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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全高中化学重点学问记忆一、几个常见的热点问题1阿伏加德罗常数（ 1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大,不能使用 22.4 L/mol ；（ 2）状态问题：标准状况时,H2O、N 2O4、碳原子数大于 4 的烃为液态或固态；SO3、P2O5等为固态,不能使用 22.4 L/mol ；（ 3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如 D2O、18O2、H 37Cl 等；（ 4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如 Ne、 O3、P4 等；（ 5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g 白磷含 1.5 mol P P 键）、金刚石（ 12 g
2、 金刚石含 2 mol C C 键）、晶体硅及晶体SiO2（ 60 g 二氧化硅晶体含4 mol Si O 键）、Cn（1 mol C n含 n mol 单键, n/2 mol 双键）等；（ 6）某些特殊反应中的电子转移数目：如 Na2O2 与 H 2O、CO2 的反应（1 mol Na 2O2 转移 1 mol电子；Cl 2 与 H2O、NaOH 的反应（ 1 mol Cl 2 转移 1 mol 电子；如 1 mol Cl 2 作氧化剂, 就转移 2 mol电子）；Cu 与硫的反应（ 1 mol Cu 反应转移 1 mol 电子或 1 mol S 反应转移 2 mol 电子）等；（ 7）电解
3、质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质 HCl 、HNO 3 等因完全电离,不存在电解质分子； 弱电解质 CH 3COOH 、HClO 等因部分电离, 而使溶液中 CH3COOH 、HClO 浓度减小； Fe 3+、Al 3+、 CO3 2、 CH3COO等因发生水解使该种粒子数目削减；Fe 3+、Al 3+、CO 3 2等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等；（ 8）由于生成小分子的集合体 胶体 使溶液中的微粒数削减：如 1 mol Fe 3+形成 FeOH 3胶体时,微粒数目少于 1 mol ；（ 9）此外,仍应留意由物质的量浓度运算微粒时,是否告知了溶液的体
4、积；运算的是溶质所含分子数,仍是溶液中的全部分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数运算时应区分是微粒所含的电子总数仍是价电子数,并留意微粒的带电情形（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）；2离子共存问题名师归纳总结 - - - - - - -（ 1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe 3+、 Al3+、 Zn2+、Cu2+、NH 4 +、Ag+ 等均与OH不能大量共存；（ 2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH 3COO、F、CO 32、 SO3 2、S 2、PO4 3、 AlO 2均与 H+不能大量共存；（ 3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存；它们遇强
5、酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH）会生成正盐和水：HSO3、HCO 3、HS、H2PO4、HPO42等；（ 4）如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存：SO3 2、PO4 3、SO4 2等； Ag +与 Cl、Br、 I 等； Ca2+与 F,C2O4 2等；Ba 2+、Ca 2+与 CO 3 2、（ 5）如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存：Al3+与 HCO 3、CO 3 2、HS、S 2、AlO 2等； Fe 3+与 HCO 3、CO32、 AlO 2等；（ 6）如阴、阳离子能发生氧化仍原反应就不能大量共存：Fe3+与 I、S 2；MnO 4（ H+）与
