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1、2022年高一化学教案设计：金属的化学性质学习的敌人是自己的知足，要使自己学一点东西，必需从不自满起先。下面是我为您举荐高一化学教案设计：金属的化学性质。一、教学打算教学目标教学目标1.使学生相识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，驾驭钠的化学性质。2.培育学生依据试验现象探究、分析、推理和推断的实力。教学重难点教学重点钠的性质教学难点对试验现象的视察和分析。二、教学过程【复习】初中所学有关铁的性质。【学生】探究、回顾。【学生探究】教材P38思索与沟通金属有哪些共同的化学性质?1.举例说明金属能发生哪些化学反应?_2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。_【引言】在
2、人类已发觉的一一百零一零一多种元素中，大约有4/5是金属元素引导学生看元素周表，多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属如，Ag、Cu、Au、Pt。今日我们学习一种常见的活泼金属钠【板书】第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【板书】一、金属钠Na【学生探究】钠的原子结构示意图、探讨其化学性质。复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数【板书】1.钠的原子结构示意图：【学生】探究钠的物理性质，探究试验教材P39试验3-1【板书】2.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。【问题】刚才切开钠时
3、看到银白色，但很快就失去光泽，为什么?引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质【板书】3.钠的化学性质【板书】1与氧气反应4Na+O2=2Na2O推断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质【学生试验探究】教材P39试验3-2让学生描述出反应的试验现象现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡*固体过氧化钠Na2O2【板书】2Na+O2=Na2O2推断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质【学生活动】阅读教材P40科学视野过氧化钠的特别用途【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是全
4、部的金属都不与水反应呢?【学生试验探究】教材P41试验3-3【问题思索】1.钠为什么会浮在水面上?2.钠为什么会熔化成一个小球?3.小球为什么会在水面上游动?4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?5.保存钠的无色液体是否为水?【板书】2钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑推断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应?学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应【板书】3钠与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。4钠与硫反应：2Na+S=Na2S【
5、学生探究总结】1.钠的化学性质怎样?与初中所学金属活动依次表相比照。2.分析上面各反应中，钠元素化合价的改变，能否从原子结构方面来说明?【归纳、总结】1.钠的化学性质特别活泼，与金属活动依次表一样。2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。课后小结【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。课后习题【课后作业】【拓展、探究】1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?3.钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应?
6、进行试验探究写出反应的化学方程式。4.钠着火以后能否用水来灭?5.试分析钠在空气中久置所发生的改变现象?板书一、钠的性质1.钠的物理性质银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。2.钠的化学性质钠和非金属单质的反应a.4Na+O2=2Na2Ob.2Na+O2Na2O2c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S=Na2S钠与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4、钠的存在及保存第6页 共6页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页