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1、河北辛集中学2019-2020学年度第一学期开学考试高三化学试题试卷说明：1、本试卷包括25道选择题，3道填空题，分值100分。2、考试时间90分钟。3、可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56。第卷（选择题）一选择题（包括15小题，每小题只有一个正确选项， 每小题2分，共30分）1造纸术为中国古代四大发明之一下列古法造纸工艺中以发生化学反应为主的过程是煮徨足火荡料入帘覆帘压纸透火焙干 A B C D2化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A高纯硅可用于制作光感电池 B铝合金大量用于高铁建设C
2、活性炭具有除异味和杀菌作用 D碘酒可用于皮肤外用消毒3用化学用语表示C2H2+HClC2H3Cl（氯乙烯）中相关微粒，其中正确的是A中子数为7的碳原子：C B氯乙烯的结构简式：CH2CHClC氯离子的结构示意图： DHCl的电子式： 4由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合液中， c(H+)0.1 molL1，c(Al3+)0.4 molL1，c(SO42)0.8 molL1，则c(K+)为A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1D0.4 molL15Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成。下列说法不正确的是AY的分子式为C10H8O3B由X制取Y
3、的过程中可得到乙醇C一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：26为达成下列实验目的，所用方法错误的是 实验目的实验方法A检测淀粉是否完全水解向水解液中滴加碘水B实验室制取溴苯向苯和液溴的混合液中加入铁粉C检测蔗糖是否水解向蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入银氨溶液，水浴加热D比较乙醇和水中氢的活泼性将少量钠分别投入盛有无水乙醇和水的烧杯中7体积相同的甲、乙两容器中，一个充满C2H4，另一个充满C2H2和C2H6在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的A原子总数 B碳原子总数 C质量 D密度8设NA为
4、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol/L FeCl3溶液中，Cl个数为3NAB标准状况下，36 g H2O与1.2041024个O2分子所占的体积均为44.8 LC1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO43数目为0.1 NAD0.1 mol NH2所含电子数约为6.021023个9一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如图：下列关于该高分子说法正确的是A氢键对该高分子的性能没有影响B该高分子的结构简式为：C完全水解得到的高分子有机物，含有的官能团为羧基和碳碳双键D完全水解得到的小分子有机物的核磁共振氢谱有4个峰10下列说法正确的是A酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B鸡蛋清
5、溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解C油脂均不能使酸性高锰酸钾褪色D脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐11分子式为C6H12O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C则有机物A的可能结构有A1种B2种C3种D4种12用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A称量时，左盘高，右盘低B定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度C容量瓶使用前未干燥D定容时俯视容量瓶刻度线13环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺3，3庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是A与环庚烯互为同分异构体 B
6、二氯代物共有6种（不含立体异构）C所有碳原子不可能处在同一平面 D1mol该化合物含有20 mol共价键14由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为44%，则氢元素的质量分数为A48%B8%C56%D10%15某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体分解方程式为2AB+2C+2D测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A7d B5d C2.5d D2d二选择题（包括10小题，每小题只有一个正确选项， 每小题3分，共30分）16在探索苯分子结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图所示），下列说法正确的是A五种
7、物质均能与氢气发生加成反应Bb、c、e的一氯代物均有三种C五种物质中，只有a分子的所有原子处于同一平面Da、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色17设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A4.6 g C2H5OH与6.0 g CH3COOH反应，生成的 CH3COOC2H3分子数目为0.1NAB98 g H2SO4含有2 NA个H+和NA个SO42C32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2 NAD25 时，1 L pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.02 NA18用36.5%的浓盐酸（密度1.2 gcm3）配1 molL1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪
8、器，且先后顺序正确的是100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒A B CD19在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小20已知32 g X和40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H，在相同条件下，16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 mol Q及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是A163 gmol1B126 gm
9、ol1C122 gmol1D63 gmol1211，2环氧丁烷（）通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1，2环氧丁烷的说法不正确的是A化学式为C4H8O B氧原子与所有碳原子可能处于同一平面C能发生氧化反应和取代反应 D二溴代物的结构有9种（不考虑立体异构） 22把7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c（Na+）0.6 mol/L若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是A3.18 g B2.12 g C4.22 g D5.28 g23120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐
10、酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0 mol/LB1.5 mol/LC0.18 mol/LD0.24 mol/L24已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A3 g 3He含有的中子数为 NAB22 g CO2 与标准状况下11.2 L HF含有相同分子数C1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 NAD在25 、1.01105 Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1 NA25V1 mL、0.2 mol/L Na2SO4溶液和V2 mL、0.1 mol/L Fe2(SO4)
11、3溶液混合，已知V1大于V2，则混合溶液中SO42的物质的量浓度可能是A0.23 mol/L B0.18 mol/L C0.26 mol/L D0.25 mol/L第卷（非选择题）三填空题（包括3小题，共40分）26某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体X。已知信息：（1）下列说法正确的是 。A化合物B到C的转变涉及到取代反应 B化合物C具有两性C试剂D可以是甲醇 D苯达松的分子式是C10H10N2O3S（2）化合物F的结构简式是 。（3） 写出E+GH的化学方程式 。（4）写出分子式为C6H13NO2，同时符合下列条件的同分异构体的结构简式，写出2个即可 。分子中有一个六元环，且成环原子中
12、最多含2个非碳原子；1HNMR谱和IR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。有NO键，没有过氧键（OO）。（5）设计以CH3CH2OH和为原料制备X（ ）的合成路线（无机试剂任选，合成中须用到上述两条已知信息，用流程图表示）。27高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：相关金属离子c(Mn+)0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的
13、pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“滤渣1”含有S和 ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 。（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是 。（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为 6之间。（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是 。（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 。（6）写出“沉锰”的离子方程式 。（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4当xy时，z 。28苯甲
14、醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇（在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）和苯甲酸。反应原理如下：2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONaC6H5COONa+HClC6H5COOH+NaCl有关物质物理性质如表：苯甲醛苯甲醇苯甲酸苯沸点/17820524980熔点/2615125.5苯甲酸在水中的溶解度17251000.21 g0.34 g5.9 g实验流程如下： （1）第步需连续加热1小时（如图1），其中加热和固定装置未画出。若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因 。（2）操作中有关分液漏斗的使
15、用不正确的是 。A分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水B分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡C充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液D分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下（3）操作用沸水浴加热蒸馏，再进行操作（如图2），收集 的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为 。（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用 冲洗杯壁上残留的晶体，抽滤完成后洗涤晶体。（5）用电子天平准确称取0.244 0 g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100 mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.100 0 molL1的标准
16、NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20 mL，则苯甲酸样品的纯度为 %（保留4位有效数字）。高三开学考试化学参考答案选择题1-5ACCCD 6-10 CBDBD 11-15ADBBB 16-20CCBBB 21-25BABBA填空题（除标注外，每空2分，共40分）26（1）BC； （2）（CH3）2CHNH2；（3）+（CH3）2CHNHSO2Cl+HCl；（4）任写其中2个；（5）（4分）27（1）SiO2（或不溶性硅酸盐）（1分）；MnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O；（2）将Fe2+氧化为Fe3+； （3）4.7； （4）NiS和ZnS；（5）F与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2+2F平衡向右移动；（6）Mn2+2HCO3MnCO3+CO2+H2O； （7）（1分）。28（1）B的接触面积大，冷却回流苯甲醛的效果好； （2）CD；（3）205；温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口；（4）滤液（滤液最好，冰水或冷水也可给分） （5）96.00。