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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2006高考化学考前热点（重点）学问追踪以下所列的学问点在近10 年来的化学高考命题中出现率几乎近100% ,期望同学们在临考的复习中能一一对比来巩固相应的基础,假如某些点的熟悉不够,建议重温相应的教材和教辅资料 ,确保该内容的高得分率；1、化学与 STS、环境爱护、石油及煤化工 现率： 100% ）（近 10 年来的化学高考命题中的呈点题 1 .乙醇汽油因燃烧充分,环保成效显著且具有优良的抗爆性而成为一种新型清洁燃料；目前,我省已普遍推广使用车用乙醇汽油；乙醇汽油是将乙-醇和一般汽油按肯定体积比混合而成的,其密度与乙醇（
2、 = 0.7893 g.cm3）相当；其中氧的质量分数为 3.5；回答以下问题：（1）推广车用乙醇汽油的好处是（A.降低汽车尾气中污染物（烃、）NOx、CO 等）的排放浓度B.乙醇具有可再生性,能够缓解石油资源短缺造成的压力 C.削减炭粒的沉积,保证了油路的畅通,延长了发动机的使用寿命 D.削减二氧化碳的排放,显著降低温室效应（2）乙醇汽油中乙醇的体积分数为 _；（3）汽车尾气（含有烃、 NOx,、CO 等）是城市空气的主要污染物,治理方 法之一是在汽车的排气管上安装一个“ 催化转化器” （用铂、钯合金作催化剂）,它的特点是使 CO 和 NOx 转化成为可参与生态环境循环的气体,试 写出其反应
3、式： _；（4）NO 是汽车尾气的主要成分之一；常温下,将 NO 压缩到 1.01 10 7 Pa,然后置于一固定容积的密闭容器中加热到50,发觉气体的压强快速下降,当降至略低于原压强的 2/3 时就不再转变；已知此过程中有 N2O 产生,试说明为什么最终气体的压强略小于原压强的 2/3；_；5从理论上分析,乙醇的燃烧热值低于汽油,热值降低 3；但经对比性试验发觉,乙醇汽油的耗油量与一般汽油相持平；试分析其缘由是 _ _；参考答案： 3.1 ABC 2 10% 3 2 NOx + 2xCO =2x CO2 +N 2 4 3NO = N2O +NO2 ,2NO2 = N2O4 5 乙醇汽油含氧丰
4、富,使乙醇汽油燃烧充分,补偿了燃烧热值低带来的不足；一般汽油燃烧热值虽较高,但因燃烧不充分而造成热值降低；二者相抵,从而使动力性能保持不变,从而使整体油耗持平； 点题 2 20XX 年10月12日,中国自主研制的“ 神舟六号” 载人飞船,在卫星发射中心发射升空,精确进入预定轨道,并胜利返回；“神州六号 ”载人飞船的胜利发射和回收,是我国航天史上一座新的里程碑,标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上,又迈出了具有重大历史意义的一步；1 钛作为一种重要的航天金属,在“神州六号 ”飞船上得到广泛的应用,航天员所用的 “手杖”即是用钛制成,工业上可用钠、镁仍原钛的卤化物来制备,写出镁仍原四氯化钛的化学反
5、应方程式_,该反应需在氩气氛中进行的缘由是_；第 1 页,共 15 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2 “神州六号 ”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料,主要成分是氮化 硅,是一种超硬物质,耐磨损、耐高温；依据氮、硅的原子结构的特点,推 测氮化硅的化学式为 _,氮化硅晶体类型是 _；3 “尿不湿 ”最早应用于航天领域,至今已大量应用于民用领域,这种尿布 表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质；据你的估计,这种特殊物质的结 构可能是 _；A B CD4 肼N2H4是“神州六号 ”飞船助推火箭发动机的燃料,反应时以 化
6、剂,生成氮气和水蒸气；已知：N2O4为氧N2g + 2O2gN2O4g； H+ 8.7 kJ/mol N2H4g + O2gN2g + 2H2Og； H 534.0 kJ/mol 写出肼跟 N2O4反应的热化学方程式 _；5 航天员佩戴头盔的壳体是由聚碳酸酯制成的,具有隔音、隔热、防碰 撞、减震性好、质量小等特点；已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原 子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性,易与某些含羰基的化合物 R、R 代表烷基或氢原子 发生缩合反应生成有机物和水,苯酚仍 能发生如下反应生成有机酯：下图是合成聚碳酸酯的过程反应条件和部分产物未写出：请回答：X的结构简式 _；X与浓溴水反应时
