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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编优秀资料+、NH 4+暑期集训 14 总复习一2022/7/26-8/1 高考化学学问小卡片1 高考化学学问小卡片2 学问点：氧化物的分类：学问点：离子共存（一） ：氧化物的分类：判定溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以详细分析1成盐氧化物：1分析溶液的颜色：如题目限定是无色透亮：酸性氧化物：如SO3 + NaOH = 碱性氧化物：如MgO + H 2SO4 = 就溶液中肯定无Fe 2+（色）、Fe 3+（色）、两性氧化物：如Al 2O3 + NaOH = Cu 2+（色）、MnO 4（色）等离子；复杂氧化物：如Na2O2、KO
2、2、Fe3O4、Pb3O42生成沉淀： SO4 2 + Ba2+ = Na2O2 + HCl = Ag+ + Cl = Ca 2+ + CO3 2 = Fe3O4 + HCl浓 = Pb3O4 + HCl浓 = 3分析溶液的酸碱性：2不成盐氧化物：如CO、NO 如题目限定为碱性,不能大量存在的有：二易混淆概念的辨论：判定正误,并举例说明：（画 “ ”或“ ”）a、H+ , H+ + OH = 非金属氧化物肯定是酸性氧化物（）如b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe 3+、Al3+、Mg2+、Cu 2+、Ag酸性氧化物肯定是非金属氧化物（）如第 1 页,共 36 页Al3+ + OH过量 = NH
3、4 + + OH = 金属氧化物肯定是碱性氧化物（）如c、酸式酸根离子： HCO3、HSO3、H2PO4、HS等；碱性氧化物肯定是金属氧化物（）如HCO3+ OH = H2PO4+ OH过量 = 酸酐肯定是酸性氧化物（ ）如 乙酸酐高考化学学问小卡片3 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点：离子共存（二） ：名师精编优秀资料NaOH 溶液Al 2SO43溶液中加入少量3如题目限定为酸性,不能大量存在的有：a、OHAl 2SO43溶液中加入过量NaOH 溶液b、弱酸根离子 AlO 2、CO3、HCO3、SiO32、S 2、HS、PO43
4、、CH3COO、F、HSO3、SO32等；NaAlO 2溶液中加入少量HCl SiO 3 2+ H+= AlO 2+ H+过量 = 4各种离子间发生氧化仍原反应：Fe 3+与 S 2、I、SO3 2；ClO、MnO4（H+）、NO3（H+）与 S 2、I、SO32、Fe 2+NaAlO 2溶液中加入过量HCl Fe 3+ + S 2 = Fe 3+ + I = Fe 3+ + SO3 2 + H2O = NaAlO 2溶液中通入少量CO2MnO 4+ Fe 2+ + H+ = 5能发生双水解反应的离子：Al3+与（S 2、CO32、HCO3、AlO 2）、SiO3 2）NaAlO 2溶液中通入
5、过量CO25 Fe 3+与（ CO3 2、HCO3、ClO）NH 4 +与（ AlO 2过量的 Fe 粉跟稀 HNO 3 反应Al3+ + AlO 2 + H2O = Al3+ + S 2 + H2O = Al3+ + HCO3 = Fe 粉跟过量的稀 HNO 3反应Fe 3+ + HCO3 = NH 4+ + SiO3 2 + H2O = 高考化学学问小卡片高考化学学问小卡片4学问点：离子方程式的书写（一） ：量多量少写法不一样学问点：离子方程式的书写（二） ：与量有关的离方；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 36 页精选学习资料 - - - - - - - - - N
6、aOH 溶液中通入少量 CO2名师精编优秀资料BaOH2 溶液至沉淀物质的量最大在明矾溶液中加入NaOH 溶液中通入过量 CO2在明矾溶液中加入BaOH2 溶液至沉淀质量最大BaHCO32 溶液中加入过量 NaOH 溶液NH 4AlSO 42铵明矾溶液中加入氢氧化钡溶液（沉淀达最大量）BaHCO32 溶液中加入少量 NaOH 溶液漂白粉溶液中通入少量CO2漂白粉溶液中通入过量CO2NaHSO4 溶液加 BaOH2溶液至沉淀完全NaHSO4 溶液加 BaOH2溶液至中性 Na2S 溶液中加入足量盐酸CaOH2 溶液中加入少量 NaHCO3 溶液 CaOH2 溶液中加入过量 NaHCO3 溶液Na
