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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2022-2022学年第四学段模块学分认定考试高一化学试题说明： 1、本试卷分 I 、 II 两卷,I 卷满分 50 分 II 卷满分 50 分 考试时间 90 分钟 2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cu:64 Na:23 N:14 第 I 卷（共 50 分）一、挑选题（此题共20 小题,每道题2.5 分,共 50 分,每道题只有一个选项符合题意）1铋（ Bi ）在医药方面有重要应用；以下关于209 83 Bi 和210 83 Bi 的说法正确选项209 A83 Bi 和2
2、10 83 Bi 都含有 83 个中子；B209 83Bi 和210 83Bi 互为同位素209 C83Bi 和210 83Bi 的核外电子数不同；209 D83Bi 和210 83Bi 分别含有 126 和 127 个质子2以下关于化学反应速率的说法正确选项A化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的削减或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 mol / （L s）是指 1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C依据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D打算反应速率的主要因素是反应物的浓度3已知质量数为 A 的某阳离子 R n+,核外有 X 个电子,就核内中子数
3、为AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n 4在肯定温度下,可逆反应 X g 3Y g 2Z g 达到平稳的标志是AZ 生成的速率与 X 生成的速率相等B单位时间生成 a mol X ,同时生成 3a mol Y CX、Y、Z 的浓度不再变化D X、 Y、 Z 的分子数比为 132 5以下说法不正确的是A原电池负极被氧化B任何化学反应都能设计成原电池C化学反应的速率和限度均可通过转变化学反应条件而转变 D化学反应达到平稳状态时,只要条件不转变,各物质的浓度就不再转变 6元素性质出现周期性变化的基本缘由是A元素的原子量逐步增大 C核电荷数逐步增大 7不属于有机物特点的是B核外电子排布呈
4、周期性变化 D元素化合价呈周期性变化A大多数有机物难溶于水,易溶于有机溶剂B有机物反应比较复杂,一般反应较慢C大多数有机物受热不易分解,且不易燃烧D大多数有机物是非电解质,不易导电、熔点低；8某烷烃含有 200 个氢原子,那么该烃的分子式是AC97H200 BC98H200 CC99H200 DC100H2009同一周期 X、Y、Z 三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO 4 H2YO 4 H 3ZO 4 ,就以下判定错误选项名师归纳总结 A原子半径： X Y Z B气态氢化物的稳固性：HX H 2Y ZH 3第 1 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - -
5、- - - - - - - C非金属性： X Y Z 学习必备欢迎下载Z 3- Y2- X-D阴离子的仍原性：10已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2；可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A通入足量溴的四氯化碳溶液 B在空气中燃烧C通入酸性高锰酸钾溶液中D在肯定条件下通入氧气11关于同位素,以下说法中正确选项 A质子数相同,质量数不同,化学性质几乎相同 B质子数不同,质量数相同,化学性质相同 C质子数相同,中子数相同,化学性质几乎相同 D质子数相同,质量数不同,化学性质不同 12已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按 D、E、B、C、A 依次减小, B 和
6、 E 同主族以下推断不正确选项AA、B、E 肯定在不同周期 CA 、D 可能在同一主族B C 的最高价氧化物的水化物可能显碱性 DC 和 D 的单质可能化合形成离子化合物13苯的结构式可用 来表示,以下关于苯的表达中正确选项A苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料 B苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃 C苯分子中 6个碳碳化学键完全相同 D苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 14乙醇和乙酸发生酯化反应时,浓硫酸的作用是A脱水作用B吸水作用C氧化作用D既起催化作用又起吸水作用15关于化学键的以下表达中,正确选项A离子化合物不行能含共价键 C离子化合物中只含离子键B共价化合物可能
7、含离子键 D共价化合物中不含离子键16X 、Y 为短周期元素,X 位于 I A 族, X 与 Y 可形成化合物 X 2Y,以下说法正确选项A X 的原子半径肯定大于 Y 的原子半径BX 与 Y 的简洁离子不行能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中,原子个数比不行能为 1:1 DX 2Y 可能是离子化合物,也可能是共价化合物17.以下表达中能说明金属A 确定比金属B 的活泼性强的是（）Z Y X A A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少BA 原子电子层数比B 原子电子层数多C1mol A 从酸中置换出的H2比 1molB 从酸中置换的H2 多D常温时, A 能从稀盐酸中置换出氢
8、,而B 不能18.短周期元素X,Y,Z 在周期表中的位置如右图所示,就以下说法中错误选项（）A X ,Y,Z 中 X 的单质最稳固B Y 的氢化物为HY CX 能生成 HXO D能发生 Cl 2+H2Z = Z+2HCl 的反应19.某烃的结构简式为,它可能具有的性质是 A它能使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B它既能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C易溶于水,也易溶于有机溶剂名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载D能发生加成反应,肯定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成20.某种气态烃气体
9、 0.1 mol ,完全燃烧得 0.2mol CO 2和 3.6 g H2O,以下关于该气体的说法正确的是 A乙烯 B丙烯C甲烷 D乙烷第 II 卷（共 50 分）二、填空题21（ 8 分）以下物质中：（1）互为同分异构体的有（2）互为同素异形体的有（3）属于同位素的有（4）属于同一种物质的有； 填序号 CH 3 CH 3 C CH 3 CH 3 CH 3液氯 白磷 氯气 CH 2 CH 3 CH 3 CH CH CH 3 17Cl 37 17Cl 35 红磷22.（8 分）下表是元素周期表的一部分,依据表中 10 种元素, 用元素符号或化学式填空；主族A A A A A A A 0 族周期2
10、 3 4 （1） 元素中,金属性最强的是；化学性质最不活泼的是；（2） 元素中,最高价氧化物水化物呈两性的是,该化合物与 NaOH 溶液反应的离子方程式为；（3） 元素中,最高价氧化物水化物酸性最强的是,碱性最强的是；（4）、所形成的离子,其半径由小到大的次序是；三、试验题23（ 18 分）某化学小组采纳类似制乙酸乙酯的装置（如下图）,以环己醇制备环己烯名师归纳总结 OH 密度3）熔点沸点（）溶解性C 浓 H 2SO4 H 2O 环己醇（g/cm（）850.96 25 161 能溶于水（1）制备粗品环己烯0.81 103 83 难溶于水将 12.5mL 环己醇加入试管A 中,B 再加入 lmL
11、 浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C 内得A 到环己烯粗品；水A 中碎瓷片的作用是_,导管 B 除了导气外仍具有的作用是_；冰水浴第 3 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 试管 C 置于冰水浴中的目的是学习必备欢迎下载；（2）制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质 等；加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在 _层填上或下 ,分液后用 _ 填入编号 洗涤；AKMnO 4溶液 B稀 H 2SO4 CNa2CO3溶液 再将环己烯按右图装置蒸馏,冷却水从_口进入；蒸馏时要加入生石灰,目的是 _ ；收集产品时,掌握的
12、温度应在 可能的缘由是（）_左右,试验制得的环己烯精品质量低于理论产量,A蒸馏时从70开头收集产品C环己醇实际用量多了C制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是 _；A用酸性高锰酸钾溶液 B用金属钠 C测定沸点四、推断题24（ 16 分）依据下图所示的转化关系回答疑题；（1）写出以下物质的化学式E F G X （ 2）写出以下反应的离子方程式名师归纳总结 A+B ；第 4 页,共 5 页C+D ；F+G ；D+AgNO 3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载参考答案一、挑选题 : 1、B 2、C 3、
13、B 4、 C 5、B 6、C 7、C 8、C 9、 A 10、A 11、A 12、B 13、C 14、D 15、D 16、D 17、C 18、C 19、B 20、A 二、填空题：21、 / / / 22、K Ar Al AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O Cl K 名师归纳总结 S 2-Cl-K +Ca 2+ 3C 2+Cl 2 +2H2O；第 5 页,共 5 页23、（ 1）防暴沸冷凝防止环己烯挥发（ 2）上层C g 除水83oC C 24、1 KCl ；Br 2;KI;I 22 MnO 2+4H+2ClMnCl 2+2Br- 2Cl-+Br 2; Br 2+2I- 2Br-+I 2; Br-+Ag+=AgBr- - - - - - -