7、, 1 mol X最多消耗 Br2_mol； 与乙酸苯酚酯分子式相同,分子中含有苯环且属于酯类的其他可能的 结构简式 _；参考答案： 2.1 TiCl 4 + 2Mg 高温2MgCl 2 + Ti 防止高温下 MgTi 与空气中的 O2或 CO2、N2发生反应 2 Si3N4原子晶体 3 C 4 2N2H4g + N2O4g3N2g + 4H2Og； H 1076.7 kJ/mol 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5 优秀学习资料欢迎下载, 4,点题 3新华网北京 20XX 年 3 月 16 日电,农业部防治高致
8、病性禽流感工作新闻发言人贾幼陵 16 日宣布：“ 广西南宁市和西藏拉萨市疫区已经解除封锁” ,这标志着我国高致病性禽流感阻击战取得了阶段性成果；金刚甲烷、金刚乙胺和达菲已经被批准用于预防人类禽流感；1金刚乙胺,又名 甲基 1金刚烷甲基胺,其化学结构简式如右图所 示,其分子式为 _,金刚乙胺碳原子上的氢原子在肯定条件下可被氯原子取代,其一氯取代物有 _种；2金刚乙胺是金刚乙烷的衍生物,金刚乙烷有很多衍生物,它们可以相互衍变；下图就是它的部分衍生物相互衍变图；经检测发觉, E 分子中有两个 CO 键,但与新制氢氧化铜反应得不到红色沉淀； 1 mol F 与足量的钠完全反应生成 22.4 L 气体（
9、标准状况下）； H具有酸性,且分子式中只比F 少 1 个 O；据此回答以下问题（可用“R”表示）：AB、EF 的反应类型分别为 _ _、_ _；写出 D、E、H 的结构简式： D_ 、E 、F 、H_ _；写出： CD 的化学方程式： _；F 在肯定条件下,可发生缩聚反应,形成高分子化合物 程式： _ _；I,试写出化学方参考答案 3.1C12H21N 5 种 2 消去反应 仍原反应R-CHOH-CH 2OH RCOCOOH RCHOHCOOH R-CH2COOH R-CHBr-CH 2Br+2NaOH 2NaBr +R-CHOH-CH 2OH nRCHOHCOOH + nH2O 点题 4、2
10、0XX 年 7 月 4 日美国升空的深度撞击探测器,与“ 坦普尔一号” 彗星相撞,产生 4.5 吨 TNT 当量爆炸威力；这次试验为人类对彗星组成的探名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载索和躲开一些小的星体对地球灾难性的撞击,进行了开创性的探究；对于这方面的讨论,我国也有自己的“ 深度撞击” 方案,这一方案目前已经列入了“ 十一 五” 规划之中,在探月胜利后,便将付诸实施；1“深度撞击 ”号探测器中含有一套25 米/秒推动速度的肼推动系统,肼推动器中燃料是“ 偏二甲（基）肼” 和四氧化二氮作为液
11、体燃料；已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为 60,其中含碳 40%、含氢13.33%,其余为氮,又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连,写出偏二甲（基）肼分子的结构简式：；在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧,生成无污染性的气体,试写出该燃烧反应的化学方程式：；2 “深度撞击 ”号探测器中有一个固定的太阳” 帆板及小的镍氢碱性电池；镍氢电池是可充电电池,镍氢电池的总反应式是：试分别写出该电池在放电时负极、充电时阳极电极反应式：负极：, 阳极：；参考答案： 4.（1） C：60 0.42424 122；H：60 0.1333288 18；N：602482828 142,所以其化学式是
