《2022年苏教版高一化学必修二期末复习提纲.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年苏教版高一化学必修二期末复习提纲.docx（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载苏教版高一化学必修二专题复习专题 1 微观结构与物质的多样性 复习纲要一、原子结构与元素原子核外电子排布规律（一）、原子结构：原子的表示方法：AX,其中 X 是_,A 表示 _,Z 表示_ Z原子：核电荷数原子序数叫同位素；质量数相对原子质量阳离子 ：（aAm+） 核外电子数质子数 所带电荷数,即核外电子数阴离子：（bBn-）核外电子数质子数 所带电荷数,即核外电子数（二）、同位素：（要点）两同：质子数相同,同种元素；两不同：中子数不同,不同原子如：氢元素的同位素有,碳元素的同位素有；,氧元素的同位素有,氯元素的同位素有（三）
2、、核外电子排布规律在含有多个电子的原子中,能量低的电子通常在离核较的区域内运动,能量高的电子 通 常 在 离 核 较 的 区 域 内 运 动 ； 据 此 可 以 认 为 ： 电 子 在 原 子 核 外 距 核 由到,能量是由 到 的方式进行排布； 通常把能量最、离核最 的电 子 层 叫 第 一 层 , 由 里 往 外 以 此 类 推 , 共 有个 电 子 层 , 分 别 用 字 母表示,每层最多容纳的电子数为 个,而最外层电子数不得超过 个（第一层为最外层时,电子数不超过 个）,次外层不得超过 个（四）、画出 1 18 号元素的原子结构示意图和离子结构示意图请画出以下粒子的结构示意图元素（原N
3、a Mg Al H C O S F Cl 子）符号原子结构示意图离子符号离子结构示意图二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系（一）、原子结构与元素周期表的关系原子序数最高正价（ O、F 除外）周期系数；主族系数最高正价负价周期表结构名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载现行元素周期表的编排原就与特点：周期：族：（二）、元素周期律：1随着原子序数的递增,元素的（除稀有气体元素外） 、2元素的性质、（）都出现变化；的规律叫做元素周期律；3元素周期律是随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必定结果；（三
4、） A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（重点、难点）性质 强弱判定依据1、金属性2、1、非金属性 2、3、同周期与同主族的变化规律结核电荷数同周期同主族（从左到右）（从上到下）构电子层数最外层电子数原子半径性 元素原子 失电子 才能质 元素原子 得电子 才能金属性非金属性名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 金属单质与水或酸置换出H 2学习必备欢迎下载最高价氧化物对应水化物的 碱性、酸性 气态氢化物的稳固性 以第三周期、第 IA 、 A 族为例：第三周期： 原子半径由大到小的次序为金属单质与水或酸置换出氢由易到难的
5、次序为最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的次序为金属性：非金属单质与氢气反应由易到难的次序为气态氢化物的稳固性次序为最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的次序为非金属性：第 IA 族： 原子半径由小到大的次序为金属单质与水或酸置换出氢由易到难的次序为最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的次序为金属性：第 A 族： 原子半径由小到大的次序为非金属单质与氢气反应由易到难的次序为气态氢化物的稳固性次序为最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的次序为非金属性：三、微粒间的相互作用力（化学键和分子间作用力 化学键定义离子键：离子键共价键共价键：形成过程得失电子共用电子对成键微粒成键元素实例表示方法（任举一例）分子间作用
6、力 ：定义名师归纳总结 分子间作用力仅存在于由构成的物质,它的作用力比化学键（“ 强” 或“ 弱” ）,分子间作用力是影响物质的和重要因素之一；第 3 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载能用电子式、结构式、结构简式表示常见微粒或物质元素（原子）Na Mg Al H O S F Cl 符号 原子电子式 离子符号 离子电子式 用电子式来表示以离子键结合的物质,AB 型：NaCl MgO （KCl CaO 等 A 2B 型： Na2O K 2S （Na2SK 2O 等）AB 2 型： MgCl 2CaCl2（MgBr 2Ca
