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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 苏教版化学必修 1 学问点总结专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 1.物质的分类及转化 1.1 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）1.2 物质的转化（反应）类型四种基本反应类型 化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应 氧化仍原反应和四种基本反应类型的关系氧化仍原反应 1.氧化仍原反应：有电子转移的反应-升失氧仍 氧化仍原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、仍原性强弱的判定（）通过氧化仍原反应比较：氧化剂+ 仍原剂 氧化产物仍原产物氧化性：氧化剂 氧化产物
2、仍原性：仍原剂 仍原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态 只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4 等；中间价态 既具有氧化性又有仍原性,如 Fe 2+、S、Cl2 等；最低价态 只有仍原性,如金属单质、Cl-、S2-等；（3）依据其活泼性判定：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 依据金属活泼性：对应单质的仍原性逐步减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐步增强 依据非金属活泼性 : 对应单质的氧化性逐步减弱Cl2Br2I2S 对应的阴离子仍
3、原性逐步增强4 依据反应条件进行判定：不同氧化剂氧化同一仍原剂,所需反应条件越低,说明氧化剂的氧化剂越强；不同仍原剂仍原同一氧化剂,所需反应条件越低,说明仍原剂的仍原性越强；如： 2KMnO4 + 16HCl 浓 MnO2 + 4HCl浓 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O = MnCl 2 + Cl2 + 2H2O 前者常温下反应,后者微热条件下反应,故物质氧化性：KMnO4 MnO 25 通过与同一物质反应的产物比较：如： 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 S 离子反应（1）电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合
4、物 ,叫电解质； 酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中或熔化状态下都不能导电的 化合物 ,叫非电解质；（2）离子方程式 ：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子；它不仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应；复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水；（ 3）离子方程式书写方法：写 ：写出反应的化学方程式 拆： 把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删 ：将不参与反应的离子从方程式两端删去 查 ：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（ 4）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；如离子之间能发生反应,就不能大量共存；溶液的颜色如无色溶液
5、应排除有色 离子： Fe2、Fe3 、 Cu2、MnO4-2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存 :如 Ba2和 SO42-、Ag和 Cl-、Ca2和 CO32-、Mg2和 OH-等3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 OH-和 NH4等4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和 CO32-,HCO3-,SO32-,H和 OH-,OH-和 HCO3-等；5、发生氧化仍原反应：如 Fe3与 S2-、I-,Fe2+与 NO3-（H+）等6、发生络合反应：如 Fe 3与 SCN-（ 5）离子方程式正误判定（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
6、二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事 实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）1.3 物质的量 1 、 物质的量是一个物理量,符号为n,单位为摩尔 mol2、 1 mol 粒子的数目是 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目,约为 6.02 1023 个；3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为