12、C2H8N2；结构简式是：H3CNNH 2 ；H3CC2H8N22N2O42CO24H2O3N22负极： H2+2OH-2e-=2H2O 阳极： NiOH 2+OH-e-=NiOOH+H 2O 2、有关阿伏加德罗常数的运算（近 10 年来的化学高考命题中的出现率：90% ）点题 设 NA 为阿伏加德罗常数值,以下表达中不正确选项A12.4g白磷晶体中含有的 PP键数是 0.6NA B2.9g2CaSO4H2O 含有的结晶水分子数为 0.02 NAC100 g的 98%的浓 H2SO4 中所含的硫原子数为 2NAD2molSO 2和 1molO2混合在 V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后,
13、容器内物质分子数大于 2 NA点晴 此类题多留意 NA 的涵义,把握物质的量与粒子数目、气体体积（标况下）之间的相互关系； nP4=0.1mol 每个白磷分子含有 6 个 PP 键数,所以 A 正确； M2CaSO4H2O =290mol/L ,所以 nH2O=0.01mol ,B 错！ C：nH2SO4=1mol ,D ：SO2 与 O2反应是可逆的； 应选 B；3、热化学方程式的书写及正误判定；有关热化学方程式的简洁运算（近 10年来的化学高考命题中的出现率：70% ）11、相同状况下： H2（g）+1 O2（g）H2O（g） H= Q1KJ/mol；2名师归纳总结 - - - - - -
14、 -第 4 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H= Q2KJ/mol；就 Q1 和 Q2 的关系为（ C ）（A）Q1Q2（B）Q1Q2（C）2Q1Q2（D）Q11 Q2 2 12、已知 31g白磷变成 31g红磷放出 18.39KJ 热量,以下两个反应中：4P（白磷, s）+5O2（g）2P2O5（s） H= Q1 KJ/mol 4P（红磷, s）+5O2（g）2P2O5（s） H= Q2 KJ/mol Q1和 Q2的关系为（ A ）（A）Q1Q2（B）Q1Q2（C）Q1Q2（D）无法确定 13、
15、已知 1g氢气燃烧生成液态水放出 142.9KJ 的热量,就反应的热化学方程式为（ B ）（A）2H2（g）+O2（g） 2H2O（l） H= 142.9KJ/mol （B）2H2（g）+O2（g） 2H2O（l） H= 571.6KJ/mol （C）2H2+O22H2O H= 571.6KJ/mol （D）2H2（g）+O2（g） 2H2O（l） H= +571.6KJ/mol 4、离子方程式的书写及正误判定 100% ）（近 10 年来的化学高考命题中的出现率：点题 以下离子方程式正确选项A向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2ClB向次氯酸钙溶液中通入过量二氧
16、化硫 Ca 2+2ClO+SO2+H 2O=CaSO3+2HClO C向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至中性 H +SO 24+Ba 2+OH=BaSO4 +H2O D将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 FeOH3+3H=Fe 3+3H2O 点晴 离子方程式的书写易错点有 1拆与不拆 2是否符合事实 3局部约分 4量的关系,书写或判定时应特殊留意这几点；正确答案：均错 ；对 A、B 两选项的判定需要运用学问迁移才能,将 FeI2与 FeBr2联系,将 SO2 与 CO2联系,同学们的漏洞在于易在迁移时留意相同点,忽视差异,思维定势严峻,溴化亚铁中 Fe 2+仍原性 Br,所以少量 Cl2只能将 Fe
17、2+氧化, Br不参与反应,而 FeI2中 I仍原性 Fe 2+,第一被氧化的是 I, Fe 2+不参与反应,如忽视差异照猫画虎,必定出错,同理,SO2 与 CO2的区分在于 SO2具有较强的仍原性,易被次氯酸盐氧化,因此该反应是氧化仍原反应而非简洁的复分解；C 选+项中同学们易忽视量的关系,审题时应留意“ 至中性” 这一限定条件,以 H与 OH的中和反应做为主要冲突加以考虑,而不要将两个离子反应简洁相加；D 选项中同学们简洁忽 Fe 3+能将 I氧化所以二者不能共存的事实,简洁地将题意懂得成氢碘酸作为强酸能将 FeOH3溶解；正确答案： A2I+Cl2=I2+Cl2BCa 2+2ClO+H2
