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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一节金属的化学性质第一课时金属与氧气反应一、教案目标1.学问与技能；1明白地壳中一些重要元素的丰度 2复习金属活动次序表及其应用；含量 O、 Si、Al 、Fe、Ca、Na；3把握 Na、 Al 与 O2 反应的产物及其用途；4试验操作才能、对试验现象的观看才能；5对问题的分析才能；6归纳总结的才能；2.过程与方法；透过现象看本质,分析发生反应的内在缘由,以提高自身观看才能和分析问题的才能；3.情感态度与价值观；培育同学科学分析问题的才能和方法,激发同学学好文化学问,增强报效祖国的神圣责任感；二、教案方式 试验探究法、分析归纳法、理论联系实际
2、；三、教案过程 预习检查：1在地壳中的含量最丰富的前4 种元素是什么？引导同学观看课本第38 页图 3-1,O、Si、Al 、Fe、Ca； 2金属单质的一般物理性质包含：导电性、导热性、延展性、有金属光泽、不透亮；摸索与沟通：1举例说明金属能发生哪些化学反应；引导同学通过回忆复习、争论等形式列举中学化学所学的金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的反应以及金属活动性次序等学问,并结合生活中所观看到的现象绽开争论； 2分析课本第 32 页图 3-2,写出可能发生的反应的化学方程式；引导同学观看图片,从试验现象争论：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎么形成的？这些反应有什么特点？它们各
3、属于什么反应类型？写出相应的化学方程式； 老师归纳：金属共同的化学性质有：金属与氧气反应,活泼金属与酸反应,金属与一些盐溶液反应,下面我们就金属与氧气的反应进行更深一步的争论；板书一、金属与 O2 的反应1.钠与 O2 反应同学试验1取出一小块金属钠,用滤纸吸干煤油,用刀切开,观看新切面的颜色及变化引导1 / 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 同学观看金属钠切开前的表面,与切开后进行比较；通过观看,简洁描述钠的物理性质；同学归纳钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、松软 硬度小 ；同学试验 2钠放在玻璃燃烧匙上
4、,加热；观看有什么现象；与加热前有何不同？可以得出什么结论？要求写出同学试验 1、2 的反应化学方程式；同学归纳试验 1：4Na O2 常温 2Na2O白色 试验 2：2Na O2 2Na2O2浅黄色 现象在试验 2 中,钠先熔化成银白色小球后燃烧,火焰呈黄色,最终生成淡黄色的固体；老师归纳钠是一种活泼金属,简洁与氧气发生反应；科学视野过氧化钠的特别用途；有人打电话119,意味着有什么事情发生.这时,我们第一想到用什么灭火呢.通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳；而今日,我却要用水和二氧化碳来点火,大家信任吗 . 演示试验吹气生火 细节略 ；发生上述现象的缘由是什
5、么呢 . 展现过氧化钠 原先,就是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用；试验探究由刚才的试验我们可知,Na2O2 可与 H2O 和 CO2 发生化学反应,它们反应后的生成物是什么 .把水滴入盛有 Na2O2 的试管中,检验生成的气体,并在反应后的溶液中滴加酚酞试液；由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知,Na2O2 与水反应后生成了相应的 NaOH 和O2；2Na2O22H2O4NaOH O22Na2O22CO22Na2CO3 O2引导同学对Na2O2 中元素的价态分析；它和H2O、CO2 反应时,电子转移情形的分析H2O2对比 ；补充试验在盛有少量酚酞试液的试管中加入Na2O2 粉末,搅拌； 引
6、导同学描述所观看到的现象,并作出分析；溶液先变红,后褪色；试验说明白Na2O2 与水反应生成碱性物质和具有漂白性；实际上,我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等；摸索： 1呼吸面具中常用 Na2O2 来做供氧剂,说明理由；2Na2O2 应怎样储存 . 板书 2.铝与 O2 反应提问铝与氧气能否反应？家庭常用的一些炊具 发生反应呢？如铝锅 是铝制品,在使用过程中是否与氧气试验探究分别加热未打磨和已打磨的铝箔,有何现象？现象有何不同？如何说明？写出反应 方程式；2 / 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 同学争论后归纳：加
7、热未打磨的铝箔,铝箔发红卷缩,变暗失去光泽,熔化不落下 表面有氧化膜,因此不能燃烧 ；加热已打磨的铝箔,铝箔也发红卷缩,变暗失去光泽,熔化不落下 打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜,阻挡了铝的燃烧 ；4Al 3O2 2Al2O3 致密 补充试验将铝粉撒到酒精灯火焰上,可观看到铝的燃烧；练习 1小明家中有一只世纪 因是 ；A.铝不易发生化学反应 B.铝不易被氧化 C.铝的氧化物简洁发生仍原反应50 岁月初的铝锅,至今仍储存完好；该铝锅未锈蚀的主要原D.铝易被氧化,但氧化生成的氧化铝具有爱护内部铝的作用练习 2完成以下方程式 答案如下 ：2Mg O22MgO 3Fe2O2 点燃 Fe3O4 2CuO
8、2 2CuO 小结：依据金属活动次序表,金属与氧气反应有何规律？四、作业设计 课本第 44 页第 2、 3 题；第 45 页第 6 题；五、教案反思 本节教案重点是 Na、Al 与 O2 的特别性及应用；教案难点为 Na2O2 与 H2O、CO2 反应的本质；难点突破的方法可以从 Na2O2 中元素的价态分析,Na2O2 与 H2O、CO2 反应时,电子转移情形 H2O 对比 ,将是化解难点的妙方；六、本课例特色 本课例中依据实际情形适当增加了两个探究试验：一是过氧化钠与二氧化碳反应的试验 “ 吹气生 火”,一是铝粉在酒精灯外焰燃烧的试验,这样不仅有利于同学懂得相关的化学性质,而且能够 与同学
