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1、精品_精品资料_高中化学反应中的过量问题总结一、过量问题解题思路1、过量问题的运算题通常有两个标志同时给出两种反应物的量;给出一种反应物和一种生成物的量给出一种反应物和一种生成物的量2、过量问题的运算题的解题过程一般分两步通过化学方程式中两种反应物之间量的关系先判定出哪种反应物过量按量不足者运算.3、判定过量的方法：数值比较法商值比较法争论法（取值范畴）极值法一、同时给出两种参与反应物的各自的量.【例 1】 8molH2 与 6mol O2 充分反应,求生成水的质量.【解析】设恰好跟8 molH2 反应的 O2的物质的量为 x 2H2 + O2= 2H2O2128 molxn水 x = 4mo
2、l题目给的反应物 O2为 6mol ,所以 O2是过量的, 应以 H2 的量来运算.n（水） =2 8/2=8 mol m水 =8mol 18g/mol=144g答：可生成 144g 水.二、过量问题常见题型1、给出两种反应物的量,直接选量运算这是最基本、最直接的过量问题,没有思维难度,只要按部就班严密解题即可.但应注可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_意题目的综合分析,防止顾此失彼.例 221g 铁粉与 8g 硫粉混合加热,如不考虑其他缺失,可生成硫化亚铁 a g.将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中,可得标况下 V L 气体.就 a、V 的数值分别为（ ）可编辑资料
3、 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（提示： FeSH 2SO4FeSO4H 2S）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 33 、 8.4B. 22 、5.6C. 29 、 8.4D. 22 、8.4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析：依据题意 n Fe0.375mol,nS0.25mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_由 SFeFeS可知 Fe 过量,按 S 的量运算, n FeSnS0.25mol,所以可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品
4、资料_m FeS22g .产生的气体为 H 2S和 H 2 的混合气体,由于 Fe H 2. Fe FeS H 2S,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_n H 2H 2SnFe0.375mol,标况下 V8.4 .选 D项.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_此题简洁误选 B 项,只顾前面的分析,忽视了后面的综合.2、固体反应物过量导致酸浓度不够高,需定性判定化学中的一些反应需要在高浓度下才能进行,当固体反应物过量时, 随着反应的进行生成水而使溶液浓度降低, 最终导致反应停止或发生其他反应.此时不能简洁的挑选不足量的 物
5、质进行运算, 需要动态思维、 定性判定. 例如, Cu、Ag 等金属与浓硫酸的反应.MnO 2 与浓盐酸的反应.如是Zn 与浓硫酸的反应,随着浓度的下降就仍原产物由SO2 变为 H 2 .而2424Cu 与浓硝酸反应随着浓度的下降就仍原产物由NO 2 变为 NO等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例 3：向 100 mL 18mol L1 的 H SO 溶液中加入64g 铜片并加热, 被仍原的 H SO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的物质的量（）A.等于1.8 molB.等于 1 molC. 等于0.9 molD.小于 0.9 mol解析：明显 Cu过量,如直
6、接选量运算,就误选C 项.依题意可知随着反应进行有水的生成而使 H 2SO4 溶液的浓度降低, n H 2 SO4 被仍原 应小于 0.9 mol .选 D项.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、混合物与某物质反应的过量问题,需转化运算涉及混合物与某物质反应的过量问题时,先将混合物抽象转化为单一成分,再判定运算.例 4：在 25, 101kPa 条件下,将 10 LCO 和 H 2 的混合气体通入 15 LO 2 中,使其完全燃烧,干燥后,复原至原先的温度和压强,问：（ 1）如剩余气体的体积为15L,就原 CO和 H 2 的混合气体中 V（ CO）L, V（ H 2 ）L.（
7、2）如剩余气体的体积为a L,就原 CO和 H 2 的混合气体中 V（ CO）：V（ H 2 ） .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）如剩余气体的体积为a L ,就 a 的取值范畴是.点燃解析：此题的学问载体是中学就熟识的两个化学反应：2COO 22CO 2 ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 H 2点燃O22 H 2O l .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三个设问由详细数字到抽象字母,思维难度逐步加大.该题虽然有多种解法, 但解题的突破口是对过量问题的争论.可编辑资料 - - - 欢迎下
8、载精品_精品资料_（ 1）依据反应特点可知2COH 2 O2 ,消耗 O 2 5L,剩余 O2 10L ,就可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_V CO215L10L5L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_由碳原子守恒, V CO5L , V H 210L5L5L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）由（ 1）的分析,将数字换成字母：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_V O2 余V CO2a,即 155V COa可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_就 V COa10,V H 22
