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1、学习好资料 欢迎下载 第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化 第一节 重要的氧化剂和还原剂（共 2 课时）第一课时 学习目标 1从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。2掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。学习过程 一、自学探究 1用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂 (1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (2)2H2+O2=2H2O (3)Cl2+H2O=HCl+HClO 2分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。(1)KClO3+HC
2、l KCl+Cl2 +(2)Cl2 +NH3 N2 +HCl(3)NO+NH3 N2 +H2O 2 阅读课本 24 页，请归纳：氧化还原反应的实质是 ，判断氧化还原反应的依据是 。学习好资料 欢迎下载 4听老师讲解图 32，并按要求填写下表：常见的氧化剂 得电子化合价降低 举例（1）活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等 10 ClCle得 （2）元素处于高价的氧化物时，如 CO2、MnO2等 （3）元素处于最高化合价时的酸，如 H2SO4、HNO3等 （4）元素处于最高化合价时的盐，如 KMnO4、KClO3、FeCl3等 2FeCl3 Cu 2FeCl2CuCl2（5）过氧化物如 Na
3、2O2、H2O2等 常见的还原剂 失电子化合价升高 举例（1）活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe 等 330 AlAle失 （2）某些非金属单质，如：H2、C、Si 等 （3）元素处于低化合价时的氧化物，如 CO、SO2等 （4）元素处于低化合价时的酸，如 HCl、H2S 等 （5）元素处于低化合价时的盐，如 Na2SO3、FeCl2等 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 二、总结与评价【总结】氧化还原反应配平的一般步骤：一标出有变的元素化合价；二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；四平：观察配平其它物质的系数；五查：
4、检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。【评价】一课时从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂还原剂的理解了解氧化产物和还原产物掌握氧化剂还原剂中所含元素化合价的情况掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况学习过程一自学探究用单线桥表示下列反应并目阅读课本页请归纳氧化还原反应的实质是判断氧化还原反应的依据是学习好资料欢迎下载听老师讲解图并按要求填写下表常见的氧化剂活泼非金属单质如等元素处于高价的氧化物时如等元素处于最高化合价时的酸如等元素处于最化物如等元素处于低化合价时的酸如等元素处于低化合价时的盐如等
5、得电子化合价降低举例得失电子化合价升高举例失二总结与评价总结氧化还原反应配平的一般步骤一标出有变的元素化合价二找出化合价升降的最小公倍数使化合学习好资料 欢迎下载 1下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现?(1)KII2 (2)SO2SO3 (3)HgCl2Hg2Cl2(4)NO2HNO3 (5)FeCl3FeCl2 2IBr+H2O=HBr+HIO 是氧化还原反应吗?为什么?3SO2与 H2S 可发生下列反应，SO2+2H2S=3S+2H2O，当生成硫 48 g 时，氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克?4宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会
6、得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式 ，离子方程式 。标出电子转移的方向和数目（单线桥法），该反应中的还原剂是 ，氧化剂是 ，其中2Cu被 ，0Fe被 。第一节 重要的氧化剂和还原剂 （第 2 课时）学习目标 掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。学习过程 一、自学探究 1根据【实验 31】、【实验 32】和下列两个反应 一课时从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂还原剂的理解了解氧化产物和还原产物掌握氧化剂还原剂中所含元素化合价的情况掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况学习过程一自学探究用单线桥
7、表示下列反应并目阅读课本页请归纳氧化还原反应的实质是判断氧化还原反应的依据是学习好资料欢迎下载听老师讲解图并按要求填写下表常见的氧化剂活泼非金属单质如等元素处于高价的氧化物时如等元素处于最高化合价时的酸如等元素处于最化物如等元素处于低化合价时的酸如等元素处于低化合价时的盐如等得电子化合价降低举例得失电子化合价升高举例失二总结与评价总结氧化还原反应配平的一般步骤一标出有变的元素化合价二找出化合价升降的最小公倍数使化合学习好资料 欢迎下载 2FeCl3 +2KI=2FeCl2 +I2 +2KCl I2 +H2S=S+2HI 推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是 ；而有关物质的还原性由强到弱的顺序是
8、 。1 非金属越活泼，其单质的氧化性越 ，而所生成的阴离子的 性越 ；金属越活泼，其单质的 性越 ，而所生成的阳离子的 性越 。2 阅读课本 27 页，听老师讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时，所含元素的化合价变化。二、总结与评价 【总结】化合价升高（失 ne）被氧化 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 化合价降低（得 ne）被还原（较强）（较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物【评价】1已知 I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-Fe2+H2O2I-SO2。则下列反应不能发生的是()。2Fe3+SO2
9、+2 H2O 2Fe2+SO42-+4H+I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI H2O2+H2SO4 SO2+O2+2H2O 2Fe2+I2 2Fe3+2I-2下列反应中，不属于氧化还原反应的是()。A2CO+O2 点燃 2CO2 BCH4+2O2 点燃 CO2+2H2O C2KClO3 加热 2KCl+3O2 D2Fe(OH)3 加热 Fe2O3+3H2O 3关于 C+CO2 点燃 2CO 的反应，下列说法正确的是()。A是化合反应，不是氧化还原反应 BCO 既是氧化产物又是还原产物 C单质 C 中 C 的化合价升高，被还原，是氧化剂 DCO2中 C 的化合价降低，被氧化，CO2是还原