6、I、Br、Cl、S 2、SO3 2、Fe 2+等； NO 3（H+）与 I、S 2、SO3 2、Fe 2+等； ClO与 I、S 2、SO3 2等；第 1 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全（ 7）因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe 3+与 SCN；Al 3+与 F等（ AlF 6 3）；（ 8）此外,仍有与 Al 反应反应产生氢气的溶液（可能 H +；可能 OH,含 H +时肯定不含 NO 3）；水电离出的 cH +1013 mol/L （可能为酸溶液或碱溶液）等；3热化学方程式（ 1） H生成物总能量反应物总能量反应物中的总键能生成物中的总键
7、能留意： 同一热化学方程式用不同计量系数表示时,H 值不同；热化学方程式中计量系数表示物质的量；能量与物质的凝结状态有关,热化学方程式中需标明物质的状态；H 中用“ ” 表示吸热；用“ ” 表示放热；运算1 mol 物质中所含化学键数目时,应第一区分晶体类型,分子晶体应看其分子结构（如 P4 中含 6 个 PP 键,C60 中含 30 个 CC 键和 60 个 CC 键）,原子晶体应看其晶体结构,特殊留意化学键的共用情形（如1 mol SiO 2中含 4 mol Si O键, 1 mol 晶体 Si 中含 2 mol SiSi 键）；在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中,可燃物前系数为 1,并留
8、意生成的水为液态；（ 2）物质分子所含化学键的键能越大,就成键时放出的能量越多,物质本身的能量越低,分子越稳固；（ 3）盖斯定律：肯定条件下,某化学反应无论是一步完成仍是分几步完成,反应的热效应相同；即反应热只与反应的始态和终态有关,而与反应所经受的途径无关（留意： 进行相关运算时,热量应带“ ”、“ ” 进行运算） ；COg例如：CsH 2+1 2O2gH1H3+1 2O2g, H1 H2 H3+O2gCO 2g4元素周期率与元素周期表（ 1）判定金属性或非金属性的强弱金属性强弱 非金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱 最高价氧化物水化物酸性强弱与水或酸反应,置换出 H2 的易难 与 H 2
9、化合的易难或生成氢化物稳固性活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属（ 2）比较微粒半径的大小活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质核电荷数相同的微粒,电子数越多,就半径越大：阳离子半径原子半径阴离子半径如： H+H H；FeFe 2+Fe3+；Na+Na；ClCl电子数相同的微粒,核电荷数越多就半径越小即具有相同电子层结构的微粒,核电荷数 越大,就半径越小；名师归纳总结 如： 与 He 电子层结构相同的微粒：HLi+Be2+3+第 2 页,共 17 页 与 Ne 电子层结构相同的微粒：O2F Na +Mg2+Al 与 Ar 电子层结构相同的微粒：S 2 ClK+Ca 2+- - - - - -
10、 -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全电子数和核电荷数都不同的微粒同主族：无论是金属仍是非金属,无论是原子半径仍是离子半径从上到下递增；同周期：原子半径从左到右递减；同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开；于金属元素形成的阳离子半径；同周期非金属元素形成的阴离子半径大例如： Na+Cl；第三周期,原子半径最小的是Cl,离子半径最小的是Al3+（ 3）元素周期结构元素 周期表7个横 行短周期第 1、2、3 周期元素种类分别为：2、8、8长周期第4、5、6 周期元素种类分别为：18、18、32（7个 周期）不 完 全 周期第7周期如排满,元素种类为：3218个纵列7个
