2022年高三金属综合训练 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载高三金属综合训练一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列各组物质，前者是纯净物，后者是混和物的有（）A.光卤石和芒硝B.明矾和铝热剂C.过磷酸钙和漂白粉D.硫酸镁晶体和胆矾2. 从海水中提取镁的工艺流程大体上为（）3. 把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是() A稀硫酸B氢氧化钾稀溶液C硫酸铜溶液D氯化镁溶液4. “混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl 就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是（）A.CaOCl2 B.（NH

2、4）2Fe(SO4)2 C.BiONO3 D.K3Fe(CN)6 5. 向 100 mL 0.25 mol L1的 AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl 和 NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）A.3.45 g B.2.3 g C.1.15 g D.0.575 g 6. 下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是（）H3PO4,Ba(OH)2FeCl3,NaOH NaOH,AlCl3NaAlO2,HCl AgNO3，氨水A.全部 B. C. D. 7. 在下列操作过程中只有适合离子方程式Al3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)4的反应发生的是（

3、）A向铝盐溶液中不断滴加NaOH 溶液B.向 NaOH 溶液中不断滴加铝盐溶液C.向铝盐溶液中不断滴加小苏打溶液D.向铝盐溶液中不断滴加NaAlO2溶液8以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后不会产生沉淀的是（）A AlCl3,Ba(OH)2,HCl B.BaCl2,Na2CO3,NaCl C.MgCl2,NaOH,HNO3 D.NaAlO2,NaOH,H2SO49. 把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（）A23 B.89 C.43 D.49 10欲使CaCl2与盐酸的混合溶液中和至中性且得到

4、CaCl2溶液，在不用指示剂的情况下，最好选用的物质是（）A氨水B.碳酸钠C. CaCO3D.氧化钙A.海水NaOH Mg(OH)2电解Mg B.海水熟石灰Mg(OH)2电解Mg HCl MgCl2 C. 海电解Mg HCl MgCl2 D. 海电解Mg Cl2 MgCl2 沉淀( g ) VNaOH(mL) 1 2 3 4 5 6 7 8 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载11. 右图是向混合液中依次加入M和 N时生成沉淀的物质的量与加入的M和 N的体积关系图（ M 、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液

5、中的一种），以下结论不正确的是（）A. 混合溶液中B. 混合液中C. V 之前加溶液， V之后加盐酸D. 这种盐酸与溶液中溶质的物质的量浓度相同12m g Na 与足量 Cl2反应，生成固体的质量为(m3.55) g ，则等量Na与 O2反应，生成固体的质量可能为( ) (m0.8)g (m1.1) g (m1.4) g (m1.6) g A B C D都有可能解析：钠与Cl2反应生成NaCl，由此可知钠为0.1 mol ，而 Na与 O2反应可以生成Na2O或 Na2O2，则此增加的质量介于0.8 g和 1.6 g之间，最后生成的固体质量都有可能，选D. 131 L 水中溶有 Mg(HCO3

6、)2和 CaCl2的浓度分别为b mol/L 和 2b mol/L ，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉（）ANaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Ca(OH) 2二、选择题（每题有一个或两个选项符合题意。）14 右图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出有对应的曲线变化关系的实验项（）A往 Ba(OH)2溶液中逐滴加入磷酸溶液B往澄清石灰水中逐渐通入CO2气体C往 AlCl3溶液中逐NaOH 溶液D往 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸溶液15在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol 两种金属

7、充分反应后，而在某一端要再放一个0.2 克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是（）AMg 和 Al B.Al 和 Fe C.Fe 和 Cu D.Na 和 Mg 16向 20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH 溶液， 充分反应后得到0.78g 白色沉淀， 则 NaOH 溶液的物质的量浓度为（）A1 mol/L B. 2mol/L C. 5mol/L D. 8mol/L 17在溶液中可以大量共存，加过量稀硫酸后有沉淀产生，同时有气体放出的离子组是（）AHCO3-、Na+、Cl-、 Ba2+B. AlO2-、S2-、Na+、K+CSiO32、CO32、K+、 Na+D. Ba2+、A

8、l3+、NO3、 Cl18. 在某稀溶液中含1 mol KNO3和 4mol H2SO4，向其中加入1.5mol Cu 粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（）A. 11.2LB. 22.4 LC. 33.6LD. 22.4L33.6L 之间19. 某稀硝酸能与5.4g 铝恰好反应，当这份酸在与铁反应时，最多消耗铁的量为（）沉淀质量加入试剂的体积1 2 3 4 5 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载A. 16.8g B. 0.3mol C. 11.2g D. 0.2mol 20. 向一定量

