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1、优秀学习资料欢迎下载专题三第 9 讲(一) 考点一 :钠及钠的重要化合物1为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是() ANa2CO3溶液 (NaHCO3)，加入适量NaOH 溶液B NaHCO3溶液 (Na2CO3)，通入过量的CO2气体CNa2O2粉末 (Na2O)，将混合物在氧气中加热DCO2气体 (CO) ，通入 O2点燃2下列化学实验事实及其解释不正确的是() A 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色， 微热后红色加深， 是因为 NaHCO3分解生成了Na2CO3 B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气中的氧气和水蒸气C用洁净的玻璃管向
2、包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O 与 Na2O2的反应是放热反应D 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O 与水和 CO2反应3. A、B 为两种常见的化合物，A、B 的焰色均为黄色， A 为淡黄色固体，C 为人类生命活动中所必需的气体单质，其相互转化关系如图所示 (反应中有些产物省略未写)。(1)写出化学式：A._， B._，C._ 。(2)写出 A、 B 混合物与水反应过程中涉及的化学方程式：_；_ 。(3)A、B 混合物在密闭容器中加热至300 ，充分反应后，若只得到一种固体化合物，则该固体是 _(填化学式 )，在这种情况下密闭容器
3、内的气体最多可能有_种。考点二：铝及其重要化合物1下列说法不正确的是() AMg、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B单晶硅是将太阳能转变为电能的常用材料C二氧化硫、氮氧化物、总悬浮颗粒物属于大气监测、空气质量日报的内容D合金材料中可能含有非金属元素2化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是() A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B Na2O2、K2O2可用作潜水艇内的氧气来源C Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁3 a g 镁铝合金投入x mL 2 mol L1盐酸中，金属
4、完全溶解，再加入y mL 1 mol L1 NaOH 溶液，沉淀量达到最大值，质量为(a 1.7) g，则下列说法不正确的是() A镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA B沉淀为Mg(OH)2和 Al(OH)3的混合物C x2y D a 的取值范围为0.9a1.2 4. 金属 Al 在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应， 转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)：其中，气体D 和 F 反应可生成盐，气体 D 和 A 溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1)当 Al 与稀硝酸反应时，稀硝酸表现的性质是_。A只表现强氧化性B只表现酸性C同时表现强氧化性及酸性D表现了强氧化性还
5、表现了还原性(2)在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式(不需要配平 )：AlNO3OHH2O _。(3)过量 D 的水溶液与A 溶液反应的离子方程式是_。(4)D C 反应的化学方程式是_ 。(5)C、E 排入大气中会造成大气污染，在有催化剂存在时，D 可以将 C、E 转化为无毒的气态单质，该单质是_。(6)除去 C 中的 E 气体杂质可用的化学方法是_( 用化学方程式表示 )。(7)Al 与 NO3在酸性条件下反应，Al 与被还原的NO3的物质的量之比是_。考点三：铁、铜及其化合物1部分氧化的Fe-Cu 合金样品 (氧化产物为Fe2O3、 CuO)共 5.76 g，经如下处理：精选学习资
6、料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载下列说法正确的是() A滤液 A 中的阳离子为Fe2、Fe3、HB样品中Fe 元素的质量为2.24 g C样品中 CuO 的质量为4.0 g DV896 Ml 2某稀溶液中含有ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4各 1 mol，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的物质的量 (纵坐标 /mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标 /mol)之间的关系为() 3 FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入Fe 粉， 充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是() A加
7、入 KSCN 溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含Cu 4. .新型材料纳米级Fe 具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下：(1)生成纳米级Fe 的化学方程式为_ 。(2)纳米级Fe 在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是_ _ 。(3)FeCl2 nH2O 固体加热脱水通常要通入_ _，理由是 _ _ 。.查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe 与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570 时生成 FeO，高于 570 时生成Fe3O4。(4)甲同学用图
