 SO3 H 2SO4 SO2 H2SO4 BaSO410、Cl2 HCl Cl 2 NaClO Cl金属 +Cl 2、卤素间的置换、 H2S+Cl22 CaClO 2 HClO O2二、记住以下有关气体制备的反应和试验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H +、Fe+H +、Na+H 2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H + 、Al+OH、*Zn+OH、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2： KMnO4
8、、Na2O2+H2O、Na2O2+CO 2；分解 H2O2、O3、*KClO3、* HNO3；N2：* NH3+Cl2Cl 2：MnO 2+HCl、KMnO 4+HCl；电解 NaCl、电解饱和食盐水； NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl NO：N2+O2、Cu+HNO 3、NH3+O2NO 2：NO+O 2、Cu+HNO 3 浓 、Cu+KNO 3s+H 2SO4 浓 CO 2：CO 2+H + ；NaHCO 3、NH4HCO 3、NH4 2CO 3、CaCO 3、MgCO 3 分解；浓 H2SO4+C、浓 HNO 3+C；有机物燃烧 CxHyOz + O 2；NH
9、3：NH4Cl+CaOH2、NH4 +OH、NH4HCO 3分解、 N2+H2、蛋白质分解CO：C+O 2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4：* CH3COONa+NaOH C2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热、 CH3CH2Cl 与 NaOH醇溶液2 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 18 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -C2H2：CaC2 + H 2O 三、化学反应与水有着亲密的关系12、生成水：（1）化合反应：H
10、2+O2（2）分解反应：MgOH2、AlOH 3 、 FeOH 2、FeOH3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO 4 5H2O 、H2C2O4 5H2O、Na2CO 3xH2O 、NH3 H2O、 * HNO3、 *FeSO4 7H2O （3）复分解反应：酸与 CuO 、Al 2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与 CO 2、SiO2、SO2（4）置换反应：金属氧化物 +H2（5）重要氧化仍原反应： 强氧化性酸（H2SO4、HNO 3）与金属、非金属的反应 （Cu、C）；KMnO 4、MnO 2 与 HCl 反应； KMnO 4 + H 2SO4 + H 2C2O4（6）有机反应：乙醇脱水、
11、醇 +羧酸、 HAc+NaOH、苯酚 +NaOH、有机物燃烧 CxHyOz + O213、与水反应： Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO 2、SO3、NO 2、NH3、CuSO 4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、 NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有机银氨溶液、新制CuOH2、FeCl3、KMnO 4 溶液、溴水、水、 NaOH、碘水15、物质的检验、除杂： 11 种气体： H2、O2、Cl 2、NO、NO 2、NH3、CO 2、S
12、O2、CH4、C2H4、C2H2 14 种离子： NH4 +、Na +、K +、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、Ba 2+；Cl、Br、I、SO4 2、CO 2、 9 种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11 种沉淀： AgCl、AgBr、AgI、BaSO 4、MgOH2、FeOH2、FeOH3、CaCO 3、BaCO 3、MgCO 3、三溴苯酚五、其他无机反应16、Na2S2O3 + H 2SO4 、 CaO+SiO 2、KOH+CO 2、 KHCO 3分解、 BaOH2 8H2O + NH4Cl 六、原电池、电解池反应17、铜锌
13、（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀；18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀；七、物质的制备制金属：电解法 Na、Mg、Al ；CO仍原法 Fe；铝热法 Mn、Cr、V 海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘；粗盐提纯：粗盐溶解过量BaCl2过量 Na2CO3过滤适量盐酸蒸发结晶；制胆矾 CuSO4 5H2O：粗铜粉 O2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结 晶；制绿矾 FeSO4 7H2O：废铁屑 Na2CO
14、3 除油稀硫酸（ 5070）趁热过滤冷却 结晶洗涤吸干水；3 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 18 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -八、盐类水解19、NH4Cl、CuSO 4、FeCl3、AlCl3、Na2CO 3、NaHCO 3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代反应： CH4+Cl 2 、CH3CH2Br 与 NaOH水溶液、 CH3CH2OH与 HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与
15、醋酸水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应：醇与酸反应生成酯和水加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合缩聚反应：乳酸（ CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂氧化反应： CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧仍原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢21、有机物的转换关系（1）CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH 2 CH3CH2OH CH2=C