7、NA,单位 mol 1；4、 使用摩尔时,必需指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等；5.、数学表达式:Nn NA摩尔质量1、数值：当物质的质量以 分子质量 . g 为单位时,其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对Mm,或nm,或mnMnM物质的集合状态 1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离；固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；距离；2、气体摩尔体积气体主要是微粒的数目和微粒间的单位物质的量的气体所占的体积；符号：Vm 表达式： Vm= V；单位： Lmol-1 n在标准状况 0oC,101KPa下, 1 mol 任何气体 的体积都约是体积为 2
8、2.4L/mol ；补充： 标=M/22.4 1/ 2 M 1 / M 2 阿佛加德罗定律：V 1/V 2n1/n2N 1/N 2物质的量在化学试验中的应用1.物质的量浓度 .,单位： mol/L 22.4 L,即标准状况下,气体摩尔（1）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V液2 溶液稀释：C1V1=C2V2c=1000w% （3）物质的量浓度和质量分数的关系：M 2.肯定物质的量浓度的配制主要操作1、检验是否漏水. 2、配制溶液 1运算 . 2称量（或量取）. 3溶解 . 4转移 . 5洗涤 . 6定容 . 7摇匀 . 8 贮存溶液 . 所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒
9、、胶头滴管、容量瓶名师归纳总结 留意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. 第 3 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B 使用前必需检查是否漏水 . C 不能在容量瓶内直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 . E 定容时, 当液面离刻度线 与刻度相切为止 . （ 3）误差分析：1 2cm 时改用滴管, 以平视法观看加水至液面最低处可能仪器误差的操作过程分析对溶液浓度的影响m V 称量 NaOH时间过长或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗
10、液转移至容量瓶减小偏低未冷却至室温就移液减小偏高定容时,水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视读数减小偏高定容时仰视读数增大偏低物质的分散系 1分散系： 一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物；分类（依据分散质粒子直径大小）2胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在（2）性质：丁达尔现象：溶液（小于 10-9m 、胶体（10-910-7m）浊液（大于 10-7m）10-910-7m 之间的分散系；（用聚光手电筒照耀胶体时,可以看到在胶体中显现一条光亮的“通路 ”,这是胶体特有的现象；）凝结作用（吸附水中的悬浮颗粒）3、氢氧化铁胶体的制备将饱和的 Fe
11、Cl3 溶液逐滴滴入沸水中FeCl3 + 3H2O = FeOH3胶体 + 3HCl 其次单元 讨论物质的试验方法2.1 物质的分别与提纯分别和提分别的物质应留意的事项应用举例纯的方法名师归纳总结 过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯第 4 页,共 22 页蒸馏提纯或分别沸点不同的液体混防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏合物如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里挑选的萃取剂应符合以下要求：和原溶用四氯化的溶解度不同,用一种溶剂把溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度碳萃取溴
12、水里质从它与另一种溶剂所组成的要远大于原溶剂的溴、碘溶液中提取出来的方法分液分别互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏如用四氯化碳斗上的水孔,使漏斗内外空气相通；打萃取溴水里的开活塞,使下层液体渐渐流出,准时关溴、碘后再分液闭活塞,上层液体由上端倒出结晶用来分别和提纯几种可溶性固加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒分别 NaCl 和不断搅动溶液；当蒸发皿中显现较多的体的混合物KNO3 混合物固体时,即停止加热2.2 常见物质的检验碘单质的检验（遇淀粉变蓝）蛋白质纤维的检验（灼烧时有烧焦羽毛的气味）碳酸盐的检验：取样与盐酸反应 ,如有无色无味的气体产生 ,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,证明
13、该试样中含有 CO32-；NH4+的检验： 取样与碱混合加热 ,如有刺激性气味的气体（NH3）产生 ,且该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,证明该试样中含有 NH4+；Cl-的检验： 取样并向其中加入 AgNO3 溶液,如生成白色沉淀,且该沉淀不溶于稀 HNO3,证明该试样中含有 Cl- ；SO42-的检验： 取样并向其中加入稀HCl、BaCl2溶液,如生成白色沉淀,且该沉淀不溶于稀HCl,证明该试样中含有 SO42- ；KK+的检验： 透过蓝色钴玻璃观看其焰色,紫色；NaNa+的检验： 观看其焰色,黄色；第三单元 原子的构成3.1 熟悉原子核A 表示质量数为 A、质子数为 Z 的详细的 ZX
