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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案电解质 离子反应 一、电解质、非电解质的概念定义电解质非电解质在水溶液 中或 熔化 状态下能导电的化在 水溶液 中和 熔化 状态下都不导电合物的 化合物相同点 不同点与常见 物质 类别的关系都是与溶解性无关的化合物在肯定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、某些非金属氢化物等化物、绝大多数有机物等HCl 、H2SO4、CaOH2、NaCl 等,但是不能说溶液在熔融状态下能电离导电
2、；1.金属铜能导电,是否为电解质？不是,电解质不行以是单质,必需是化合物；金属导电是由于有自由移动的电子；2.NaCl 溶液、NaOH 溶液能导电,那么它们是电解质吗？不是,电解质不行是混合物,必需是化合物；留意：能导电的物质不肯定都是电解质；电解质必需是化合物；如 电解质导电的环境：水溶液或熔融状态；:Cu单质 、NaOH 溶液 混合物 不是电解质；如:BaSO4 虽然其水溶液几乎不导电,但在熔融状态下能导电,因此它是电解质；电解质导电必需是化合物本身能电离出自由移动的离子；如:CO2 水溶液能导电,是由于CO2 与水反应生成H2CO3 ,是 H2CO3 水溶液导电,所以CO2 不是电解质S
3、O2、SO3、NH3 类似 ；习题：例 1以下物质属于电解质的是（）FHCl G酒精HAgCl A SO2BCu C氨水DNaCl ENaOH 答案： D、E、F、H；2.对电解质的概念懂得正确选项（）A 在水溶液或熔融状态下能导电的物质B 凡是在水中能生成离子而导电的物质C 氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子,其水溶液能导电,但溶液中的氢氧根离子 并非氧化钠本身电离出来的,因而氧化钠是非电解质；D 在水溶液里或熔融状态下本身电离出阳离子和阴离子,因而能导电的化合物3.以下物质按电解质非电解质单质混合物次序排列的是（）A HCl SO2石墨液氧 B NaCl 乙醇铁空气C 蔗糖 CuSO
4、4氮气胆矾D KCl NaNO 3Br 2漂白粉名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案二、 强电解质与弱电解质的概念1、电离：在溶液中或在熔融状态下产生了自由移动的离子的过程；酸：电离时产生的阳离子 全是 氢离子的化合物,H2O 除外碱：电离时产生的阴离子 全是 氢氧根粒子的化合物阳离子：金属阳离子（或铵根离子）阴离子：酸根阴离子电解质导电的缘由：溶液中有自由移动的带电粒子；2、电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子；NaCl = Na+ + Cl- 检查：生成符号两边各元素的原子个数相等生
5、成符号右边离子所带的电荷总数为 0 原子团不能分开写书写弱电解质的电离方程式常用符号：弱电解质同学书写 MgCl2 、FeSO4、NH3 H2O 、NaHSO4 电离方程式？强电解质概念在水溶液中 全部电离 成离子的电解质在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质电离程度完全部分溶液里粒子水合离子水合分子、水合离子物质结构离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物与常见物质通常为通常为强酸： HCl 、H 2SO4、HNO 3 等弱酸： CH3COOH 、HF、HClO 、H 2S、强碱： NaOH 、KOH 、BaOH 2 等H2CO 3、H2SiO3、H4SiO4等类别的关系绝 大 多 数 盐
6、： NaCl 、 CaCO3 、弱碱： NH 3H2O、 CuOH 2 等CH 3COONa 等极少数盐、水BaSO4、CaCO3、AgCl 等难溶盐 是强电解质； （虽然它们是难溶的,但是其溶于水的那部 分能够全部电离成离子）三、离子反应依据电离方程式写 BaCl 2与 Na2SO4 反应的反应方程式写成,离子反应方程式；引出离子反应 1概念： 由于电解质溶于水后电离成为离子,所以,电解质在溶液中的反应实质上是离子之间 的反应；2离子反应的实质 是某种或某些离子浓度的降低 3离子反应的发生条件（）生成沉淀：熟识常见物质的溶解性,如Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+与 SO4 2-、CO3 2
