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1、苏教版化学必修1学问点总结专题一 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化物质的分类可按组成、状态、性能等来分类碱性氧化物酸性氧化物物质的转化反响类型 四种根本反响类型化合反响，分解反响，置换反响，复分解反响氧化复原反响和四种根本反响类型的关系 氧化复原反响1.氧化复原反响：有电子转移的反响-升失氧还 氧化复原反响中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目 氧化性、复原性强弱的推断通过氧化复原反响比较：氧化剂 + 复原剂 氧化产物复原产物氧化性：氧化剂 氧化产物 复原性：复原剂 复原产物2从元素化合价考虑： 最高价态只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KM
2、nO4等； 中间价态既具有氧化性又有复原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态只有复原性，如金属单质、Cl-、S2-等。3依据其活泼性推断： 依据金属活泼性： 对应单质的复原性渐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性渐渐增加依据非金属活泼性:对应单质的氧化性渐渐减弱Cl2 Br2 I2 S对应的阴离子复原性渐渐增加(4) 依据反响条件进展推断： 不同氧化剂氧化同一复原剂，所需反响条件越低，说明氧化剂的氧化剂越强；不同复原剂复原同一氧化剂，所需反响条件越低，说明复原剂的复原性越强。如：2KMnO4 + 16HCl (浓)
3、 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OMnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O前者常温下反响，后者微热条件下反响，故物质氧化性：KMnO4 MnO2(5) 通过及同一物质反响的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 S离子反响1电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。2离子方程式：用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个详细的化学反响，而且表示同一类型的离子反响。复分解反响这
4、类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。3离子方程式书写方法：写：写出反响的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反响的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等4离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反响，那么不能大量共存。溶液的颜色如无色溶液应解除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和CO32-,HCO3-,SO32-
5、，OH-和NH4等4、结合生成难电离物质水的离子不能大量共存：如H和OH-，OH-和HCO3-等。5、发生氧化复原反响：如Fe3及S2-、I-，Fe2+及NO3-H+等6、发生络合反响：如Fe3及SCN-5离子方程式正误推断六看一、看反响是否符合事实：主要看反响能否进展或反响产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看及量有关的反响表达式是否正确过量、适量 1、 物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)2、 1 mol粒
6、子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.021023个。3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。4、 运用摩尔时，必需指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5.、数学表达式 :n 摩尔质量 1、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量. 物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的间隔 。固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的间隔 。2、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm= ；单位：Lmol-
7、1在标准状况(0oC,101KPa)下，1 mol任何气体的体积都约是。补充：标=M/22.4 1/2 M1 / M2阿佛加德罗定律：V1/V2n1/n2N1/N2物质的量在化学试验中的应用 1.物质的量浓度.，单位：mol/L1物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V液 (2) 溶液稀释： C1V1=C2V23物质的量浓度和质量分数的关系：c=1000 w% M 2.肯定物质的量浓度的配制主要操作1、检验是否漏水. 2、配制溶液 1计算.2称量或量取.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀.8贮存溶液. 所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶考前须知：A 选用
