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1、读书破万卷下笔如有神“过量”与“少量”化学反应中反应物的配比问题由于反应物之间的配比 ( 投料)变化，某反应物的过量 ( 足量)或少量问题是常见的。往一烧杯内的 A试剂中滴加 B试剂，开始阶段 A试剂自然就是过量的。 多数情况下，反应物的配比不仅影响到产物的比例，还导致产物的种类发生变化。相应的反应现象往往也不同。一. 一些简单的例子 例 1CO2+澄清石灰水 :Ca(OH)2过量，生成正盐 :CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2O CO2过量，生成酸式盐，沉淀消失。OH-+CO2HCO3- 例 2NaOH+H2S H2S过量，生成酸式盐OH-+H2SH2O+HS-NaOH 过量，生成正盐
2、 H2S+2OH-2H2O+S2- 例 3HCl+NaAlO2NaAlO2过量 H+AlO2+H2O Al(OH)3HCl 过量 AlO2-+4H+Al3+2H2O 例 4NaAlO2+CO2CO2过量 AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3-NaAlO2过量 CO2+2AlO2-+3H2O 2Al(OH)3+CO32- 例 5 氨水+AgNO3 演示 在氨水中滴加硝酸银；在硝酸银溶液中滴加氨水。AgNO3过量 NH3H2O+Ag+AgOH +NH4+氨水过量 Ag+2NH3H2O Ag(NH3)2+2H2O 二. 按需供给相关离子 ( 化学)方程式的配平 例 6Mg(HCO3
3、)2溶液与澄清石灰水反应Ca(OH)2过量: 不妨先给“少量”方Mg(HCO3)2一个最小自然数 1 作系数。而“过量”方 Ca(OH)2是按需供给的。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页读书破万卷下笔如有神 1(Mg2+2HCO3-)+4OH-+2Ca2+2H2O+Mg(OH)2+2CaCO3H2O在这里是第一产物。 4 个 OH-就是典型的按需供给， 2 个结合成了 H2O ，另两个结合 Mg2+成了 Mg(OH)2。Mg(HCO3)2过量: 不妨先给“少量”方Ca(OH)2一个最小自然数 1作系数。 “过量”方
4、Mg(HCO3)2则按需供给。 1(Ca2+2OH-)+2HCO3-+Mg2+2H2O+CaCO3+MgCO3H2O还是第一产物。 OH-只能满足 H2O的生成，不能满足 Mg(OH)2沉淀。 例 7Ba(OH)2+NaHSO4NaHSO4过量:1(Ba2+2OH-)+2H+SO42-2H2O+BaSO4H2O是第一产物。因为按需供给， 过量方 H+与 SO42-的使用未按 NaHSO4的原有比例。Ba(OH)2过量:1(H+SO42-)+Ba2+OH-H2O+BaSO4H2O是第一产物。因为按需供给，过量方OH-与 Ba2+的使用未按 Ba(OH)2的原有比例。本例中产物的种类未发生变化。
5、例 8 明矾+Ba(OH)2Ba(OH)2过量:1(Al3+2SO42-)+2Ba2+4OH-AlO2-+2BaSO4+2H2O (OH-按需供给 ) 明矾过量 : 1(Ba2+2OH-)+(2/3)Al3+SO42-BaSO4+(2/3)Al(O H)3因为按需供给，过量方Al3+与 SO42-未按原 KAl(SO4)2的原有比例；过量方开始可用分数配平。 3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-3BaSO4+2Al(OH)3 例 9Ca(OH)2+H3PO4H3PO4过量: OH-+H3PO4H2O+H2PO4-H2O是第一产物；想一想， H3PO4的系数为什么不是 1/3 或 1/2H
6、3PO4。Ca(OH)2过量: H3PO4+3OH-+(3/2)Ca2+3H2O+(1/2)Ca3(PO4)2H2O是第一产物；过量方开始可用分数配平。 2H3PO4+6OH-+3Ca2+6H2O+Ca3(PO4)2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页读书破万卷下笔如有神 例 10NaHCO3、Ca(OH)2、NaOH 和 Ca(HCO3)2四种溶液两两混合。请写出所有可能发生的离子反应方程式。( 不考虑产生 NaHCO3或 Ca(HCO3)2沉淀) 解：本例所有反应中H2O均为第一产物。NaHCO3Ca(OH)2 C
7、a(OH)2过量: HCO3-+OH-+Ca2+H2O+CaCO3过量方 OH-与 Ca2+未按 Ca(OH)2的原有比例。NaHCO3过量: Ca2+2OH-+2HCO3-2H2O+CaCO3NaHCO3NaOH: HCO3-+OH-H2O+CO32-Ca(OH)2Ca(HCO3)2 :Ca2+2OH-+Ca2+2HCO3-2H2O+2CaCO3Ca2+OH-+HCO3-H2O+CaCO3NaOH Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2过量: OH -+HCO3-+Ca2+H2O+CaCO3过量方 Ca2+与 HCO3-未按 Ca(HCO3)2的原有比例NaOH 过量: Ca2+2HCO3-+
8、2OH-2H2O+CaCO3前面的例子均属于非氧化还原反应，在氧化还原反应中类似的过量问题也大量存在。 例 11H2S+O2;O2过量:H2S+(3/2)O2SO2+H2O H2S过量: O2+2H2S2S+2H2O 例 12FeBr2+Cl2Cl2过量:1(Fe2+2Br-)+(3/2)Cl2Fe3+Br2+3Cl- 2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-FeBr2过量: Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+三. 配平过程也是一种计算过程前面举的例子都是“绝对的”过量(或少量 ) ，即过量的一方“你要多少给多少”。 实际情况还可能是“相对的”过量。比如在 NaOH 溶液中
9、通入 CO2，产精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页读书破万卷下笔如有神物可能是唯一的 Na2CO3或 NaHCO3， 也可能是两者兼得；比如 FeBr2溶液中通入 Cl2，由于 Cl2的用量问题，结果可能只有Fe2+被氧化，也可能是Fe2+被全部氧化而 Br-被部分氧化。这时有关反应方程式的配平本身往往就是一种计算过程。 例 1324mLH2S在 30mLO2中燃烧，同温同压下，得到的SO2体积为 _mL 。(A)24 (B)30 (C)20 (D)18 例 12H2S与 O2的体积比为 1:1.25( 介于 1:0
10、.5 与 1:1.5 之间) ，产物既非纯 S亦非纯 SO2，是两者兼有。不妨配平下列反应式： 24H2S+30O2_S+_SO2+_H2O 据 H原子数， H2O的系数为 24，再据 O原子数， SO2的系数为 18(S 的系数自然为6) 。18 即为本题答案。 例 14 黄铜矿( 主要成分 CuFeS2) 是提取铜的主要原料。已知 2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣) 产物 Cu2S在 1200高温下继续反应： 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2假定各步反应都完全。 (1) 由 6mol CuFeS2生成 6mol Cu，消耗
11、 O2的物质的量为 _mol。 (2)6mol CuFeS2和 16mol O2反应，理论上可得到铜 _mol。 (3)6mol CuFeS2和 14mol O2反应，理论上可得到铜 _mol。 (4) 以 6mol CuFeS2为原料，以 O2的量为横坐标，以Cu的产量为纵坐标，画出 Cu(mol) O2(mol) 的关系曲线。解：(1) 直接将总结果配平 ( 铜的最后形式仅为单质 )： 6CuFeS2+15O26Cu+12SO2+6FeO (2)O2过量 1mol，第二个反应中的 Cu2O多余，导致第三个反应中Cu2O过量。直接将总结果配平 ( 铜的最后形式为单质和Cu2O)： 6CuFe
12、S2+16O22Cu2O+2Cu+12SO2+6FeO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页读书破万卷下笔如有神 (3)O2不足 1mol， 第二个反应中 Cu2S多余，导致第三个反应中Cu2S过量。直接将总结果配平 (铜的最后形式为单质和Cu2S； SO2的产量视 O2的供应量来定 ) ： 6CuFeS2+14O2Cu2S+4Cu+11SO2+6FeO (4) 若 O2的供应量小到只能满足第一个反应，Cu的产量为零。若O2过量到将所有 Cu2S都变成 Cu2O ，不会再发生第三个反应，Cu的产量亦为零。总结果为 6CuFeS2+(33/2)O23Cu2O+12SO2+6FeO 答：(1)15 (2)2 (3)4 (4) 两条直线。O2的量为 12和 16.5mol 时，Cu的产量为零。 O2的量为15mol 时，Cu的产量最高，为 6mol。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页