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1、2022年高考化学重要知识点框架 高考化学取得好成果的关键是要仔细备考复习，考生要做的就是回来教材，强化主干基础学问点，将重要的学问内容记熟。下面我给大家整理了关于高考化学重要学问点的框架，希望对你有帮助! 高考化学试验学问 1.仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜匀称，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的运用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 (1)在运用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，视察试纸颜色的改变，推断溶液的性质。 (2)在运用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸
2、馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(留意不要接触)，视察试纸颜色的改变状况来推断气体的性质。 留意：运用pH试纸不能用蒸馏水润湿。 3. 药品的取用和保存 (1)试验室里所用的药品，许多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在运用时肯定要严格遵照有关规定，保证平安。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特殊是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。留意节约药品，严格根据试验规定的用量取用药品。假如没有说明用量，一般应按最少量取用：液体12mL，固体只须要盖满试管底部。试验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出试验室，要放入指定的
3、容器内或交由老师处理。 (2)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避开药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)当心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落究竟部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用干脆倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。留意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特别试剂的存放
4、 钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生猛烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 白磷着火点低(40)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。 碘易升华且具有剧烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。 浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。 氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。 4. 过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应留意： (1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏
5、斗内壁。 (2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 (3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。 5. 蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止
6、加热，例如用结晶的方法分别NaCl和KNO3混合物。 6. 蒸馏 蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分别，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。 操作时要留意： (1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 (2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。 (3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3. (4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。 (5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 7. 升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态干脆变成气态的过程。利用某些
7、物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分别开来，例如加热使碘升华，来分解I2和SiO2的混合物。 高考化学方程式学问点 (1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl (2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl (3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C(高温) 2Cu + CO2 (5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl (6) 氧化物的反应 a
8、) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl (7) Na的化学反应方程式 a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O b) 钠与氧气反应： 2Na + O2 Na2O2 过氧化钠 c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 +
9、2H2O = 4NaOH + O2 d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (8) Fe及化合物的化学反应方程式 a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2 b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：F
10、eSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 中学化学易错学问点 1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用 正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆 2.试验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热 正确 3.品红试纸、醋酸铅试纸、p
11、H试纸、石蕊试纸在运用前必需先用蒸馏水润湿 错误,PH试纸不润湿 4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗 正确 5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存 错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以须要密封保存 6.浓H2SO4沾到皮肤上，应马上用水冲洗，再用干燥布擦净，最终涂上NaHCO3溶液 错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最终涂上NaHCO3溶液 7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL 正确 8.精确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管 错误,应用酸式滴
12、定管 9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 正确 10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列试验温度计水银球位置。 (测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(干脆加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴) 11.滴定时，左手限制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛凝视滴定管中的液面下降的速度 错误,眼睛凝视锥形瓶中指示剂颜色改变 12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中 错误,左
13、物右码 13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分 应为SO2+品红溶液 14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液 正确,浓溴水 15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄 错误,通常选择酚酞作指示剂 16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法 错误,应当运用渗析 17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气 正确 18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可干脆在酒精灯火焰上加热 错误,锥形瓶应当隔石棉网微热 19.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理改变错误,硅胶为nSiO2?mH2O 硅胶变色是化学改变,由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同 CoCl2?H2O(蓝色)CoCl2?6H2O(红色) 20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分别油脂皂化所得的混合液 错误,应当盐析 高考化学重要学问点框架第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页