14、质量数（ A）=质子数（ Z）+中子数（ N）X 原子；原子序数= 核电荷数= 质子数= 核外电子数同位素 ：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子核素 ：具有肯定质子数和种子数的原子名师归纳总结 质子数相同、中子数不同的核素 之间互称为 同位素；第 5 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 专题二 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物1.氯气的生产原理（1）工业制法 氯碱工业2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2正极 负极（2）试验室制法反应原理： MnO24HCl 浓 = MnCl22H2OCl2
15、反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗 除杂： HCl 气体（用饱和食盐水除） 、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法 尾气处理： NaOH 溶液 氯气的性质物理性质：黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水化学性质： 1. Cl2 与金属反应（一般将金属氧化成高价态）2. Cl2 与非金属反应 现象：发出惨白色火焰,生成大量白雾 3. Cl2 与碱的反应Cl2 2NaOH=NaClNaClOH2O 84 消毒液成分为NaClO 2Cl 22CaOH 2=CaCl 2 CaClO 22H 2O CaClO 2 为有效成分 氯水 Cl2H2O = HClHClO 成分 分子： H2O
16、、Cl2、HClO 离子： H+、Cl-、ClO-、OH-氯水的性质CaCl 2、CaClO 2 为漂白粉的成分,其中1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳固性Cl-的检验：试剂：AgNO3 溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有 Cl 次氯酸的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳固性：氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等卤族单质的物理性质1.状态：气态（ Cl2）液态（ Br2） 固态（ I2）2.颜色：黄绿色（Cl2）深红棕色（ Br2）紫黑色（ I2）,颜色由浅到深3.熔、沸点：液态溴易挥发,碘受热易升华名师归纳总结 4.溶解性：Br2
17、 和 I2 难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯、CCl4 等有机溶剂；第 6 页,共 22 页溴水 橙色在苯、 CCl4 为橙红色碘水 黄色在苯、 CCl4 为紫红色I2 的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色溴和碘的化学性质元素非金属性（氧化性）强弱次序：Cl 2 Br 2 I22KBr+Cl2=2KCl+Br2Br- 、I- 的检验 ：2KI +Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 试剂： AgNO3溶液和稀硝酸Ag + + Br- AgBr 淡黄色照相术Ag+ + I- AgI 黄色 人工降雨 苯、 C
18、Cl 4 等有机溶剂、氯水溴、碘的提取 ：利用氧化仍原反应,人们可以把海水中的溴离子、海带等海产品浸出液中的碘离子氧化成溴单质和碘单质；其次单元 钠、镁及其化合物一、 钠的原子结构及性质结 构 物 理 性 质化 学 性 质存 在 保 存制 取用 途钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强仍原性；质软、银白色,有金属光泽的金属,具有良好的导电导热性,密度比水小,比 煤油大,熔点较低；与非金钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O 2=2Na 2O（灰白色）属单质钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟：点燃 2Na+Cl 2 = 2NaCl 与水反应,现象：浮、游、球、鸣、红2Na 2H2O=
19、2NaOH+H 2与酸反应, 现象与水反应相像,更猛烈, 钠先与酸反应, 再与水反应；与 化合物与盐溶液反应：钠先与水反应,生成NaOH ,H 2,再考虑 NaOH 与溶液中的盐反应；如：钠投入CuSO4 溶液中,有气体放出和蓝色沉淀；2Na+2H 2O+CuSO 4=CuOH 2 +Na 2SO4+H 2与某些熔融盐：700800 oC 4Na+TiCl 4=4NaCl+Ti 自然界中只能以化合态存在 煤油或石蜡中,使之隔绝空气和水通电 2NaCl 熔融 =2Na+Cl 21、 钠的化合物2、钠钾合金常温为液体,用于快中子反应堆热交换剂3、作强仍原剂4、作电光源二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