7、Br2 等）拓展：Na2O2NaOH NH4Cl 用电子式、结构式来表示以共价键相结合的物质单质： H2N2H2O （F2Cl2 等）化合物： HCl NH 3CH4拓展： CO2H 2O2CCl 4 用结构简式来表示以下物质甲烷乙烷甲酸正丁烷异丁烷乙烯乙炔苯乙酸乙酯乙醇乙醛乙酸甲醇* 甲酸甲酯四、化学键与物质类别及晶体类型的关系 不同类型晶体的比较自然界的固体物质有和之分；具有规章的几何外型,其本质缘由是；构成晶体的微粒可以是、等；离子晶体分子晶体原子晶体*金属晶体定义构成微粒 金属阳离子 与自由电子名师归纳总结 微粒间的复杂的第 4 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料
8、- - - - - - - - - 作用力学习必备欢迎下载静电作用实例钠、铝、铁等物质类别金属晶体物理性质特点熔化时克服的作用力 金属键熔沸点高低一般规律“ 四同” 的比较同位素同素异形体同分异构体同系物概念争论对象实例高一化学必修二专题 2 复习名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题 2 化学反应与能量转化 学问要点 ：1化学反应速率：（1）概念：；（3）单位：；（2）表示方法：（4）留意事项： 2影响化学反应速率的因素：（1）内因：（2）外因：浓度：压强：温度：催化剂：其他因素： 例题解析 ：
9、例 1. 在给定条件下,氮气与氢气在密闭容器中合成氨；起始时加入氮气和氢气且浓度分别为 1.0 mol/L 和 3.0 mol/L ,2 秒后,氮气的浓度为 0.8 mol/L ,氢气的浓度为 2.4 mol/L ,氨气的浓度为0.4 mol/L ；分别用氮气、 氢气和氨气的浓度变化表示的这 关系？分析 ：例 2：在 25时,向 100ml 含 14.6g 的盐酸溶液中放入2 秒内的化学反应速率是多少？有什么5.6gFe,不考虑反应前后溶液体积的变化,反应开头至 2min 末,收集到 1.12L标准状况 H2.在此之后 ,又经过 4min 铁完全反应 .就:1在前 2min,用 FeCl2 表
10、示的平均反应速率是 . 2在后 4min,用 HCl 表示的平均反应速率是 . 3 前 2min 和后 4min 相比 ,反应速率较快的是 .其缘由是. 例 3. 对于反应 N2+O2 2NO,在密闭容器中进行, 以下哪些条件能加快该反应的速率？（）A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变充入 N2 使压强增大C. 体积不变充入 He 使压强增大 D. 学问要点 ：压强不变充入 N2 使体积增大；1. 化学反应限度 : . 2. 可逆反应 : . 3. 化学平稳 :1 争论对象 : . 2 平稳状态的建立 : A. 速率- 时间图象 : B. 浓度 - 时间图象 : 名师归纳总结 3 化学平稳
11、状态的概念: . 第 6 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4 化学平稳状态的特点: 学习必备欢迎下载逆 : 等 : 动 : 定 : 变 : 同 : . 例题分析 ：例 1: 将 4molA气体和 2molB气体在 2L 的容器中混合并在肯定条件下发生如下反应：2（气）（气）2（气）如经 2s（秒）后测得 C的浓度为 0.6 ,现有以下几种说 法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol 2s 时物质 A 的转化率为 70% 2s 时物质 B的浓度为 0.7mol 其中正确选项（
12、）； 分析 ：例 2: 在肯定的条件下可逆反应（气）3（气）2（气）达到平稳的标志是 A.C 的生成速率与C的分解速率相等 B.单位时间生成 nmolA 的同时生成 3nmolB C.A、B、 C、的浓度不在变化 D.A、B、C、的分子数之比为1：3：2 分析 ：【学问要点】1化学反应及其能量变化 任何一个化学反应中,反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的；在新物质产生的同时总是相伴着能量的变化；2放热反应和吸热反应（1）放热反应： _ ；（2）吸热反应： _ ；3化学反应中的能量变化示意图对于该“ 示意图 ” 可懂得为以下形式：能能 量生成物量反应物 H0 反应物反应过程=生
13、成物的总能量+热量 放热反应 -热量 吸热反应 【例题解析】例 1白磷（ P4）是正四周体构型的分子,当与氧气作用形成 P4O10 时,每两个磷原子之间插入一个氧原子,此外,每个磷原 子又以双键结合一个氧原子； （ 1）化学反应可视为旧键断裂和 新键形成的过程；现供应以下化学键的键能 kJ mol-1 ；PP 键：198 kJ mol-1；PO 键：360 kJ mol-1；O=O 键：498 kJ mol-1；P=O 键： 585 kJ mol-1；试依据这些数据,运算出以下反应的反应热 Q 的值：P4（白磷） +5O2=P4O10+Q；（2）P4O10 极易与水化合,反应过程可表示为如下形