8、及欲配制溶液体积一样的容量瓶. B 运用前必需检查是否漏水. C 不能在容量瓶内干脆溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法视察加水至液面最低处及刻度相切为止.3误差分析：可能仪器误差的操作过程分析对溶液浓度的影响mV称量NaOH时间过长或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小偏低未冷却至室温就移液减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视读数减小偏高定容时仰视读数增大偏低物质的分散系1 分散系：一种
9、或几种物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类依据分散质粒子直径大小：溶液小于10-9m 、胶体10-910-7m浊液大于10-7m2胶体：1概念：分散质微粒直径大小在10-910-7m之间的分散系。2性质：丁达尔现象用聚光手电筒照耀胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路，这是胶体特有的现象。 凝合作用吸附水中的悬浮颗粒3、 氢氧化铁胶体的制备将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl第二单元 探讨物质的试验方法物质的别离及提纯别离和提纯的方法别离的物质应留意的事项应用举例过滤用于固液混合的别离一贴、二低、三靠如粗盐的提
10、纯蒸馏提纯或别离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它及另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液别离互不相溶的液体翻开上端活塞或使活塞上的凹槽及漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。翻开活塞，使下层液体渐渐流出，刚好关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液结晶用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；
11、当蒸发皿中出现较多的固体时，即停顿加热别离NaCl和KNO3混合物常见物质的检验碘单质的检验遇淀粉变蓝蛋白质纤维的检验灼烧时有烧焦羽毛的气味碳酸盐的检验： 取样及盐酸反响,假设有无色无味的气体产生,且该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该试样中含有CO32-。NH4+的检验：取样及碱混合加热,假设有刺激性气味的气体NH3产生,且该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。Cl-的检验：取样并向其中参与AgNO3溶液，假设生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HNO3，证明该试样中含有Cl- 。SO42-的检验：取样并向其中参与稀HCl、BaCl2溶液，假设生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HC
12、l，证明该试样中含有SO42- 。K(K+)的检验：透过蓝色钴玻璃视察其焰色，紫色。Na(Na+)的检验：视察其焰色，黄色。第三单元 原子的构成ZX A 表示质量数为A、质子数为Z的详细的X原子。质量数A=质子数Z+中子数N原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数同位素：质子数一样、质量数中子数不同的原子核素：具有肯定质子数和种子数的原子质子数一样、中子数不同的核素之间互称为同位素。专题二 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物1.氯气的消费原理1工业制法氯碱工业2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 正极 负极2试验室制法反响原理：MnO24H
13、Cl (浓) = MnCl22H2OCl2反响仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCl气体用饱和食盐水除、水蒸气用浓硫酸除搜集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理：NaOH溶液氯气的性质物理性质：黄绿色 刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水化学性质：1. Cl2及金属反响一般将金属氧化成高价态2. Cl2及非金属反响 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾3. Cl2及碱的反响Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 84消毒液成分为NaClO2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分，其中Ca(ClO)2为有效成分氯水 Cl2