8、1 所示装置进行纳米级Fe 与水蒸气的实验。 该装置中纳米级Fe 与水蒸气反应的化学方程式是_ 。(5)乙同学用图2 所示装置进行纳米级Fe 与水蒸气的反应并验证产物。装置C 的作用是_ 。(6)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象取出少量反应后得到的黑色粉末X( 假设为均匀的 )放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生向上述溶液中滴加几滴KSCN 溶液，振荡溶液没有出现血红色乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是_ _(用离子方程式表示)。(7)丁同学称取5.60 g
9、 纳米级 Fe，用乙同学的装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗0.08 mol FeCl3。则该固体产物为_ _。专题三第 9 讲(二) 考点四 :金属及其化合物知识的综合应用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载1如图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的是 () A如图所示的反应均为氧化还原反应B比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁
10、弱C工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO22铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是() A反应又称铝热反应，曾用于野外焊接铁轨B反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al 的质量相等且转移电子数也相等C常用反应制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH 溶液至恰好完全沉淀D工业上常用反应制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔点3美、德两国科学家已成功合成氢铝化合物(AlH3)n，这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料。下列关于氢铝化合物的说法中不正确的是() A氢铝化合物与水反应生
11、成氢氧化铝和氢气B氢铝化合物中铝显3 价，氢显 1 价C铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物D氢铝化合物具有强还原性4X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，且 H H1 H2，则 X、Y 可能是 () C 和 COS和 SO2AlCl3和 Al(OH)3NaOH 和 Na2CO3Fe 和 FeCl3ABCD5铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。铝土矿盐酸a 过量NaOHb c d 电解Al下列说法中错误的是() A、中除加试剂外，还需要进行过滤操作B加热蒸干b 溶液能得到原物质C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且d 一定是 Al2O3
12、6过渡元素在现代社会得到广泛应用。请回答下列问题：(1)铬能够生成美丽多色的化合物。自然界中铬以铬铁矿Fe(CrO2)2形式存在，将铬铁矿和碳酸钠混合后在空气中煅烧，将其转化为易溶于水的物质。请完成其化学方程式：4Fe(CrO2)28Na2CO37O2=_2Fe2O38CO2。(2)高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色变化明显而被用于物质的鉴定。请写出 SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式：_ 。(高锰酸根离子的还原产物为 Mn2) (3)向硫酸亚铁中滴加双氧水后变色，请写出其离子方程式：_。(4)镍主要用于合金(可用来制造货币等)及用作催化剂(如氢化反应的催化剂)，常见化合价为 2、 3。已知
13、镍的氢氧化物均不溶于水。请写出碱性条件下Ni2与溴水反应的离子方程式：_ 。7. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“ 变废为宝 ” 学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu 、25% Al 、4% Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第步 Cu 与酸反应的离子方程式为_、 _ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载_ _；得到滤渣1的主要成分为_ _。(2)第步加H2O2的作用是 _ ，使用
14、H2O2的优点是 _；调溶液pH 的目的是使 _生成沉淀。(3)用第步所得CuSO4 5H2O 制备无水CuSO4的方法是 _。(4)由滤渣 2 制取 Al2(SO4)3 18H2O，探究小组设计了三种方案：甲： 滤渣 2 H2SO4酸浸液蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3 18H2O 乙： 滤渣 2 H2SO4酸浸液适量 Al粉过滤滤液蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3 18H2O 丙： 滤渣 2 NaOH 溶液过滤滤液 H2SO4溶液蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3 18H2O 上述三种方案中，_方案不可行，原因是_ _ ；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。(5)探究
