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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第十章 电解与极化作用练习题一、判定题：1用 Pt 电极电解 CuCl 2水溶液,阳极上放出 Cl 2 ；2电化学中用电流密度 i 来表示电极反应速率；3分解电压就是能够使电解质在两极上连续不断进行分解所需要的最小外加电压；4凡是可以阻挡局部电池放电,降低腐蚀电流的因素都能使腐蚀加剧；5测量阳极过电位用恒电流法；6恒电流法采纳三电极体系；7交换电流密度越大的电极,可逆性越好；8用 Pt 电极电解 CuSO4水溶液时,溶液的pH 值上升；9极化和过电位是同一个概念；10双电层方程式不适用有特性吸附的体系；11实际电解时,
2、在阴极上第一发生仍原作用的是按能斯特方程运算的仍原电势最大者；二、单项题：1298K ,p HCl 溶液 a = 1制备 H 2和 Cl2,如以 Pt 作电极,当电极上 有气泡产生时,外加电压与电极电位关系：A V外 = Cl /Cl 2 - H +/H2 ； B V外 -C V外 Cl 2,析 - H 2,析 ；D V外ClCl /Cl 2 - H +/H 2 ；- /Cl 2 - H +/H2 ；225时,用 Pt 作电极电解aH+ = 1 的 H2SO4 溶液, 当 i = 52 10- 4A cm-2 时,H = 0,O = 0.487V. 已知 O2/H 2O = 1.229V ,那
3、么分解电压是：A 0.742 V ；B 1.315 V ；C 1.216 V ；D 1.716 V ；3以下两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴 极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是：A 1、 4； B 1、 3； C 2、3； D 2、4；mol-1,就在 25时极稀4已知反应H 2g + .O 2gH 2Ol 的rGm= - 237.19 kJ硫酸的分解电压V为：D 1.229 ；A 2.458 ；B 1.229 ；C 2.458 ；5电池在以下三种情形下放电,电压分别为： a电流 i0,V0；b 肯定大小电流, Vi；c短路 i, V；这三种电压的关系：A V0 Vi Vi V ；C
4、V0 = Vi V；6电极极化时,随着电流密度由小到大增加,说法1：正极电位越来越大,负极的电位越来越小；说法 2：阳极电位越来越正,阴极电位越来越负；分析以上两种说法时,以下说明中不正确选项：A 无论对原电池或电解池,说法 2都正确；B 对电解池, 说法 1与2 都正确；C 对原电池,说法 1与2都正确；D 对原电池,说法 2正确；7随着电流密度由小到大增加,电解池的实际分解电压 电压 V端 将：V分 与原电池的端A V分 递增, V端 递减；B V分 递减, V端 递增；C V分、V端 递增 ；D V分、V端 递减 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资
5、料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆8在极化曲线的测定中,参比电极的作用是：A 与待测电极构成闭合回路,使电流通过电解池；. B 作为抱负的极化电极；C 具有较小的交换电流密度和良好的电势稳固性D 近似为抱负不极化电极,与被测电极构成可逆原电池9Tafel 公式 = a + blgi 中, i 的物理意义是：A 交换电流密度；B 极限电流密度；C 电极表面在仍原方向的电流密度； D 电极与溶液界面上的净电流密度10分别用 1 铂黑电极, 2 光亮铂电极, 3 铁电极, 4汞电极,电解硫酸溶液,如电 极极片的大小和外加电压相同,就反应速度次序是：A 4 3 2 1
6、；B 2 1 3 4 ；C 1 2 3 4 ；D 4 2 3 1 ；11在电解硝酸银溶液的电解池中,随着通过的电流加大,那么：A 阴极的电势向负方向变化；B 阴极邻近银离子浓度增加；C 电解池电阻减小；D 两极之间的电势差削减12当原电池放电,在外电路中有电流通过时,其电极电势的变化规律是：A 负极电势高于正极电势；B 阳极电势高于阴极电势；C 正极可逆电势比不行逆电势更正； D 阴极不行逆电势比可逆电势更正13电极电势 的转变可以转变电极反应的速度,其直接的缘由是转变了：A 反应的活化能；B 电极过程的超电势；C 电极与溶液界面双电层的厚度D 溶液的电阻；14氢超电势 与电流密度 j之间的塔
7、菲尔体会式 = a + blnj 只适用于：A 氢气析出的电极极化过程；B 有气体析出的电极过程；C 电化学步骤是电极反应的掌握步骤的过程；D 浓差步骤是电极反应的掌握步骤的过程；15阴极电流密度与浓差超电势 的关系是：16对于活化过电势,以下表达不正确选项：A 活化过电势的产生是当有电流通过时,由电化学反应进行的迟缓性所引起的；B 活化过电势随温度的上升而增大；C 活化过电势随电流密度的增大而增大；D 电解时阴极析出金属时 时就活化过电势很大Fe、CO、Ni 除外 活化过电势很小,如电极上有气体析出；名师归纳总结 17对于塔菲尔公式 = a + blg i,以下表达不正确选项：；第 2 页,