11、主族 A A7个副族 B B1个第 族第 8、9、10个纵列（ 16个族）第18纵列,为稀有气体1个 0族（ 4）位、构、性间关系位 置原子序数质子数核电荷数位 同化学 性质 同性 质周期 序数电子层 数位 近化学 性质近主族序 数最 外 层电子数同周期递变性、同主族相 似性递变性结 构主族最 外层电子数最 高正 价（除O、F外 ）负价绝 对 值 8主族 数打算元素的化学性质最 外 层电子数、原子半 径5化学平稳（ 1）化学反应速率：aAg bBg cCgdDg 反应任一时刻：vA 正vB 正 vC 正vD 正ab cd vA逆vB逆 vC逆vD逆abcd 平稳时： vA正vA逆,vB正vB逆
12、,vC正vC逆,vD正vD逆（ 2）外界条件对化学反应速率的影响 固体物质的浓度可以视作常数,故其反应速率与固体的用量无关； 一般温度每上升10,反应速率增大24 倍； 压强只影响气体反应的速率； 充入“ 惰性气体”：恒温、恒容：不影响反应速率；恒温、恒压：反应速率减小； 催化剂可同等程度的转变正、逆反应速率,影响反应到达平稳的时间,而不能转变反应 物的平稳转化率；（ 2）平稳常数（ K）：只与温度有关,温度肯定,K 为定值；常用于判定平稳移动的方向和平衡时组分浓度、反应物平稳转化率等的运算（运算时特殊留意平稳常数表达式中使用的是组分的名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 1
13、7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全 ）；（ 3）平稳标志 宏观：各组分的浓度相等； 微观：用同一种物质 表示的正、逆反应速率相等； 其他：如气体颜色、反应物转化率、产物产率、组分百分含量、气体密度、气体相对分 子质量等,如平稳移动时该量转变,就不再转变时即达平稳状态；（ 4）平稳移动方向 v正 v逆,平稳正向移动 转变条件的瞬时：v正 v逆,平稳不移动 v正 v逆,平稳逆向移动 因此,化学平稳的移动与反应的过程有关,是过程函数,化学平稳移动的方向取决于转变条 件瞬时的 v 正、v 逆之间的关系； 浓度熵（ Q）法：按平稳常数运算式算出转变条件的瞬时值,然后与平稳
14、常数进行比较；QK,平稳正向移动 转变条件的瞬时：QK,平稳不移动 QK,平稳逆向移动（ 5）等效平稳 恒温恒容条件下,当把反应物和生成物换算成一边物质后,如物质的量相等,达平稳时 的状态与原平稳等效,此时各组分浓度和百分含量均相等；如反应前后气体体积不变,当把反应 物和生成物换算成一边物质后,物质的量与原平稳等比例,达平稳时状态与原平稳等效,此时各 组分浓度不等,百分含量相等； 恒温恒压条件下,当把反应物和生成物换算成一边物质后,物质的量与原平稳等比例,达平稳时状态与原平稳等效,此时各组分浓度和百分含量均相等； 等效平稳的构建：当增加恒容容器中气体组分的物质的量时,该组分的物质的量浓度瞬间增
15、大, 同时由于容器中气体物质的量的增加,使容器内压强增大,两个因素同时影响化学平稳,需构建等效平稳来比较转化率、产率、气体相对分子质量等状态量；一般思路为：先构建恒温恒压下等效平稳（即反应容器与气体物质的量作同等程度的转变）,然后转变容器内压强使容器体积与原平稳时相同,通过压强转变时平稳的移动情形对转化率、产 率、气体相对分子质量等状态量的影响作出判定；留意： 构建的等效平稳只能判定气体转化率、产率、相对分子质量等状态量,而不能判定平衡移动的方向；平稳移动是过程函数,应通过转变条件瞬时正、逆反应速率间关系或浓度熵与平 衡常数间关系来判定平稳移动的方向；6电解质溶液（ 1）溶液的导电性： 溶液的
16、导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷数；强电解质溶液的导电性不肯定强,相反,弱电解质溶液的导电性不肯定弱；（ 2）弱电解质的电离程度、能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系：弱酸或弱碱的浓度 越大,就其酸性或碱性越强,但其电离程度越小；强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大,就其酸 性或碱性越强,但其水解程度越小；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全（ 3）溶液中微粒浓度的比较 微粒浓度的大小比较第一判定溶液中的溶质；然后依据溶质组成初步确定溶液中微粒浓度间的关系；接着判定溶 液的酸、碱性（或题
