《2022年高考化学课本必记知识点和常考知识点汇总.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学课本必记知识点和常考知识点汇总.docx（46页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高三化学回来课本必记学问点和常考学问点汇总第一部分 化学反应和化学方程式一、记住以下化学反应的转化关系留意向前走得通,倒退能否行 1、Na Na 2O Na 2O2 NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na Na NaOH CaCO 3 CaCl 2 CaCO 3 CaO C a O H 2 NaOH 2、Mg MgO MgCl 2 M g O H 2 MgSO 4 MgCl 2 Mg 3、Al Al 2O 3 AlCl 3 A l O H 3 Al 2 SO 4 3 A l O H 3 Al 2O 3 Al NaAlO 2
2、A l O H 3 AlCl 3 NaAlO 2铝热反应：4、Fe Fe2O 3 FeCl 3 F e N O 3 3 F e O H 3 Fe2SO 4 3 FeSO 4 F e O H 2 F e O H 3 FeCl 3 FeSCN35、Cu CuO CuSO 4 C u O H 2 CuNH 34 SO 4 CuO Cu CuCl 2 6、C CO CO 2 CO CO 2 CaCO 3 CaHCO 3 2 CO 2A l O H 37、Si SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3 SiO 2 Si 粗硅 SiCl 4 Si 纯硅 SiO 2 SiF 4 8、NH 3 N 2
3、 NO NO 2 HNO 3 NO 2 N 2O 4NH 3 NH 4Cl NH 3 NH 3 H 2O NH 4 2SO 4 NH 3 NO HNO 3 C u N O 3 2 NO 2 HNO 3 NO29、H 2 S S SO 2 SO 3 H 2 SO4 SO 2 H 2 SO 4 BaSO 4名师归纳总结 10 、Cl 2 HCl Cl 2 NaClO Cl 2 CaClO2 HClO O 2第 1 页,共 30 页金属 +Cl 2、卤素间的置换、H 2S+Cl 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 二、记住以下有关气体制备的反应和试验装置11
4、 、制备气体和生成气体H 2：Mg+H + 、Fe+H +、Na+H 2O 、 Na+ 乙醇、 Na+ 丙三醇、 Al+H + 、Al+OH 、*Zn+OH、Fe + H 2O 、H 2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O 2： KMnO 4 、Na 2O 2+H 2O 、Na 2 O 2+CO 2；分解 H 2 O 2、O 3、*KClO 3、* HNO 3；N 2：* NH 3+Cl 2Cl 2：MnO 2+HCl 、KMnO 4+HCl ；电解 NaCl 、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl 2+HCl 、*KClO 3+HCl NO ： N 2+O 2、 Cu+HN
5、O 3、NH 3+O 2NO 2：NO+O 2、Cu+HNO 3 浓、Cu+KNO 3s+H 2SO 4 浓 CO 2：CO 32+H+；NaHCO 3 、NH 4HCO 3、 NH 4 2CO 3、 CaCO 3、MgCO 3 分解；浓 H 2 SO4 +C 、浓 HNO 3+C ；有机物燃烧 CxH yO z + O 2；NH 3： NH 4 Cl+CaOH2、NH 4+OH、NH 4HCO 3 分解、 N 2+H 2、蛋白质分解CO ：C+O 2、CO 2+C 、H 2O+C 、SiO 2 +C CH 4：* CH 3COONa+NaOH C2H 4 ：CH 3CH 2OH 与浓硫酸加热
6、、CH 3 CH 2 Cl 与 NaOH醇溶液C2H 2 ：CaC 2 + H2O 三、化学反应与水有着亲密的关系12 、生成水：（ 1）化合反应：H 2+O 2（ 2）分解反应： MgOH 2、AlOH 3 、 FeOH 2、FeOH 3 、H 2CO 3、 H 2SiO 3、CuSO 4 5H 2O 、H 2C2O 4 5H 2 O 、Na 2CO 3 xH 2O 、NH 3 H 2O 、 * HNO 3、*FeSO 4 7H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - （ 3）复分解反应：酸与 CuO 、Al 2
7、 O 3、Fe 2O 3 、Fe3 O 4；碱与 CO 2、SiO 2 、SO 2（ 4）置换反应：金属氧化物 +H 2 （ 5）重要氧化仍原反应：强氧化性酸（H 2SO 4、HNO 3 ）与金属、非金属的反应（Cu 、C）； KMnO 4、 MnO 2 与 HCl 反应； KMnO 4 + H 2SO 4 + H 2C2O 4（ 6）有机反应： 乙醇脱水、 醇+ 羧酸、HAc+NaOH、苯酚 +NaOH、有机物燃烧 CxH yOz+ O 213 、与水反应： Na 、K、Mg 、Fe 、Na 2O 、Na 2O 2、MgO 、CaO 、SO 2、CO 2、SO 3、NO 2 、NH 3、 C
8、uSO 4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14 、检验物质的试剂：无机紫色石蕊、无色酚酞、 品红溶液、 PH 试纸、 淀粉碘化钾试纸、NaOH 、HCl 、Na 2 CO 3 、KSCN 、有机银氨溶液、新制CuOH2、FeCl 3、KMnO4 溶液、溴水、水、NaOH 、碘水15 、物质的检验、除杂11 种气体： H 2、O 2、Cl 2 、NO 、NO 2、NH 3 、CO 2、SO 2、CH 4 、C2H 4、 C2 H 214 种离子： NH 4+、Na+、K+、 Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、 Ba2+；Cl、Br、I、SO 42
9、、CO 32、9 种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11 种沉淀： AgCl 、AgBr 、AgI 、BaSO 4、MgOH2、FeOH2、FeOH3、CaCO 3、BaCO 3、 MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反应16 、Na 2 S2O 3 + H 2SO 4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO 3 分解、 BaOH2 8H 2O + NH 4Cl 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 六、原电池、电解池反应17 、铜锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧
10、化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀；18 、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀；七、物质的制备制金属：电解法Na 、 Mg 、Al ； CO 仍原法 Fe；铝热法 Mn 、Cr 、V 海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘；粗盐提纯：粗盐溶解过量晶；BaCl 2 过量 Na 2CO 3过滤适量盐酸蒸发结制胆矾 CuSO 4 5H 2O ：粗铜粉 O 2 + 稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶；制绿矾 FeSO 4 7H 2O ：废铁屑 Na 2CO 3
11、 除油稀硫酸（5070）趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水；八、盐类水解19 、NH 4Cl、 CuSO 4、FeCl 3、AlCl 3、Na 2CO 3、 NaHCO 九、有机反应类型和物质的转化 20 、有机反应类型3、醋酸钠、苯酚钠取代反应： CH 4+Cl 2 、CH 3CH 2Br 与 NaOH 水溶液、 CH 3CH 2OH 与 HBr 、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 30 页精选学习资料
12、 - - - - - - - - - 氢气、苯与氢气消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应：醇与酸反应生成酯和水加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合缩聚反应：乳酸（CH 3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂氧化反应： CH 3 CH 2OH CH 3CHO CH 3COOH 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧仍原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O ）加氢21 、有机物的转换关系（1 ）CH 3CH 3 CH 3CH 2Cl CH 2 =CH 2 CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 CH 2CH2 n CH 3CH 2Br CH 3CH
13、2OH CH 3 CHO CH 3 COOH CH 3 COOCH2CH 3 CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 （2）CH3CHOCOOHCOOHOOCCH3OOCCH3OOCCH 3OHC O O N aCOONaCOOHBrCOOH（3）OHONaOHOHBrBr2BNaOH / H 2OCCu / O 2OOC3H6CH3CCHOCH3CCOOH（4）淀粉H2DHOOH n双分子酯化成环 O CH CCH 3 葡萄糖 酒精 CO 2葡萄糖淀粉（5 ）由制名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - （6 ）由苯酚
14、制（7 ）制优质汽油其次部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红： Fe2O3、F e O H 3、FeSCN3、Cu 2O 、品红、液溴、名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红 2、黄：硫、 Na 2O 2 、AgBr 、AgI 、Fe3+aq 、碘水、 K 2CrO 4；钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄 3、蓝： Cu 2+ aq 、CuSO 4 5H 2O、CuNH 34 2+ aq ； 石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝 4、绿
15、： Fe2+aq 、 FeSO 4 7H 2 O 、氯气、 CuCl 2aq 、5、紫： KMnO4 溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl 4 溶液； 苯酚遇 FeCl 3 溶液显紫色 6、黑： Fe3O4、MnO 2、 CuO 、C、CuS 、PbS 7、橙： K2Cr2O7、浓溴水、溴的 CCl4溶液8、棕： NO 2、浓碘水其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg 10 、氧化物： 赤铁矿 Fe 2 O 3、磁铁矿 Fe 3O 4、干冰（固体 CO 2）、石英和水晶 （SiO 2）COOH11 、酸：醋酸（CH 3COOH ）、水杨
16、酸（OH）、草酸（ H 2C2O 4 2H 2O ）、蚁酸（ HCOOH ）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12 、碱：烧碱（ NaOH ）、石灰（ CaOH2）、碱石灰（ NaOH与 CaO 及少量水的混合物）名师归纳总结 13 、盐：纯碱（Na 2CO 3 ）、大理石（CaCO 3 ）、胆矾（CuSO 4 5H 2 O ）、明矾第 7 页,共 30 页KAlSO4 2 12H 2O 、熟石膏 2CaSO 4 H 2O 、漂白粉 C a Cl O 2 与 CaCl 2 的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 混合物 14 、有机物：电木（酚醛
17、塑料）、电石 （CaC 2）、电石气 （乙炔）、 氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（ HCHO ）、甘油（丙三醇）、自然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（ NH2 CH2COOH ）、谷氨酸第三部分选修 3 物质结构与性质（含必修1 部分内容）一、原子结构与性质1、原子的表达式AX、平均相对原子质量Z2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、 1-36号元素核外电子排布（重点： Cr 、Mn 、Fe、Cu 、N 、O 、Al 等）4、能量最低原理、洪特规章、洪特规章特例；5、元素周期表的结构“ 三短三长一未完,七主七副零 IIIV 族”6、元素周期表分区：s 区、
18、 p 区、 d 区；金属区、非金属区、半导体区7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳固性等的递变规律8、第一电离能、电负性变化：电负性的周期性变化名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 元素第一电离能的周期性二、分子结构与性质9、离子键、共价键、金属键用电子式表示以下物质：Cl 2、N 2、CH 4、NH 3、H 2O 、HCl 、NaOH 、MgO 、CaCl 2、Na 2O 2、CO 2、NH 4 Cl、C2H 4、CH 3CH 2OH （
19、用结构式表示上述物质中的共价分子）10 、共价键的参数：键长、键能、键角（键长越短、键能越大分子越稳固）11 、等电子原理 CO 与 N 2 、CO 2 与 N 2O 12 、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论13 、常见分子、离子的空间构型：Cl 2、HCl 、H 2O、H 2 S、NH 3 、CH 4、SiH 4、BeCl 2、BF 3、CO 2、 SO2、CH 2O 、HCN 、H 3O+、 NH 4 +、正四周体型；平面三角型；三角锥型（含 直线型1 对孤对电子）； V 型（含 2 对孤对电子）；14 、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15 、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响（ 1
20、）如图（ 2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - （ 3）正戊烷、异戊烷、新戊烷16 、氢键对物质溶解性的影响NH 3 、HF、乙醇、庶糖、易溶于水17 、相像相溶原理18 、10 电子的分子和离子：18 电子的分子和离子：三、晶体结构秘性质 20 、晶体、非晶体、自范性、晶胞21 、晶胞中原子（或离子）数的确定：等Na 、Zn 、 I2、C60 、CO 2、金刚石、 NaCl 、CsCl钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯22 、分子晶体（熔沸点低、硬度小）CaF 2 晶胞干冰冰和液态水的结
21、构对比23 、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼24 、金属键、用金属键理论说明金属的通性（导电、导热、延展性等）名师归纳总结 25 、金属晶体：简洁立方（Po 型）（配位数4 ）、钾型（配位数12 ）、镁型和铜型（配第 10 页,共 30 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 位数 12 ）26 、离子晶体（硬度大、熔沸点高、熔融时能导电；NaCl 、CaF 2）27 、晶格能 晶格能越大,形成的离子晶体越稳固,而且晶体的熔点越高,硬度越大；规律：阳离子（阴离子）相同时,阴离子（阳离子）半径越大,晶格能越小；28
22、 、利用电负性数据判定晶体类型：元素差值1.7 是离子晶体29 、键、键 （ N 2、CO 2、C2 H 4 分子中含有的化学键）30 、配位化合物、配位键、协作物的内界、外界、配位数第四部分 选修 4 化学反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、 H 的单位, H 的正负号的含义（P3 图 1-2 ）3、反应热与键能的关系（P8 图 1-1 ）4、中和热的测定（P5 ）5、书写热化学反应方程式的步骤,热化学方程式的意义名师归纳总结 6、燃烧热、中和热、反应热的区分；明白一些物质燃烧热数据（P8 表 1-1 ）第 11 页,共 30 页- - - - - -
23、-精选学习资料 - - - - - - - - - 7、新能源8、盖斯定律运算 2C+O2 = 2CO的反应热,并写出热化学方程式（P13 ）；P14 ）；运算 2C+2H2+O 2=CH 3COOH 的反应热,并写出热化学方程式（二、化学反应速率和化学平稳9、化学反应速率、表达式、单位10 、在化学反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11 、如何运算化学反应速率定义：vc, 列三项求解（开头、变化、t 时候）t12 、影响化学反应速率的因素 13 、化学反应速率的典型曲线14 、化学反应速率的典型表格浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）2A B+D B 、D
24、 起始浓度为 0,反应物 A 的浓度（ mol L1）随反应时间（min ）的变化 试验序号 时 间浓 0 10 20 30 40 50 60 温 度度1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 15 、化学反应速率的典型试验 P20 试验 2-1 锌与不同浓度硫酸的反应 P22 试验 2-2 过氧化氢分解（催化剂是 MnO
25、2、 FeCl 3 、CuSO 4） P25 探究 不同浓度的 KMnO 4与 H 2C2O 4 反应速率；唾液、H 2 SO4 溶液对淀粉水解的催化作用名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 16 、可逆反应、不行逆反应17 、化学平稳态的特点：动、等、定、变18 、化学平稳典型试验：Cr 2O 72+ H2O = 2CrO42+2H+ 、2NO2 = N2O 4 、Fe3+ 3SCN = FeSCN319 、勒夏特列原理20 、影响化学平稳的因素21 、化学平稳表达式22 、平稳浓度、转化率的运算（P32 例 1
26、、例 2）列三项：开头、变化、平稳23 、等效平稳的运算24 、化学平稳典型曲线图化学平稳典型表格2NO2N2O4g COg十 H 2Og CO2g十 H 2 g十 QQ0 t1850cmol/L1.00.8a b c d X 0.6Y 0.40.20 5 10 15 2025 30 35 40t min 25 、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平稳常数判定反应进行的方向）三、水溶液的离子平稳26 、电解质、 非电解质、 强电解质、 弱电解质常见弱电解质： 弱酸：CH 3COOH 、H 2CO 3、HF 、HClO 、 C6 H 5OH 、H 2 S、H 2 SO3 、C6H 5 CO
27、OH 弱碱： NH 3 H 2O 、27 、弱电解质的电离平稳特点：动、定、变28 、电离平稳常数（P44 ）39 、水的电离平稳和水的离子积常数30 、影响水电离平稳的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 31 、溶液的 PH 值 PH= lg c H+ PH 与溶液的酸碱性PH 的简洁运算32 、中和滴定试验（P52 ）33 、盐类水解 可水解的盐：CuSO 4 、FeCl 3 、AlCl 3 、NH 4Cl 、NaClO 、Na 2CO 3 、NaHCO 3、
