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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化第一节重要的氧化剂和仍原剂（共2 课时）第一课时学习目标 1从得失电子的角度加深对氧化仍原反应及氧化剂、仍原剂的懂得,明白氧化产物和仍原产物；2把握氧化剂、仍原剂中所含元素化合价的情形,把握用单线桥表示氧化仍原反应的电子转移情形；学习过程 一、自学探究1用单线桥表示以下反应,并指明氧化剂与仍原剂1 Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H22 2H 2 + O2 = 2H 2O 3 Cl 2 + H2O = HCl + HClO 2分析并配平以下氧化仍原反应,指出氧化剂,仍原剂,氧
2、化产物,仍原产物,标出电子转移的方向和数目；名师归纳总结 1KClO 3 + HCl KCl + Cl 2 + ；,第 1 页,共 7 页2Cl 2 + NH 3N 2 + HCl 3NO + NH 3 N2 + H2O 2 阅读课本24 页,请归纳：氧化仍原反应的实质是判定氧化仍原反应的依据是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编精品教案举例4听老师讲解图3 2,并按要求填写下表：常见的氧化剂得电子化合价降低（1）活泼非金属单质,如：0 Cl得 e1 ClCl 2、 Br2、O2等（ 2）元素处于高价的氧化 物时,如 CO2、MnO 2 等（ 3
3、）元素处于最高化合价 时的酸,如 H 2SO4、HNO 3 等（ 4）元素处于最高化合价2FeCl3 Cu 2FeCl2时的盐,如 KMnO 4、KClO 3、CuCl 2 FeCl3等（ 5）过氧化物如 Na2O2、H 2O2等常见的仍原剂0 Al失电子化合价上升举例（ 1）活泼金属单质,如：失3e3 AlNa、Al 、Zn、Fe 等（2）某些非金属单质,如：H2、C、Si 等（ 3）元素处于低化合价时的氧化物,如 CO、SO2 等（ 4）元素处于低化合价时 的酸,如 HCl 、H2S 等（ 5）元素处于低化合价时2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl3的盐,如 Na2SO3、 FeCl
4、2 等二、总结与评判【总结】氧化仍原反应配平的一般步骤：一标 出有变的元素化合价；二找 出化合价升降的最小公倍数,使化合价上升和降低的数目相等；三定 出氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物的系数；四平 ：观看配平其它物质的系数；,画上等号；五查 ：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数）通过配平,加深了对氧化仍原反应的懂得,并能解决有关运算问题；【评判】名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案1以下下画线的元素是被氧化仍是被仍原,要加氧化剂仍是加仍原剂才能实现 . 1 KI I22 SO2S
5、O33 HgCl 2 Hg 2Cl 24 NO 2H NO 35 FeCl 3FeCl22 IBr + H 2O = HBr + HIO 是氧化仍原反应吗 .为什么 . 3SO2与 H2S 可发生以下反应,SO2 + 2H 2S = 3S + 2H 2O,当生成硫 48 g 时,氧化产物比仍原产物多仍是少.两者相差多少克. 4宋代初期,人们发觉江西上饶有一苦泉,蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体,熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅,这也是湿法炼铜的起源；写出这个反应的化学方程式,离子方程式,氧化剂；标出电子转移的方向和数目（单线桥法）,该反应中的仍原剂是是,其中2 Cu 被,0 Fe 被；第一节重要的氧
6、化剂和仍原剂（第 2 课时）学习目标把握重要的氧化剂、仍原剂的常见反应；学会比较氧化剂、仍原剂的相对强弱；学习过程一、自学探究名师归纳总结 1依据【试验31】、【试验 32】和以下两个反应第 3 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案2FeCl3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl I 2 + H 2S = S + 2HI 推知有关物质的氧化性由强到弱的次序是；而有关物质的仍原性由强到弱的次序是；1 非金属越活泼,其单质的氧化性越,而所生成的阴离子的 性越；金属越活泼,其单质的 性越,而所生成的阳离子的
7、 性越；2 阅读课本 27 页,听老师讲解氧化性物质或仍原性物质在进行氧化仍原反应时,所含元素的化合价变化；二、总结与评判【总结】化合价上升（失 ne）被氧化氧化剂仍原剂仍原产物氧化产物化合价降低（得 ne）被仍原（较强）（较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物【评判】1已知 I-、Fe 2+、SO2、Cl-、H 2O2 都有仍原性,它们在酸性溶液中仍原性的强弱顺序为 Cl-Fe 2+H 2O2I-SO2；就以下反应不能发生的是 ； 2Fe 3+ + SO 2 +2 H 2O 2Fe 2+ + SO4 2- + 4H + I2 + SO2 + 2H 2O H 2SO
8、4 + 2HI H2O2 + H 2SO4 SO2 + O2 + 2H 2O 2Fe 2+ + I 2 2Fe 3+ + 2I-2以下反应中,不属于氧化仍原反应的是 ；点燃CO2 + 2H 2O A 2CO + O 2 点燃2CO2B CH4 + 2O2 C2KClO 3 加热2KCl + 3O 2D2FeOH 3 加热Fe2O3 +3H 2O 3关于 C + CO 2 点燃2CO 的反应,以下说法正确选项 ；A是化合反应,不是氧化仍原反应BCO 既是氧化产物又是仍原产物C单质 C 中 C 的化合价上升,被仍原,是氧化剂名师归纳总结 DCO 2中 C 的化合价降低,被氧化,CO2 是仍原剂2与