17、中给出） ；最终依据溶质是否因电离或水解而造成微粒浓度的变化,依据溶 液的酸碱性确定其电离和水解程度的大小,写出微粒浓度间最终的大小关系； 微粒浓度间的守恒关系：电荷守恒：借助于离子浓度（或物质的量）表达溶液呈电中性的式子；物料守恒：溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子；（ 4）电极反应式、总化学方程式的书写 原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应,仍原剂参加,仍原剂的仍原性越强, 当电极产物与电解质溶液中微粒发生反应时,该反应应表达在电极反应式中；当两电极 产物会发生反应时,应表达在总反应式中（此时两电极反应式之和并不等于总反应式）；（ 5）对可充、放电化学电源的熟识 放电的方向为原电池方向,是
18、氧化仍原反应自发的方向；充电的方向为电解池方向,是氧化仍原反应非自发的方向； 充电时,原电池的负极 发生氧化反应 接外接电源的负极 作电解池的阴极,发生仍原反 ；应；原电池的正极 发生仍原反应 接外接电源的正极 作电解池的阳极,发生氧化反应（ 6）对电解精炼的熟识 电极材料：阴极为精品,阳极为粗品,电解质溶液为含精炼金属离子的可溶性盐溶液； 电极反应式：阳极为精炼金属及活动性位于精炼金属之前的金属失电子而溶解,阴极为 精炼金属离子得电子而析出,活动性位于精炼金属之后的金属就掉落而成为阳极泥；二、无机框图中的题眼1中学化学中的颜色（ 1）焰色反应： Na +黄色 、K +紫色,透过蓝色钴玻璃 紫
19、红色 、FeSCN 3血红色 （ 2）有色溶液： Fe2+浅绿色 、Fe 3+黄色 、Cu 2+蓝色 、MnO 4（ 3）有色固体：红色：Cu、Cu2O、 Fe2O3；红褐色固体：FeOH 3；蓝色固体： CuOH 2；黑 色固体： CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag 2S、PbS；浅黄色固体： S、Na2O2、AgBr ；黄色固体：AgI 、 Ag 3PO4可溶于稀硝酸 ；白色固体： FeOH 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3等；（ 4）反应中的颜色变化 2+与 OH反应：产生白色絮状沉淀,快速转变成灰绿色,最终变成红褐色； Fe I2 遇淀粉溶液：溶液呈蓝色；
20、 苯酚中加过量浓溴水：产生白色沉淀（三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物）； 苯酚中加 FeCl3 溶液：溶液呈紫色； Fe 3+与 SCN：溶液呈血红色； 蛋白质溶液与浓硝酸：显现黄色浑浊（蛋白质的变性）；2中学化学中的气体名师归纳总结 （ 1）常见气体单质：H2、 N2、O2、Cl 2第 5 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全（ 2）有颜色的气体：Cl 2黄绿色 、溴蒸气 红棕色 、NO 2红棕色 ；（ 3）易液化的气体：NH 3、Cl 2、SO2；（4）有毒的气体：F2、O3、HF、Cl 2、H2S、SO2、CO、NO（NO、
21、CO 均能与血红蛋白失去携氧才能）、NO 2制备时需在通风橱内进行 ；（5）极易溶于水的气体：NH 3、HCl 、HBr ；易溶于水的气体：NO 2、SO2；能溶于水的气体：CO 2、Cl2；（ 6）具有漂白性的气体：Cl 2潮湿 、O3、 SO2；留意： Cl 2潮湿 、O3因强氧化性而漂白潮湿 Cl 2 中存在 HClO ；SO2因与有色物质化合生成不稳固无色物质而漂白；焦碳因多孔结构,吸附有色物质而漂白；（ 7）能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl 2SO2 使石蕊试液显红色 ；（ 8）能使品红溶液褪色的气体：SO2加热时又复原红色 、Cl 2加入 AgNO 3溶液显现白色沉淀 ；（