18、O+SO2=CaSO 4 +H +Cl+HClO C2H +SO 24+Ba 2+2OH=BaSO4 +2H2O D2FeOH3+6H +2I=2Fe 2+I2+6H2O 5、离子共存 （近 10 年来的化学高考命题中的出现率：100% ）第 5 页,共 15 页点题 以下各种溶液中,能大量共存的无色透亮的离子组A使 PH=0 的溶液： Fe 2+ 、NO3-、SO4 2-、I-BCH +=10-14mol L-1 的溶液中： Na+ 、AlO 2-、S2-、SO32- 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载第 6 页,共
19、 15 页C酸性环境下： Na + 、Cu 2+、NO3-、SO4 2-、D使紫色石蕊试液变红的溶液中：K + 、Na + 、Ca 2+ 、HCO3- 点晴 第一要看题目要求离子共存仍是不共存,二看题目的隐含的条件：酸性？碱性？有色？仍是无色？三看是否发生离子反应或氧化仍原反应；选项A：NO3-在 PH=0 的溶液酸性中会氧化 Fe 2+成 Fe 3+, 选项 C 虽共存但 Cu 2+ 有颜色；选项 D 使紫色石蕊试液变红的溶液中为酸性溶液,HCO3- 不能存在； 应选B；点题 以下各组离子,在指定的环境中肯定能大量共存的是（BD）A含有较多的 Al 3+的溶液中： K +、Ca 2+、HCO
20、3、Cl B在能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na +、S 2、NO3、CO3 2C在加入铝粉能产生 H2的溶液中： NH4 +、Fe 2+、SO4 2、NO3、D在由水电离出的 cOH-=1013 molL1的溶液中： Na +、Ba 2+、Cl、I6、溶液浓度、离子浓度的比较、pH值及运算 （近 10 年来的化学高考命题中的出现率： 100% ）点题 欲使 0.1mol-1K 2CO3溶液中 K +=2CO 3 ,应实行的措施是2A加少量盐酸 B加适量的 KOH C加适量的水 D加适量的 NaOH 点晴 此题要运用平稳移动原理,解题时第一看清是电离平稳的移动仍是水解平稳的移动, K 2C
21、O3溶液中存在水解平稳： CO 23+H 2O HCO 3 OH导致K +2CO 23,如使 CO23上升,应使水解平稳向左移动,就应引入少量 OH,而加入 KOH 会同时增加 K +,所以只能加适量的 NaOH,A 错在能使平稳向左移动,但实际消耗 3CO 3,CO 3不升反降, C 错在稀释促进 CO23水解,CO 23会下降； 应选 D；点题 混合 Na2S跟 NaHS两溶液,此混合溶液中,以下关系肯定正确选项（A ）ANa +H +=2S 2-+HS-+OH- BNa +HS-S 2-OH- CNa +S 2-+HS-+H 2S DHS-H + OH-Na + 点题 25时,向 1mL
22、pH=a 的盐酸中滴加 10mL pH=b 的 NaOH 溶液,当溶液中n（Cl=n（Na +）时,就 a+b的值为（ A）A13 B14 C15 D不能确定7、溶液的浓度、溶解度 （近 10 年来的化学高考命题中的出现率：60% ）点题 25时,硫酸铜的溶解度为 Sg,将 Sg 无水硫酸铜粉末加入到 100+Sg饱和硫酸铜溶液中,得到肯定量的蓝色晶体,如将此晶体溶解配制成饱和溶液,应加入的水的质量是A100g B100+Sg C100-9 g D100-2516 g 25点晴 很多同学拿到此题就开头列未知数解方程,试图算出答案,结果发觉所 给数据过于抽象,运算量过大而舍弃,其实将题目通览后通
23、过流程图不难发 现：名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载将晶体溶解所加的水量就是将 Sg无水硫酸铜配成饱和溶液所需的水量,即 100g；应选 A；点题 在 100g浓度为 18mol/L、密度为 g/cm3的浓硫酸中加入肯定量的水稀 释成 9mol 的硫酸,就加入的水的体积为 A 小于 100mL B 等于 100mL C 大于 100mL D 等于 100/ mL 点晴 硫酸密度随浓度的减小而减小,设稀释后的硫酸密度为 1g/L.就 1；（100/ ） 18（ 100+ 水 水） 1 水（2001/ ）-100 因
24、1 就 水100mL；点题 酒瓶的标鉴上有 55的字样,它表示（ C）A该酒在 55的条件下酿造 B该酒的沸点为 55100mL 该酒中含乙醇 55g C该酒中含乙醇 55mL100g D 点晴 化学的考查离不开化学在社会生活中的应用,如：环境、能源、医 药、材料等；而这一方面往往我们同学致命的弱点；在高考化学试题中,对这方 面学问也进行了肯定程度的考查；.生活中遇到的某些问题经常涉及到化学知 识,以下表达中正确的有（C）用加酶洗衣粉洗涤毛料服装；用甲醛溶液浸泡海产食品；在制玻璃 Co2O3制成蓝色玻璃；河海分界处易沉积成沙洲,是胶 的原料中再加入 体遇电解质溶液凝结的结果；香肠中可以加大量的