14、H2O = HClHClO成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-氯水的性质1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀不溶于稀硝酸结论：溶液中有Cl次氯酸的性质4.不稳定性： 氯气的用处： 来水的消毒、农药的消费、药物的合成等卤族单质的物理性质1.状态：气态Cl2液态Br2 固态I22.颜色：黄绿色Cl2深红棕色Br2紫黑色I2，颜色由浅到深3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4.溶解性： Br2和I2难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。 溴水橙色 在苯、CCl4为橙
15、红色 碘水黄色 在苯、CCl4为紫红色I2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色溴和碘的化学性质 元素非金属性氧化性强弱依次：Cl 2 Br 2 I22KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2Br- 、I- 的检验： 试剂：AgNO3溶液和稀硝酸Ag+ + Br- AgBr 淡黄色 照相术Ag+ + I- AgI 黄色人工降雨 苯、CCl4等有机溶剂、氯水溴、碘的提取：利用氧化复原反响，人们可以把海水中的溴离子、海带等海产品浸出液中的碘离子氧化成溴单质和碘单质。第二单元 钠、镁及其化合物一、钠的原子构造及性质结 构钠原子最外层只有一个
16、电子，化学反响中易失去电子而表现出强复原性。物 理性 质质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。化 学性 质及非金属单质钠在常温下切开后外表变暗：4Na+O2=2Na2O灰白色点燃钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2 = 2NaCl及化合物及水反响，现象：浮、游、球、鸣、红 2Na2H2O=2NaOH+H2及酸反响，现象及水反响相像，更猛烈，钠先及酸反响，再及水反响。及盐溶液反响：钠先及水反响，生成NaOH，H2，再考虑NaOH及溶液中的盐反响。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2
17、+Na2SO4+H2及某些熔融盐：700800oC4Na+TiCl4=4NaCl+Ti存 在 自然界中只能以化合态存在保 存煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水制 取通电2NaCl(熔融)=2Na+Cl2用 途1、 钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反响堆热交换剂 3、作强复原剂 4、作电光源二、碳酸钠及碳酸氢钠的性质比较碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3俗 名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶同温下，溶解度大于碳酸氢钠易溶热稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 碱性碱性一样浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大碱性及酸盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
18、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3不能反响及碱NaOH不能反响NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH产物及反响物的量有关三、镁的性质物理性质银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性化学性质及O2点燃2Mg+O2=2MgO及其他非金属点燃点燃Mg+Cl2=MgCl2，3Mg+N2= Mg3N2及氧化物点燃2Mg+CO2=2MgO+C及水反响Mg+2H2OMg(OH)2+H2及酸Mg+2HCl=MgCl2+H2及盐溶液反响Mg+Cu2+ Mg2+
19、 Cu制 取MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O通电HClMgCl26H2O= MgCl2+6H2O MgCl2(熔融)= MgCl2用处1、镁合金密度小，硬度和强度都较大 2、氧化镁优质耐高温材料四、侯氏制碱法由氯化钠制备碳酸钠向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O五、电解质和非电解质1电解质及非电解质的比较电解质非
20、电解质定 义溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物物质种类大多数酸、碱、盐，部分氧化物大多数有机化合物，CO2、SO2、NH3等能否电离 能不能实 例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等酒精，蔗糖，CO2，SO3等2电解质的导电电解质的电离：电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由挪动的离子的过程叫做电离。电解质的导电原理：阴、阳离子的定向挪动。电解质的导电实力：自由挪动的离子的浓度越大，离子电荷越多，导电实力越强。3留意：电解质和非电解质均指化合物而言，单质、混合物都不能称为电解质或非电解质。六、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液里全部电离成离子的电