10、剂 4R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为2 价，且 X2与单质 R 不反应；X2 ZX Z2；Y Z2Y2 Z。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合()。A R2X2Z2Y2 B X2R2Y2Z2 一课时从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂还原剂的理解了解氧化产物和还原产物掌握氧化剂还原剂中所含元素化合价的情况掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况学习过程一自学探究用单线桥表示下列反应并目阅读课本页请归纳氧化还原反应的实质是判断氧化还原反应的依据是学习好资料欢迎下载听老师讲解图并按要求填写下表常见的氧化剂活泼非金属单质如等元素处于高价的氧化物时如等元素处于最
11、高化合价时的酸如等元素处于最化物如等元素处于低化合价时的酸如等元素处于低化合价时的盐如等得电子化合价降低举例得失电子化合价升高举例失二总结与评价总结氧化还原反应配平的一般步骤一标出有变的元素化合价二找出化合价升降的最小公倍数使化合学习好资料 欢迎下载 C Y2Z2R2X2 D Z2X2R2Y2 5化合物 BrFx与水按物质的量之比 35 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x 。（2）该反应的化学方程式是：。（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?氧化剂是 ；还原剂是 。针对性训练试题（一）一、选择题 1有 X、Y、Z 三种金属，把 Y 投入 XCl2溶液中一段时间
12、后，溶液质量增大，把 Z投入 YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是()。AXYZ BYXZ CZYX DZXY 2对于反应：H-+NH3 H2+NH2-的正确说法是()。属于置换反应 H-是还原剂 NH3是还原剂 H2既是氧化产物又是还原产物 3为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3+5I-+6H+3I2+3H2O 根据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋
13、，白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()。A B C D 424mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()。A+6 B+3 C+2 D 0 5下列反应中，HCl 做还原剂的是()。AZn+2HCl=ZnCl2 +H2 BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CMnO2+4HCl(浓)加热 MnCl2+Cl2+2H2O DNaOH+HCl=NaCl+H2O 6下列反应中，水做氧化剂的是()。ACl2+H2O=HCl+HClO BC+H2O高温 CO+H2 CCaO+H2O=
14、Ca(OH)2 DCO2+H2O=H2CO3 7氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是()。AOH-BS2-CSO32-DH+一课时从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂还原剂的理解了解氧化产物和还原产物掌握氧化剂还原剂中所含元素化合价的情况掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况学习过程一自学探究用单线桥表示下列反应并目阅读课本页请归纳氧化还原反应的实质是判断氧化还原反应的依据是学习好资料欢迎下载听老师讲解图并按要求填写下表常见的氧化剂活泼非金属单质如等元素处于高价的氧化物时如等元素处于最高化合价时的酸如等元素处于最化物如等元素处于低化合价时的酸如等元素处于低化合价时的
15、盐如等得电子化合价降低举例得失电子化合价升高举例失二总结与评价总结氧化还原反应配平的一般步骤一标出有变的元素化合价二找出化合价升降的最小公倍数使化合学习好资料 欢迎下载 8制备氰氨基化钙的化学方程式 CaCO3+2HCN CaCN2+CO+H2 +CO2 在反应中()。氢元素被氧化，碳元素被还原 HCN 既是氧化剂，又是还原剂 CaCN2是氧化产物，H2是还原产物 CO 为氧化产物，H2为还原产物 二、填空题 1配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目 (1)CuSO4 +KI CuI+I2 +(2)NO2 +H2O HNO3 +NO 2高锰酸钾和
16、氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr Br2+MnBr2+KBr+H2O 其中还原剂是 。若消耗 0.1mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。3化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7 KI HCl CrCl3 NaCl KCl I2 4在氯氧化法处理含 CN的废水过程中，液氯在碱性条
17、件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含 KCN，其浓度为 650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中 N 均为3 价）：KCN 2KOH Cl2 KOCN 2KCl H2O 一课时从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂还原剂的理解了解氧化产物和还原产物掌握氧化剂还原剂中所含元素化合价的情况掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况学习过程一自学探究用单线桥表示下列反应并目阅读课本页请归纳氧化还原反应的实质是判断氧化还原反应的依据是学习好资料欢迎下载听老师讲解图并按要求填写下表常见的氧化剂活泼非金属单质如等元素处
18、于高价的氧化物时如等元素处于最高化合价时的酸如等元素处于最化物如等元素处于低化合价时的酸如等元素处于低化合价时的盐如等得电子化合价降低举例得失电子化合价升高举例失二总结与评价总结氧化还原反应配平的一般步骤一标出有变的元素化合价二找出化合价升降的最小公倍数使化合学习好资料 欢迎下载 被氧化的元素是 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O 5已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反
19、应的化学方程式。（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。一课时从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂还原剂的理解了解氧化产物和还原产物掌握氧化剂还原剂中所含元素化合价的情况掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况学习过程一自学探究用单线桥表示下列反应并目阅读课本页请归纳氧化还原反应的实质是判断氧化还原反应的依据是学习好资料欢迎下载听老师讲解图并按要求填写下表常见的氧化剂活泼非金属单质如等元素处于高价的氧化物时如等元素处于最高化合价时的酸如等元素处于最化物如等元素处于低化合价时的酸如等元素处于低化合价时的盐如等得电子化合价降低举例得失电子化合价升高举例失二总结与评价总结氧化还原反应配平的一般步骤一标出有变的元素化合价二找出化合价升降的最小公倍数使化合