14、式：POP+H2O 2POH；如每个 P4O10 分子与四个水分子发生化合反应,写出该反应的化学方程式 _； 分析 例 2以下反应是吸热反应的是名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A 灼热的炭与二氧化碳反应 C氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合【学问要点】B铁和稀硫酸的反应 D木炭在氧气中燃烧1.回忆学过的化学反应中,哪些是放热反应,哪些是吸热反应？2从微观（化学键的断裂和形成）的角度争论：为什么有些反应是放热的,而有些反应是吸热的？3叫反应热 ；反应热用符号；表示,单位一般采纳；在中学化学中,一般
15、争论的是在下,在中发生的反应所放出或吸取的热量； 对放热反应,H 0；对吸热反应H 0 4_叫做热化学方程式；书写热化学方程式时,应留意：1 2 3 4 【例题解析】例 1.在同温同压下,以下各组热化学方程式中 Q2Q l 的是（）（A）2H 2g+O 2g=2H 2Og； H=-Q 12H 2g+O 2g=2H 2O1； H=-Q 2（B）Sg+O 2g=SO 2g； H=-Q 1Ss+O2s=SO2g ； H=-Q 2（C）Cs+ 1 O2 g=COg ； H=-Q 12Cs+O 2g=CO 2s； H=-Q 2（D）H 2g+Cl 2g=2HClg ； H=-Q 11 H 2g+1 Cl
16、 2g=HClg ； H=-Q 2 2 2例 2.已知（l）H 2 g 1O 2 g H2O（g） H1a kJ mol 12（2）2 H 2 g O 2 g 2H2O（g） H 2b kJ mol 1（3）H 2 g 1 O 2 g H2O（l） H 3 c kJ mol 12（4）2 H 2 g O 2 g 2H2O（l） H 4d kJ mol 1以下关系式中正确选项（）Aac0 Bbd0 C2ab 0 D2cd0 【学问要点】1燃烧热复习：什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应仍是放热反应？1在时,物质燃烧生成的氧化物所的热量,叫做该物质的燃烧热 ；利用燃烧热进行运算时应留意什么以及燃烧热数据
17、的意义；2燃料充分燃烧的两个条件（1）_ ；（2）_ ；3使用化石燃料的利弊及新能源的开发1重要的化石燃料： _；2煤作燃料的利弊问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【例题解析】例1 几种常见燃料的热值燃料主要成分酒精焦炭（ C） 自然气（主要是 CH4） 氢汽油（ C8H18 为例）热 值 （ kJ 气5472 1367 300 896 286 mol）回答：（1）由表分析,是一种抱负的燃料；（2）试简述这种抱负能源的主要优点；例2运算 50mL0.5mol/LH 2SO4溶液与 100mL
18、0.5mol/LKOH 溶液完全反应放出多少热量；【学问要点 】1原电池 1 能量变化：化学能转化为电能 2 形成条件：_, _, _；3 原理正极_,4 微粒流向负极_；外电路 _,内电路 _；2. 应用【例题解析】例 1. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 黄铜（铜锌合金）制做的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）简洁生锈 C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 D.银质奖牌久置后表面变暗 分析 和 Zn 为电极材料埋入人体内作为心脏起搏器的功能,它跟人体的体液中含有肯定浓度 例 2. Pt 的溶解 O2、H +和 Zn 2+进行作用；其正极的反应式为 _,负极的反应式
19、为 _；【学问要点】1. 原电池的设计方法2. 常见化学电源及原理【例题解析】例 1. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视；可用 Li2CO 3和 Na2CO3的熔融盐混合物作 电解质, CO为阳极燃气,空气与 CO 2 的混合气为阴极助燃气,制得在 6500下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式：2-阳极反应式：；阴极反应式： O2+2CO2+4e-=2CO3总电池反应式：； 分析 名师归纳总结 例 2. 以多孔的铂为电极,采纳右图装置在两极分别通入CH3OH和第 9 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载a 到
20、 b；以下表达中正确的O2,使其在 KOH溶液中发生反应产生电流,经测定,电子运动方向由 是AA 处通入 O2 B正极的电极反应为12OH+12e=3O2+6H2O C负极的电极反应为2CH3OH+16OH12e=2CO 2+12H2O D总反应的化学方程式为2CH3OH+3O 2=2CO 2+4H2O 【学问要点】1装置特点：将电能转化转化为化学能 2形成条件： _,_,_；3反应原理：阳极： _,阴极： _；4. 电解产物的判定： 1 _ , 2 _ , 3 _ ；5. 应用【例题解析】例 1. 如某电能与化学能的转扮装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是：+=Cu 2+H2