21、解质在水溶液里只有一局部分子电离成离子的电解质电离程度完全少部分溶质微粒离子分子、离子少数电离方程式用“用“实例H2SO4、HNO3、HCl、KOH、NaOH、NaCl、KCl等强酸、强碱和大部分盐NH3H2O、CH3COOH、H2CO3等弱酸、弱碱和H2O七、离子方程式1离子方程式的书写方法写写出反响的化学方程式； 拆把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删将不参与反响的离子从方程式两端删去。查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。考前须知：难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保存化学式。不在水溶液中反响的离子反响，不能写离子方程式。如：固体及固体反响试验室用
22、CaOH2固体和NH4Cl固体反响制NH3。再如：浓硫酸、浓H3PO4及固体之间反响不能写离子方程式。氨水作为反响物写NH3H2O；作为生成物，假设加热条件或浓度很大，可写NH3标“号，否那么一般写NH3H2O。有微溶物参与或生成的离子反响方程式书写时：a. 假设生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中参与CaCl2溶液：Ca2+ SO42CaSO4b. 假设反响物中有微溶物参与时，分为两种状况，其一澄清溶液，写离子符号。如CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OHCaCO3+ H2O；其二悬浊液，应写成化学式，如在石灰乳中参与Na2CO3溶液：CaOH2+ CO32CaC
23、O3+2OH c. 常见的微溶物有：CaOH2、CaSO4、MgCO3、Ag2 SO4、MgSO3。酸式盐参与的离子反响，书写离子方程式时，弱酸的酸式根一律不拆。如NaHCO3和HCl反响：HCO3+H+H2O+CO2；强酸的酸式根HSO4一般状况下要拆开。遵守质量守恒和电荷守恒：离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平阴、阳离子所带的电荷数。如：FeSO4溶液中通入Cl2不能写成Fe2+ Cl2Fe3+2 Cl，必需写成2Fe2+ Cl22Fe3+2 Cl。必需要考虑反响物间的适量及过量、少量的问题。2离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示：肯定物质间的某个反响；而且可以表示：全部同一类型的离
24、子反响。3离子方程式正误推断看反响能否写离子方程式。如不在溶液中进展的化学反响不能写离子方程式。看表示各物质的化学式是否正确。尤其留意是否把有些弱电解质写成了离子的形式。看电荷是否守恒。如FeCl3溶液加Fe粉，不能写成Fe3+Fe2Fe2+。 看是否漏掉了某些反响。如，CuSO4溶液及BaOH2溶液的反响，假设写成：Ba2+SO42=BaSO4，那么漏掉了Cu2+2OHCuOH2的反响。看产物是否符合事实。如Na投入CuSO4溶液中，假设写成2Na+ Cu2+2Na+Cu，那么不符合事实。看反响物是否满意定量的配比关系。4离子共存问题离子共存是指离子之间不能发生离子反响，离子不能共存的条件：
25、生成沉淀，即结合生成难溶性或微溶性物质而不能大量共存。产生气体，如结合生成CO2、NH3、SO2等气体不能大量共存。生成难电离的物质，如H2O、H2S、H2SiO3、H2CO3等。发生氧化复原反响，如Fe3+和I等。专题三 从矿物到根底材料第一单元 从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝一氧化铝Al2O3氧化铝是一种高沸点2980、高熔点2054、高硬度的白色化合物，常用作耐火材料。刚玉的主要成分是氧化铝，硬度仅次于金刚石。1.及碱的反响及强碱NaOHAl2O3+2NaOH2NaAlO2+ H2O2.及强酸的反响H2SO4Al2O3+3H2SO4Al2SO43+3H2O1. 两性氧化物：既可以及
26、酸反响又可以及碱反响生成盐和水的氧化物。学问拓展1.偏铝酸钠NaAlO2的性质1往偏铝酸钠溶液中通入CO2 NaAlO2+CO2+2H2O=AlOH3+NaHCO3产生白色絮状沉淀，通入过量的CO2，沉淀不溶解。2往偏铝酸钠溶液中加HCl NaAlO2+HCl+H2O=AlOH3+NaClAlOH3+3 HClAlCl3+3H2O参与少量盐酸，生成白色絮状沉淀，接着参与盐酸至过量，白色沉淀溶解。2.氯化铝AlCl3的性质1往氯化铝溶液中通入氨气AlCl3+3NH3+3H2O= AlOH3+3NH4Cl产生白色絮状沉淀，通入过量的NH3，沉淀不溶解。2往氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液AlCl3+
27、 3NaOHAlOH3+3NaClAlOH3+ NaOHNaAlO2+2 H2O参与少量NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，接着参与NaOH溶液至过量，白色沉淀溶解。二铝土矿中提取铝制取金属铝的流程图如下：流程图中所涉及到的化学反响：1. Al2O3+2NaOH2NaAlO2+ H2O2. NaAlO2+CO2+2H2O=AlOH3+NaHCO3电解冰晶石3.2 AlOH3 Al2O3+3H2O4.2 Al2O3 4Al+3O2二、铝的性质及应用一铝的存在自然界中铝以化合态存在。铝的主要存在形式有：铝土矿Al2O3nH2O，铝元素占地壳总量的7.45，是地壳中含量最多的金属元素。二铝的性质铝有良好
28、的导电性居金属第三，最好的是银，传热性和延展性。铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。1及酸反响：一般及强酸反响例如盐酸；稀硫酸等2Al+6HCl2AlCl3+3H22及碱反响：一般及强碱反响例如：NaOH；KOH；BaOH2等2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H23及浓硝酸、浓硫酸的反响：在常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝外表生成致密的氧化膜而发生钝化；在加热的条件下可以发生反响。4及某些盐溶液反响：铝的金属活动性比较强，可以跟不少的金属盐溶液发生置换反响如：CuCl2、AgNO3等2Al+3CuCl23Cu+2 AlCl3 5及某些金属氧化物反响铝热反响Fe2O3+