9、的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S 、T、 P)的气体。 所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（）A. 68.6B. 77.8C. 81.4D. 无法计算21. 在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl) 是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是（）A是银白色的软质金属B. 能生成 +3 价的离子化合物C与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐D.铊的密度小于铝22.下列反应，最终有沉淀生成的是（）A.向石灰水中通入过量的CO2B.向 NaCl 饱和溶液中通入氨气

10、及过量的CO2C.向氯化钙溶液中通入过量的CO2D.向硅酸钠溶液中通入过量的CO223. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：Na Cu Al Fe 熔点（0C）97.5 1083 660 1535 沸点（0C）883 2595 2200 3000 其中不能形成合金的是（）A.Cu 和 Al B.Fe和 Cu C.Fe和 Na D.Al和 Na 三、填空题24有一包固体粉末可能含有Cu2+、Al3+、Mg2+、Cl、SO42、CO32中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，向溶液中加入B

11、a(NO3)2溶液，无沉淀生成，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。再取少量固体加入适量蒸馏水，搅拌后，固体全部溶解，得到无色透明溶液。向的溶液中加入氨水，使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。向过滤所得沉淀中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。这包固体粉末中一定不含有的离子是_，肯定含有的离子是 _，这包固体粉末的组成物质是_。25把含有 Ca(HCO3)2和 Mg(HCO3)2的硬水加热煮沸，生成沉淀为，如向这种硬水中加入石灰，使其硬度降低，其离子方程式为_ ， _；如若使用磺化煤，其反应式为_，_ ；26. 某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回

12、答有关问题：（1）称取样品a g ，称量时应该使用的仪器名称是_。（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有_，滤渣中含有 _。（3）滤液中加入过量的NaOH 溶液，过滤。所得滤渣的化学式为_。（ 4 ） 往 步 骤 （ 3 ） 的 滤 液 中 通 入 足 量 的CO2气 体 ， 过 滤 。 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ 。（5）步骤（ 4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3 次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g ，则原样品中铝的质量分数为_（用a、b表示） 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共

13、 5 页优秀学习资料欢迎下载四、实验题27. 实验室临时需要用NaOH 溶液和 C02来制取纯Na2C03溶液。已知C02在通入 NaOH溶液过程中极易过量生成NaHC03，且无明显现象。实验室有下列试剂：未知浓度的NaOH ；37的盐酸； 37的硫酸； 14的盐酸；大理石K2C03固体； Cu2(OH)2C03。实验室有下列仪器：铁架台；启普发生器；量筒；烧杯；橡皮管；玻璃导管；分液漏斗。Na2C03NaHC03NaCl Na2S04NaHS04NaOH 15.9 8.4 35 35.5 20 40 (1) 本实验选用的仪器，除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要_(2) 为保证制得的Na

14、2C03溶液尽量纯，应选用的药品除外，还需要 (填编号 ) 。(3) 简要叙述直到制得纯Na2C03溶液的实验步骤( 仪器安装可省略) 。；。(4) 根据给出的溶解度数据，若保证在配制过程中不析出晶体，所用NaOH 溶液所含NaOH 的质量分数的最大值是。28. 下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：（1） B中发生反应的化学方程式为。（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是。（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN 溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因。（4）上

15、图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭 K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行操作，方可关闭K2、打开 K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使 H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是。（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是。29.“套管实验” 是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述两个实验均为“套精选学习资料 - - - - - - - - -

16、名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载管实验”请观察实验装置、分析实验原理。回答下列问题：如图，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。从点燃酒精灯开始，试管及烧怀A、B 中能观察到的现象有整个实验结束时。在操作上需要特别注意的问题是通过该实验可以得出的结论是：五、计算题30. 将一定质量的Mg、Al 合金投入100mL 一定物质的量浓度的中，合金全部溶解， 向所得溶液中滴加 5 mol/L 的溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的溶液的体积关系如图10 所示。求：（1）原合金中Mg 、Al 质量各多少克。（2）物质的量浓度。31. 将一定量的氧化铜加入

17、到100.0ml2.5mol/L 的稀硫酸中，待其完全溶解后，再向蓝色溶液中加入19.6g 铁粉，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作，最后得到的固体质量为18.5g 。通过计算说明干燥后得到的固体是什么物质？求原氧化铜的质量32一块由Na、Al 、Si 组成的合金投入水中充分反应后得到一澄清透明溶液A，向其中逐滴加入1mol/L的盐酸，当加入100mL时尚无明显变化发生，但若继续滴入此盐酸，溶液中开始出现沉淀，共向该溶液A中滴入 700mL该盐酸时得到了质量不再变化的沉淀( 即如果再加入酸，沉淀质量不增加也不减少) ，过滤、洗涤并灼烧沉淀，最终称得质量为6g。求合金的总质量为多少克? 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页