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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神“ 过量” 与“ 少量” 化学反应中反应物的配比问题由于反应物之间的配比 投料 变化,某反应物的过量 足量 或少量问题是常见的；往一烧杯内的 A试剂中滴加 B试剂,开头阶段 A 试剂自然就是过量的； 多数情形下,反应物的配比不仅影响到产物的比例,仍导致产物的种类发生变化；相应的反应现象往往也不同；一. 一些简洁的例子 例 1CO2+澄清石灰水 :CaOH2过量,生成正盐 :CO2+Ca 2+2OH-CaCO 3 +H2O CO2过量,生成酸式盐,沉淀消逝；OH-+CO 2HCO- 例 2NaOH+H 2S H2S 过量,生
2、成酸式盐 OH- +H2SH2O+HSNaOH过量,生成正盐 H 2S+2OH-2H2O+S 例 3HCl+NaAlO2NaAlO2过量 H +AlO2+H2OAlOH 3HCl 过量 AlO2-+4H +Al 3+2H2O 例 4NaAlO2+COCO2过量 AlO 2-+CO 2+2H2OAlOH 3 +HCO-2-NaAlO2过量 CO2+2AlO2-+3H2O2AlOH 3 +CO 例 5 氨水 +AgNO 演示 在氨水中滴加硝酸银；在硝酸银溶液中滴加氨水；AgNO 3过量 NH3H2O+Ag +AgOH +NH4 +氨水过量 Ag +2NH 3H2OAgNH3 2 +2H2O 二.
3、按需供应相关离子 化学 方程式的配平 例 6MgHCO 3 2溶液与澄清石灰水反应CaOH2过量: 不妨先给“ 少量” 方 量” 方 CaOH2 是按需供应的；MgHCO 3 2 一个最小自然数 1 作系数；而“ 过名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神 1Mg 2+2HCO-+4OH-+2Ca 2+2H2O+MgOH 2 +2CaCO 3H2O在这里是第一产物； 4 个 OH-就是典型的按需供应, 2 个结合成了 H2O,另两个结合 Mg 2+成了 MgOH2；MgHCO 3 2 过量: 不妨先给
4、“ 少量” 方方 MgHCO 3 2就按需供应；CaOH2一个最小自然数 1 作系数；“ 过量” 1Ca 2+2OH-+2HCO-+Mg 2+2H2O+CaCO 3 +MgCOH2O仍是第一产物； OH-只能满意 H2O的生成,不能满意 MgOH2 沉淀； 例 7BaOH2+NaHSONaHSO 4过量 :1Ba 2+2OH- +2H +SO 2-2H2O+BaSOH2O是第一产物； 由于按需供应, 过量方 H +与 SO4 2-的使用未按 NaHSO 4的原有比例；BaOH2过量:1H +SO 2-+Ba 2+OH- H2O+BaSOH2O是第一产物；由于按需供应,过量方 例；本例中产物的种
5、类未发生变化； 例 8 明矾 +BaOH2OH-与 Ba 2+的使用未按 BaOH2的原有比BaOH2过量:1Al 3+2SO 2-+2Ba 2+4OH-AlO2-+2BaSO 4 +2H2O OH-按需供应 明矾过量 : 1Ba 2+2OH-+2/3Al 3+SO 2-BaSO 4 +2/3AlO H3由于按需供应,过量方 Al 3+与 SO4 2-未按原 KAlSO4 2的原有比例；过量方开头可用分数配平； 3Ba 2+6OH-+2Al 3+3SO 2-3BaSO 4 +2AlOH 3 例 9CaOH2+H3PO4H3PO4过量 : OH-+H3PO4H2O+H 2PO4-H2O是第一产物
6、；想一想, H3PO4 的系数为什么不是 1/3 或 1/2H3PO4；CaOH2过量: H 3PO4+3OH-+3/2Ca2+3H2O+1/2Ca 3PO4 2H2O是第一产物；过量方开头可用分数配平；名师归纳总结 2H3PO4+6OH-+3Ca 2+6H2O+Ca 3PO4 2第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神 例 10NaHCO 3、CaOH2、NaOH和 CaHCO 3 2四种溶液两两混合；请写出全部可能发生的离子反应方程式； 不考虑产生 NaHCO 3或 CaHCO 32沉淀 解：本例全部反应中 H