9、0a可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_所以 V CO： V H 2a10 ： 20a可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）由极值思想：设混合气体全部是H 2 ,剩余气体是 O2 ,就 aV O2 余10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_设混合气体全部是CO,就aV余V总V25520可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_故 10 a 20.4、 溶质不足量但溶剂可以连续反应,需谨慎选量Na 等活泼金属可以与水直接反应,因此不能简洁的按溶质的量进行运算.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品
10、资料_例 5：Na、Mg和 Al 各 0.2 mol ,分别放入 1 L0.1mol L1 的三份稀盐酸中, 产生 H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的物质的量之比为（）A. 1 ：2： 3B. 3 ：2： 1C. 2 ：1： 1D. 1 ：1： 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析：如不考虑过量,直接按金属运算就误选A 项.依据 2Na 2HCl H 2 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Mg 2HCl H 2 . 2Al 6HCl 3H 2 可知盐酸对于三种金属都是不足量的,因此也会误可编辑资
11、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_选 D 项.事实上由于 Na 仍可以与盐酸中的H 2O 反应,不会剩余,最终产生0.1 molH 2 , 是 Mg和 Al 的 2 倍.选 C 项.5、某种反应物剩余后可以发生副反应,需逆推争论两种反应物相互作用后,剩余物质可以连续发生其他反应,致使生成物的成分不确定,需逆向思维, 分类争论. 例如 NO 2 与 O 2 混合通入水中. NaOH 与 NaHCO 3 固体混合加热.SiO 2 与 CaCO 3 高温反应等.例 6：将盛有 100 mLNO 2 和 O2 混合气体的试管倒扣在水槽中,让其充分反应,结果剩余气体 10mL,就原混合气体中NO
12、2 与 O2 的体积之比为（）A. 18 ： 7B. 3 ： 2C. 9 ： 1D. 43 ： 7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析：依据 4 NO 2O 22H 2O4 HNO 3 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分类争论：如剩余气体为O 2 ,就可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_V NO 2V O 24528mL100mL10mL72mL可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 项符合.如剩余气体为 NO,就原混合气体中 NO 2 过量,发生如下反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3NO 2H 2O2HNO 3N
13、O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2所以 V NO10mL , V NO 2 余30mL可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_就 V O21 100mL530mL14mL可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_V NO 286mLD项符合. 选 A、D 项.6、生成物与过量的反应物连续反应,需确定比例守恒解题两种物质发生反应后的一种生成物可以连续和过量的反应物作用,导致相对过量或不足.这类题有正向推导类型, 如 H 2S和 O2 按肯定比例混合点燃, 确定生成物量的多少.NH 3与 Cl 2 的反应等. 也有逆向
14、推导类型, 如将 CO2（或 SO2 、H 2S等）通入到 NaOH（或 KOH）中,由生成固体物质的质量确定成分.基本思路是依据原子守恒（如为氧化仍原反应可按电 子守恒）奇妙解题.例 7：向 300 mL KOH 溶液中缓慢通入肯定量的CO2 气体,充分反应后在减压低温条件下蒸发所得溶液,得到了白色固体.问：（ 1） CO 2的通入量不同,得到的白色固体的组成也不同.试推断有几种可能的组成,并分别列出.（ 2）通入 2.24L （标准状况下） CO 2 气体时,得到了 11.9g 白色固体.请通过运算确定此白色固体是由哪些物质组成的,其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？解析
15、：（ 1）随着 CO 2 物质的量的增大,CO2 与 KOH 溶液依次发生如下反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ CO 22KOHK 2CO 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ CO 2H 2OK 2 CO32KHCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_当 n CO2n KOH时, CO2KOHKHCO 3 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_减压低温条件下蒸发得到的混合物有多种可能.运用有序思维进行争论：I. 如 KOH剩余
