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1、第第 1010 章章 电解与极化作用练习题电解与极化作用练习题二、单选题：二、单选题：1 1298K，p下，试图电解 HCl 溶液(a=1)制备 H2和 Cl2，若以 Pt 作电极，当电极上有气泡产生时，外加电压与电极电位关系：(A)V(外)=(Cl-/Cl2)-(H+/H2)；(B)V(外)(Cl-/Cl2)-(H+/H2)；(C)V(外)(Cl2,析)-(H2,析)；(D)V(外)(Cl-/Cl2)-(H+/H2)。2 2 25时，用Pt作电极电解a(H+)=1的H2SO4溶液，当i=52 10-4Acm-2时，H2=0，O2=0.487V.已知(O2/H2O)=1.229V，那么分解电压
2、是：(A)0.742 V；(C)1.216 V；(B)1.315 V；(D)1.716 V。3 3下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是：(A)1、4；(B)1、3；(C)2、3；(D)2、4。8 8在极化曲线的测定中，参比电极的作用是：(A)与待测电极构成闭合回路，使电流通过电解池；(B)作为理想的极化电极；(C)具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性；(D)近似为理想不极化电极，与被测电极构成可逆原电池.1010分别用(1)铂黑电极，(2)光亮铂电极，(3)铁电极，(4)汞电极，电解硫酸溶液，若电极极片的大小和外加电压相同，则反应速度次序是：(A)
3、(4)(3)(2)(1)；(C)(1)(2)(3)(4)；(B)(2)(1)(3)(4)；(D)(4)(2)(3)(1)。1212当原电池放电，在外电路中有电流通过时，其电极电势的变化规律是：(A)负极电势高于正极电势；(B)阳极电势高于阴极电势；(C)正极可逆电势比不可逆电势更正；(D)阴极不可逆电势比可逆电势更正。1313电极电势的改变可以改变电极反应的速度，其直接的原因是改变了：(A)反应的活化能；(B)电极过程的超电势；(C)电极与溶液界面双电层的厚度；(D)溶液的电阻。1515阴极电流密度与浓差超电势的关系是：1616对于活化过电势，下列叙述不正确的是：(A)活化过电势的产生是当有电
4、流通过时，由电化学反应进行的迟缓性所引起的；(B)活化过电势随温度的升高而增大；(C)活化过电势随电流密度的增大而增大；(D)电解时阴极析出金属时(Fe、CO、Ni 除外)活化过电势很小，若电极上有气体析出时则活化过电势很大。1818氢在金属 Pb 上析出反应的机理是：(A)复合脱附机理；(B)电化脱附机理；(C)迟缓放电机理；(D)以上三种机理都可能。2020极谱分析的基本原理是利用在滴汞电极上：(A)电阻小，电流密度大；(C)氢超电势大；(B)形成浓差极化；(D)易生成汞齐。2121用 Pt 电极电解 CdSO4溶液时，决定在阴极上是否发生浓差极化的是：(A)在电极上的反应速率(如果不存在
5、浓差极化现象)；(B)Cd2+从溶液本体迁移到电极附近的速率；(C)氧气从 SO42-溶液本体到电极附近的速率；(D)OH-从电极附近扩散到本体溶液中的速率.2222 分别测量两节用过一些时候的干电池的电压，其起始电压都在 1.1 伏以上。将此两节电池放入一支完好的手电筒，灯泡却不发亮，究其最可能的原因是：(A)电池电压降低；(C)电池阻太大；(B)电筒电阻太大；(D)电池发生了严重的电化学反应。2424为了防止金属的腐蚀，在溶液中加入阳极缓蚀剂，其作用是：(A)降低阳极极化程度；(C)降低阴极极化程度；(B)增加阳极极化程度；(D)增加阴极极化程度。2525碳钢（为阳极）在碳铵溶液中的腐蚀属
6、于：已知：(OH,H2)=-0.828 V，(OH,O2)=0.401 V(A)析氢腐蚀；(B)化学腐蚀；(C)吸氧腐蚀；(D)浓差腐蚀。(Pb2+/Pb)2727已知：(O2/OH-)=0.401 V，(Cl2/Cl-)=1.358 V，=-0.126 V，(PbCl2/Pb,Cl-)=-0.262 V。当用两个 Pb 电极电解 0.1 moldm-3NaCl 水溶液时，若不考虑超电势的影响，则阳极反应为：(A)Pb(C)2Cl-Pb2+2e；Cl2(g)+2e；(B)Pb+2Cl-(D)4OH-PbCl2+2e；O2+2H2O(l)+4e。2828Na+、H+的还原电势分别为-2.71V