22、9）能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气；（ 10）能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl 2、Br 2、NO 2、O3；（ 11）不能用浓硫酸干燥的气体：NH 3、H 2S、HBr 、HI；（ 12）不能用无水 CaCl 2 干燥的气体： NH 3缘由：生成：CaCl28NH 3；3有一些特殊值得留意的反应（ 1）单质化合物1化合物24FeOH 2O22H2O4FeOH 32FeCl2Cl22FeCl32Na2SO3O22Na2SO42FeCl 3Fe3FeCl 2（ 2）难溶性酸、碱的分解H 2SiO3SiO 2 H2O MgOH 2MgO H2O 2FeOH 3Fe2O33H2O 2AlO
23、H 3Al 2O33H2O （ 3）不稳固性酸、碱的分解2HClO2HCl O24HNO 34NO 2 O2 2H2O NH 3H 2ONH 3 H2O H2SO3SO2 H2O （ 4）不稳固性盐的分解名师归纳总结 - - - - - - -NH 4ClNH 3 HCl 2AgBr2Ag Br 2CaCO3CaOCO22NaHCO 3Na2CO3CO2 H2O；（ 5）金属置换金属：Fe Cu2+CuFe 2+、2Al Fe2O32FeAl 2O3（ 6）金属置换非金属：2Na 2H2O2NaOH H 2Zn2H+Zn2+H22Mg CO22MgO C 3Fe4H 2OFe3O44H2（ 7
24、）非金属置换非金属：2F22H 2O4HFO2Cl 2H2SHBr 、HI2HCl SBr 2、I2 第 6 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全2C SiO2Si2COCH 2OCOH2（ 8）非金属置换金属：3Cl 22NH3N26HCl Si4HFSiF42H2C2CuO2Cu CO2H2CuOCuH2O 4一些特殊类型的反应（ 1）化合物单质化合物化合物2SO22H2O CO22H2O 3S2H 2O NaOH H2CO 2H2Cl 2 H2OHCl HClO 2H2S3O24NH 35O2催化剂4NO6H 2O CH42O2（ 2）化合物化合物
25、化合物单质4NH 36NO5N 26H2O 2H 2SSO22Na2O2 2H2O4NaOH O2NaHH 2O2Na2O2 2CO22Na2CO 3O2COH 2O（ 3）一些特殊化合物与水的反应 金属过氧化物：2Na2O22H 2O 4NaOHO2 金属氮化物： Mg 3N23H2O 3MgOH 2 2NH3 金属硫化物： Al 2S36H 2O 2AlOH 33H2SCaS 2H2O CaOH 2H2S 金属碳化物： CaC22H 2O CaOH 2C2H2Al 4C312H2O 4AlOH 33CH4 金属氢化物： NaHH2O NaOH H 2 金属磷化物： Ca3P26H 2O 3
26、CaOH 22PH3 非金属的卤化物：NCl 33H 2O NH 33HClO PCl33H2O H3PO3 3HCl SiCl 43H2O H 2SiO 34HCl SOCl2H 2O 2HCl SO2（ 4）双水解反应 Al Al Al3+或 Fe 3+与 HCO 3、 CO32：Al3+ 3HCO 3AlOH 3 3CO22Al3+3CO3 23H 2O2AlOH 3 3CO23+与 HS、S 2：Al3+3HS3H 2OAlOH 3 3H2S2Al3+3S 26H 2O2AlOH 3 3H2S3+与 AlO 2：Al3+3AlO 2 6H2O4AlOH 3（5）一些高温下的反应3Fe4
27、H 2O Fe3O44H22Al Fe2O3 2FeAl 2O3CH 2O COH2 CaCO3 CaOCO2CaCO3SiO2 CaSiO3CO2Na2CO 3SiO 2 Na2SiO 3CO2（ 6）能连续被氧化的物质名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全 单质： NaO2Na2OO 2Na2O2CO 2COO 2CO 2N 2O2NOO 2NO2PO2P2O3O 2P2O5O 2SO 2SO2O 2SO3 化合物： CH 4O 2COO 2CO2NH 3O 2NONO 2H 2SO 2S或 SO2O2S
