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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【精品资源】临川一中新人教版化学必修 我夯基 我达标1 满分课堂 -金属的化学性质1.以下有关金属元素性质的表达正确选项（）A.金属元素的原子只有仍原性,离子只有氧化性B.金属元素在化合物中肯定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价肯定是不同的D.金属元素的单质在常温下均为固体思路解析： A 项中金属元素的原子不能得到电子,只有仍原性, 但离子中如亚铁离子既可以得到电子被仍原,表现氧化性,又可以失去电子被氧化成铁离子,表现仍原性；金属元素很多都没有变价,在不同的化合物中的化合价是相同的；金属元素的汞单质在常温下是液体；答案
2、： B 2.以下有关钠的物理性质表达正确选项（）100 密度比水小热和电银白色金属质软,可以用小刀切割熔点低于的良导体A.B.C.D.思路解析： 各项中钠的物理性质都是正确的；答案： D 3.以下说法错误选项（）B.钠受热后能够着火燃烧A.钠在常温下就简单被氧化C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 思路解析： 以上 A 、B、 D 三项都是正确的；缓慢氧化过程中并不自燃；答案： C D.钠在氧气中燃烧更为猛烈 C 项中钠在空气中缓慢氧化也是正确的,但其4.金属钠在水中能浮在水面上；在煤油中能沉在油层下；煤油的密度是0.8 g cm-3,可估计钠的密度（ gcm-3）是（）1.0 g cm-3；在煤油A
3、.大于 1.0 B.小于 0.8 C.介于 0.8 1.0 之间D.不能确定思路解析： 金属钠在水中能浮在水面上,说明它的密度比水小,即小于中能沉在油层下,说明它的密度比煤油大,即大于0.8 g cm-3；答案： C 5.以下关于 Na2O 和 Na2O2的表达正确选项（）A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 思路解析： 氧化钠是白色固体、碱性氧化物、和水反应形成强碱；过氧化钠是黄色固体、过 氧化物、强氧化剂、溶于水形成强碱；答案： C 6.以下关于化合价的判定正确选项（）A.Na 2O 中 O 元素为 -1 价B.Na 2O2中 O 元素为 -
4、2 价C.SO2中 O 元素为 -1 价D.SO3 中 O 元素为 -2 价-2 价；思路解析： 过氧化钠中氧为-1 价；氧化钠、二氧化硫和三氧化硫中氧均为答案： D 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载7.以下金属在空气中,能自发形成氧化物爱护膜的是（）A.Fe B.Al C.Mg D.Na 思路解析： 四种金属在空气中均能自发形成氧化物,和镁；答案： BC 但这层氧化物能爱护内部金属的只有铝8.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中,生成物有（）A.Cu B.Cu（OH ） 2 C.H2 D.O2思路解析：
5、 钠投入硫酸铜溶液中,先与水反应生成氢氧化钠和氢气,接着氢氧化钠与硫酸铜生成了硫酸钠和氢氧化铜沉淀；答案： BC 我综合 我进展9.将 a mol 钠和 a mol 铝一同投入 m g 足量水中,所得溶液密度为 d g mL-1,该溶液的溶质质量分数为（）82 a 8200 aA. % B. % 46 a m 46 a 2 m8200 a 8200 aC. % D. % 46 a m 69 a m思路解析： 由 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 , 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 可知：2Na 2NOH H2aa mol a mol mol 22Al 2NaO
6、H2NaAlO 2 3H23aa mol a mol a mol mol 2就 50a+m-（a 3a） 2=46a+m 2 2w（NaAlO 2）= 82 a 100%= 8200 a%；46 a m 46 a m答案： C 10.称取两份铝粉,第一份加入足量的浓 NaOH（aq）,其次份加入足量的 HCl（aq）,假如放出等体积的气体（在同温同压下）,就两份铝粉的质量之比为（）A.1 2 B.1 3 C.32 D.11 思路解析： 此题有以下两种解法；方法 1（运算法）：设生成气体的质量分别为 1 g,就：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 254 6 m1（Al ）1
7、 g m1（Al ）=9 g 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 254 6 m2（Al ）1 g m2（Al ）=9 g m1（Al ）=m2（Al ）名师归纳总结 方法 2（推断法）：不论是与NaOH （aq）反应,仍是与HCl （aq）反应,均是Al 失去电子：第 2 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Al 3e-=Al3+学习必备欢迎下载仍原产物都是H 2,就都有如下关系：H 2 的体积相同,消耗Al 的质量就相同；2Al 6e- 3H2因此,虽然两种反应不同,但只要放出答案： D 11.已知在含HNO 3的溶液中放入Al 不