29、2Al2Fe+ Al2O3铝热反响用处冶炼稀有金属野外焊接铁轨。三铝的应用4.铝合金是制造飞机的志向材料。三、规律总结第二单元 铁、铜的获得及应用一、从自然界获得铁和铜1.铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石反响器：炼铁高炉反响原理：用复原剂将铁从其化合物中复原出来工艺流程：从高炉下方鼓入空气及焦炭反响产生一氧化碳并放出大量的热 生铁：含碳量2%4.5% 钢：含碳量2%电解精冶铜的原理是让粗铜作阳极，失去电子变为Cu2+，用铜棒作阴极，在阴极上即可得精铜。湿法炼铜是指在溶液中将铜置换出来。 生物炼铜是利用细菌将矿石分化得铜。二、铁、铜及其化合物的应用一铁、铜的物理性质铁是一种金属光泽的银白
30、色金属，质软，有良好导电、导热性、延展性。粉末为黑色，属于重金属，黑色金属，常见金属。铁能被磁铁吸引，抗腐性强。铜是一种有金属光泽的紫红色金属，有良好的导电、导热性，良好的延展性，粉末为紫红色，铜属于重金属，有色金属，常见金属。二铁、铜的化学性质1.铁的化学性质1及非金属反响铁及弱氧化性物质反响生成低价铁的化合物2及酸反响及非氧化性酸：氧化性酸：常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，而加热时猛烈反响。3及某些盐溶液反响 FeCu2 Fe2CuFe2Fe3 3Fe2 4铁的存在铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约5%，仅次于铝。分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。常见的铁矿石
31、有：磁铁矿、赤铁矿等。1及非金属单质反响CuCl2 CuCl2红棕色的烟2CuS= Cu2S硫化亚铜2及某些盐溶液反响Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2 3及强氧化性的物质反响3Cu8HNO3稀=3 Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3浓= Cu(NO3)22NO22H2OCu2H2SO4浓=3 CuSO4SO22H2O三Fe2+和Fe3+的互相转化1. Fe2+Fe3+：Fe2+及强氧化剂如Cl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4、浓H2SO4、H2O2等反响时，被氧化为Fe3+2Fe2+Cl22Fe3+2 Cl2. Fe3+Fe2+：
32、Fe3+及复原剂如Zn、Fe、Cu、S2、I、H2S等反响时，被复原成Fe2+Fe2Fe3 =3Fe2 Cu2Fe3=Cu2+2Fe2+S22Fe3=S2Fe2+2I2Fe3=I22Fe2+四Fe3的检验1. KSCN法：参与KSCN呈血红色的是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象，这是鉴别Fe2+和Fe3+最常用、最灵敏的方法。Fe33SCN FeSCN3红色2.碱液法：可参与碱液，Fe3有红褐色沉淀生成，Fe2先生成白色沉淀，然后变成灰绿色，最终变成红褐色。Fe33OH FeOH3红褐色Fe22OH FeOH2白色4 FeOH2O22H2O 4FeOH3五规律总结三、钢铁的腐蚀一金属腐蚀
33、的本质：Mne=Mn+二钢铁的腐蚀1.化学腐蚀：金属跟四周的物质接触干脆发生化学反响而引起的腐蚀。次要化学腐蚀：钢铁不是纯净的铁，通常含有少量的碳杂质。金属在电解质溶液中发生原电池反响而引起的腐蚀，伴有电流。主要三金属的防护1喷涂爱护。2变更构造。3涂加更活泼的金属，通过牺牲涂加的金属来防护。4连接电源负极，使铁不失去电子，这是最有效的爱护。第三单元 含硅矿物及信息材料一、硅1.硅的存在硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里，硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，含量丰富，居地壳元素第二位。2.物理性质晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很高，硬度也很大
34、，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体。1很稳定，常温下不及O2、Cl2、浓HNO3、浓H2SO4等反响。2加热时表现出复原性：SiO2 SiO2 。3常温时，和强碱溶液反响：Si2NaOHH2O= Na2SiO32H24常温时，及F2、HF反响Si2F2= SiF4Si4HF= SiF42H24.硅的重要用处作为良好的半导体材料，硅可用来制集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池等，主要用于电子工业。5.高纯硅的工业制法12CSiO2Si+2CO 制粗硅2Si2Cl2SiCl4 液态3SiCl42H2Si4HCl 精硅二、二氧化硅1. SiO2的存在SiO2广泛存在于自然界中，及