20、名师归纳总结 俗 名碳酸钠（ Na2CO3）碳酸氢钠（ NaHCO 3）第 7 页,共 22 页纯碱、苏打小苏打溶解性易溶（同温下, 溶解度大于碳酸氢钠）易溶热稳固性稳固2NaHCO 3 Na2CO3+CO 2 +H2O碱性碱性（相同浓度时,碳酸钠水溶液的碱性PH 比碳酸氢钠的大）与盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2酸碳酸Na2CO3+ H2O+CO 2= 2NaHCO 3不能反应与NaOH 不能反应NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O 碱CaOH 2Na2CO3+CaOH 2=CaCO 3 +2NaOH
21、产物与反应物的量有关- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 三、镁的性质物理性质化学性质银白色金属,密度小,熔沸点较低,硬度较小,良好的导电导热性与 O2点燃 2Mg+O 2=2MgO 与其他 非金属点燃 点燃Mg+Cl 2=MgCl 2,3Mg+N 2= Mg 3N2与氧化物点燃 2Mg+CO 2=2MgO+C 制取与水反应Mg+2H 2OMgOH 2 +H 2与酸Mg+2HCl=MgCl2+H 2与盐溶液反应Mg+Cu2+ Mg2+ Cu MgCl 2+CaOH 2=MgOH 2 +CaCl 2MgOH 2+2HCl=MgCl2+2H 2O HCl Mg
22、Cl 2.6H 2O= MgCl2+6H 2O通电 MgCl 2熔融 = Mg Cl 2用途1、镁合金密度小,硬度和强度都较大2、氧化镁优质耐高温材料四、侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠）向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和,然后在加压下通入 CO2,利用 NaHCO 3溶解度较小,析出 NaHCO 3,将析出的 NaHCO 3 晶体煅烧,即得 Na2CO 3；NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl 2NaHCO 3 Na2CO3+CO 2 +H 2O五、电解质和非电解质（ 1）电解质与非电解质的比较定 义电解质非电解质溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下
23、都不能导电的化合物物质种类大多数酸、碱、盐,部分氧化物大多数有机化合物,CO2、SO2、NH 3 等能否电离能不能实 例H 2SO4、NaOH 、NaCl 、HCl 等酒精,蔗糖, CO 2,SO3 等（ 2）电解质的导电电解质的电离：电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离；电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动；电解质的导电才能：自由移动的离子的浓度越大,离子电荷越多,导电才能越强；（ 3）留意：电解质和非电解质均指化合物而言,单质、混合物都不能称为电解质或非电解质；六、强电解质和弱电解质名师归纳总结 定义强电解质弱电解质第 8 页,共 22 页在水溶液里全部电离成离子
24、的电在水溶液里只有一部分分子电离成离电离程度解质子的电解质完全少部分溶质微粒离子分子、离子（少数）电离方程式用“ ”用“”- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 实例H 2SO4、HNO 3、HCl 、KOH 、NaOH 、NH 3H2O、CH3COOH 、H 2CO 3等弱酸、NaCl 、KCl等强酸、强碱和大部弱碱和 H2O 分盐七、离子方程式（ 1）离子方程式的书写方法写写出反应的化学方程式；拆把易溶于水,易电离的物质拆成离子形式删将不参与反应的离子从方程式两端删去；查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等；留意事项：难溶物质、难电离的物质、易
25、挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保留化学式；不在水溶液中反应的离子反应,不能写离子方程式；如：固体与固体反应（试验室用Ca（OH ） 2 固体和 NH 4Cl 固体反应制NH 3）；再如：浓硫酸、浓 H 3PO4 与固体之间反应不能写离子方程式；氨水作为反应物写 NH 3H 2O；作为生成物, 如加热条件或浓度很大,可写 NH 3（标“ ”号）,否就一般写 NH 3H2O；有微溶物参与或生成的离子反应方程式书写时：a.如生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示；如Na2SO4 溶液中加入CaCl 2溶液：Ca 2+ SO42CaSO4b. 如反应物中有微溶物参与时,分为两种情形,其一澄清溶
26、液,写离子符号；如 CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OHCaCO3 + H 2O；其二悬浊液,应写成化学式,如在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液： Ca（OH ）2+ CO 32 CaCO3 +2OHc. 常见的微溶物有：Ca（OH ）2、CaSO4、MgCO 3、Ag 2 SO4、MgSO 3；酸式盐参与的离子反应,书写离子方程式时,弱酸的酸式根一律不拆；如 NaHCO 3 和HCl 反应： HCO 3+H +H2O+CO 2 ；强酸的酸式根 HSO4一般情形下要拆开；遵守质量守恒和电荷守恒：离子方程式不仅要配平原子个数,仍要配平阴、 阳离子所带的电荷数；如： FeSO4 溶液中通入Cl