21、 ,就关于该装置的说法正确选项 Cu+2H A该装置可能是原电池,也可能是电解池 B该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸 C该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是电解池,电解质溶液不行能是盐酸 例 2. 以石墨棒作电极,电解氯化铜溶液,如电解时转移的电子数是3.01 10 23,就此时在阴极上析出铜的质量是A 8g B 16g C 32g D 64g4 个反应Br 2+2e=2Br- 2Br2e=Br2例 3. 可以将反应Zn+Br2=ZnBr2 设计成蓄电池,以下Zn-2e=Zn2+Zn 2+2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是A和 B和 C和 D和
22、【学问要点】1目前世界上所需的能源绝大多数来自于 所以要开发和利用新能源；_、_、_；由于 _和 _2太阳能具有 _、_、_的特点；利用的方式有 _、_、 _；3生物质能具有 _、_、 _的特点；利用的方式 _、_、 _；4氢能具有 _、_、_的特点；化石能源：煤、石油、自然气 5能源 一般能源：水能、风能、地热能、核能新型能源：太阳能、生物质能、氢能 一次能源： _、_、_、太阳能、风能、水力、潮汐能、地热能、6能源 核燃料等二次能源：电能、汽油、煤油、柴油【例题解析】1从另外一个角度讲,能源又可划分为一级能源和二级能源；自然界以既成形式供应的能 量称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制
23、取的能源称为二级能源；氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取,反应如下：2H20l =2H2g + O2g -571 6kJ 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载依据以上内容回答以下问题：1 以下表达正确选项 A. 电能是二级能源 B. 水力是二级能源C.自然气是一级能源 D. 焦炉气是一级能源2 关于用水制取二级能源氢气,以下争论方向不正确选项 A. 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可以争论在水不分解的情形下使氢成为二级能源 B. 设法将太阳光集合,产生高温
24、,使水分解产生氢气 C. 查找高效催化剂,使水分解产生氢气同时释放能量 D. 查找特别的化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气 2 近年来,有科学家提出硅是“21 世纪的能源” 、“ 将来的石油” 的观点：假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的以下说法中你认为不妥当的是 A. 硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是正确的燃料 B. 硅的来源丰富,易于开采,且可再生 C. 硅燃料放出的热量大,且燃料产物对环境污染较低,简洁有效掌握 D. 查找高效催化剂,使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量,是硅能源大规模开发利用的一项关键技术 A. A. B. C. D. 3 既来自太
25、阳辐射的能量,又属于可更新能源、二次能源和新能源的是 水能和风能 B.地热和核能 C.焦炭和汽油 D.风力发电和人工沼气4煤、石油、自然气和生物能资源的能量形式和转换利用过程,正确选项 太阳辐射能机械能化学能 太阳辐射能化学能热能 生能物电能化学能热能 太阳辐射能机械能电能高一化学必修二专题3、4 复习3 1 化石燃料与有机化合物名师归纳总结 一、自然气的利用甲烷第 11 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（一）、甲烷的元素组成与分子结构 分子式： _ _ 结构式： _ 电子式： _ 空间构型： _ （二）、甲烷的物理
26、性质（三）、甲烷的化学性质： 1、甲烷的氧化反应：2、甲烷的取代反应：3、甲烷受热分解：（四）烷烃：烷烃的结构特点：烷烃的通式： _ （五）同系物：同系物的特点：_（六）同分异构现象和同分异构体同分异构体的特点： _相同, _不同,性质也不相同；二、石油炼制 乙烯（一）石油的炼制：过程原理产品及用途分馏催化裂化 轻质液体燃料（裂化汽油）裂解 乙烯（有机化工的原料）（二）乙烯、乙炔的组成、分子结构乙烯 乙炔电子式结构式结构简式分子构型（三）乙烯、乙炔的化学性质1、乙烯的氧化反应燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）与酸性高锰酸钾溶液的作用被氧化,高锰酸钾退色；（乙烯被氧化生成二氧化碳）2、乙烯的加成
