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1、2022年高考化学要点知识点归纳 与初中的化学学习比较，中学的化学课程增加了许多内容，深度、难度都有了很大的提高，学生想要学好化学，须要在课后勤加复习。下面我给大家整理了关于高考化学要点学问点归纳，希望对你有帮助! 高考化学必背学问点 一、滴加依次不同，现象不同集 1.AgNO3与NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加起先无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3H2O向AgNO3中滴加起先有白色沉淀，后白色沉淀消逝 2.NaOH与AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加起先有白色沉淀，后白色沉淀消逝 AlCl3向NaOH中滴加起先无白色沉淀，后产生白色沉淀 3.HCl与NaAlO2： HCl
2、向NaAlO2中滴加起先有白色沉淀，后白色沉淀消逝 NaAlO2向HCl中滴加起先无白色沉淀，后产生白色沉淀 4.Na2CO3与盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加起先有气泡，后不产生气泡 盐酸向Na2CO3中滴加起先无气泡，后产生气泡 二、中学化学中与“0”有关的试验问题4例及小数点问题 1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位 3.温度计中间刻度是0。小数点为一位 4.托盘天平的标尺中心数值是0。小数点为一位 三、能够做喷泉试验的气体 1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉试验 2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液 3、C2H2
3、、C2H4与溴水反应 四、比较金属性强弱的依据 金属性：金属气态原子失去电子实力的性质;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子实力的性质。 注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一样。 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增加。 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强。 3、依据金属活动性依次表(极少数例外)。 4、常温下与酸反应猛烈程度。 5、常温下与水反应的猛烈程度。 6、与盐溶液之间的置换反应。 7、高温下与金属氧化物间的置换反应。 五、比较非金属性强弱的依据 1、同周期中，从
4、左到右，随核电荷数的增加，非金属性增加;同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强。 3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强。 4、与氢气化合的条件。 5、与盐溶液之间的置换反应; 6、其他，例：2Cu+S=Cu2S Cu+Cl2=点燃CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。 六、“10电子”、“18电子”的微粒小结 1.“10电子”的微粒： 一核10电子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+ 二核10电子的 HF OH?、 三核10电子的 H2O NH2? 四核10电子的
5、NH3 H3O+ 五核10电子的 CH4 NH4+ 2.“18电子”的微粒： 分子 离子 一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl?、S2? 二核18电子的 F2、HCl HS? 三核18电子的 H2S 四核18电子的 PH3、H2O2 五核18电子的 SiH4、CH3F 六核18电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。 高一化学考点学问 离子反应 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 1、化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等
6、是非电解质。) (1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)酸、碱、盐和水都是电解质(特别：盐酸(混合物)电解质溶液)。 (3)能导电的物质不肯定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。 电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。 2、溶液能够导电的缘由：有能够自由移动的离子。 3、电离方程式：要留意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- 二、离子反应： 1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。 2、离子方程式的书写
7、：(写、拆、删、查) 写：写出正确的化学方程式。(要留意配平。) 拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。 常见易溶的强电解质有： 三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。 删：删除不参与反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。 查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。 3、离子方程式正误推断：(看几看) 看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。 看是否可拆。 看是否配平(原子个数守恒，电
8、荷数守恒)。 看“=”“ ”“”“”是否应用恰当。 4、离子共存问题 (1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。 生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。 生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 生成H2O：H+和OH-生成H2O。酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2， HCO3-+OH-=H2O+CO32- (2)审题时应留意题中给出的附加条件。 无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4
9、-(常见这四种有色离子)。 留意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH7)中隐含有H+，碱性溶液(或pH7)中隐含有OH-。 留意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 中学化学常考学问点 1、有色气体： F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体： HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 同族非金
10、属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不肯定。 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正异新，邻间对。 比较熔沸点留意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。 易升华的物质
11、：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气状况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉试验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气汲取时要用防倒吸装置。 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 硫与白磷皆易溶于二硫化
12、碳。 苯酚微溶于水(大于65易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 固体溶解度大多数随温度上升而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度上升而变小如Ca(OH)2。 气体溶解度随温度上升而变小，随压强增大而变大。 5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大。 气体密度大小由相对分子质量大小确定。 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 钠的密度小于水，大于酒精、苯。 高考化学要点学问点归纳第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页