7、2S 溶液中渐渐加入含等物质的量HCl 的盐酸CaOH2 溶液中加入少量 CaHCO32 溶液7 高考化学学问小卡片6 高考化学学问小卡片学问点：离子方程式的书写（四） ：与量有关的离方；学问点：碱金属规律和特例：第 3 页,共 36 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编优秀资料g 在其次个反应中, 电子转移1、通常的合金多呈固态,而钠钾合金却是态；Na2O2是色固体,电子式为：一般说来,合金的熔点要比各组分的熔点；2、Na2O + H2O = 2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时,生成过氧化物甚至比过氧化物更Na2O2 + H2O
8、 = 复杂的超氧化物,而Li 却只生成 Li 2O（仍有少量 Li 3N）Li + O2 = 3、Na2O + CO2 = 3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增,但 K 的密度比 Na 小,Na2O2 + CO2 = K、Na 的密度都比煤油,所以它们储存在煤油里；每吸取 1molCO2,固体质量增加4、碱金属单质一般跟水猛烈反应, 但 Li 和水反应缓慢：（ LiOH 溶解度小）；为mol,氧化剂与仍原剂的质量比为：Na2O2 + HCl = Li + H2O = 4、Na2O + HCl = 5、碱金属单质因其活动性强, 多储存在煤油中, 而 Li 却因密度比煤油更小,只能储存在中
9、；6、碱金属的盐一般都易溶于水,而Li 2CO3 却微溶；7、一般说,酸式盐较正盐溶解度大,但NaHCO3的溶解度却比Na2CO3；向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2 的反应离子方程式为：学问点：过氧化钠的强氧化性：1、Na2O2 与 SO2 反应： Na2O2 + SO2 = 价态时,其氧化物与Na2O2通过比较可知,当非金属处于反应,有 O2 放出；2、Na2O2 投入 FeCl2 溶液中,生成 色沉淀,并放气体：Na2O2 + H2O = FeCl2 + NaOH = FeOH2 + O2 + H2O = 3、Na2O2 投入氢硫酸中,可将 H2S 氧化成单质硫,溶液变浑浊；Na2O
10、2 + H2S = 4、Na2O2 投入 Na2SO3 溶液中,可将 SO3 2氧化为 SO4 2Na2O2 + Na2SO3 + H2O = 5、Na2O2 有强氧化性,所以具有漂白性；将 Na2O2 投入无色酚酞试液中,先 后；将 Na2O2 投入紫色石蕊试液中,先 后；高考化学学问小卡片 8 学问点： Na2O、Na2O2 性质比较：1、Na2O 是色固体,电子式为：第 4 页,共 36 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 高考化学学问小卡片9名师精编优秀资料高考化学学问小卡片10 学问点： Cl 2的试验室制法：原理：强氧化剂氧化
11、含氯化合物学问点：卤素单质及化合物的特性：8、Br2常温下是液态,且是唯独的一种液态非金属单质；制取方程式：离方：唯独的液态金属单质是装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；9、Cl2易液化；易液化的气体仍有：检验：能使潮湿的 KI 淀粉试纸变蓝排空气法；（除水蒸气）10、液态 Br2有剧毒,易挥发,加少量水作爱护剂抑制Br2的挥发不行用橡化方：胶塞；储存在水里的物质仍有除杂质： 先通入（除 HCl）,再通入11、碘水能使淀粉变蓝, I2晶体易升华,是常温下固体单质中唯独的双原收集：排法或向子分子,与 Fe反应生成 FeI2而非 FeI3化方：尾气回收： Cl 2 + 2NaOH = 练习：长期以来
12、,人们始终认为氟的含氧酸不存在,自1971年科学家将F2通过细冰末来获得 HFO（次氟酸）以来,对 HFO的讨论引起了充分的重视；请回答：写出 HFO的结构式和电子式,并在结构式的上方标出各元素的化合价：次氟酸与水反应得到含 A、B两种溶质的溶液, A常用于雕刻玻璃, B溶液中加入 MnO 2后,能快速放出一种能助燃的气体,就 HFO与水反应的化学方程式为：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 36 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高考化学学问小卡片11 名师精编优秀资料高考化学学问小卡片12 学问点：二氧化硫的试验室制法：分解反应；学问点： SO4 2的
13、检验：检验某无色溶液中是否含有SO4 2,有以下几种操作方法,请判定是否正制取原理：稳固性强酸与不稳固性弱酸盐的复确并说明理由：1、加入 HNO 3 酸化的 BaNO32 溶液 白色沉淀 判定肯定有 SO4 2,制取方程式：性是否正确理由2,是2、加入 HCl 酸化的 BaCl2 溶液 白色沉淀 判定肯定有 SO4Na2SO3 + H 2SO4 = 否正确理由3、加入 BaNO32 溶液 白色沉淀 再加 HCl沉淀不溶解 判 断肯定有 SO4 2,是否正确 理由离方：4、如以上操作都不正确,就正确的操作是：装置：分液漏斗、圆底烧瓶先加入现象再加入2判定肯定有 SO4,现象检验：通入品红溶液褪色
14、；后加热又复原红色；练习：现有一包固体粉末, 其中可能含有 CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl 、CuSO4；进行如下试验：溶于水得无色溶液；SO2可使 KMnO 4溶液褪色：表现出了 SO2的向溶液中加 BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消逝；MnSO4（配平）肯定不存在的是肯定存在的物质是可能存在的SO2 + KMnO 4 + H2O = H2SO4 + K2SO4 + 物质是对于可能存在的物质应如何进一步检验？除杂质：通入（除水蒸气）收集：向排空气法；尾气回收： SO2 + 2NaOH = 如烧瓶内放紫色粉末分液漏斗滴加可制取 Cl 2 化方：如烧瓶内放黑色粉末分液漏
15、斗滴加可制取 O2 化方：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 36 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高考化学学问小卡片13A 名师精编优秀资料14 高考化学学问小卡片学问点：气体的收集：B 学问点： N 元素的氧化性和仍原性：利用如下列图的装置收集以下气体：当 N 元素处于最高价时,只有氧化性,例如：H2Cl2CH4HCl NH 3NO 此时气Cu + HNO 3稀 = H2S SO2CO2N2当 N 元素处于最低价时,只有仍原性,例如：如烧瓶是干燥的,就由A 口进气可收集的NH 3 + O2 = 催化氧化,注明条件 气体有（填序号,下同）当 N 元素处
16、于中间价时,既有氧化性,又有仍原性,例如：如烧瓶是干燥的,就由B 口进气可收集的气体有：已知 NO2在酸性条件下,发生仍原反应后的产物为NO,发生氧化反如烧瓶布满水,可收集的气体有：应后的产物为 NO3；体由口进入；H2SO4 进行气体干燥,就可用此装置干燥的气体如在烧瓶内装有浓 有此时气体由口进入；试验室常用图1 作瓶,防止用图 2 装置可收集的气体是：现有稀 H2SO4、NaOH 溶液、氨、水、KMnO 4 溶液、KI 淀粉溶液、NaNO 2溶液等试剂；请用简捷试验、现象明显的方法来说明 NO2既有氧化性又有仍原性；（已知 MnO 4酸性条件 Mn 2+）仍原剂说明 NO2具有氧化性,应选
17、用的试剂是：出现的现象为：水反应的离子方程式为：显现说明 NO2具有仍原性,应选用的试剂是：的现象为：反应的离子方程式为：化学学问小卡片 学问点： Mg 的燃烧：图 1 图 2 燃烧的条件：温度达到着火点；有助燃剂（反应中的氧化剂）Mg + Mg 在以下情形下能燃烧：Mg 在空气中燃烧：现象,产生白烟,发出刺眼的强光；Mg + O2 = Mg + N 2 = （少量）Mg 在氯气中燃烧：现象,产生白烟；Mg + Cl 2 = Mg 在氮气中燃烧：现象,产生灰黄色烟；Mg + N 2 = Mg 在 CO2中燃烧：现象,产生白烟, 瓶壁上显现少许黑色物质CO2 = Mg Mg 在 SO2中燃烧：现