27、反应：与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2 CH2+BrBr1,2二溴乙烷（无色）与水的加成反应： CH2 CH2+HOH乙醇（酒精）乙烯与氢气反应 乙烯与氯气反应 乙烯与溴化氢反应3、乙烯的加聚反应：nCH2 CH24、乙炔的加成反应：CHCH+Br2CHBr=CHBr+Br 2苯CH CH+HCl催化剂 加热三、煤的综合利用（一）煤的综合利用名师归纳总结 1、煤的综合利用的主要方法有、和；第 12 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载2、煤的气化就是把煤转化为体,作为或作为；3、煤的液化可以获得干净
28、的和；在肯定温度、压力及催化剂存在下,可以用水煤气合成和；、等有机化合物；利用这4、从煤干馏得到的煤焦油中可以分别出些有机物可以制得、和_；5、比较干馏、蒸馏、分馏的差别操作方法蒸馏分馏干馏加热和冷凝加热和冷凝隔绝空气加强热变化类型物理变化物理变化复杂的物理变化和化学变化应用分别精炼加工煤（二）苯的组成与结构1、苯的组成与结构分子式C6H6 结构简式结构特点2、苯的物理性质：3、苯的主要化学性质苯的氧化反应2C6H615O2苯在空气中燃烧冒黑烟的缘由：留意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化；苯的取代反应：与液溴反应与硝酸反应苯的磺化反应在特别条件下,苯能与氢气发生加成反应：3 2 食品中的有机化合
29、物一、乙醇1乙醇的分子结构：分子式：_ 电子式：结构式： _ 结构简式： _ 官能团： _ 2物理性质：乙醇俗称：,它是一种 _ 、有的液体,密度比水,易,能与水以任意比例互溶,是优良的有机溶剂；医疗消毒用酒精是体积分数为的乙醇溶液；3化学性质： 1）与金属钠的反应：2）氧化反应：燃烧反应：_ 催化氧化（催化剂：铜或银） ： _ 乙醛仍可以进一步氧化生成乙酸：_ 3）酯化反应： _ 二、乙酸1乙酸的分子结构：分子式：_ 结构式： _ _ 结构简式： _ 官能团： _ 2物理性质：乙酸俗称：, 它是一种 色,有 气味的液体；3化学性质：1）具有酸的通性： _ 酸性强弱次序： HClO H 2CO
30、3 CH3COOH HCl 2）与醇发生酯化反应 _ _ 在这个试验中：浓硫酸的作用是、混合酸的次序：先加乙酸,然后边摇动试管边渐渐加入浓硫酸,最终加冰醋酸加热的目的 增大反应速率,有利于乙酸乙酯的挥发饱和碳酸钠的作用 溶解乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,利于分层导管的作用导气,冷凝,不能伸到液面下,防止倒吸名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载三、酯、油脂 1酯的物理性质：无色,油状的液体,不溶于水,密度比水小,易溶于有机溶剂中；2酯的化学性质（水解反应） ：酸性： CH3COO CH 2
31、CH3 _、碱性： CH3COO CH2 CH3 _ 3油脂：高级脂肪酸与甘油反应得到的酯 植物油通常呈液态,叫油；动物油脂通常呈固态,叫脂肪；4皂化反应：油脂在 性条件下的水解 写出硬脂酸甘油酯与烧碱溶液混和加热,水解生成的硬脂酸钠的反应：_ 5肥皂的去污作用：四、糖类 1糖类是由 _、_ _、_ _三种元素组成的有机物；可以分为单糖、多糖、二糖；2糖类的颜色、状态和水溶性葡萄糖蔗糖淀粉纤维素颜色、状态 水溶性3糖类的化学性质之一：水解反应 麦芽糖、淀粉和纤维素在肯定条件下和水作用完全转化为葡萄糖,反应为：_、 _ _ 4葡萄糖 1）结构：化学式： _,结构简式： _ 2）化学性质：银镜反应
32、：在试管壁上形成了；、与新制氢氧化铜反应：在试管中生成了；氧化反应,放出热量：_ 5含淀粉和纤维素的物质可以酿酒,反应为：6.淀粉特性：遇 I 2 变色；五、蛋白质和氨基酸1蛋白质1）分子组成：蛋白质中含有_ _、_、_ _、_元素,仍可能含有 _P_、_S_等元素；它是结构复杂的自然高分子化合物,相对分子量从几万到几千万；2）性质：盐析：在蛋白质溶液中加入某些浓轻金属盐的溶液（如：硫酸铵、硫酸钠）可使蛋 白质的溶解度降低而析出；这个过程是；常用这个方法分别和提纯蛋白质；变性：在热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林作用下,蛋白质的化学组成或空间结构发生转变,从而使性质发生转变和发生凝结,
33、失去生理功能；这个过程是；水解：在肯定条件下与水发生水解反应,最终转化为颜色反应：具有苯环结构的蛋白质遇浓硝酸呈色；灼烧：有的气味；可用此法可区分毛料与棉料或化纤；2氨基酸： 1）氨基酸分子中均含有_和原子团；2）几种常见的氨基酸：甘氨酸（氨基乙酸）谷氨酸（ 氨基戊二酸）丙氨酸（ 氨基丙酸）3）化学性质：两性；氨基酸相互反应,形成；33 有机合成与有机推断 一、简洁有机物的合成 -乙酸乙酯的几种合成途径 合成有机物要依据被合成物质的组成和结构特点,挑选适合的有机化学反应和起始原料,细心设计并 挑选合理的合成方法和路线；从乙烯合成乙酸乙酯的合成路线：名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - -