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1、苏教版化学必修1学问点总结专题一 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）1.2物质的转化（反响）类型 四种根本反响类型化合反响，分解反响，置换反响，复分解反响氧化复原反响和四种根本反响类型的关系 氧化复原反响1.氧化复原反响：有电子转移的反响-升失氧还 氧化复原反响中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目 氧化性、复原性强弱的推断（）通过氧化复原反响比拟：氧化剂 + 复原剂 氧化产物复原产物氧化性：氧化剂 氧化产物 复原性：复原剂 复原产物（2）从元素化合价考虑： 最高价态只有
2、氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态既具有氧化性又有复原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态只有复原性，如金属单质、Cl-、S2-等。（3）依据其活泼性推断： 依据金属活泼性： 对应单质的复原性渐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性渐渐增加依据非金属活泼性:对应单质的氧化性渐渐减弱Cl2 Br2 I2 S对应的阴离子复原性渐渐增加(4) 依据反响条件进展推断： 不同氧化剂氧化同一复原剂，所需反响条件越低，说明氧化剂的氧化剂越强；不同复原剂复原同一氧化剂，所需反响条件越低，说明复原剂的复原性越强。
3、如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OMnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O前者常温下反响，后者微热条件下反响，故物质氧化性：KMnO4 MnO2(5) 通过与同一物质反响的产物比拟： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 S离子反响（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。（2）离子方程式：用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个详细的化
4、学反响，而且表示同一类型的离子反响。复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。（3）离子方程式书写方法：写：写出反响的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反响的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（4）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；若离子之间能发生反响，则不能大量共存。溶液的颜色如无色溶液应解除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不
5、能大量共存：如H和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH-，OH-和HCO3-等。5、发生氧化复原反响：如Fe3与S2-、I-，Fe2+与NO3-（H+）等6、发生络合反响：如Fe3与SCN-（5）离子方程式正误推断（六看）一、看反响是否符合事实：主要看反响能否进展或反响产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反响表达式是否正确（过量、适量）1.3
6、物质的量 1、 物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.021023个。3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。4、 运用摩尔时，必需指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5.、数学表达式 :n 摩尔质量 1、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量. 物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的间隔 。固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的间隔 。2、气
7、体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm= ；单位：Lmol-1在标准状况(0oC,101KPa)下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。补充：标=M/22.4 1/2 M1 / M2阿佛加德罗定律：V1/V2n1/n2N1/N2物质的量在化学试验中的应用 1.物质的量浓度.，单位：mol/L（1）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V液 (2) 溶液稀释： C1V1=C2V2（3）物质的量浓度和质量分数的关系：c=1000 w% M 2.肯定物质的量浓度的配制主要操作1、检验是否漏水. 2、
