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1、2022年高考化学重要的知识点 高考化学取得好成果的关键是要仔细备考复习，考生要做的就是回来教材，强化主干基础学问点，将重要的学问内容记熟。下面是我为大家整理的高考化学重要的学问点，希望对大家有用! 高考化学考点学问 1、基本反应类型 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价(正价) 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝;一五七变价氯， 二四五氮，硫四六，三五有磷， 二四碳;一二铜，二三铁， 二四六七锰特殊。 3、试验室制取氧气的步骤 茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄) 查：检查装置的气密性 装：盛装药品，连好装置 定
2、：试管固定在铁架台 点：点燃酒精灯进行加热 收：收集气体 离：导管移离水面 熄：熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的试验步骤 “一通、二点、三灭、四停、五处理” 一通先通氢气， 二点后点燃酒精灯进行加热; 三灭试验完毕后，先熄灭酒精灯， 四停等到室温时再停止通氢气; 五处理处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的试验现象： “氧正氢负，氧一氢二” 正极放出氧气，负极放出氢气; 氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素 养闺女(氧、硅、铝) 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系 “失阳正，得阴负，值不变 8、化学试验基本操作口诀 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹; 块固还是镊
3、子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污， 不平不倒不乱放，用完清洗莫遗忘 托盘天平须放平，游码旋螺针对中; 左放物来右放码，镊子夹大后夹小; 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 试纸测气先潮湿，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 硫酸入水搅不停，渐渐注入防沸溅。 试验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 中学化学常考学问 1.水在氧化还原反应中的作用 (1)水作氧化剂 水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱： 水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)
4、： 水与碳在高温下反应生成“水煤气”： 铝与强碱溶液反应： (2)水做还原剂 水与F2的反应： (3)水既做氧化剂又做还原剂 水电解： (4)水既不作氧化剂也不作还原剂 水与氯气反应生成次氯酸和盐酸 水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气 水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮 2.水参加的非氧化还原反应： (1)水合、水化： 水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?) 水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?) 氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒
5、精、乙烯水化成乙醇 (2)水解： 卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物氢化钠水解 3.名称中带“水”的物质 (一)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。 蒸馏水H2O重水D2O超重水T2O双氧水H2O2 (二)水溶液 氨水(含分子：NH3，H2O，NH3H2O，含离子：NH4+，OH-，H+) 氯水(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-) 卤水常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等 王水浓硝酸和浓盐酸的混合物(13) 生理盐水0.9%的
6、NaCl溶液 (三)其它水银-Hg水晶-SiO2水煤气-CO、H2的混合气、水玻璃-Na2SiO3溶液 中学化学学问重点 大小关系 1、称量时，先估计称量物也许质量，加砝码的依次是先大后小，再调游码。 2、运用温度计、量筒、容量瓶、滴定管等，都要留意量程的大小。如制乙烯温度为170，就不能运用100的温度计;量取8.5mL液体时，就应当运用10mL量筒。 3、干燥气体或除杂质气体时，气流的方向应大端进小端出，即大进小出。 4、固体药品应保存在广口瓶中，而液体试剂则应当保存于细口瓶中。 5、取用药品时，应严格根据试验说明的规定用量，如未注明用量，应当取用最少量，即液体只取12mL，固体只需盖满试
7、管底部;但除杂质时，所加试剂都应过量，因此，由此引入的新的杂质应设法除去。 长短关系 1、运用双导管洗气瓶洗气时，气体应从长导管进，短导管出，即进步短出;而运用双导管洗气瓶测量气体的体积时，则正好相反，为短进长出。 2、运用带双导管的集气瓶并用排气法收集气体时(瓶口向上)，若气体的式量大于29(如Cl2)，气体应从长导管进，将空气从短导管排出;若气体的式量小于29(如H2)，则气体应从短导管进，将空气从长导管排出。 快慢关系 1、试验室制氯气时，加热时宜慢不宜快，温度宜低不宜高。 2、试验室制乙烯时，加热使液体温度快速上升到170，宜快不宜慢，否则易产生乙醚等副产物。 3、试验室制乙炔时，轻轻
8、旋开分液漏斗的旋塞，使水缓慢滴下，宜慢不宜快。 4、中和滴定接近终点时，滴加液体宜慢不宜快。 多少关系 1、在工业生产中往往采纳增大浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。即简单得到的或成本较低的反应物多，而成本较高的原料则相对较少。如在硫酸的工业制法中常用过量的空气(多)使二氧化硫(少)充分氧化，增大二氧化硫的转化率。 2、试验室制乙烯时，浓硫酸的量多，乙醇的量少，二者的体积比为31。 3、试验室配制王水时，浓盐酸量多，浓硝酸量少，二者的体积比为31。 内外关系 1、用酒精灯加热时，要用外焰不用内焰。 2、测定硝酸钾的溶解度时，温度计要插在试管内，制备硝基苯时，温度计要放在试管外的水浴中。 干脆和间接的关系 1、坩埚、蒸发皿、试管、硬质玻璃管、燃烧匙可干脆加热，而烧杯、烧瓶、锥形瓶则需垫上石棉网间接加热。 2、一般加热试验用酒精灯，而苯的硝化、银镜反应、酚醛树酯的制取、酯的水解、纤维素的水解等则需水浴间接加热。 高考化学重要的学问点第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页