8、共 4 页A 适用于氢、氧等气体在金属电极阴极和阳极 上的析出B a 为单位电流密度的过电势,与电极材料有很大关系；C 对大多数金属来说,b = 0.100.14 V ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆D 气体析出的过电势与温度无关；18氢在金属Pb 上析出反应的机理是：0.004V ,那么A 复合脱附机理；B 电化脱附机理；C 迟缓放电机理；D 以上三种机理都可能；19已知：氢在某金属M 上的交换电流密度i0 = 10-2A cm- 2,其过电位为该过电位主要是：A 电阻过电位；B 浓差过电位；C 电化学过电位；D 活化过
9、电位；20极谱分析的基本原理是利用在滴汞电极上：A 电阻小,电流密度大；B 形成浓差极化；C 氢超电势大；D 易生成汞齐21用 Pt 电极电解 CdSO4溶液时,打算在阴极上是否发生浓差极化的是：A 在电极上的反应速率 假如不存在浓差极化现象 ；B Cd 2+ 从溶液本体迁移到电极邻近的速率；C 氧气从 SO4 2- 溶液本体到电极邻近的速率；D OH- 从电极邻近扩散到本体溶液中的速率 . 22分别测量两节用过一些时候的干电池的电压,其起始电压都在 1.1 伏以上；将此两节电池放入一支完好的手电筒内,灯泡却不发亮,究其最可能的缘由是：A 电池电压降低；B 电筒电阻太大；C 电池内阻太大；D
10、电池内发生了严峻的电化学反应；23对于浓差过电势,以下表达不正确选项：A 浓差过电势的产生在于电极反应速率大于离子迁移速率；B 可用升温或搅拌的方法减小或排除浓差过电势；C 浓差过电势的大小与电流密度无关；D 浓差过电势的大小是电极极化程度的量度；24为了防止金属的腐蚀,在溶液中加入阳极缓蚀剂,其作用是：A 降低阳极极化程度；B 增加阳极极化程度；C 降低阴极极化程度；D 增加阴极极化程度；25碳钢（为阳极）在碳铵溶液中的腐蚀属于：已知： OH ,H 2 = - 0.828 V, OH,O 2 = 0.401 V A 析氢腐蚀； B 化学腐蚀； C 吸氧腐蚀； D 浓差腐蚀26室温下,用铂作两
11、极,电解A Na + + e Na ；C 2H + + 2e H2 ；1M NaOH 溶液,阴极上发生的电极反应为：B H2O + .O 2 + 2e 2OH- ；-D 2OH H2O + .O 2 + 2e ；名师归纳总结 27已知： O2/OH- = 0.401 V , Cl 2/Cl- = 1.358 V ,- PbCl2/Pb,Cl = - 0.262 V ；当用两个 Pb 电极电解 0.1 molPb 2+/Pb = - 0.126 V ,dm- 3 NaCl 水溶液时,如第 3 页,共 4 页不考虑超电势的影响,就阳极反应为：A Pb-Pb 2+ + 2e ；B Pb + 2Cl
12、-D 4OH -PbCl2 + 2e ；C 2ClCl 2g + 2e ；O2 + 2H 2Ol + 4e ；28Na + 、H + 的仍原电势分别为 - 2.71V 和 - 0.83V ,但用 Hg 作阴极电解NaCl 溶液时,阴极产物是NaHg 齐,这个现象的说明是：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A Na 和 Hg 形成液体合金；B 仍原电势预示Na 更易析出；C 氢在汞电极上的超电势可能超过1.5V ； D 上述缘由都不是；- 3 的29已知氢在铜上的析出超电势为0.23V ,Cu2+,Cu = 0.34V ,电解
13、0.1mol dmCuSO4溶液,电极电势只有掌握在大于以下哪个电势下,氢就不会析出：A +0.13V ；B - 0.23V ；C +0.23V ；D - 0.27V ；30已知 Ag + ,Ag = 0.799V ,Ag + 、Pb 2+ 活度各为 1 的溶液,当A 10- 7 mol dm-3 ；C 10- 16 mol dm- 3 ；Pb 2+,Pb = - 0.126V ,在 298K 、pPb 2+ 离子开头析出时,Ag + 的浓度是：B 1mol dm- 3 ；D 无法运算；31已知 25 时 和 0.3V,如分别以Zn 2+/Zn = - 0.763V ,H 2 在 Zn 和光亮
14、 Pt 上的超电压分别约为 0.7V Zn 和光亮 Pt 为阴极电解 1mol kg- 1 ZnSO4 溶液 设为中性 ,在阴极上第一析出的物质将分别为：A 均为 H 2 ；B 均为 Zn ；C Zn 和 H2 ；D H2和 Zn ；1 ；32燃烧电池的效率=rGm=1-TrrSm,以下说法中错误选项：rHmHmA 小于 1 ；B 可以大于 1 ；C 等于 1 ；D 不行能大于第十章电解与极化作用练习题答案一、判定题答案：1对；2对；3错；4错；5错；6对；7对；8错；9错；10对；11错,实际电解时电极发生极化；二、单项题答案：名师归纳总结 1. E；2. D；3. B；4. D；5. B；6. C；7. A；8. D；9. D；10.C；第 4 页,共 4 页11.A；12.C；13.A；14.A；15.D；16.B；17.D；18.C；19.B；20.B；21.D ；22.C；23.C；24.B；25.C；26.C；27.B；28.C；29.D；30.C；31.C；32.D；- - - - - - -