8、配制溶液 1计算.2称量（或量取）.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀.8贮存溶液. 所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶留意事项：A 选用与欲配制溶液体积一样的容量瓶. B 运用前必需检查是否漏水. C 不能在容量瓶内干脆溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法视察加水至液面最低处与刻度相切为止.（3）误差分析：可能仪器误差的操作过程分析对溶液浓度的影响mV称量NaOH时间过长或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小偏低未
9、冷却至室温就移液减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视读数减小偏高定容时仰视读数增大偏低物质的分散系1 分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（依据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9m 、胶体（10-910-7m）浊液（大于10-7m）2胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-910-7m之间的分散系。（2）性质：丁达尔现象（用聚光手电筒照耀胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体特有的现象。） 凝合作用（吸附水中的悬浮颗粒）3、 氢氧化铁胶体的制备将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中 FeC
10、l3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl第二单元 探讨物质的试验方法2.1物质的分别与提纯分别和提纯的方法分别的物质应留意的事项应用举例过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分别互不相溶的液体翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏
11、斗内外空气相通。翻开活塞，使下层液体渐渐流出，刚好关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停顿加热分别NaCl和KNO3混合物2.2常见物质的检验碘单质的检验（遇淀粉变蓝）蛋白质纤维的检验（灼烧时有烧焦羽毛的气味）碳酸盐的检验： 取样与盐酸反响,若有无色无味的气体产生,且该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该试样中含有CO32-。NH4+的检验：取样与碱混合加热,若有刺激性气味的气体（NH3）产生,且该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4
12、+。Cl-的检验：取样并向其中参加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HNO3，证明该试样中含有Cl- 。SO42-的检验：取样并向其中参加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HCl，证明该试样中含有SO42- 。K(K+)的检验：透过蓝色钴玻璃视察其焰色，紫色。Na(Na+)的检验：视察其焰色，黄色。第三单元 原子的构成3.1相识原子核ZX A 表示质量数为A、质子数为Z的详细的X原子。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数同位素：质子数一样、质量数（中子数）不同的原子核素：具有肯定质子数和种子数的原子质子
13、数一样、中子数不同的核素之间互称为同位素。专题二 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物1.氯气的消费原理（1）工业制法氯碱工业2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 正极 负极（2）试验室制法反响原理：MnO24HCl (浓) = MnCl22H2OCl2反响仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）搜集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理：NaOH溶液氯气的性质物理性质：黄绿色 刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水化学性质：1. Cl2与金属反响（一般将金属氧化成高价态）2. Cl2与非金属反响 现象：发
14、出苍白色火焰，生成大量白雾3. Cl2与碱的反响Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 84消毒液成分为NaClO2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分，其中Ca(ClO)2为有效成分氯水 Cl2H2O = HClHClO成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-氯水的性质1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl次氯酸的性质1.酸性 2.氧化性 3.漂白性4.不稳定性： 氯气的用处：
15、来水的消毒、农药的消费、药物的合成等卤族单质的物理性质1.状态：气态（Cl2）液态（Br2） 固态（I2）2.颜色：黄绿色（Cl2）深红棕色（Br2）紫黑色（I2），颜色由浅到深3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4.溶解性： Br2和I2难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。 溴水橙色 在苯、CCl4为橙红色 碘水黄色 在苯、CCl4为紫红色I2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色溴和碘的化学性质 元素非金属性（氧化性）强弱依次：Cl 2 Br 2 I22KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2Br- 、I- 的