18、象,产生白烟, 瓶壁上显现少许淡黄色物质+ SO2 = 名师归纳总结 仍能连续反应生成硫化物：Mg + S = 第 7 页,共 36 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 高考化学学问小卡片15 名师精编优秀资料学问点：硅及其化合物性质的“ 反常” ：7、酸性氧化物一般不与酸反应 （除氧化仍原反应外） ,而 SiO2 却能与 HF学问点：硅及其化合物性质的“ 反常 ”：反应；1、硅的仍原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中仍原出硅SiO2 + HF = SiO2 + C = C 过量,该反应生成SiC,化方为：其中氧化剂与仍原剂的质量比为：2、非金属单
19、质一般不与非氧化性酸反应,而硅不但能与氢氟酸反应,而 且仍有 H2 生成； Si + HF = 3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气,而硅却不然；式都标出电子转移的方向和数目）（以下两方程Si + NaOH + H2O = 8、无机酸一般易溶于水,而原硅酸和硅酸却 溶于水；9、因 H2CO3 的酸性大于 H2SiO3 的酸性,所以在 Na2SiO3 溶液中通入 CO2 能发生以下反应：Na2SiO3 + CO2 + 2H 2O = 但在高温下 Na2CO3 + SiO2 = 也能发生；10、Na2SiO3 的水溶液俗称水玻璃,但它与玻璃的成分大不相同；硅酸钠 也叫泡花碱,但它是盐不是碱；金属
20、单质与碱液一般不反应,但有一金属与碱液反应放出H2 化方为：一般玻璃成分是：（氧化物形式）钢化玻4、非金属单质一般为非导体,但硅为；璃的成分和相同,水晶玻璃与玻璃成分却5、虽然 SiO2 是硅酸的酸酐,但不能用SiO2与水反应制备硅酸,只能用不同,水晶玻璃的成分是：11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐,而硅酸盐却是多种硅酸（H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5 、H6Si2O7 等）的盐的总称；大多数硅 酸盐可以写成氧化物的形式：可溶性硅酸盐和酸作用来制备；Na2SiO3 + HCl = 6、非金属氧化物一般是分子晶体,而SiO2 却是；一个 Si 原子跟个 O 原子成键, 一个 O
21、原子跟个 Si 原子成例如：硅酸钠 Na2SiO3 ：镁橄榄石 Mg 2SiO4 ：键,30gSiO2 中含 SiO 键mol 钙沸石 CaAl2Si3O10 3H2O ：正长石 KAlSi 3O8 ：高考化学学问小卡片16 高考化学学问小卡片17 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 36 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 学问点：“ 10电子 ” 微粒小结：优秀资料 学问点： “ 18电子 ”微粒小结：分子离子分子离子一核 18电子阳离子：阴离子：一核 10 电子阴离子：二核 18电子 三核 18电子 四核 18电子 五核 18电子 六核 18
22、电子二核 10 电子 三核 10 电子 四核 10 电子 五核 10 电子 练习： a、b、c、d、e、f、g 为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有 10 个电子,其结构特点如下：练习： A、B、C、D 均为短周期元素, A 与 B 可形成两种液态化合物X微粒a b c d e f g 和 Y,X 的分子式为 B2A,Y 的最简式为 BA ,B 与 C 可形成极易溶于水原子核单单双多单多多带电荷0 1+ 10 2+ 1+ 0 的酸性气体 Z, B 与 D 可形成一种极易溶于水的碱性气体W,X、W 都其中 b 的离子半径大于e的离子半径； d 是由极性键构成的四原子极性分是 10 电子微粒,
23、Y、Z 都是 18 电子微粒,子, c 与 f 可形成两个共价型 g 分子；请回答：b 与 e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：（用化学式表示）d 溶于水的电离方程式为：且 A、B、D 可形成离子晶体 M,该晶体的水溶液显弱酸性；写出四种元素的符号： A B C D 写出反应 C2 + WD 2 的化学方程式：c 微粒是f 微粒是M 的化学式为：其水溶液显酸性的离子方程式为：c、f 反应的方程式为：已知液态 W 与 X 相像,也能发生柔弱的电离,其电离方程式为：名师归纳总结 高考化学学问小卡片18高考化学学问小卡片19 第 9 页,共 36 页- - - - - - -精选学