9、单质 R 不反应；第 4 页,共 7 页4R、 X、 Y 和 Z 是四种元素,其常见化合价均为2 价,且 XX2 ZX Z2；Y Z2Y2Z；这四种离子被仍原成0 价时表现的氧化2性大小符合 ；AR2X2Z2Y2B X2R2Y2Z- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CY2Z名师精编精品教案2R2Y22R2X2D Z2X5化合物 BrF x与水按物质的量之比 溴和氧气；（1）BrF x 中, x；35 发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质（2）该反应的化学方程式是：. ；（3）此反应中的氧化剂和仍原剂各是什么氧化剂是；仍原剂是针对性训练 试题（一）一、 挑
10、选题1有 X 、Y 、Z 三种金属,把Y 投入 XCl 2溶液中一段时间后,溶液质量增大,把Z投入 YSO 4溶液中一段时间后,正确选项 ；溶液的质量减小, 就这三种金属的仍原性由强到弱的次序A X Y Z BY X Z CZYX D ZX Y ；2对于反应： H- + NH 3 H 2 + NH 2-的正确说法是 属于置换反应 H-是仍原剂 NH 3 是仍原剂 H2 既是氧化产物又是仍原产物3为排除碘缺乏病,卫生部规定食盐必需加碘,其中的碘以碘酸钾 KIO 3形式存在；已知在溶液中 IO3-可和 I-发生反应 :IO3+ 5I- + 6H + 3I2 + 3H 2O 依据此反应,可用试纸和日
11、常生活中常见的物质进行试验,证明在食盐中存在 IO3-；可供选用的物质有：自来水,蓝色石蕊试纸,碘化钾淀粉试纸,淀粉,食糖,食醋,白酒；进行上述试验时必需使用的物质是 ；A B C D424mL 浓度为 0.05mol/LNa 2SO3溶液,恰好与 液完全反应,就元素 Cr在被仍原的产物中的化合价是20mL浓度为 0.02mol/LK 2Cr2O7溶 ；A +6 B +3 C +2 D 0 5以下反应中,HCl 做仍原剂的是 ；A Zn + 2HCl = ZnCl2 + H 2B CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO 2C MnO 2 + 4HCl 浓 加热MnCl
12、 2 + Cl 2 + 2H2O 高温CO + H 2DNaOH + HCl = NaCl + H2O 6以下反应中,水做氧化剂的是 ；ACl 2 + H 2O = HCl + HClO BC + H 2OC CaO + H 2O = CaOH 2DCO2 + H 2O= H 2CO 3 名师归纳总结 7氯气通入含有以下离子的溶液中不会不会与以下反应的离子是 +；第 5 页,共 7 页A OH-2- BSCSO32- DH- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案应中8制备氰氨基化钙的化学方程式 CaCO3 + 2HCN CaCN2 + CO
13、 + H 2 + CO 2 在反 ；氢元素被氧化,碳元素被仍原 HCN 既是氧化剂,又是仍原剂 CaCN2 是氧化产物, H2 是仍原产物 CO 为氧化产物, H 2 为仍原产物二、填空题1配平以下氧化仍原反应,指出氧化剂,仍原剂,氧化产物,仍原产物,标出电子转移的方向和数目1CuSO4 + KI CuI +I2 + 2NO 2 + H 2O HNO 3 + NO 2高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生以下反应：KMnO 4 + HBr Br 2 + MnBr 2 + KBr + H 2O 其中仍原剂是；如消耗 0.1mol 氧化剂,就被氧化的仍原剂的物质的量是mol；3化学试验中,如使某步中的有害产
14、物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质；例如：（l）在上述有编号的步骤中,需用仍原剂的是,需用氧化剂的是（填编号）；（2）在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式,标出电子转移的方向和数目：Na 2Cr2O7 KI HCl CrCl 3 NaCl KCl I 24在氯氧化法处理含 CN的废水过程中, 液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）,氰酸盐进一步被氧化为无毒物质；（1）某厂废水中含 KCN ,其浓度为 650mg / L ；现用氯氧化法处理,发生如下反应（其中 N 均为
15、3 价）：KCN 2KOH Cl 2 KOCN 2KCl H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 被氧化的元素是；名师精编精品教案（2）投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气；请配平以下化学方程式,并标出电子转移方向和数目：KOCN KOH Cl 2CO 2 N2 KCl H2O 5已知硫酸锰（ MnSO 4）和过硫酸钾（ K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生 氧化仍原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸；（1）请写出并配平上述反应的化学方程式；（2）此反应的仍原剂是,它的氧化产物是；（3）此反应的离子反应方程式可表示为：；（4）如该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰名师归纳总结 酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物仍有；第 7 页,共 7 页- - - - - - -