28、CH 3COONa 34 、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等35 、盐类水的应用：配制FeOH3 胶体；配制FeCl 3 溶液、用 TiCl 4 制备 TiO 2 盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒；以36 、难溶电解质的溶度积和溶度积常数Na 2CO 3 溶液为例37 、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质；AgCl AgI Ag 2 S MgOH 2 FeOH 3 CaSO 4 CaCO 3 38 、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化仍原反应的关系39 、常见电池的电极反应、总反应氧燃料电池；40 、电解池、电解池的构成条件：铜锌（
29、 H 2SO 4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢电极反应与氧化仍原反应的关系41 、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）42 、金属的电化学腐蚀43 、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应铁锈的主要成分44 、金属防腐蚀的方法：流法转变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电名师归纳总结 46 、有关原电池、电解池的简洁运算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）第 14 页,共 30 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 第五部分 选修 5 有机化学基础 1、熟登记列烃的分子式、结构
30、简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H 8、C10 H 8、金刚烷 C10 H 162、熟登记列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）COOH4、多官能团化合物：乳酸（）CH 3 CHOHCOOH）、水杨酸（OH）、肉桂醛（5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、仍原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂：
31、 银氨溶液、 新制 CuOH2 、FeCl 3、KMnO4 溶液、溴水、水、NaOH 、碘水、灼烧7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp 、sp2、sp3、 键、 键8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）9、有机物的分别与提纯：蒸馏、重结晶、萃取名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 10 、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法11 、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12 、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸
32、二乙酯、顺丁橡胶13 、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力；第六部分常见化学考点归纳1. 常见 20 种气体： H 2、N 2、O 2、Cl 2、O3、HCl 、HF、CO、NO 、CO 2、SO2、NO 2、N 2O4、H 2S、NH 3、CH 4、C2H 4、C2H 2、CH 3Cl、HCHO 、记住常见气体的制备反应：H 2、 O 2、Cl 2 、NO 、CO 2、SO 2、 NO 2 、NH 3、 C2H 4、C2H 22. 简洁写错的 20 个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3. 常见的 20 中非极性分子
33、 气体： H 2、N 2 、O 2、Cl 2、F2、CO 2、CH 4、C2H 4、C2H 2 、BF 3 液体： Br 2、 CCl 4、C6H 6、CS2 、B 3N 3H 6 固体： I2 、BeCl 2、PCl 5、P4、C60 4.20 个重要的数据名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1 ）合成氨的相宜温度：500 左右（2 ）指示剂的变色范畴甲基橙： 3.1 4.4 （红橙黄）酚酞： 8.2 10 （无粉红红）（3 ）浓硫酸浓度：通常为98.3 发烟硝酸浓度：98 以上（4 ）胶体粒子直径：10-91