15、小组用滴定法测定CuSO4 5H2O( Mr250)含量。取a g 试样配成100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消除干扰离子后， 用 c mol L1EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液 b mL 。滴定反应如下：Cu2H2Y2=CuY22H。写出计算CuSO4 5H2O 质量分数的表达式w_ _；下列操作会导致CuSO4 5H2O 含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与EDTA 反应的干扰离子8软锰矿的主要成分：MnO2含量 65% 、Al2O3含量为 4% ；闪锌矿的主要成分：ZnS 含量 80% ，FeS、C
16、uS、CdS 含量各为2% 。生产二氧化锰和锌的新工艺主要是通过电解获得二氧化锰和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程框图如下(中间产物的固体部分已经略去)，已知部分金属活动性，Mn ZnCdFe。软锰矿、闪锌矿硫酸滤液 A金属B过滤Zn2、Mn2、Fe2、Al3C滤液 B ZnSO4、 MnSO4溶液 电解ZnMnO2产品 D试回答下列问题：(1)在新工艺中软锰矿、闪锌矿粉末与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中和CuS 发生氧化还原反应的离子方程式：_ 。(2)在新工艺中加入适量金属B，可以
17、回收金属Cu 和 Cd，考虑到整个生产，B 应选用的金属为 _。ZnFeCdMn (3)在新工艺中加入C 物质 (2种物质的混合物)， 把滤液 B 中的 Fe2、 Al3以 Fe(OH)3和 Al(OH)3沉淀除去而得到纯净的ZnSO4、MnSO4溶液。则C 可以为 _(任选一种可能的组合)。MnO2MnCO3 ZnCO3 ZnO (4)电解制备MnO2时，阳极材料可能为_。电解产品D 对整个生产的意义是_ 。专题三第 9 讲(一)答案一、 1、D2、A3.答案： (1)Na2O2NaHCO3O2(2)2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ,NaHCO3NaOH=Na2CO3 H2O 精选
18、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载(3)Na2CO33 二、 1、A2、D3、C4.答案： (1)C (2)AlO2NH3(3)3NH3 H2OAl3=Al(OH)3 3NH4,(4)4NH35O2=催化剂4NO 6H2O (5)N2(6)3NO2 H2O=2HNO3NO (7)11 三、 1、B2、A3、C4.答案： (1)FeCl2H2=高温Fe 2HCl(2)纳米级 Fe 粉与空气接触面积大，反应速率快(3)干燥的 HCl 气体HCl 能抑制 FeCl2水解，且通入的HCl 气体可带走水蒸气(4
19、)FeH2O=FeOH2(5)制取水蒸气(6)2Fe3Fe=3Fe2(7)Fe3O4专题三第 9 讲(二)答案四、 1、D2、C3、 C4、D5、C6.答案： (1)8Na2CrO4(2)5SO22KMnO42H2O=2MnSO42H2SO4K2SO4(3)2Fe2 H2O22H=2Fe32H2O (4)2Ni2 6OHBr2=2Ni(OH)3 2Br或 2Ni(OH)22OHBr2=2Ni(OH)3 2Br 7.答案： (1)Cu 4HHNO3=Cu22NO2 2H2O、3Cu 8H2NO3=3Cu22NO 4H2O； Au、Pt (2)将 Fe2氧化为 Fe3不引入杂质，对环境无污染Fe3
20、、Al3(3)加热脱水(4)甲所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质乙(5)c mol L1 b 103 L 250 g mol1 5a g 100%c 8.答案： (1)MnO2CuS4H=Mn2Cu2S 2H2O(2) (3) (或、等)(4)石墨等惰性电极可循环使用专题三第 9 讲(一)答案一、 1、D2、A3.答案： (1)Na2O2NaHCO3O2(2)2Na2O22H2O=4NaOH O2 ,NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O (3)Na2CO33 二、 1、A2、D3、C4.答案： (1)C (2)AlO2NH3(3)3NH3 H2OAl3=Al(OH)3 3NH4,(4
21、)4NH35O2=催化剂4NO 6H2O (5)N2(6)3NO2H2O=2HNO3NO (7)11 三、 1、B2、A3、C4.答案： (1)FeCl2H2=高温Fe2HCl(2)纳米级 Fe 粉与空气接触面积大，反应速率快(3)干燥的 HCl 气体HCl 能抑制 FeCl2水解，且通入的HCl 气体可带走水蒸气(4)FeH2O=FeO H2(5)制取水蒸气(6)2Fe3Fe=3Fe2(7)Fe3O4专题三第 9 讲(二)答案四、 1、D2、C3、C4、D5、C6.答案： (1)8Na2CrO4(2)5SO22KMnO42H2O=2MnSO42H2SO4 K2SO4(3)2Fe2 H2O22
22、H=2Fe32H2O (4)2Ni26OH Br2=2Ni(OH)3 2Br或 2Ni(OH)22OHBr2=2Ni(OH)3 2Br 7.答案： (1)Cu4HHNO3=Cu22NO2 2H2O、3Cu8H2NO3=3Cu22NO 4H2O；Au、Pt (2)将 Fe2氧化为 Fe3不引入杂质，对环境无污染Fe3、 Al3(3)加热脱水(4)甲所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质乙(5)c mol L1 b 103 L 250 g mol1 5a g 100%c 8.答案： (1)MnO2CuS4H=Mn2Cu2 S2H2O(2) (3) (或、等)(4)石墨等惰性电极可循环使用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页