27、2 不能写成 Fe 2+ Cl 2Fe 3+2 Cl,必需写成 2Fe2+ Cl 22Fe3+2 Cl；必需要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题；（ 2）离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示：肯定物质间的某个反应；而且可以表示：全部同一类型的离子反应；（ 3）离子方程式正误判定看反应能否写离子方程式；如不在溶液中进行的化学反应不能写离子方程式；看表示各物质的化学式是否正确；特别留意是否把有些弱电解质写成了离子的形式；看电荷是否守恒；如FeCl3 溶液加 Fe 粉,不能写成Fe 3+Fe2Fe 2+；看是否漏掉了某些反应；如,CuSO4 溶液与 Ba（OH ） 2 溶液的反应,如写成：Ba2
28、+SO42=BaSO 4,就漏掉了 Cu2+2OHCu（OH） 2 的反应；看产物是否符合事实；如 Na 投入 CuSO4 溶液中,如写成 2Na+ Cu 2+2Na+Cu,就不符合事实；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 看反应物是否满意定量的配比关系；（ 4）离子共存问题 离子共存是指离子之间不能发生离子反应,离子不能共存的条件：生成沉淀,即结合生成难溶性或微溶性物质而不能大量共存；产愤怒体,如结合生成 生成难电离的物质,如CO 2、NH 3、 SO2 等气体不能大量共存；H 2O、 H2S、H 2SiO3、H
29、2CO 3 等；发生氧化仍原反应,如Fe3+和 I等；专题三从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝（一）氧化铝（Al 2O3）氧化铝是一种高沸点（ 2980）、高熔点 （2054）、高硬度的白色化合物,常用作耐火材料；刚玉的主要成分是 氧化铝,硬度仅次于金刚石；1.与碱的反应（与强碱 NaOH ）Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+ H 2O 2.与强酸的反应（H2SO4）Al 2O3+3H 2SO4Al 2（SO4） 3+3H 2O 1. 两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物；学问拓展1.偏铝酸钠（ NaAlO 2）的性质（1）往偏铝酸钠
30、溶液中通入 CO2 NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al （OH ） 3 +NaHCO3产生白色絮状沉淀,通入过量的 CO2,沉淀不溶解；（2）往偏铝酸钠溶液中加 HCl NaAlO 2+ HCl+H 2O=Al （OH） 3 +NaClAl （ OH） 3+3 HCl AlCl 3+3H 2O 加入少量盐酸,生成白色絮状沉淀,连续加入盐酸至过量,白色沉淀溶解；2.氯化铝（ AlCl 3）的性质（1）往氯化铝溶液中通入氨气AlCl 3+3NH 3+3H 2O= Al （OH） 3 +3NH4Cl 产生白色絮状沉淀,通入过量的 NH 3,沉淀不溶解；（2）往氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液A
31、lCl 3+ 3NaOH Al （OH） 3 +3NaClAl （ OH） 3+ NaOH NaAlO 2+2 H 2O 加入少量 NaOH 溶液,产生白色絮状沉淀,连续加入（二）铝土矿中提取铝 制取金属铝的流程图如下：NaOH 溶液至过量,白色沉淀溶解；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 流程图中所涉及到的化学反应：1. Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+ H 2O 2. NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al （OH ） 3 +NaHCO33.2 Al （OH ）3电解Al 2O3+3H 2O 4
32、Al+3O 24.2 Al 2O3 冰晶石二、铝的性质及应用（一）铝的存在自然界中铝以化合态存在；铝的主要存在形式有：铝土矿（量的 7.45,是地壳中含量最多的金属元素；（二）铝的性质1.物理性质Al 2O3nH 2O）,铝元素占地壳总铝有良好的导电性（居金属第三,最好的是银）,传热性和延展性；铝合金强度高,密度小,易成型,有较好的耐腐蚀性；2.化学性质（1）与酸反应：一般与强酸反应（例如盐酸；稀硫酸等）2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2（2）与碱反应：一般与强碱反应（例如：2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H 2NaOH； KOH ；Ba（OH） 2 等）（3）与浓硝
33、酸、浓硫酸的反应：在常温下,铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝表面生成致密的 氧化膜而发生钝化；在加热的条件下可以发生反应；（4）与某些盐溶液反应：铝的金属活动性比较强,可以跟不少的金属盐溶液发生置换反应（如： CuCl 2、AgNO 3 等）2Al+3CuCl 23Cu+2 AlCl 3（5）与某些金属氧化物反应（铝热反应）Fe2O3+2Al 2Fe+ Al 2O3（铝热反应用途冶炼稀有金属野外焊接铁轨；）（三）铝的应用1.用于电器设备和做高压电缆 2.是重要的反光材料 3.野外焊接铁轨 4.铝合金是制造飞机的抱负材料；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 22 页精选学习资料
34、- - - - - - - - - 三、规律总结其次单元 铁、铜的猎取及应用 一 、 从自然界猎取铁和铜 1. 铁的冶炼 原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石 反应器：炼铁高炉 反应原理：用仍原剂将铁从其化合物中仍原出来 工艺流程：从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生一氧化碳并放出大量的热CO2点燃CO 2CO2C 高温2 COCaOCO 2Fe 2O 33 CO 高温2 Fe3 CO2CaCO 高温CaOSiO 2高温CaSiO 3炉渣生铁：含碳量2%4.5% 钢：含碳量 2% 2. 铜的制备电解精冶铜的原理是让粗铜作阳极,失去电子变为 得精铜；Cu2+,用铜棒作阴极,在阴极上即可湿法炼铜是指在溶液
35、中将铜置换出来；CuCl2FeFeCl2Cu生物炼铜是利用细菌将矿石分化得铜；二、铁、铜及其化合物的应用（一）铁、铜的物理性质 铁是一种金属光泽的银白色金属,质软,有良好导电、导热性、延展性；粉末为黑色,属于 重金属,黑色金属,常见金属；铁能被磁铁吸引,抗腐性强；铜是一种有金属光泽的紫红色金属,有良好的导电、 导热性, 良好的延展性, 粉末为紫红色,铜属于重金属,有色金属,常见金属；（二）铁、铜的化学性质 1. 铁的化学性质（1）与非金属反应名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2Fe3 Cl2点燃2FeCl3棕黄色
36、的烟3Fe2 O2点燃Fe3 O42O32O3FeFeFeSFeS（铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物）（2）与酸反应与非氧化性酸：Fe2HFe2H2氧化性酸：常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化,而加热时猛烈反应；（3）与某些盐溶液反应FeCu 2Fe 2 Cu Fe2Fe 33Fe 2（4）铁的存在铁在自然界中分布较广；在地壳中含量约5%,仅次于铝；分布在地壳中的铁均以化合态存在,游离态的铁只能在陨石中得到；常见的铁矿石有：磁铁矿 （Fe3O4）、赤铁矿 （Fe2O 3）等；2.铜的化学性质（1）与非金属单质反应CuCl 2 CuCl 2（红棕色的烟）2CuS= Cu2S（硫化亚铜）（2）
37、与某些盐溶液反应Cu2AgNO 3=2Ag CuNO 3 2Cu2FeCl3=CuCl 2 2FeCl2（3）与强氧化性的物质反应3Cu8HNO 3（稀） =3 CuNO 322NO 4H2O Cu4HNO 3（浓） = CuNO 322NO 2 2H 2O Cu2H2SO4（浓） =3 CuSO4SO2 2H2O （三） Fe2+和 Fe3+的相互转化1. Fe2+ Fe3+：Fe2+与强氧化剂（如应时,被氧化为Fe3+2Fe 2+Cl 2 2Fe 3+2 ClCl 2、Br 2、O2、HNO 3、KMnO 4、浓 H2SO4、H 2O2 等）反2. Fe 3+ Fe2+：Fe3+与仍原剂（
38、如Zn、Fe、 Cu、S2、I、H 2S 等）反应时,被仍原成Fe 2+Fe 2Fe 3=3Fe 2Cu2Fe3=Cu2+2Fe2+S 22Fe3=S2Fe2+2I2Fe3=I 22Fe2+（四） Fe3的检验名师归纳总结 1. KSCN 法：加入 KSCN 呈血红色的是Fe3+溶液,而Fe2+的溶液无此现象,这是鉴别Fe2+第 13 页,共 22 页和 Fe3+最常用、最灵敏的方法；Fe3 3SCNFe（SCN ） 3（红色）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2. 碱液法 ：可加入碱液, Fe3有红褐色沉淀生成,最终变成红褐色；Fe 33OHFe（O
39、H） 3 （红褐色）Fe22OHFe（OH） 2 （白色）Fe2先生成白色沉淀,然后变成灰绿色,4 Fe（OH） 2O22H 2O 4Fe（ OH） 3（五）规律总结三、钢铁的腐蚀（一）金属腐蚀的本质：M ne=Mn+（二）钢铁的腐蚀1. 化学腐蚀：金属跟四周的物质接触直接发生化学反应而引起的腐蚀；（次要）2. 电化学腐蚀： 钢铁不是纯洁的铁,通常含有少量的碳杂质；金属在电解质溶液中发生原电池反应而引起的腐蚀,伴有电流；（主要）2 Fe 2 H 2 O O 2 2 Fe OH 24 Fe OH 2 2 H 2 O O 2 4 Fe OH 32 Fe OH 3 Fe 2 O 3 3 H 2 O
40、Fe 2 O 3 xH 2 O 即为铁锈 （三）金属的防护（1）喷涂爱护；（2）转变结构；（3）涂加更活泼的金属,通过牺牲涂加的金属来防护；（4）连接电源负极,使铁不失去电子,这是最有效的爱护；第三单元 含硅矿物与信息材料一 、 硅1. 硅的存在硅以化合态存在于自然界,硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里,硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体,含量丰富,居地壳元素其次位；2. 物理性质晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体,熔点和沸点都很高,硬度也很大,晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体；名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3. 化学性质（1）很稳固,常温下不与O2、Cl 2、浓 HNO 3、浓 H2SO4 等反应；（2）加热时表现出仍原性：SiO2SiO 2 ；（