28、O2O 2SO3CH 3CH 2OO 2CH 3CHOO2CH3COOH CH 3OHO2HCHOO2HCOOHO2CO 2三、有机化学1三类物质中氢的活泼性比较C2H5OH Na（置换）NaOH （中和）Na2CO3NaHCO 3H 2C6H5OH H 2C6H5ONa NaHCO 3H 2CO 2CH3COOH CH 3COONa CO 22常见试剂的常见反应（ 1）溴单质 只能是液溴：与饱和碳原子上氢的取代反应（光照或加热）与苯环上氢的取代反应（催化剂） 可以是溴水（或溴的四氯化碳溶液）（ 2）NaOH ： 不饱和烃（烯烃或炔烃）的加成反应 酚类物质中苯环上的取代反应 含醛基物质的氧化反
29、应 NaOH 水溶液： 卤代烃的取代反应 （1 mol 与苯环直接相连的卤原子水解需 2 mol NaOH ）酯的水解反应（1 mol 酚酯消耗 2 mol NaOH ）与羧酸或酚羟基的中和反应蛋白质或多肽的水解 NaOH 醇溶液：卤代烃的消去反应（ 3）新制 CuOH 2 悬浊液：与羧酸的反应含醛基物质的氧化反应（ 4）银氨溶液：含醛基物质的氧化反应（ 5）H 2SO4： 作催化剂：苯的硝化或醇的消去反应；酯或蛋白质的水解反应反应物：苯的磺化反应；与醇的酯化反应强酸性：与 CH 3COONa 加热蒸馏制 CH3COOH （ 6）酸性高锰酸钾：烯烃、炔烃等不饱和烃的氧化反应苯环侧链（与苯环相连
30、的第一个碳上有氢）的氧化反应醇的氧化反应名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全含醛基物质的氧化反应（ 7）FeCl3：含酚羟基物质的显色反应（ 8）HNO 3： 苯的硝化反应（苯与浓硫酸、浓硝酸的混酸反应）遇蛋白质显黄色（蛋白质分子中含苯环与甘油、纤维素等的酯化反应3反应条件和反应试剂对有机反应的影响（ 1）反应条件BrCH3+ Br 2FeCH3或 + HBr （催化剂时苯环上取代）I+IClFe+HClCH2Br+HBr（光照或加热时饱和碳上取代）CH 3+ Br 2光CH 2CH CH3Cl2500 C
31、H2CHCH2ClHCl BrCH 2CH CH3HBrCH 3 CHCH 3（氢加在含氢较多碳原子上,符合马氏规章）CH 2CH CH3HBr（ 2）温度不同CH 3CH 2CH 2Br（反马氏加成）CH 2 CHCHCH2+ Br 280BrBrCHCH 2浓H 2SO4H2 CCH2+H2OCH 2 CHCH2 CHCHBrCH2+ Br260BrCHCH2 CHCH22CH 3CH 2OHCH3 CH2 OH浓 H 2SO 4 140CH 3CH 2OCH 2CH3H2O 170 （ 2）溶剂影响CH 3CH 2BrNaOH水CH 3CH 2OH CH3CH2BrNaOH醇CH 2CH
32、2 NaBrH2O （ 3）试剂浓度影响CH 3COOH CH 3CH 2OH浓H 2SO 4CH3COOCH 2CH 3H2O CH 3COOCH 2CH 3H2O稀 H 2SO4CH 3COOH CH3CH2OH （ 3）溶液酸碱性影响名师归纳总结 ROH HXH+RX H 2O R X H2OROH HX 第 9 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全CH 3COOCH 2CH 3H2O稀 H 2SO4CH 3COOH CH3CH2OH CH 3COOCH 2CH 3NaOH 4官能团间的演化CH 3COONa CH 3CH
33、 2OH CH 3CH 3CH3CH2ONaO2/Cu、CH3CHCl 2CH3CCl 3Br 2、光NaH 2ONaOH 、H2ONaOH 、H2OCH3CHOO 2/催化剂CH3COOHNaOHCH3COONaCH 3CH 2BrNaOH 、H 2OCH 3CH 2OHHBr 、H+H2/催化剂浓 H 2SO4HBrNaOH 、醇H 2O浓 H2SO4H2CNaOH 、H2O稀 H 2SO4、蒸 馏 C2H 5OH NaOH 、浓 H2SO4、CH 3CH 2BrH 2 CCH2170CH 2ClCH3COOC2H 55有机中常见的分别和提纯（ 1）除杂（括号内为杂质） C2H 6（C2H
34、 4、C2H2）：溴水,洗气（或依次通过酸性高锰酸钾溶液、NaOH 溶液,洗气） C6H 6（C6H 5CH3）：酸性高锰酸钾溶液、NaOH 溶液,分液 C2H 5Br（Br 2）：Na2CO 3 溶液,分液（主要考虑 C6H 5Br（Br 2）：NaOH 溶液,分液 C2H 5OH （H 2O）：加新制生石灰,蒸馏C2H5Br 在 NaOH 条件下能水解） C6H 6（C6H 5OH）：NaOH 溶液,分液（或直接蒸馏） CH3COOC 2H5（ CH3COOH 、C2H 5OH ）：饱和碳酸钠溶液,分液 C2H 5OH （CH 3COOH）：NaOH ,蒸馏（ 2）分别 C6H 6、C6H