25、亚硝酸钠以保持肉类 新奇；药皂中经常掺有少量苯酚；有机玻璃和聚乙烯薄膜是常见的线 型高分子,而硫化橡胶和电木（酚醛塑料）是常见的体型高分子；变质 的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应；D. 5 句 A. 2 句 B. 3 句 C. 4 句 点题 试验室里需 480mL1.0mol/LNaOH 溶液,如用固体 NaOH 配制,就应取 NaOH 的质量为 A19.2g B20.0g C29.6g D39.2g 点晴 480mL1.0mol/LNaOH 溶液有 19.2gNaOH（s）,但试验室中没有 480mL 容量瓶；有 500mL 容量瓶,故应称取 NaOH 固体 20.0g；选
26、B；（包括以下重要考点平均反应速率的运算； 8、化学反应速率与化学平稳 外因对化学反应速率及化学平稳的影响；化学平稳状态的标志；相同平稳 状态的建立；化学平稳移动图象的处理；有关化学平稳的简洁运算；）（近 10 年来的化学高考命题中的出现率：90% ）点题 可逆反应 :2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应 ,达到平稳状态的标志是（ A ）单位时间内生成n molO2 的同时生成 2 nmolNO22:2:1 的单位时间内生成n molO2 的同时生成 2 nmolNO 用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为状态 混合气体的颜色不再转变的状态 混合气体的密度不再转变
27、的状态 混合气体的平均相对分子质量不再转变的状态（A）（B）（C）（D）名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载点题 在肯定条件下的密闭容器中进行反应 Ag+2B （g） 3Cg,已知起始时通入 n molA 和 3n molB,平稳时 C 的物质的量为 m mol,如转变条件,可使 C 的物质的量 m2m之间变化,就 n 与 m 的关系是（ C ）A.nm B.m2n C.m1.5 n D.nm 点题 温度为 T,压强为 1.01 10 6Pa条件下,某密闭容器以下反应达到化学平稳 Ag+ Bg
28、3C.,测得此时 cA=0.022 molL-1；压缩容器使压强增大到 2.02 10 6Pa,其次次达到平稳时,测得 cA=0.05 mol L-1；如连续压缩容器,使压强增大到 4.04 10 7Pa,第三次达到平稳时,测得 cA=0.75 mol L-1；就以下关于 C 物质状态的估计正确选项（CD）AC 为非气态 BC 为气态C其次次达到平稳时 C 为气态 D第三次达到平稳时 C 为非气态点题 .在一密闭容器中有如下反应：aXgbYg nWg； H= Q；某化学爱好小组的同学依据此反应在不同条件下的试验数据,作出了如下曲线图：其中, W 表示 W 在反应混合物中的百分含量,t 表示反应
29、时间；其它条件不变时,以下分析可能正确的是（ AB ）A图可能是不同压强对反应的影响,且 P2P1,abn B图可能是不同温度对反应的影响,且 T1T2, H0 C图可能是不同压强对反应的影响,且 P1P2,nab D图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且 1 使用的催化剂效果好9、氧化仍原反应 （包括氧化仍原反应的基本概念；氧化性仍原性强弱的判断；依据得失电子守恒推断氧化产物或仍原产物；配平氧化仍原反应的方程式并运算电子转移 的数目） （近 10 年来的化学高考命题中的出现率：100% ）点题 在反应 Zn+2HNO 3+NH 4NO3=N2+3H2O+ZnNO32 中每溶解 1molZ