35、其他矿物共同构成了岩石，自然二氧化硅也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体。硬度大、熔点高、不导电、不溶于水。自然的二氧化硅分为晶体和无定形两大类。二氧化硅非常稳定，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能及碱性氧化物、碱或碳酸盐等发生反响，不及水、酸除HF外发生反响，能耐高温、耐腐蚀。1及强碱反响：SiO22NaOH= Na2SiO3+ H2O硅酸钠是极少溶于水的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃，是建筑行业常常运用的一种黏合剂，还可用作肥皂填料、木材防火剂及防腐剂等。2及HF反响SiO24HF= SiF42H2O由于玻璃中含有大量的SiO2，SiO2及HF溶液反响很快速，所以氢氟酸可用于雕
36、刻玻璃。同时氢氟酸不用玻璃容器制备和贮存。3及碱性氧化物反响CaO+SiO2CaSiO3炼铁高炉的造渣反响4及碳酸盐反响Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO24.二氧化硅的构造：二氧化硅晶体坚硬，耐磨，熔沸点高的缘由是二氧化硅的构造是空间立体网状构造。该空间构形类似于金刚石，具有高硬度，高熔沸点特征。自然产透亮的二氧化硅晶体俗称水晶。水晶为无色透亮的六棱柱状。由于水晶内部往往分散有不同的杂质，使水晶带有肯定的颜色，所以有烟水晶和紫水晶之分。要存在物质：常见的以SiO2为主要成分的有：燧石、沙子、石英、硅藻土、玛瑙、水晶等。氧化硅的用处：二氧化硅可用
37、来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃，水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜等，含有有色杂质的石英，还可以用于制造精细仪器轴承；耐磨器皿和装饰品等；还用于作建筑材料。三、硅酸H2SiO3硅酸是一种比碳酸还弱的酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。Na2SiO3+CO2H2O= H2SiO3Na2CO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO32NaCl四、硅酸盐工业1.水泥消费水泥的主要原料：黏土、石灰石消费水泥的设备：水泥回转窑参与石膏的作用：调整水泥的硬化速度一般水泥的主要成分：硅酸三钙3 CaOSiO2、硅酸二钙2CaOSiO2
38、、铝酸三钙3 CaOAl2O3。2.玻璃消费一般玻璃的主要原料：纯碱、石灰石、石英消费设备：玻璃熔炉消费条件：高温熔融形成玻璃的过程中的主要化学变更：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2一般玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2OCaO6SiO2种类：一般玻璃、钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃、铅玻璃等。瓷制造陶瓷的主要原料：黏土陶瓷的优点：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等。五、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成书写依次为：金属氧化物较活泼的金属氧化物较不活泼的金属氧化物二氧化硅水。如：硅酸钠Na2SiO3：N
39、a2OSiO2镁橄榄石Mg2SiO4： 2MgOSiO2高岭土Al2(Si2O5)(OH)4：Al2O32SiO22H2O正长石 K2Al2Si6O16：K2O Al2O36SiO2六、规律总结专题4 硫、氮和可持续开展第一单元 硫及其化合物的“功及“过一、硫酸型酸雨的形成及防治一酸雨正常的雨水pH约为5.6(这是由于溶解了CO2的原因).酸雨是指pH5.6的雨水.通常可分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨两类。1.形成 SO2+H2O H2SO32SO2+O2 2SO3飘尘SO3+H2O= H2SO42H2SO3+O2 = 2H2SO4主要有两种形式 影响水生生物的生长和繁殖 破坏农作物和树木生长 腐
40、蚀建筑物、雕塑、机器 危害人体安康等 探讨开发替代化石燃料的新能源(氢能、太阳能、核能等) 利用化学脱硫处理或尾气回收,如烟道气中SO2回收的两种方法(变废为宝) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 石灰石-石膏法 2CaSO3+O2=2CaSO4 (CaSO42H2O为石膏) SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3氨水法 SO2+NH3+H2O=NH4HSO3 2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4 (一种肥料)二二氧化硫是一种无色有刺激性气味、有毒的气体、易液化、易溶于水(1体积水能溶约40体积SO2) 酸性氧化物SO2+H2O=H2SO3H+HSO3 中强酸(能使紫色石蕊试液变红色)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2复原性H2O2+SO2= H2SO4 SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4此外,SO2还能使氯水、酸性KMnO4溶液等褪色。氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O SO2、H2S气体不能大量共存漂白性SO2能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色化合物，如能漂白品红、纸浆、草编织品等；但其漂白性有肯定的局限，如不能使酸碱指示剂褪色等。常见几中漂白剂比较漂白