16、检验： 试剂：AgNO3溶液和稀硝酸Ag+ + Br- AgBr 淡黄色 照相术Ag+ + I- AgI 黄色人工降雨 苯、CCl4等有机溶剂、氯水溴、碘的提取：利用氧化复原反响，人们可以把海水中的溴离子、海带等海产品浸出液中的碘离子氧化成溴单质和碘单质。第二单元 钠、镁及其化合物一、钠的原子构造及性质结 构钠原子最外层只有一个电子，化学反响中易失去电子而表现出强复原性。物 理性 质质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。化 学性 质与非金属单质钠在常温下切开后外表变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）点燃钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+
17、Cl2 = 2NaCl与化合物与水反响，现象：浮、游、球、鸣、红 2Na2H2O=2NaOH+H2与酸反响，现象与水反响相像，更猛烈，钠先与酸反响，再与水反响。与盐溶液反响：钠先与水反响，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反响。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与某些熔融盐：700800oC4Na+TiCl4=4NaCl+Ti存 在 自然界中只能以化合态存在保 存煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水制 取通电2NaCl(熔融)=2Na+Cl2用 途1、 钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反响堆热交
18、换剂 3、作强复原剂 4、作电光源二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比拟碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗 名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠）易溶热稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 碱性碱性（一样浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）碱性与酸盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3不能反响与碱NaOH不能反响NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH产物与反响物的
19、量有关三、镁的性质物理性质银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性化学性质与O2点燃2Mg+O2=2MgO与其他非金属点燃点燃Mg+Cl2=MgCl2，3Mg+N2= Mg3N2与氧化物点燃2Mg+CO2=2MgO+C与水反响Mg+2H2OMg(OH)2+H2与酸Mg+2HCl=MgCl2+H2与盐溶液反响Mg+Cu2+ Mg2+ Cu制 取MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O通电HClMgCl26H2O= MgCl2+6H2O MgCl2(熔融)= MgCl2用处1、镁合金密度小，硬度和强度都较大 2、氧化镁
20、优质耐高温材料四、侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠）向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O五、电解质和非电解质（1）电解质与非电解质的比拟电解质非电解质定 义溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物物质种类大多数酸、碱、盐，局部氧化物大多数有机化合物，CO2、SO2、NH3等能否电离 能不能实 例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等酒精，蔗糖，CO2，S
21、O3等（2）电解质的导电电解质的电离：电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由挪动的离子的过程叫做电离。电解质的导电原理：阴、阳离子的定向挪动。电解质的导电实力：自由挪动的离子的浓度越大，离子电荷越多，导电实力越强。（3）留意：电解质和非电解质均指化合物而言，单质、混合物都不能称为电解质或非电解质。六、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里只有一局部分子电离成离子的电解质电离程度完全少局部溶质微粒离子分子、离子（少数）电离方程式用“”用“”实例H2SO4、HNO3、HCl、KOH、NaOH、NaCl、KCl等强酸、强碱和大局部盐NH3H2O、CH3COOH