16、H 2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH 2CH3 CH3CH2OH CH2=CH 2 CH 3 CH 2CH2 CHO COOH COOH（2）OOCCH 3 n OOCCH3 OOCCH 3 OHCOOHCOONa COONa COOHONa OH OH Br OHBr（3）C3H 6 Br2 B NaOH / H 2OC Cu / O 2CH 3CCHO OCH3CCOOH OH 2 O双分子酯化成环D H O CH Cn OHCH3（4）淀粉 葡萄糖酒精 CO 2葡萄糖淀粉（5）由 制（6）由苯酚制4 细心整理归纳 精选学习资料 - -
17、 - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 18 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（7）制优质汽油第三部分选修 3 物质结构与性质（含必修1 部分内容）一、原子结构与性质1、原子的表达式AX、平均相对原子质量Z2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、 1-36 号元素核外电子排布（重点： Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al 等）4、能量最低原理、洪特规章、洪特规章特例；5、元素周期表的结构“ 三短三长一未完,七主七副零 IIIV
18、 族”6、元素周期表分区： s 区、p 区、 d 区；金属区、非金属区、半导体区7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳固性等的递变规律8、第一电离能、电负性变化：元素第一电离能的周期性二、分子结构与性质电负性的周期性变化9、离子键、共价键、金属键 用电子式表示以下物质：Cl 2、N2、CH4、NH3、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO 2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH 5 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 18
19、 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（用结构式表示上述物质中的共价分子）10、共价键的参数：键长、键能、键角（键长越短、键能越大分子越稳固）11、等电子原理 CO 与 N2 、CO 2 与 N2O 12、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论 13、常见分子、 离子的空间构型： Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O +、NH4 +、正四周体型；平面三角型；三角锥型（含 1 对孤对电 子）； V 型（含 2 对孤对电子）；直线型
20、14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键 15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响（1）如图（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸（3）正戊烷、异戊烷、新戊烷 16、氢键对物质溶解性的影响 NH 3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水 17、相像相溶原理18、10 电子的分子和离子： 18 三、晶体结构秘性质 20、晶体、非晶体、自范性、晶胞电子的分子和离子：21、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na、Zn、I 2、C60、CO 2、金刚石、 NaCl、CsCl等钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯22、分子晶体（熔沸点低、硬度小）2 晶胞干冰冰和液态水的结构对比 CaF23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金
21、刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼24、金属键、用金属键理论说明金属的通性（导电、导热、延展性等）6 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 18 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -25、金属晶体：简洁立方（Po型）（配位数 4）、钾型（配位数12）、镁型和铜型（配位数 12）26、离子晶体（硬度大、熔沸点高、熔融时能导电；NaCl、CaF2）27、晶格能 晶格能越大, 形成的离子晶体越稳固, 而且晶体的熔点越高, 硬度越大；规律：
22、阳离子（阴离子）相同时,阴离子（阳离子）半径越大,晶格能越小；28、利用电负性数据判定晶体类型：元素差值 1.7 是离子晶体29、键、键 （N2、CO2、C2H4 分子中含有的化学键）30、配位化合物、配位键、协作物的内界、外界、配位数第四部分 选修 4 化学反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、 H 的单位, H 的正负号的含义（ P3 图 1-2 ）3、反应热与键能的关系（ P8 图 1-1 ）4、中和热的测定（ P5）5、书写热化学反应方程式的步骤,热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区分；明白一些物质燃烧热数据（P8 表 1-1 ）7、新能
23、源8、盖斯定律 运算 2C+O 2 = 2CO 的反应热,并写出热化学方程式（P13）；运算 2C+2H 2+O2=CH 3COOH的反应热,并写出热化学方程式（P14）；二、化学反应速率和化学平稳9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何运算化学反应速率定义：v c, 列三项求解（开头、变化、t 时候）t12、影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）13、化学反应速率的典型曲线7 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页,共 18 页