35、 5OH：NaOH 溶液,分液,上层液体为苯；然后在下层液体中通过量的 CO2,分液,下层液体为苯酚（或蒸馏收集不同温度下的馏分）C2H 5OH 、CH 3COOH ： NaOH ,蒸馏收集C2H 5OH ；然后在残留物中加硫酸,蒸馏得CH3COOH；四、化学试验1化学试验中的先与后（ 1）加热试管时,应先匀称加热后局部加热；（ 2）用排水法收集气体终止时,先移出导管后撤酒精灯；（ 3）制取气体时,先检查装置气密性后装药品；（ 4）稀释浓硫酸时,应将浓硫酸渐渐注入水中,边加边搅拌；（ 5）点燃 H2、CH 4、C2H4、C2H 2等可燃气体时,先检验气体的纯度；（ 6）检验卤化烃分子的卤元素时
36、,在水解后的溶液中先加稀HNO 3 中和碱液再加AgNO 3 溶液；（ 7）检验 NH 3用红色石蕊试纸 气体接触；、Cl 2用淀粉 KI 试纸 等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与（ 8）中和滴定试验时,用蒸馏水洗过的滴定管、移液管先用待装液润洗；（ 9）焰色反应试验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全次试验；（ 10）H 2 仍原 CuO 时,先通 H2 后加热,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通 H2；（ 11）检验蔗糖、淀粉水解产物时
37、,先加 NaOH 中和催化作用的硫酸,再加新制 CuOH 2 悬 浊液或银氨溶液；2中学化学试验中的温度计（ 1）测液体的温度：如测物质溶解度；试验室制乙烯等；（ 2）测蒸气的温度：照试验室蒸馏石油；测定乙醇的沸点等；（ 3）测水浴温度：如温度对反应速率影响的反应；苯的硝化反应；苯的磺化反应；制酚醛树 脂；银镜反应；酯的水解等；3常见试验装置（ 1）气体发生装置：固、固加热型；固、液不加热型；固液、液加热型；固固加热型固液不加热型固 液 液加热型（ 2）各种防倒吸装置用于防止液体的倒吸；（ 3）常见的净扮装置和尾气吸取装置 常见的净扮装置用于除去气体中的杂质气体； 常见的尾气吸取装置用于吸取尾
38、气；（ 4）常见的量气装置通过排液法测量气体的体积；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全（5）过滤、蒸馏、分液装置4物质的分别和提纯（ 1）物质分别提纯的常用方法方法适用范畴举例过滤分别不溶性固体和液体混合物粗盐提纯时,将粗盐溶于水,过滤除去不溶性杂质结晶分别溶解度随温度变化差别大的固体混合物分别 KNO 3 和 NaCl 的混合物蒸发除去溶液中的挥发性溶剂从食盐水中提取食盐蒸馏分别沸点差别大的液体混合物由一般酒精制取无水酒精萃取提取易溶于某种溶剂的物质用 CCl 4 提取 I 2 水中的 I2分液分别互
39、不相溶的液体混合物分别水和苯的混合物（ 2）物质分别提纯的常用化学方法溶解法：利用特殊的溶剂或试剂 把杂质溶解而除去,或提取出被提纯物质的一种方法；沉淀法： 利用沉淀反应将杂质转化为沉淀而除去,或将被提纯物质转化为沉淀而分别出来；转化法：将杂质转化为被提纯物质而除去的一种方法；加热分解法：通过加热将杂质转化成气体而除去的一种方法；酸碱法：通过加酸、碱调剂溶液的pH,从而使杂质转化为沉淀而除去；氧化仍原法：通过加氧化剂或仍原剂,将杂质转化为气体、沉淀或其它物质而除去；离子交换法：通过离子交换树脂除去溶液中的特定离子；5常见离子的检验方法名师归纳总结 离子+检验方法主要现象第 12 页,共 17 页H+酸碱指示剂；活泼金属Zn；变色,产生氢气,产生CO 2 气体碳酸盐等Na+、K焰色反应钠“黄” 钾“ 紫”Al3+OH先生成白色沉淀,后白色沉淀溶解形成无色溶液Fe3+KSCN 溶液, NaOH 溶液溶液变红色,生成红褐色沉淀+ NH 4生成能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体NaOH 溶液、加热OH酚酞溶液溶液变红色ClAgNO 3、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全2SO4稀 HCl、 BaCl2