16、,白色固体为KOH和 K 2CO 3 .II. 恰好按反应完全,白色固体为K 2 CO3 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_III. 开头发生反应,白色固体为K 2CO 3 和 KHCO 3 的混合物.IV. K 2 CO3 全部转化为 KHCO 3 相当于发生了反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2） V CO22.24L, n CO20.1mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如按反应,得到固体的质量m13.8 g ,不符合题意.如按反应,m10.0g ,不符合题意.因此产物是 K 2CO3 和 KHCO 3 的混合物.依据原子守恒、质
17、量守恒,得：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_n K 2CO 3n KHCO 30.1mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1138g moln K 2CO 31100g moln KHCO 311.9 g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解得： n K 2 CO30.050mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_n KHCO30.050mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_就 m K 2 CO3m KHCO 30.050mol0.050mol138gmol1100g mo
18、l 16.90g5.00 g0.15mol1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_由 K 守恒, n KOH01.5mol, c KOH0.30L0.50mol L.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、反应物互滴导致相对过量,需分析过程,争论解题某两种反应物可分步发生反应, 当两者互滴时可使不足量的物质相对过量, 原来停留在第一步的反应可进行完全.如盐酸与 Na 2CO3 溶液. NaOH溶液与 AlCl 3 溶液. NaAlO 2 溶液与盐酸等.此类问题必需按实际反应进行过程分析,如按终态思维解题就导致失误.23例 8.有两种试验操作： 向 1L1molL 1 的 N
19、a CO 溶液中逐滴加入 200mL6 mol L 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_盐酸.向 200mL 6 mol L1 的盐酸中逐滴加入1L 1 mol L1 的 Na CO 溶液.在相怜悯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23况下产愤怒体的体积（）A.相同B.前者多C.后者多D. 无法判定解析：将盐酸缓慢滴入Na 2CO3 溶液时,先发生反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2 CO3HClNaHCO 3NaCl,当 n HCl n Na 2CO3 后,才连续其次步反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - -
20、 - 欢迎下载精品_精品资料_NaHCO 3HClNaClCO2H 2O.中 n Na 2 CO3 1mol , n HCl 1.2 mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,第一步 HCl 剩余 0.2mol ,其次步产生0.2mol CO 2.原来不足量的盐酸始终处于相对过可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_量状态,按 2HClNa2CO32 NaClCO2H2O 进行反应,盐酸全部反应消耗可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_0.6molNa2 CO3 ,产生 0.6molCO2 .应选 C项.8、阴、阳离子反应次序不同导致过量,需拆开离子区分对待因氧
21、化仍原才能强弱的差别,使同一物质的阴、阳离子反应不同步,需争论过量问题.如将 Cl 2 通入 FeBr2 溶液,或将 Zn、Fe、Cu混合物加入FeCl 3 溶液中.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例 9.标况下往 500mLFeBr2溶液中渐渐通入 4.48LCl 2,测得溶液中有1 的 Br被氧化3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_成 Br2 单质,求原 FeBr2 的物质的量浓度.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2分析：氧化剂 Cl 能将 Fe2 、Br氧化,但仍原性次序是Fe2Br,因此依据 Cl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精
22、品资料_的物质的量不同可有如下两种极端反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 6 FeBr23Cl 22 FeCl 34 FeBr3 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 2 FeBr33Cl 22 FeCl 33Br2 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解法一：依据方程式争论过量问题,分步运算.设溶液中有x molFeBr 2 ,由反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_知消耗 Cl 21 x mol ,生成 2 x mol FeBr .依据题意反应知1 2 x mol FeBr 被氧可