22、、H2CO3等弱酸、弱碱和H2O七、离子方程式（1）离子方程式的书写方法写写出反响的化学方程式； 拆把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删将不参与反响的离子从方程式两端删去。查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。留意事项：难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保存化学式。不在水溶液中反响的离子反响，不能写离子方程式。如：固体与固体反响（试验室用Ca（OH）2固体和NH4Cl固体反响制NH3）。再如：浓硫酸、浓H3PO4与固体之间反响不能写离子方程式。氨水作为反响物写NH3H2O；作为生成物，若加热条件或浓度很大，可写NH3（标“”号），否则一般写NH3H2O。
23、有微溶物参与或生成的离子反响方程式书写时：a. 若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中参加CaCl2溶液：Ca2+ SO42CaSO4b. 若反响物中有微溶物参与时，分为两种状况，其一澄清溶液，写离子符号。如CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OHCaCO3+ H2O；其二悬浊液，应写成化学式，如在石灰乳中参加Na2CO3溶液：Ca（OH）2+ CO32CaCO3+2OH c. 常见的微溶物有：Ca（OH）2、CaSO4、MgCO3、Ag2 SO4、MgSO3。酸式盐参与的离子反响，书写离子方程式时，弱酸的酸式根一律不拆。如NaHCO3和HCl反响：HCO3+H+H2
24、O+CO2；强酸的酸式根HSO4一般状况下要拆开。遵守质量守恒和电荷守恒：离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平阴、阳离子所带的电荷数。如：FeSO4溶液中通入Cl2不能写成Fe2+ Cl2Fe3+2 Cl，必需写成2Fe2+ Cl22Fe3+2 Cl。必需要考虑反响物间的适量与过量、少量的问题。（2）离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示：肯定物质间的某个反响；而且可以表示：全部同一类型的离子反响。（3）离子方程式正误推断看反响能否写离子方程式。如不在溶液中进展的化学反响不能写离子方程式。看表示各物质的化学式是否正确。尤其留意是否把有些弱电解质写成了离子的形式。看电荷是否守恒。如FeCl3溶
25、液加Fe粉，不能写成Fe3+Fe2Fe2+。 看是否漏掉了某些反响。如，CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液的反响，若写成：Ba2+SO42=BaSO4，则漏掉了Cu2+2OHCu（OH）2的反响。看产物是否符合事实。如Na投入CuSO4溶液中，若写成2Na+ Cu2+2Na+Cu，则不符合事实。看反响物是否满意定量的配比关系。（4）离子共存问题离子共存是指离子之间不能发生离子反响，离子不能共存的条件：生成沉淀，即结合生成难溶性或微溶性物质而不能大量共存。产生气体，如结合生成CO2、NH3、SO2等气体不能大量共存。生成难电离的物质，如H2O、H2S、H2SiO3、H2CO3等。发生氧化复原反响
26、，如Fe3+和I等。专题三 从矿物到根底材料第一单元 从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝（一）氧化铝（Al2O3）氧化铝是一种高沸点（2980）、高熔点（2054）、高硬度的白色化合物，常用作耐火材料。刚玉的主要成分是氧化铝，硬度仅次于金刚石。1.与碱的反响（与强碱NaOH）Al2O3+2NaOH2NaAlO2+ H2O2.与强酸的反响（H2SO4）Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O1. 两性氧化物：既可以与酸反响又可以与碱反响生成盐和水的氧化物。学问拓展1.偏铝酸钠（NaAlO2）的性质（1）往偏铝酸钠溶液中通入CO2 NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+Na
27、HCO3产生白色絮状沉淀，通入过量的CO2，沉淀不溶解。（2）往偏铝酸钠溶液中加HCl NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaClAl（OH）3+3 HClAlCl3+3H2O参加少量盐酸，生成白色絮状沉淀，接着参加盐酸至过量，白色沉淀溶解。2.氯化铝（AlCl3）的性质（1）往氯化铝溶液中通入氨气AlCl3+3NH3+3H2O= Al（OH）3+3NH4Cl产生白色絮状沉淀，通入过量的NH3，沉淀不溶解。（2）往氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液AlCl3+ 3NaOHAl（OH）3+3NaClAl（OH）3+ NaOHNaAlO2+2 H2O参加少量NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，
28、接着参加NaOH溶液至过量，白色沉淀溶解。（二）铝土矿中提取铝制取金属铝的流程图如下：流程图中所涉及到的化学反响：1. Al2O3+2NaOH2NaAlO2+ H2O2. NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3电解冰晶石3.2 Al（OH）3 Al2O3+3H2O4.2 Al2O3 4Al+3O2二、铝的性质及应用（一）铝的存在自然界中铝以化合态存在。铝的主要存在形式有：铝土矿（Al2O3nH2O），铝元素占地壳总量的7.45，是地壳中含量最多的金属元素。（二）铝的性质1.物理性质铝有良好的导电性（居金属第三，最好的是银），传热性和延展性。铝合金强度高，密度小，易成型，有
29、较好的耐腐蚀性。2.化学性质（1）与酸反响：一般与强酸反响（例如盐酸；稀硫酸等）2Al+6HCl2AlCl3+3H2（2）与碱反响：一般与强碱反响（例如：NaOH；KOH；Ba（OH）2等）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（3）与浓硝酸、浓硫酸的反响：在常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝外表生成致密的氧化膜而发生钝化；在加热的条件下可以发生反响。（4）与某些盐溶液反响：铝的金属活动性比拟强，可以跟不少的金属盐溶液发生置换反响（如：CuCl2、AgNO3等）2Al+3CuCl23Cu+2 AlCl3 （5）与某些金属氧化物反响（铝热反响）Fe2O3+2Al2Fe+ Al2O3（
30、铝热反响用处冶炼稀有金属野外焊接铁轨。）（三）铝的应用1.用于电器设备和做高压电缆2.是重要的反光材料3.野外焊接铁轨4.铝合金是制造飞机的志向材料。三、规律总结第二单元 铁、铜的获得及应用一、从自然界获得铁和铜1.铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石反响器：炼铁高炉反响原理：用复原剂将铁从其化合物中复原出来工艺流程：从高炉下方鼓入空气与焦炭反响产生一氧化碳并放出大量的热 生铁：含碳量2%4.5% 钢：含碳量2%2.铜的制备电解精冶铜的原理是让粗铜作阳极，失去电子变为Cu2+，用铜棒作阴极，在阴极上即可得精铜。湿法炼铜是指在溶液中将铜置换出来。 生物炼铜是利用细菌将矿石分化得铜。二、铁、铜
31、及其化合物的应用（一）铁、铜的物理性质铁是一种金属光泽的银白色金属，质软，有良好导电、导热性、延展性。粉末为黑色，属于重金属，黑色金属，常见金属。铁能被磁铁吸引，抗腐性强。铜是一种有金属光泽的紫红色金属，有良好的导电、导热性，良好的延展性，粉末为紫红色，铜属于重金属，有色金属，常见金属。（二）铁、铜的化学性质1.铁的化学性质（1）与非金属反响（铁与弱氧化性物质反响生成低价铁的化合物）（2）与酸反响与非氧化性酸：氧化性酸：常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，而加热时猛烈反响。（3）与某些盐溶液反响 FeCu2 Fe2CuFe2Fe3 3Fe2 （4）铁的存在铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约5%
32、，仅次于铝。分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。常见的铁矿石有：磁铁矿（）、赤铁矿（）等。2.铜的化学性质（1）与非金属单质反响CuCl2 CuCl2（红棕色的烟）2CuS= Cu2S（硫化亚铜）（2）与某些盐溶液反响Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2 （3）与强氧化性的物质反响3Cu8HNO3（稀）=3 Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3（浓）= Cu(NO3)22NO22H2OCu2H2SO4（浓）=3 CuSO4SO22H2O（三）Fe2+和Fe3+的互相转化1. Fe2+Fe3+：Fe2+与强氧化剂（如Cl
33、2、Br2、O2、HNO3、KMnO4、浓H2SO4、H2O2等）反响时，被氧化为Fe3+2Fe2+Cl22Fe3+2 Cl2. Fe3+Fe2+：Fe3+与复原剂（如Zn、Fe、Cu、S2、I、H2S等）反响时，被复原成Fe2+Fe2Fe3 =3Fe2 Cu2Fe3=Cu2+2Fe2+S22Fe3=S2Fe2+2I2Fe3=I22Fe2+（四）Fe3的检验1. KSCN法：参加KSCN呈血红色的是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象，这是鉴别Fe2+和Fe3+最常用、最灵敏的方法。Fe33SCN Fe（SCN）3（红色）2.碱液法：可参加碱液，Fe3有红褐色沉淀生成，Fe2先生成白色沉淀，
34、然后变成灰绿色，最终变成红褐色。Fe33OH Fe（OH）3（红褐色）Fe22OH Fe（OH）2（白色）4 Fe（OH）2O22H2O 4Fe（OH）3（五）规律总结三、钢铁的腐蚀（一）金属腐蚀的本质：Mne=Mn+（二）钢铁的腐蚀1.化学腐蚀：金属跟四周的物质接触干脆发生化学反响而引起的腐蚀。（次要）2.电化学腐蚀：钢铁不是纯洁的铁，通常含有少量的碳杂质。金属在电解质溶液中发生原电池反响而引起的腐蚀，伴有电流。（主要）（三）金属的防护（1）喷涂爱护。（2）变更构造。（3）涂加更活泼的金属，通过牺牲涂加的金属来防护。（4）连接电源负极，使铁不失去电子，这是最有效的爱护。第三单元 含硅矿物与信
35、息材料一、硅1.硅的存在硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里，硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，含量丰富，居地壳元素第二位。2.物理性质晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很高，硬度也很大，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体。3.化学性质（1）很稳定，常温下不与O2、Cl2、浓HNO3、浓H2SO4等反响。（2）加热时表现出复原性：SiO2 SiO2 。（3）常温时，和强碱溶液反响：Si2NaOHH2O= Na2SiO32H2（4）常温时，与F2、HF反响Si2F2= SiF4Si4HF= SiF42H24.硅的重要用处作为良好的半
36、导体材料，硅可用来制集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池等，主要用于电子工业。5.高纯硅的工业制法（1）2CSiO2Si+2CO （制粗硅）（2）Si2Cl2SiCl4 （液态）（3）SiCl42H2Si4HCl （精硅）二、二氧化硅1. SiO2的存在SiO2广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石，自然二氧化硅也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体。2.物理性质硬度大、熔点高、不导电、不溶于水。自然的二氧化硅分为晶体和无定形两大类。3.化学性质二氧化硅非常稳定，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与碱性氧化物、碱或碳酸盐等发生反响，不与水、酸（除HF外）发生反响，能耐高温、耐腐蚀。（1）
37、与强碱反响：SiO22NaOH= Na2SiO3+ H2O硅酸钠是极少溶于水的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业常常运用的一种黏合剂，还可用作肥皂填料、木材防火剂及防腐剂等。（2）与HF反响SiO24HF= SiF42H2O由于玻璃中含有大量的SiO2，SiO2与HF（溶液）反响很快速，所以氢氟酸可用于雕刻玻璃。同时氢氟酸不用玻璃容器制备和贮存。（3）与碱性氧化物反响CaO+SiO2CaSiO3（炼铁高炉的造渣反响）（4）与碳酸盐反响Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO24.二氧化硅的构造：二氧化硅晶体坚硬，耐磨，熔沸点高的缘
38、由是二氧化硅的构造是空间立体网状构造。该空间构形类似于金刚石，具有高硬度，高熔沸点特征。自然产透亮的二氧化硅晶体俗称水晶。水晶为无色透亮的六棱柱状。由于水晶内部往往分散有不同的杂质，使水晶带有肯定的颜色，所以有烟水晶和紫水晶之分。5.主要存在物质：常见的以SiO2为主要成分的有：燧石、沙子、石英、硅藻土、玛瑙、水晶等。6.二氧化硅的用处：二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃，水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜等，含有有色杂质的石英，还可以用于制造精细仪器轴承；耐磨器皿和装饰品等；还用于作建筑材料。三、硅酸（H2SiO3）硅酸是一种比碳
39、酸还弱的酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。Na2SiO3+CO2H2O= H2SiO3Na2CO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO32NaCl四、硅酸盐工业1.水泥消费水泥的主要原料：黏土、石灰石消费水泥的设备：水泥回转窑参加石膏的作用：调整水泥的硬化速度一般水泥的主要成分：硅酸三钙（3 CaOSiO2）、硅酸二钙（2CaOSiO2）、铝酸三钙（3 CaOAl2O3）。2.玻璃消费一般玻璃的主要原料：纯碱、石灰石、石英消费设备：玻璃熔炉消费条件：高温熔融形成玻璃的过程中的主要化学变更：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO
40、2一般玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2OCaO6SiO2种类：一般玻璃、钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃、铅玻璃等。3.陶瓷制造陶瓷的主要原料：黏土陶瓷的优点：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等。五、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成书写依次为：金属氧化物（较活泼的金属氧化物较不活泼的金属氧化物）二氧化硅水。如：硅酸钠Na2SiO3：Na2OSiO2镁橄榄石Mg2SiO4： 2MgOSiO2高岭土Al2(Si2O5)(OH)4：Al2O32SiO22H2O正长石 K2Al2Si6O16：K2O Al2O36SiO2六、规律总结专题4 硫、氮和可持续开展第
41、一单元 硫及其化合物的“功”与“过”一、硫酸型酸雨的形成与防治（一）酸雨正常的雨水pH约为5.6(这是由于溶解了CO2的原因).酸雨是指pH5.6的雨水.通常可分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨两类。1.形成 SO2+H2O H2SO32SO2+O2 2SO3飘尘SO3+H2O= H2SO42H2SO3+O2 = 2H2SO4主要有两种形式2.危害 影响水生生物的生长和繁殖 破坏农作物和树木生长 腐蚀建筑物、雕塑、机器 危害人体安康等3.防治 探讨开发替代化石燃料的新能源(氢能、太阳能、核能等) 利用化学脱硫处理或尾气回收,如烟道气中SO2回收的两种方法(变废为宝) SO2+Ca(OH)2=CaSO3
42、+H2O 石灰石-石膏法 2CaSO3+O2=2CaSO4 (CaSO42H2O为石膏) SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3氨水法 SO2+NH3+H2O=NH4HSO3 2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4 (一种肥料)（二）二氧化硫是一种无色有刺激性气味、有毒的气体、易液化、易溶于水(1体积水能溶约40体积SO2) 1.化学性质酸性氧化物SO2+H2O=H2SO3H+HSO3 中强酸(能使紫色石蕊试液变红色)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2复原性H2O2+SO2= H2SO4 SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4此外