30、n,电子转移了A2mol B3mol C4mol D5mol 点晴 在读题时易靠惯性思维,认为溶解1mol Zn 当然转移 2mol 电子,从而故第 8 页,共 15 页错选 A,这种惯性思维导致根本不通过标变价的方法观看是否有其他元素也在失 e；越是感觉简洁的题目越要当心,由于这其中有可能存在陷阱,另外,考试时应养成动笔的习惯,不要仅凭观看和感觉选项,把送到手的分丢掉；选 D；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载点题 目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被很多国家广泛应 用在饮用水的处理上；已知工业上
31、制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介 质中与氯酸钠反应,其反应关系为 CH3OH+NaClO3+H2SO4 ClO2+CO2+Na2SO4+H2O,就以下说法正确选项（ C）A氧化剂是甲醇 B氧化产物是二氧化氯 C仍原产物与氧化产物的物质的量之比为 6：1 D氧化剂与仍原剂的物质的量之比为 2：1 10、元素周期律 物质结构 （包括原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及质量数之间的相互关系；质量数、原子的原子量及元素的原子量的区分与联系；元素周期表中各主族元素的性质及其递变规律；微粒半径大小的比较（主要是与原子序数之间的关系）；化学键类型和晶体类型的判定；电子式的书写（关键在于把握
32、书写方法,以能够写出生疏物质的Cl 第 9 页,共 15 页电子式）； （近 10 年来的化学高考命题中的出现率：100% ）点题 镓是 1871 年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“ 类 铝” 元素；镓的原子序数为 31,属A 族；镓的熔点为 29.78,沸点高达 2403；镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固）,它可过冷到 -120；由此判定 以下有关镓的性质及其用途的表达不正确选项 （D）A镓是制造高温温度计的上佳材料 B 镓能溶于强酸和强碱中C镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中 D近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“ 半导体材料
33、的新粮食” ,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质 点题 法国里昂的科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子 称为“ 四中子” ,也有人称之为“ 零号元素” ；以下有关“ 四中子” 粒子的说法不正确选项（C）A该粒子不显电性B该粒子质量数为4 C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大点题 A、B 两元素的原子分别得到 2 个电子形成稳固结构时,A 放出的能量大于 B 放出的能量； C、D 两元素的原子分别失去 1 个电子形成稳固结构时,D 吸取的能量大于 C 吸取的能量；如 A、B、C、D 间分别形成化合物,属于离子化合物的可能性最大的是AD2A BC2B C
34、C2A DD2B 点晴 此题考察金属、非金属元素原子结构特点、离子化合物形成特点及与能量的关系；要善于从能量的变化来判定金属性、非金属性的强弱；依据 A、B得 2 个电子, C、D 失 1 个电子均达稳固结构,判定 A、B 为A 族元素,再依据能量越低越稳固的原就,A 形成稳固离子时放出能量大于 B,说明 A 非金属性强于 B,C 形成稳固离子时吸取能量小于 D,说明 C金属性强于 D,所以C、A 最易形成离子化合物 C2A；能量越低越稳固的原就是化学变化中的基本原就,但同学们对这一点很不敏锐,在今后的学习中应留意这一问题； 应选 C；点题 1932年,美国化学化学家Linus Pauling
35、 提出电负性（用字母x 表示）的概念,用来确定化合物中原子某种才能的相对大小；Linus Pauling 假定 F（氟）的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性；Linus Pauling 建立的某些主族元素的电负性如下：元Li Be B C O F Na Al Si P S 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载素符号 x 值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 你认为 Linus Pauling 提出电负性的概念是确定化合