23、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化,消耗 Cl23 2x mol31 x mol33,就 1 x mol1 x mol334.48L0.2mol ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22932322.4 L mol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解得 x0.24mol, c FeBr2 0.24mol 0.5L0.48molL 1 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_但该法麻烦,而以下解法2、解法 3 简捷易懂.其他解法不再赘述.解法 2：依据离子反应关系式解题（关系式法）.设溶液中有
24、 x molFeBr2 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 Fe2Cl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_x1 x2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 BrCl 211 2 xx33可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11就xx 234.48 L22.4 L mol 10.2mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1解得 x 0.24mol ,所以 c FeBr2 0.48mol L解法 3：依据电子守恒法解题.设溶液中有 x molFeBr2 ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_就 x Fe2 x Fe
25、3 , 1 2x Br 1 x Br, 0.2Cl 0.4Cl,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3依得失电子守恒有：x2 x330.2 2,x220.24mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c FeBr2 0.24mol 0.5L0.48molL 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9、给出反应物与生成物的比例关系,需对比分析,判定运算例 10.在标准状况下,取甲、乙、丙各30.0mL 相同浓度的盐酸,然后分别渐渐加入组成相同的镁铝合金粉末,得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）.请回答：试验序号甲乙丙合金质量 /mg25538545
26、9气体体积 /mL280336336（ 1）甲组试验中,盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量” ,下同）.乙组试验中盐酸.（ 2）盐酸的物质的量浓度为 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）合金中 Mg、Al 的物质的量之比为 .（ 4）丙试验之后,向容器中加入肯定量1.00molL 1NaOH溶液,能使合金中的铝粉可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_恰好完全溶解,再过滤出不溶性固体,求所得滤液中各物质的物质的量浓度.解析：（ 1）盐酸的用量相同,甲、乙对比,甲中合金的质量增大气体体积增大,说明甲组中合金不足,盐酸过量.乙组中合金增重130mg,比甲组合金质量
27、的一半略大,而气体体积增大 56mL,远远小于甲组气体的一半,说明乙组盐酸不足.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）盐酸的浓度按乙组或丙组数据运算,由守恒关系：2 HCl H 2 ,得 n HCl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_0.030mol , c HCl 1.0molL 1 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）合金的物质的量按甲组运算,由Mg H 2, Al 3 H22,就：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_n Mg 3
28、 n Al 20.28 L,22.4 L mol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_24gmol1n Mg 27 g mol1n Al 0.255g .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解得： n Mg 0.005mol , n Al 0.005mol, n Mg ： n Al 1： 1 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4）由 Mg 2 2OH Mg OH , Al 3 4OH AlO 2,依据原子守
29、恒,得可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2n NaAlO2 0.005mol, c NaAlO2 0.167 mol L, n NaCl nHCl 0.030mol ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1c NaCl1.0molL 1 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10、通过字母设置过量,需分类争论运算例 11. 298K时,向 V L 真空容器内通入 n mol SO 2 和 m mol H 2S.（ 1）如 n 2,就当 m时,反应后容器内气体的密
30、度最小.（ 2）如 2nm ,就反应后氧化产物与仍原产物的质量差为 g .（ 3）如 5nm, 且反应后氧化产物与仍原产物的质量和为48g,就 n m .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析：（ 1） SO2 与 H2S 发生归中反应： SO22 H 2 S 3 S2H 2 O （l ）,两者恰好完可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_全反应时,气体体积为0,密度最小, n 2,就 m 4.（ 2） 2nm ,就 SO2 过量,按 m mol H 2 S 运算,消耗 SO2 为1 m mol ,生成氧化产物2可编辑资料
31、- - - 欢迎下载精品_精品资料_m mol,仍原产物1 m mol ,两者之差为21 m mol ,质量为 16m g.2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3） 5n m,就 SO2 不足, nS48 g32g mol 11.5mol ,就 nSO2 0.5mol ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_n0.5, m2.5, nm3.0 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三、 高中化学中常见的与过量运算有关的化学方程式NaOH1、向 AlCl 3 溶
32、液中滴入 NaOH 溶液至过量 ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_先显现白色沉淀,后沉淀消逝.其离子反应分步写：（ 1）Al 3+3OH -=AlOH 3（ 2）AlOH 3+OH -=AlO 2-+2H 2O如向 NaOH 溶液中滴入 AlCl 3 溶液至过量 ,边滴边振荡,开头时无明显现象,后显现白色沉淀.其离子反应分步写：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）Al 3+-3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+4OH=AlO 2 +2H 2O（ 2） 3AlO 2 +Al+6H 2O= 4AlOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精
33、品资料_如向 AlCl 3 溶液中加入过量 NaOH 溶液,其离子反应一步完成：Al 3+ +4OH -=AlO 2-+2H 2O如向足量 Al 2SO43 溶液中加入少量的NaOH 溶液 , 其离子方程式为：Al 3+3OH -=AlOH 32、向足量的 CaHCO 32 溶液中逐步滴入 NaOH 溶液化学方程式 :NaOH+CaHCO 3 2=H 2O+CaCO 3 +NaHCO 3离子方程式： OH-+Ca2+HCO 3-=H 2O+CaCO 3如向足量的 NaOH 溶液中逐步滴入 CaHCO 32 溶液化学方程式 :CaHCO 32+2NaOH=2H 2O+CaCO 3 +Na2CO
34、3离子方程式： Ca2+2HCO 3 -+2OH -=2H 2O+CaCO 3 +CO 32-3、向足量的 NH 4HCO 3 溶液中逐步滴入NaOH 溶液化学方程式 :NH 4HCO 3+2NaOH=NH 3.H 2O+H 2O+Na 2CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子方程式： NH 4 +-.2232-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+HCO 3 +2OH =NH 3 H O+H O+CO如向 NH 4HCO 3 溶液中加入过量NaOH 溶液 并加热化学方程式 :NH 4HCO 3+2NaOH=NH 3+2H 2 O+Na2 CO3可编辑资料 -
35、 - - 欢迎下载精品_精品资料_-离子方程式： NH 4 +HCO3 +2OH-=NH 3 +2H 2O+CO 32-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、向 NaOH 溶液中逐步滴入 MgHCO 3 2 溶液 至沉淀完全-化学方程式 :MgHCO 32+4NaOH=2H 2O+MgOH 2 +2Na2CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子方程式： Mg 2+2HCO 3 +4OH-=2H2O+MgOH2 +2CO32-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如向 MgHCO 32 溶液中逐步滴入NaOH 溶液 至沉淀完全化学方程式 :2NaOH+
36、MgHCO 32=MgOH 2 +2NaHCO 3离子方程式： 2OH-+Mg 2+=MgOH 25、碳酸氢钙与烧碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2+ +HCO 3 +OH=CaCO 3+H 2O反滴时就为： Ca2+ +2HCO 3-+2OH - =CaCO 3 +CO 32- +2H 2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH 溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH 溶液中均无明显现象,发生的离子反应方程式分别为：（ 1） OH - +H 2 S=HS -+H 2O（ 2）2OH -+H 2S=S 2-+2H 2O如将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸,就原理类似.HCL1、向 NaAlO 2 溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写：（ 1）AlO 2-+H +H 2O=AlOH 3（ 2） AlOH 3+3H +=Al 3+3H 2O如向盐酸溶液中滴入NaAlO 2 溶液至过量 ,其离子反应分步写：（ 1）AlO 2-+4H +=Al 3+2H 2O（ 2）3AlO 2 -+Al 3+6H 2O= 4AlOH 3如向 NaAlO 2 溶液中加入过量盐酸溶液,其离子反应一步完成：AlO 2-+4H +=Al 3+2H 2O如向足量 NaAlO 2 溶液中加入少量的