7、2O均为第一产物；NaHCO 3 CaOH2 CaOH2过量 : HCO- +OH-+Ca 2+H2O+CaCO 3 过量方 OH-与 Ca 2+未按 CaOH2的原有比例；NaHCO 3过量 : Ca 2+2OH- +2HCO- 2H2O+CaCONaHCO 3 NaOH:HCO-+OH-H2O+COCaOH2CaHCO 3 2 :Ca2+2OH- +Ca 2+2HCO-2H2O+2CaCOCa 2+OH-+HCO-H2O+CaCONaOH CaHCO 3 2CaHCO 3 2 过量: OH-+HCO- +Ca 2+H2O+CaCO的原有比例NaOH过量 : Ca 2+2HCO-+2OH-
8、2H2O+CaCO过量方 Ca 2+与 HCO- 未按 CaHCO 3 2前面的例子均属于非氧化仍原反应,在氧化仍原反应中类似的过量问题 也大量存在； 例 11H2S+O O2过量 :H2S+3/2O 2SO2+H2O H2S 过量 : O2+2H2S2S +2H2O 例 12FeBr2+Cl2Cl 2过量 :1Fe2+2Br- +3/2Cl2Fe 3+Br2+3Cl- 2Fe2+4Br-+3Cl 22Fe 3+2Br2+6Cl-FeBr2过量 : Cl2+2Fe 2+2Cl-+2Fe 3+三. 配平过程也是一种运算过程前面举的例子都是“ 肯定的” 过量 或少量 ,即过量的一方“ 你要多少名师
9、归纳总结 给多少” ； 实际情形仍可能是“ 相对的” 过量；比如在 NaOH溶液中通入 CO 2,产第 3 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神物可能是唯独的 Na2CO3或 NaHCO 3,也可能是两者兼得； 比如 FeBr2 溶液中通入 Cl 2,由于 Cl 2的用量问题,结果可能只有 Fe 2+被氧化,也可能是 Fe 2+被全部氧化而 Br-被部分氧化；这时有关反应方程式的配平本身往往就是一种运算过程； 例 1324mLH2S在 30mLO 2中燃烧,同温同压下,得到的A24 B30 C20 D18 SO2 体积
10、为 _mL； 例 12H2S与 O2的体积比为 1:1.25 介于 1:0.5 与 1:1.5 之间 ,产物既非纯 S 亦非纯 SO2,是两者兼有；不妨配平以下反应式： 24H2S+30O 2_S+_SO 2+_H2O 据 H原子数, H2O的系数为 24,再据 O原子数, SO2的系数为 18S 的系数自然为 6 ；18 即为此题答案； 例 14 黄铜矿 主要成分 CuFeS 2 是提取铜的主要原料；已知 2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO 2+2FeO炉渣 产物 Cu2S在 1200高温下连续反应： 2Cu2S+3O 22Cu2O+2SO假定各步反应都完全； 2Cu2O+Cu 2S6
11、Cu+SO 1 由 6mol CuFeS2 生成 6mol Cu,消耗 O2 的物质的量为 _mol； 26mol CuFeS 36mol CuFeS2和 16mol O2 反应,理论上可得到铜 _mol；2和 14mol O2 反应,理论上可得到铜 _mol； 4 以 6mol CuFeS 2为原料,以 O2的量为横坐标,以 Cu的产量为纵坐标,画出 Cumol O2mol 的关系曲线；解： 1 直接将总结果配平 铜的最终形式仅为单质 ：名师归纳总结 6CuFeS2+15O26Cu+12SO 2+6FeO Cu2O过第 4 页,共 5 页 2O2过量 1mol,其次个反应中的 Cu2O余外,
12、导致第三个反应中量；直接将总结果配平 铜的最终形式为单质和Cu2O： 6CuFeS2+16O22Cu2O+2Cu+12SO 2+6FeO - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神 3O 2不足 1mol,其次个反应中 Cu2S 余外,导致第三个反应中 Cu2S 过量；直接将总结果配平 铜的最终形式为单质和 Cu2S；SO2的产量视 O2 的供应量来定 ： 6CuFeS2+14O2Cu2S+4Cu+11SO 2+6FeO Cu的产量为零；如O2 过量 4 如 O2 的供应量小到只能满意第一个反应,到将全部 Cu2S都变成 Cu2O,不会再发生第三个反应,为 6CuFeS2+33/2O 23Cu2O+12SO 2+6FeO 答： 115 22 34 Cu的产量亦为零；总结果4 两条直线； O2的量为 12 和 16.5mol 时,Cu的产量为零； O2 的量为 15mol 时, Cu的产量最高,为 6mol；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页