8、生成 H 2；某无色透亮溶液跟金属铝反应放出NOH2；试判定以下离子：Mg2+、Cu 2+、Ba2+、 H+、Ag+、2 SO 3、2 SO 4、HCO3、OH-、3,在下列两种情形下何者能存在于溶液中；（1）当生成 Al 3+时,可能大量存在 _ ；（2）当生成 AlO 2 时,可能存在 _ ；思路解析： 因溶液无色,第一排除 Cu 2+的存在；与 Al 反应放出 H2 的溶液 ,可能是强酸性溶液 , 也 可 能 是 强 碱 性 溶 液 ； Al与 强 酸 或 强 碱 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：2Al+6H+=2Al3+3H 22Al+2OH-+2H 2O=2AlO2+3
9、H 2）和 OH-（1）生成 Al3+时 ,溶液为强酸性溶液,溶液中存在大量H+,就弱酸根 （2 SO 3、HCO3不能共存 ,NO3也不存在, 否就 Al 与稀 HNO 3反应不产生H2；这样离子只剩2 SO 4,2 SO 4一定存在；溶液中有2 SO 4,就 Ba 2+和 Ag+不能大量存在 ,Mg2+可能大量存在；+、Ag+和（2）当生成AlO2时,溶液为强碱性溶液,肯定存在大量OH-,有 OH-就无 Mg2+、HHCO3,这样阳离子只剩Ba2+,有 Ba 2+就无SO 3 2、2 SO 4,NO 可能存在；3答案：（1）H+、Mg2+、2 SO 4（2）OH-、Ba2+、NO 312.
10、某同学课外活动小组,模拟呼吸面具中的反应原理,设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积；图中量气装置E 由甲、乙两根玻璃管组成,它们由橡皮管连通,并装入适量水；甲管有刻度（050 mL ）,供量气用；乙管可上下移动调剂液面高低；试验可供选用的药品仍有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水；图 3-2 试完成以下问题：（1）图中各装置接口连接次序是 置均省略）；_（填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）装置 C 中放入的反应物是_和_；（3）装置 A
11、的作用是 _ ,装置 B 的作用是 _ ；（4）为了较精确测量氧气的体积,除了必需检查整个装置的气密性之外,在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中,应留意 a.视线与凹液面最低处相平_和_（填字母编号） ；b.等待片刻,待乙管中液面不再上升时马上读数c.读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平d.读数时不肯定使甲、乙两管液面相平思路解析： C 中产生的 CO 2气体,须通过 NaHCO 3 溶液除去其中混有的 HCl 气体, CO 2 气体与 Na2O2 固体反应后产生的 O2 中,不行防止地混有 CO 2 气体,需通过 NaOH 溶液除去；洗气装置中气流的方向留意应为长管进、短管出
12、；为精确量得生成O2 的体积,在反应前后读取甲管中液面的读数时,应上下移动乙管,使甲、 乙两管液面相平,以保证甲管液面上方为 1 个大气压；读数时视线应与凹液面最低处相平；答案：（1）（可换位）（2）大理石盐酸CO 2吸取 CO 2中混有的 HCl （3）除去混在O2 中未反应的（4）a、c 13.下面是有关 Na 及 Na2O2性质的探究试验：（1）取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,以下现象中正确的描述是（）金属钠熔成小球 在空气中立刻燃烧 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体A.B.C.D.（2）取（ 1）中生成的固体少量,滴几滴水,有无色、无味气体放出；如何检验该气体
13、？（3）总结 Na2O 与 H2O、Na 2O2 与 H2O、Na2O 与 HCl 发生化学反应的规律,写出 Na2O2与盐酸反应的化学方程式,并判定 Na2O2 是否为碱性氧化物；思路解析： 钠在空气中燃烧, 受热后立刻熔成小球,产生黄色火焰, 生成黄色过氧化钠粉未；过氧化钠溶于水中生成强碱氢氧化钠同时有氧气产生；比较氧化钠与过氧化钠与水、盐酸反应可知,后者总比前者多一种产物氧气；答案：（1）C （2）用带火星的木条伸入试管中,木条复燃就为O2（3）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H 我创新 我超越2O+O 2 ；不是碱性氧化物；14锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱,但是Al （OH） 3不NaOH 溶溶于氨水,而Zn （OH ） 2 能溶于氨水,生成ZnNH32；4（1）你能否依据单质铝溶于NaOH 溶液后,溶液中铝元素的存在形式,写出锌和液反应的化学方程式？（2）试说明在试验室不相宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的缘由；请你和你的同 学设计制取氢氧化锌的试验方案；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页