36、物中原子（填“ 失电子” 、“ 得电子” ）才能的相对大小；通过分析 x 值变化规律,确定N、Mg 的 x 值范畴：x（Mg）； x（N）1.7 时,一般为 x1.7时,一般为共价键；试推断AlBr 3中化学键类型是；猜测元素周期表中, x 值最小的元素位置 参考答案：（放射性元素除外）；. 得电子 0.93 x（Mg）1.57；2.55 x（N）3.44 同周期（或同主族）中,x 值越大,原子半径越小 周期性 N共价键第六周期第 IA 族11：电化学部分 常见题型：原电池的基本原理；原电池正负极的判定；设计原电池,实现某一给定的反应；原电池电极反应式的书写；电极反应产物的运算（可能会结合生活
37、中的电池或一些新型电池对2、3、4 点内容加以考查 （近 10 年来的化学高考命题中的出现率：100% ）点题 一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为：2C2H6 7O28KOH=4K 2CO310H2O,有关此电池的推断正确选项（ C ）A. 负极反应为 14H2O7O228e =28OHB.放电一段时间后,负极四周的 pH 上升C.每消耗 1 mol C 2H 6 ,就电路上转移的电子为 14 mol D.放电过程中 KOH 的物质的量浓度不变 点题 20XX 年美国圣路易斯高校研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在
38、200左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出 为：32 倍且更安全；电池总反应名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载C2H5OH +3O 2 2CO2 +3H 2O 装置如右图；以下说法不正确的是 （D）A.a 极为电池的负极,发生氧化反应B.电池工作时电流由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极C.电池正极的电极反应为：4H + + O2 + 4e = 2H 2O D.电池工作时 ,1mol 乙醇被氧化时就有 6 mol 电子转移点题 近年来,加“ 碘” 食盐较多的使用了碘酸钾KIO 3,碘酸钾在工
39、业上可用电解法制取；以石墨和不锈钢为电极,以 KI溶液为电解液,在肯定条件下电解,反应方程式为：KI 3H2O KIO 33H2 ；以下有关说法正确选项（C）A电解时,石墨作阴极,不锈钢作阳极B电解时,阴极反应是： I6e 3H2O=IO36H +C当电解过程中转移 3 mol e时,理论上可制得 KIO 3 107 g D电解前后溶液的 pH 减小12、化学键,晶体类型及性质 70% ）（近 10 年来的化学高考命题中的出现率：点题 最近发觉一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,结构如 NaCl 晶体图所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为 _；点晴 错
40、误会答：由结构图可知,顶点上的原子被 8 个晶胞共用,面心上的原子被两个晶胞共用,棱的中心的原子被 4个晶胞共用,而体心中的原子被一个晶胞专用；依据这样的思路：每个晶胞中Ti 的个数为 8*（1/8）+6*（1/2）=4；C 的个数为 1+12*（1/4）=4；因此每个晶胞中有 4 个 Ti 和 4 个 C,该物质的化学式为 Ti 4C4（或 TiC 也可以）；错误缘由：忽视指定的结构为“气态团簇分子 ”,把它按常规的 “晶胞”处理；正确解答：由于该结构为“气态团簇分子”,给出的结构就是一个“完整”的分子,因此结构中的每个原子都是构成分子的一部分；由于该“气态团簇分子”结构含有 14个 Ti和 13个 C,于是该物质的化学式为Ti14C13；点题 纳米材料的表面粒子占总粒子数比例极大,这是它有很多特殊性质的主要缘由；假设某纳米颗粒的大小和结构恰好与氯化钠晶胞 最小结构单元 相同（如右图所示）,就这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为（D）A7：8 B13：14 C