9、以往所学的学问形成冲突冲突,引导同学积极地探究、摸索,从而激发同学的学习欲望,增加同学学习化学的爱好,达到“ 教为了不教” 的目的；另外,通过生动好玩的试验“ 吹气生 火” ,不仅给同学留下深刻印象,仍激发同学的探究意识,在同学心里造成一种悬而未决的但又 必需解决的求知状态,激发同学猛烈的学习欲望,从而留意力高度集中,积极主动地投入学习,培育同学勇于探究、制造和追求真理的科学精神；其次课时金属与水反应铝与碱反应 一、教案目标1.学问与技能；1把握 Na、 Fe与 H2O 反应的特别性；3 / 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - -
10、 - - - 2深化并扩充金属活动次序表的应用；3把握 Al 与 NaOH 溶液反应的特别性；4试验操作才能、对试验现象的观看才能；5对问题的分析才能,归纳总结的才能；2.过程与方法；（同“ 第一课时” 3.情感态度与价值观；（同“ 第一课时” 二、教案方式 试验探究法、分析归纳法、理论联系实际法；三、教案过程板书二、金属与水反应复习引入列举活泼金属与酸的反应,反应的本质,反应类型等；活泼金属能与酸反应,那么 活泼金属能否与水反应呢？板书 1.钠与水反应同学试验探究：1Na 和烧杯里的水作用引导同学观看、并描述现象,反应猛烈,钠浮在水面上,熔成小球,快速游动,嘶嘶作响；2Na 和滴有酚酞的水作
11、用 引导同学分析产生现象的缘由,并完成表格 ；3Na 和水作用放出的气体是什么？收集装置如上图 引导同学分析产生现象的缘由,并完成表 格；2Na2H2O2NaOH H2 现象缘由反应方程式钠浮在水面上钠熔成小球钠四处游动嘶嘶作 响反应后溶液变红色点燃收集到的气体,有尖锐爆鸣声摸索争论钠易和空气、水反应,试验室中应如何储存钠？隔绝空气储存,即储存在煤油中； 为什么能将钠储存在煤油中？钠简洁被氧气氧化而变质,必需将钠隔绝空气储存；钠不与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大,能够有效隔绝空气； 将一小块金属钠投入 CuSO4 溶液中,可观看到什么现象？写动身生的化学方程式；同学试验探究,观看到现象：反
12、应猛烈,钠熔成小球,浮在水面上,快速游动,嘶嘶作响,溶液中同时显现蓝色沉淀；2Na2H2O2NaOH H2 , CuSO42NaOHCuOH2 Na2SO4 板书 2.镁和水反应同学试验：将打磨过的镁条放入水中,滴入几滴酚酞,观看现象,加热,观看现象；写出反应方程式； Mg 2H2O MgOH2 H2 板书 3.铁和水反应引入家用的刀具、炊具多是铁制品,铁能否与水反应？科学探究铁能否与水反应？如将烧红的铁块投入水中,现象如何？条件如何？设计铁与水蒸气反应的试验装置,并相互对比,评出最优方案；引导同学从水蒸气的产生,水蒸气与铁粉反应加热 ,反应产物的检验等导出课本第42 页内容,图3-9； 4
13、/ 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 演示试验铁粉与水蒸气的反应3Fe4H2Og Fe3O4 4H2小结依据金属活动次序表,金属与水反应有何规律？板书三、铝和 NaOH 溶液的反应引入活泼金属能与盐酸反应放出氢气,能否与碱反应呢？同学试验探究将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和 燃的木条分别放在试管口,观看现象；师生共同归纳2Al 6HCl2AlCl3 3H22Al 2NaOH 2H2O2NaAlO2 3H2争论铝制品的使用对环境有何要求？摸索以上两个反应的本质是什么？NaOH 溶液的两支试管中,观看现象,将点练习 1
14、.不行以用来制作盛装浓烧碱溶液容器的材料是（）；A.铁 B.铝 C.塑料 D.橡胶2.质量相同的两份铝粉,第一份中加入足量的 压下放出气体的体积比是 ；A.1 1B.12C.13D.23 NaOH 溶液,其次份中加入足量的盐酸,在同温同3.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时,凡是水浸到的地方都会变成黑色,这与水中含有以下哪种可溶性盐有关？ A.钠盐 B.钾盐 C.镁盐 D.铁盐板书四、归纳常 见 金 属 的 主 要 化 学 性 质 小 结 ； 金 属 在 反 应 的 时 候 都 作 仍 原 剂 ； 金 属 活 动 顺 序KcaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu 1 金属原子失电子才能
15、强弱2 金属离子结合电子的才能弱强3 跟氧的作用常温易被氧化常温干燥空气中不易被氧化4 加热时能被氧化5 跟水的作用：常温能置换水中的氢、在加热或跟水蒸气反应时能置换水中的氢6 跟酸的作用：能把氢从酸 如盐酸或稀硫酸 中置换出来；能跟氧化性酸 浓硫酸、 HNO3 反应（7）跟盐的反应：位于金属活动次序前面的金属把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；四、作业设计课本第 44 页第 1、 42题；课本第 45 页第 5、7 题；五、教案反思本节教案重点是 Na 与 H2O、盐溶液反应的特别性及其应用；Al 与 NaOH 溶液反应的特别性及应用；教案难点为 Al 与 NaOH 反应的本质；难点突破的方法是应紧扣铝化合价变化的本质来分5 / 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 析, Al 与酸、 Al 与碱反应都是出现仍原性,这是本质；六、本课例特色本课时的教案重点为金属与水的反应,以及铝与碱的反应；而金属的选取介绍上也限于钠、铁以及铝；6 / 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页