24、习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料学问点： 118 号元素原子的结构特点：1、同周期原子半径随原子序数的递增而1、最外层电子数为1 的原子有：rNa rMg rAl rSi rP rS rCl Cl2、最外层电子数为2 的原子有：2、同主族原子半径随原子序数的递增而3、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：rLi rNa rK rRb rF rCl rBr rI 4、最外层电子数是次外层电子数2 倍的原子有：3、同周期阳（阴）离子半径随原子序数的递增而；5、最外层电子数是次外层电子数3 倍的原子有：rNa + rMg2+ rAl3+ rP 3 rS 2 rCl 6
25、、最外层电子数是次外层电子数4 倍的原子有：4、同主族阳（阴）离子半径随原子序数的递增而7、次外层电子数是最外层电子数2 倍的原子有：rLi+ rNa + rK+ rF rCl rBr rI 8、内层电子总数是最外层电子数2 倍的原子有：5、同种元素的原子、离子,其电子数越多半径就9、电子层数跟最外层电子数相等的原子有：rFe 3+ rFe 2+ rFe rCl rCl 10、电子层数是最外层电子数2 倍的原子有：6、电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子的半径11、最外层电子数是电子层数2 倍的原子有：rO2 rF rNa + rMg2+ rAl3+ 12、最外层电子数是电子层数3 倍的原
26、子有：7、核电荷数不同,电子层结构也不同的阴、阳离子半径相对大小可借助高考化学学问小卡片20元素周期表来判定；例如,按半径由大到小将以下微粒排列起来：2S2+ CaK+2SeMg2+Al3+H+高考化学学问小卡片21学问点：微粒半径的比较：学问点：短周期元素推断题的常见“ 题眼 ”（一）：名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 36 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一位置与结构名师精编优秀资料“温室效应 ”的是14所形成的化合物种类最多的是1周期序数等于族序数两倍的元素是15在空气中,其最高价氧化物的含量增加会导致2最高正价数等于最低负价肯定值三倍的元素是
27、 3次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是 4次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是16其单质是最易液化的气体的是 17其单质是最轻的金属元素的是 18其最高价氧化物的水化物酸性最强的是 三化性与用途5族序数与周期数相同的元素是 族序数是周期数 2 倍的元素是19与水反应最猛烈的非金属是族序数是周期数 3 倍的元素是20其气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是 21其气态氢化物与低价氧化物能反应生成该元素的单质的6只由质子和电子构成的元素是其次是是二含量与物性22在空气中,其一种同素异形体能自燃的元素是7地壳中质量分数最大的元素是23其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的是8地壳中
28、质量分数最大的金属元素是9其单质是人工制得纯度最高的元素是24其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素是10其单质为自然物质中硬度最大的元素是25能导电的非金属单质晶体有 能与强碱溶液作用的单质有11其气态氢化物最易溶于水的是26既能在 CO2 中燃烧又能在 N2 中燃烧的金属是12其氢化物沸点最高的非金属元素是 13常温下,其单质是有色气体的是高考化学学问小卡片22 高考化学学问小卡片23 第 11 页,共 36 页学问点：用电子式表示物质的形成过程：学问点：短周期元素推断题的常见“ 题眼” （二）：离子化合物：名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - -
29、 - - NaCl 名师精编优秀资料H2O Na2O2NaOH CaO H2O2Na2O NH 3CaH2MgBr 2NH 4Cl 共价化合物：HCl CO2C2H2Na2O H2O NH 3CaC2CH4HClO 高考化学学问小卡片24 Na3N OH Mg 3N2OH25 高考化学学问小卡片学问点：依据元素周期律推断：学问点：书写复杂物质的电子式：共价化合物最外层电子数是次外层电子数2 倍的原子有：第 12 页,共 36 页离子化合物最外层电子数是次外层电子数3 倍的原子有：名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编优秀资料戊该反应最
30、外层电子数是内层电子总数1/2 倍的原子有：甲乙丙丁戊练习：AB=4AC=1AC=2DC=1DC=2A、B、C、D 是短周期元素, A 元素最高价氧化物的水化物与它的气态1 1 1 1 1 氢化物反应得到离子化合物,1mol 该化合物中含 42mol 电子, B 原子气态液态液态固态固态的 L 电子层上有 6 个电子, C、D 两原子的最外层电子数分别是内层电子请回答：数的一半, C 元素是植物生长的主要养分写出元素符号： A B C D 元素之一；试写出：写出各物质的化学式：甲乙丙丁A 元素最高价氧化物的水化物的分子式B 元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：A、C 两元素气态氢化物的稳固
31、性大小比较为在该反应中电子转移为D 元素单质在空气中燃烧的化学方程式为甲、乙、丙中属非极性分子的是键角为：A 元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到的离子化合丁与 HCl 反应生成乙的化学方程式为：物与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式为说明乙具有性B 元素在自然界里存在的外形为写出丁、戊的电子式：丁戊将等物质的量的丁、戊投入等量的水中,所得溶液的质量分数大小关系为：丁 戊（填 “” “” “”）将等质量的丁、戊投入等量的水中,所得溶液的质量分数大小关系为：高考化学学问小卡片26 丁戊（填 “” “” “”）27 高考化学学问小卡片学问点：依据元素周期律推断：A、D 同主族,B、学问点
32、：依据元素周期律推断：A、B、C、D 四种短周期元素的原子序数依次增大,A、B、C、D、E 五种短周期元素,它们的原子序数依次增大；B 元C 同周期,它们形成的化合物如下：素原子最外层电子数比次外层多2,A、B 两元素的核电荷数之差等于它名师归纳总结 第 13 页,共 36 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 们的原子最外层电子数之和；名师精编优秀资料D 和 E 的原子序数和为 30,在元素周期表其单质与水反应的化学方程式为：中, C 是 E 的不同周期邻族元素；五种元素两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种,分子中原子个用电子式表示 Y 与 Na 形成
33、化合物的过程：X 与 Y 可形成化合物,其中 Y 表现出最高价,该化合物的化学式为数比如下表：是极性分子仍是非极性分子？它在空气中能否燃烧甲乙丙丁Z 元素的名称是其最高价氧化物的水化物的化学式为结构式为（有一个非羟基氧）从元素原子得失电子的角化合物AC=1BA=1DE=1BE=1中度看,Z 元素具有、性；如从 Z 元素在周期表中所处的位置1 2 3 4 原子比看,它具有这种性质的缘由是：写出元素符号： A B C D E A 元素某原子核内中子数比质子数多1,就该核素的核组成符号为；向甲的水溶液中加入MnO2,氧化产物是已知有机物乙的分子为平面结构,碳氢键间的夹角约为120试验室制取乙的化学方
34、程式为 丙的水溶液呈酸性,与饱和 NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶 物,有关离子方程式为高考化学学问小卡片28 高考化学学问小卡片29 学问点：依据元素周期律推断：Z Y X 学问点：依据元素周期律推断：第 14 页,共 36 页X、Y、 Z 是 IA VIIA 族的三种非金属元素,它们在周1短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如图：期表中的位置如下列图,试回答：X 单质的分子式为X 的原子结构示意图为：如 X 核内的质子数等于中子数,就X 的摩尔质量为名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 在肯定体积的容器里, 加入 1