24、- - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -14、化学反应速率的典型表格1）随反应时间（min）2AB+D B 、D起始浓度为 0,反应物 A的浓度（mol L的变化 试验序温时间0 10 20 30 40 50 60 号浓度度0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 1 8001.0 2 800c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 8201.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.2
25、0 0.20 15、化学反应速率的典型试验 P20试验 2-1 锌与不同浓度硫酸的反应 P22试验 2-2 过氧化氢分解（催化剂是 MnO 2、FeCl3、CuSO 4） P25 探究 不同浓度的 KMnO 4 与 H2C2O4反应速率；唾液、 H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用 16、可逆反应、不行逆反应 17、化学平稳态的特点：动、等、定、变 18、化学平稳典型试验： Cr2O7 2 + H 2O = 2CrO4 2 +2H + 、2NO 2 = N 2O4 、Fe 3+ + 3SCN= FeSCN3 19、勒夏特列原理 20、影响化学平稳的因素 21、化学平稳表达式22、平稳浓度、转化率
26、的运算（P32 例 1、例 2）列三项：开头、变化、平稳23、等效平稳的运算24、化学平稳典型曲线图化学平稳典型表格2NO2N 2O4g COg十 H2Og CO2g十 H 2 g十 QQ0 t1850cmol/L1.00.8a b c d X 0.6Y 0.40.20 5 10 15 2025 30 35 40tmin 25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平稳常数判定反应进行的方向）三、水溶液的离子平稳8 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页,共 18 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料
27、- - - - - - - - - - - - - - -26、电解质、非电解质、 强电解质、 弱电解质常见弱电解质： 弱酸：CH3COOH、H2CO 3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱： NH3 H2O、27、弱电解质的电离平稳特点：动、定、变28、电离平稳常数（ P44）39、水的电离平稳和水的离子积常数30、影响水电离平稳的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的 PH值 PH= lgc H + PH 与溶液的酸碱性 PH 的简洁运算32、中和滴定试验（ P52）33、盐类水解 可水解的盐： CuSO 4、FeCl3、Al
28、Cl 3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO 3、NaHCO 3、CH3COONa 34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等35、盐类水的应用：配制 FeOH3胶体；配制 FeCl3溶液、用 TiCl 4制备 TiO2 盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒；以 Na2CO 3 溶液为例36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质；AgClAgIAg2S MgOH 2 FeOH 3 CaSO 4 CaCO3 38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化仍原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应 电池；氢氧燃
29、料电池；：铜锌（ H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰40、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化仍原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）42、金属的电化学腐蚀电极反应铁锈的主要成分43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀44、金属防腐蚀的方法：法、外加电流法转变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极46、有关原电池、电解池的简洁运算（理清转移电子物质的量与所求物质的 关系）第五部分 选修 5 有机化学基础 1、熟登记列烃的分子式、 结构简式和物理性质、 化学性质： 甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、 C 7H8、
30、 C 10H8、金刚 烷 C10H16 2、熟登记列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两 性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）4、多官能团化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH）、水杨酸（COOHOH ）、肉桂醛9 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页,共 18 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 -
31、 - - - - - - - - - - - - - -（）5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、仍原、成肽反应、水解反应 6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制 CuOH2、FeCl3、KMnO 4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧 7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp、sp 2、sp 3、 键、 键 8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）9、有机物的分别与提纯：蒸馏、重结晶、萃取 10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法 11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、
