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1、名师精编精品教案第三单元化学反应中的物质变化和能量变化第一节重要的氧化剂和还原剂（共2 课时）第一课时学习目标1从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。2掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。学习过程一、自学探究1用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂(1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(2) 2H2 + O2 = 2H2O (3) Cl2 + H2O = HCl + HClO 2分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。(1)KC
2、lO3 + HCl KCl + Cl2 + (2)Cl2 + NH3N2 + HCl (3)NO + NH3 N2 + H2O 2 阅读课本24 页，请归纳：氧化还原反应的实质是，判断氧化还原反应的依据是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页名师精编精品教案4听老师讲解图3 2，并按要求填写下表：常见的氧化剂得电子化合价降低举例（1）活泼非金属单质，如：Cl2、 Br2、O2等10ClCle得（ 2）元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等（ 3）元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等（ 4）元素处于最
3、高化合价时的盐，如 KMnO4、 KClO3、FeCl3等2FeCl3 Cu 2FeCl2CuCl2（ 5）过氧化物如Na2O2、H2O2等常见的还原剂失电子化合价升高举例（ 1）活泼金属单质，如：Na、Al 、Zn、Fe 等330AlAle失（2）某些非金属单质，如：H2、C、Si 等（ 3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等（ 4）元素处于低化合价时的酸，如HCl 、H2S等（ 5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、 FeCl2等2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3二、总结与评价【总结】氧化还原反应配平的一般步骤：一标 出有变的元素化合价；二找 出化合价升降的最小公倍
4、数，使化合价升高和降低的数目相等；三定 出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；四平 ：观察配平其它物质的系数；五查 ：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。【评价】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页名师精编精品教案1下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现? (1)KI I2(2)SO2SO3(3)HgCl2 Hg2Cl2(4)NO2H NO3(5)FeCl3FeCl22 IBr + H2O =
5、HBr + HIO是氧化还原反应吗?为什么 ? 3SO2与 H2S 可发生下列反应，SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O，当生成硫48 g 时，氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克? 4宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式，离子方程式。标出电子转移的方向和数目（单线桥法），该反应中的还原剂是，氧化剂是，其中2Cu被，0Fe被。第一节重要的氧化剂和还原剂（第 2 课时）学习目标掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。学习过程一、自学探究1根据【实
6、验31】 、 【实验 32】和下列两个反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页名师精编精品教案2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl I2+ H2S = S + 2HI 推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是；而有关物质的还原性由强到弱的顺序是。1 非金属越活泼，其单质的氧化性越，而所生成的阴离子的性越；金属越活泼，其单质的性越，而所生成的阳离子的性越。2 阅读课本27 页，听老师讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时，所含元素的化合价变化。二、总结与评价【总结】化合价升高（失ne）被
7、氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物化合价降低（得ne）被还原（较强）（较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物【评价】1已知 I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-Fe2+H2O2I-SO2。则下列反应不能发生的是( )。 2Fe3+ + SO2 +2 H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+ I2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HI H2O2 + H2SO4 SO2 + O2 + 2H2O 2Fe2+ + I2 2Fe3+ + 2I-2下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )。A 2CO +
8、O2 点燃2CO2BCH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O C2KClO3 加热2KCl + 3O2D2Fe(OH)3 加热Fe2O3 +3H2O 3关于 C + CO2 点燃2CO 的反应，下列说法正确的是( )。A是化合反应，不是氧化还原反应BCO 既是氧化产物又是还原产物C单质 C 中 C 的化合价升高，被还原，是氧化剂DCO2中 C 的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂4R、 X、 Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为2 价，且 X2与单质 R 不反应；X2 ZX Z2；Y Z2Y2Z。这四种离子被还原成0 价时表现的氧化性大小符合 ( )。AR2X2Z2Y2B X2R2Y2
9、Z2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页名师精编精品教案CY2Z2R2X2D Z2X2R2Y25化合物 BrFx与水按物质的量之比35 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中， x。（2）该反应的化学方程式是：。（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么? 氧化剂是；还原剂是。针对性训练 试题（一）一、 选择题1有 X、Y、Z 三种金属，把Y 投入 XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入 YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是 ( )。A X
10、Y Z BYXZ CZYX D ZXY 2对于反应：H- + NH3 H2 + NH2-的正确说法是( )。属于置换反应 H-是还原剂 NH3是还原剂 H2既是氧化产物又是还原产物3为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和 I-发生反应 :IO3+ 5I- + 6H+ 3I2 + 3H2O 根据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )。ABCD424mL浓度为 0.05mol/LNa2
11、SO3溶液，恰好与20mL浓度为 0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )。A +6 B +3 C +2 D 0 5下列反应中，HCl 做还原剂的是( )。A Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2B CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2C MnO2 + 4HCl( 浓) 加热MnCl2 + Cl2+ 2H2O DNaOH + HCl = NaCl + H2O 6下列反应中，水做氧化剂的是( )。ACl2 + H2O = HCl + HClO BC + H2O高温CO + H2C CaO + H2O = Ca(O
12、H)2DCO2 + H2O= H2CO3 7氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是( )。AOH-BS2- CSO32- DH+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页名师精编精品教案8制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3 + 2HCN CaCN2 + CO + H2 + CO2在反应中( )。氢元素被氧化，碳元素被还原 HCN 既是氧化剂，又是还原剂 CaCN2是氧化产物，H2是还原产物 CO 为氧化产物， H2为还原产物二、填空题1配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转
13、移的方向和数目(1)CuSO4 + KI CuI +I2 + (2)NO2 + H2O HNO3 + NO 2高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O 其中还原剂是。若消耗0.1mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。3化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和
14、数目：Na2Cr2O7 KI HCl CrCl3 NaCl KCl I24在氯氧化法处理含CN的废水过程中， 液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN ，其浓度为650mg / L 。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中 N 均为 3 价） ：KCN 2KOH Cl2 KOCN 2KCl H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页名师精编精品教案被氧化的元素是。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN KOH Cl2CO2N2KCl H2O 5已知硫酸锰（ MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页