7、和-0.83V，但用Hg 作阴极电解NaCl 溶液时，阴极产物是 NaHg 齐，这个现象的解释是：(A)Na 和 Hg 形成液体合金；(B)还原电势预示 Na 更易析出；(D)上述原因都不是。(Cu2+,Cu)=0.34V，电解(C)氢在汞电极上的超电势可能超过 1.9V；2929已知氢在铜上的析出超电势为0.23V，0.1moldm-3的 CuSO4溶液，电极电势只有控制在大于下列哪个电势下，氢就不会析出：(A)+0.13V；(B)-0.23V；(C)+0.23V；(D)-0.27V。3030已知(Ag+,Ag)=0.799V，(Pb2+,Pb)=-0.126V，在 298K、p下，电解含A
8、g+、Pb2+活度各为 1 的溶液，当Pb2+离子开始析出时，Ag+的浓度是：(A)10-7moldm-3；(C)10-16moldm-3；(B)1moldm-3；(D)无法计算。3131已知 25 时(Zn2+/Zn)=-0.763V，H2在 Zn 和光亮 Pt 上的超电压分别约为 0.7V 和 0.3V，若分别以 Zn 和光亮 Pt 为阴极电解 1molkg-1ZnSO4溶液(设为中性)，在阴极上首先析出的物质将分别为：(A)均为 H2；(B)均为 Zn；(C)Zn 和 H2；三、多选题：三、多选题：(D)H2和 Zn。3 3用两个光滑铂电极电解下列溶液，分解电压大小相近的溶液是：AC(A
9、)H3PO4；(B)HCl；(C)NaOH；(D)KI；(E)CuSO4。5 5用 Ag 电解 AgNO3溶液，当电解池过一定电流时，电极发生极化，此时：AD(A)阴极的电极电势向负方向变化；(B)阳极附近 Ag+离子浓度减少；(C)电解池电阻减小；(D)阴极附近 Ag+离子浓度减少；(E)两极之间电势差减小。7 7电极电势变负时，可以：BC(A)加快阳极氧化反应速率；(B)减慢氧化反应速率；(C)加 快 还 原反应速率；(D)减慢阴极还原反应速率；(E)阴极阳极反应速率都加快。8 8通电于含有 Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液中，已知=-0.4402V，(Ca2+/Ca)=
10、-2.866V，(Fe2+/Fe)(Zn2+/Zn)=-0.7628V，(Cu2+/Cu)=0.337V,当不考虑过电位时，在惰性电极上金属析出的次序是：A(A)Cu Fe Zn Ca；(C)Ca Fe Zn Cu；(E)Fe Ca Zn Cu。1010要使 A+与 B+两种离子共同在阴极析出，形成合金镀层，其条件是：DE(A)析出(A)析出(B)；(B)析出(A)0，Gm=nFE 0，Fe 能置换酸中 H+，这时铁容器会被腐蚀。4 4解：当 Zn2+=10-4 M，Zn 的析出电位为：(Zn)=+0.05915lgZn2+/2=-0.7628+0.02958lg10-4=-0.8811V(H
11、2)=+0.05915lgH+-=-0.05915 pH-0.05915pH-0.72 -0.8811解之，pH 2.7246 6解：(1)阴极上，(Fe)=+0.02958lgFe2+=-0.44-0.02958lg0.01=-0.4992V(Cu)=+0.02958lgCu2+=0.337-0.02958lg0.02=0.287 V因此 Cu 先放电。(2)阳极上，Cl-、OH-可能放电：(O2)=-0.05915lgOH-=0.401-0.05915lg10-7=0.815 V(Cl2)=-0.05915lgCl-=1.359-0.05915lg0.06=1.431 V阳极上，OH-(H
12、2O)先放电。则阴极：Cu2+2e总反应：Cu2+H2O=Cu(s)+2H+O2(g)溶液的H+浓度随 Cu2+的不断析出而增加，当 Fe2+放电时，Cu2+巳基本反应完，H+=2 0.02=0.04 MCu，阳极：H2O-2e2H+O2(O2)=-0.05915lgOH-=0.401-0.05915lg(10-14/0.04)=1.1463 V或(O2)=-0.05915lgH+=1.229-0.05915lg0.04=1.229-0.0827=1.1463 V所以外加电压：E=1.1463-(-0.4992)=1.6453 V(3)当第二种金属(Fe)析出，-0.4992=(Cu2+/Cu)+0.05915lgCu2+/2=0.3370.02958lgCu2lgCu2+=-28.2739此时Cu2+=5.323 10-29 moldm-3+