32、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸 二乙酯、顺丁橡胶13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力；第六部分常见化学考点归纳 1. 常见 20 种气体： H2、N2、O2、Cl 2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO 2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl 、HCHO、2、NH3、C2H4、C2H2 记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl 2、NO、CO 2、SO2、NO 2. 简洁写错的 20 个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3. 常见的 20 中非极性分子 2、
33、CH4、C2H4、C2H2、BF3 气体： H2、N2、O2、Cl 2、F2、CO 液体： Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6 固体： I 2、BeCl2、PCl5、P4、C60 4.20 个重要的数据（1）合成氨的相宜温度： 500左右（2）指示剂的变色范畴：甲基橙：3.1 4.4 （红 橙 黄）酚酞： 8.2 10（无 粉红 红）（3）浓硫酸浓度：通常为 98.3 （4）胶体粒子直径： 10-910-7m 发烟硝酸浓度： 98以上（5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比 3：1 （6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比 1：3,温度 170-3 （7）重金属：密度大于 4.5g cm（8）生
34、铁含碳 24.3 ,钢含碳 0.03 2（9）同一周期A 与A 元素原子序数之差为 1、11、25 （10）每一周期元素种类第一周期： 2 其次周期： 8 第三周期： 8 第四周期： 18 10 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页,共 18 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -第五周期： 18 第六周期： 32 第七周期（未排满）（最终一种元素养子数118）（11）非金属元素种类：共 23 种（已发觉 22 种,未发觉元素在第七周期 0 族
35、）每一周期（ m）非金属： 8m（m 1）每一主族（ n）非金属： n2（n 1）（12）共价键数： C4 N 3 O 2 H 或 X1 （13）正四周体键角 109 28 P4 键角 60（14）离子或原子个数比Na2O2 中阴阳离子个数比为 1：2 CaC 2中阴阳离子个数比为 1：1 NaCl 中 Na +四周的 Cl-为 6,Cl- 四周的 Na +也为 6；CsCl 中相应离子就为 8 （15）通式：烷烃 CnH2n+2 烯烃 CnH2n 炔烃 CnH2n-2 苯的同系物 CnH2n-6饱和一元醇 CnH2n+2O 饱和一元醛 CnH2nO 饱和一元酸 CnH2nO2有机物 CaHb
36、OcNdCle（其他的卤原子折算为Cl ）的不饱和度 =2a+d+2-b-e/2 25（16）各种烃基种类：甲基 1 乙基 1 丙基 2 丁基 4 戊基 8 （17）单烯烃中碳的质量分数为85.7 ,有机化合物中H的质量分数最大为（18）C60 结构：分子中含 12 个五边形, 25 个六边形（19）重要公公式 c（1000 w ） /M；M=m 总/n总 M 22.4 标（20）重要的相对分子质量100 Mg 3N2 CaCO3 KHCO3 C 7H16 98 H 78 Na2SO4 H 3PO42O2 Al O H 316 O CH4 5.20 种有色物质黑色： C、CuO、MnO 2、F
37、eO、Fe3O4黄色： Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）红色：红磷、 Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、FeSCN3蓝色： CuO H 2、CuSO 4 5H2O 2+绿色： Cu 2 OH 2CO3、CuCl2溶液、 Fe6. 常见的 20 种电子式H2 N H H 2N N O2 Cl O O 2 HCl 2O H O H H O Cl H2O2 CO H O O H 2 HCl HClO O C O H Cl Cl NH3H Cl PCl3 CH Cl P Cl H Cl C Cl 4 CCl H C H H H N H 4Cl + - NaOH Na O H Na2O2 N
38、a+ 2-O O Na + MgCl2 -Mg 2+ Cl -NH4Cl H +Cl - CaC 22+ CaC C 2-H N H H 11 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页,共 18 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -CH3 H C H OH O H H 7.20 种重要物质的用途（1）O3：漂白剂 消毒剂（2）Cl 2：杀菌消毒 制盐酸、漂白剂 制氯仿等有机溶剂和多种农药（3）N2：焊接金属的爱护气 填充灯泡 储存粮食作物 冷冻剂
39、（4）白磷：制高纯度磷酸 制烟幕弹和燃烧弹（5）Na：制 Na2O2 等 冶炼 Ti 等金属 电光源 NaK合金作原子反应堆导热剂（6）Al ：制导线电缆 食品饮料的包装 制多种合金 做机械零件、门窗等（7）NaCl：化工原料 调味品 腌渍食品（8）CO2：灭火剂 人工降雨 温室肥料（9）NaHCO 3：治疗胃酸过多 发酵粉（10）AgI：感光材料 人工降雨（11）SO2：漂白剂 杀菌消毒（12）H2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂 火箭燃料（13）CaSO 4：制作各种模型 石膏绷带 调剂水泥硬化速度（14）SiO2：制石英玻璃、石英钟表 光导纤维（15）NH3：制硝酸铵盐纯碱的主要原料 用于有
40、机合成 制冷剂（16）Al2O3：冶炼铝 制作耐火材料（17）乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等（18）甘油：重要化工原料 护肤植物生长调剂剂（果实催熟）（19）苯酚：制酚醛树脂制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药防腐消 毒（20）乙酸乙酯：有机溶剂 8.20 种常见物质的俗名制备饮料和糖果的香料重晶石 BaSO 4 明矾 KAlSO4 2 12H2O 蓝矾、胆矾 CuSO 4 5H20 熟石膏 2CaSO 4 H2O 石膏 CaSO 4 2H2O 小苏打 NaHCO纯碱 Na2CO 3 碳铵 NH4HCO 3 干冰 CO水玻璃 泡花碱 Na2SiO3氯仿 CHCl3 甘油 CH2OH-CHOH- CH 2OH 石炭酸 C6H5OH 福马林林（蚁醛） HCHO 冰醋酸、醋酸 CH3COOH 草酸 HOOCCOOH 硬脂酸