34、0-7m （5 ）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比 3：1 （6 ）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比 1：3 ,温度 170 （7 ）重金属：密度大于 4.5g cm-3 （8 ）生铁含碳 24.3 ,钢含碳 0.03 2 （9 ）同一周期 A 与 A 元素原子序数之差为 1 、11 、 25 （10 ）每一周期元素种类第一周期： 2 其次周期： 8 第三周期： 8 第四周期： 18 第五周期： 18 第六周期： 32 第七周期（未排满）（最终一种元素养子数118 ）（11 ）非金属元素种类：共23 种（已发觉22 种,未发觉元素在第七周期0 族）每一周期（ m ）非金属： 8m （m 1）每一主族（ n
35、）非金属： n 2 （n 1）（12 ）共价键数： C4 N 3 O2 H 或 X1 （13 ）正四周体键角 109 28 P4 键角 60 （14 ）离子或原子个数比名师归纳总结 Na 2O2 中阴阳离子个数比为1： 2 CaC 2 中阴阳离子个数比为1：1 8 第 17 页,共 30 页NaCl 中 Na+四周的 Cl-为 6,Cl- 四周的 Na+也为 6； CsCl 中相应离子就为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （15 ）通式：烷烃 Cn H 2n+2 烯烃 Cn H 2n 炔烃 CnH 2n-2 苯的同系物 CnH 2n-6饱和一元醇 Cn
36、 H 2n+2 O 饱和一元醛 Cn H 2n O 饱和一元酸 CnH 2n O 2有机物 CaH bO cN d Cl e（其他的卤原子折算为（16 ）各种烃基种类Cl）的不饱和度 =2a+d+2-b-e/2 甲基 1 乙基 1 丙基 2 丁基 4 戊基 8 （17 ）单烯烃中碳的质量分数为 85.7 ,有机化合物中 H 的质量分数最大为 25 （18 ）C60 结构：分子中含 12 个五边形, 25 个六边形（19 ）重要公公式 c（ 1000 w ）/M M=m 总/n 总 M 22.4 标（20 ）重要的相对分子质量100 Mg3N 2 CaCO 3KHCO 3C7H 16 98 H
37、2SO 4H 3 PO 478 Na 2O 2A l O H 316 O CH 4 5.20 种有色物质黑色： C、 CuO 、MnO 2、FeO 、Fe3O 4黄色： Na 2 O 2、S、AgI 、AgBr （浅黄）红色：红磷、 Cu 2O 、Cu 、NO 2、Br 2（g ）、 FeSCN 3蓝色： C u O H 2 、CuSO 4 5H 2O 绿色： C u 2 O H 2 CO 3 、CuCl 2 溶液、 Fe2+名师归纳总结 6. 常见的 20 种电子式Cl Cl 第 18 页,共 30 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - H 2H H
38、N 2N N O 2O O Cl 2H 2O H O H H 2 O 2H O O H - CO 2O C O HCl H Cl HClO H O Cl 2+NH 3H Cl CH 4H Cl H N H Cl P Cl H C H Cl C Cl H CCl 4Cl PCl 3NaOH Na+ O H Na 2 O 2Na+ O O 2-Na + MgClCl 2 Cl -Mg-NH 4Cl H +Cl - CaC 2Ca2+ C C 2-H N H H CH 3H C H OH O H H 7.20 种重要物质的用途名师归纳总结 （1 ）O 3：漂白剂消毒剂第 19 页,共 30 页（2
39、）Cl 2 ：杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药（3 ）N 2 ：焊接金属的爱护气填充灯泡储存粮食作物冷冻剂（4 ）白磷：制高纯度磷酸制烟幕弹和燃烧弹（5 ）Na ：制 Na 2O 2 等 冶炼 Ti 等金属电光源NaK 合金作原子反应堆导热剂（6 ）Al ：制导线电缆食品饮料的包装制多种合金做机械零件、门窗等（7 ）NaCl ：化工原料调味品腌渍食品（8 ）CO 2：灭火剂人工降雨温室肥料（9 ）NaHCO3：治疗胃酸过多发酵粉- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （10 ）AgI ：感光材料 人工降雨（11 ）SO 2：漂白剂 杀菌消毒（
40、12 ）H 2O 2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂 火箭燃料（13 ）CaSO 4：制作各种模型 石膏绷带 调剂水泥硬化速度（14 ）SiO 2：制石英玻璃、石英钟表 光导纤维（15 ）NH 3：制硝酸铵盐纯碱的主要原料 用于有机合成 制冷剂（16 ）Al 2 O3：冶炼铝 制作耐火材料（17 ）乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等（18 ）甘油：重要化工原料 护肤植物生长调剂剂（果实催熟）（19 ）苯酚：制酚醛树脂制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药防腐消毒（20 ）乙酸乙酯：有机溶剂 制备饮料和糖果的香料8.20 种常见物质的俗名重晶石 BaSO 4 明矾 KAlSO 4 2 12H 2 O 蓝矾、胆矾 CuSO 4 5H 20 熟石膏 2CaSO 4 H 2O 石膏 CaSO 4 2H 2O 小苏打 NaHCO 3 纯碱 Na 2 CO 3