35、.5mol 氙气和 7.5mol 的 Y 单质,在肯定条优秀资料最外层电子数是内层电子总数1/2 倍的原子有：件,充分反应后,容器内除得到一种无色晶体外,仍剩余4.5molY 单练习：A、B、C、D 是短周期元素, A 元素最高价氧化物的水化物与它的气态质,就所得无色晶体的化学式为：Z 与同族的元素形成的化合物中：是极性分子,是非极性分子,非极性分子的键角为氢化物反应得到离子化合物,1mol 该化合物中含42mol 电子, B 原子用电子式表示Z 的氢化物形成过程：Z 的氢化物可与 CuSO4 溶液发生化学反应,离子方程式为：2有很多单质或化合物,易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液或熔融体（或液
36、体）中；如 I 2易溶于 KI 溶液中, S 易溶于 K 2S 溶液中, KF 易 溶于液态 HF 中,依据以上原理可知,除去 SO2 中的 SO3 气体,可用的 L 电子层上有 6 个电子, C、D 两原子的最外层电子数分别是内层电子 数的一半, C 元素是植物生长的主要养分或试剂；元素之一；试写出：A 元素最高价氧化物的水化物的分子式A、C 两元素气态氢化物的稳固性大小比较为D 元素单质在空气中燃烧的化学方程式为A 元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到的离子化合物与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式为B 元素在自然界里存在的外形为高考化学学问小卡片30 高考化学学问小卡片31 学
37、问点：依据元素周期律推断：2 倍的原子有：学问点：依据元素周期律推断：其键角为第 15 页,共 36 页最外层电子数是次外层电子数五原子四键正四周体：如CH4、CCl 4最外层电子数是次外层电子数3 倍的原子有：画出 CH4 的结构式：名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 四原子六键正四周体：如P4名师精编优秀资料X 的原子结构示意图为：画出 P4 的结构式：其键角为Y 和 Z,其单质与水反应的化学方程式为：练习：在肯定条件下, 某元素的氢化物 X 可完全分解为两种单质用电子式表示 Y 与 Na 形成化合物的过程：如已知：反应前的 X 与反应
38、后生成的Z 的物质的量之比为23 X 与 Y 可形成化合物,其中Y 表现出最高价,该化合物的化学式为单质 Y 的分子为正四周体构型；请填写以下空白：是极性分子仍是非极性分子？单质 Y 是单质 Z 是（填名称）它在空气中能否燃烧其最高价氧化物的水化物的化学式为一个 Y 分子中共含有个共价键；Z 元素的名称是X 分解为 Y 和 Z 的化学方程式为Y 元素在周期表中的位置是Y 元素与地壳中中含量第一的元素形成的化合物是它与水反应因结构式为（有一个非羟基氧）、性；如从 Z从元素原子得失电子的角度看,Z 元素具有温度不同而产物不同,其反应的化学方程式为：元素在周期表中所处的位置看,它具有这种性质的缘由是
39、：Z Y X 高考化学学问小卡片33X 单质的分子式为高考化学学问小卡片32 学问点：依据元素周期律推断：学问点：依据元素周期律推断：X、Y、Z 是 IA VIIA 族的三种非金属元素, 它们在周期表1短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如图：中的位置如下列图,试回答：如 X 核内的质子数等于中子数,就X 的摩尔质量为第 16 页,共 36 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 在肯定体积的容器里, 加入 1.5mol 氙气和 7.5mol 的 Y 单质,在肯定条优秀资料就 A 是元素, B 是元素,件,充分反应后,容器内除得到一种无色晶体外,仍剩余4.5molY 单2分别位于元素周期表中第三、四两周期中的主族元素A 和 B,它们的质,就所得无色