7、-等反应生成沉淀Ba 2+CO3 2-CaCO 3 、 Ca 2+SO42-CaSO4（微溶）；Cu 2+、Fe 3+等与 OH-也反应生成沉淀如名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案 Cu 2+2OH- CuOH2 , Fe 3+3OH-FeOH3 等溶解性口诀1 钾钠硝铵 NH4+盐皆可溶；2 盐酸盐不溶银、亚汞 AgCl 、HgCl ；3 硫酸盐不溶钡和铅 BaSO4、PbSO4；4 碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；5 碱有钾钠铵钡,其余皆不溶；（）生成弱电解质（难电离）：（H2O、弱酸、弱碱等） 如
8、OH- 、CH3COO- 、PO4 3-、HPO 2-、H2PO4-等与 H +发生反应： OH- H +H2O、CH3COO- H +CH3COOH；弱酸的酸式根离子（如 HCO 3-、HSO3-、HS-、HPO 4 2-、H2PO4-）既不能与 H大量共存也不能与 OH大量共存；如：HCO 3OHCO 3 2H2O HCO 3HCO 2 H 2O；（）生成气体（挥发性物质）：如 CO3 2-、 SO3 2-、S 2-、HCO 3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H + 常生成气体 CO3 2-2H + CO 2 H2O、HS- H + H2S ；-后面学习 （）发生氧化仍原反应
9、：具有较强仍原性的离子与具有较强氧化性的离子如 I和 Fe 3+ 发生 2I-2Fe 3+=I 22Fe 2+；在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应如 NO 3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量 H+存在情形下就不能共存；SO3 2-和 S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下就由于发生 2S 2-SO3 2-6H +3S 3H 2O 反应不能共存；在原电池、电解池中的离子反应也属于这一类型；后面学习 （）其它条件仍应留意有少数离子可 形成络合离子 的情形；如 Fe 3+和 SCN-、C6H5O-,发生如下络合反应 Fe3+ SCN-FeSCN 2+；能水解的阳离子跟能水解
10、的阴离子（如 Al3+和HCO 3-、CO 3 2-、HS-、S 2-、 ClO-）在水溶液中也能发生反应等；留意：只要具备其中一个条件即可；（复分解反应条件）问同学：离子反应方程式和化学方程式是否相同？通过电离方程式,书写离子反应方程式例子： NaOH+HCl=NaCl+H 2O 让同学学习书写步骤再举例： 2KOH+H 2SO4=K 2SO4+2H 2O 让同学写 CaOH 2+2HCl=CaCl 2+2H 2O、2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H 2O 总结出离子反应方程式可以表示一类离子反应4离子反应方程式离子反应方程式是用实际参与反应的离子所表示的在溶液中进行的反应,它表达
11、了某 一类反应 的实质；（）写、拆、删、查四步法写先写出正确的化学反应方程式；拆将方程式两边易溶于水易电离的强电解质改写成离子；删删除两边没有参与反应的离子,化简各物质的系数成最简整数比,检查方程式两边各原子数是否平稳,电荷总数是否平稳；查检查离子方程式两侧原子和电荷是否守恒 离子方程式的书写留意事项 : 1凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式；2单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质就保留化学式；3多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写 程式中要拆开写；4对于微溶物：,而强酸的酸根离子在离子方名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料
12、 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案A、在生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示例： Na2SO4溶液中加入 AgNO 3 溶液： SO4 2- +2Ag + =Ag 2SO4B、当反应物里有微溶物处于溶液状态稀溶液 ,写成离子符号；例： CO2气体通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+ + 2OH- =CaCO3 +H2O C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时,应写成化学式；例：在石灰乳中加入 Na2CO 3溶液：CaOH 2 + CO 3 2- = CaCO 3 + 2OH- CaOH 2 作为生成物时写化学式D 浓 H 2SO4 作为反应物和固体反应时,浓）
13、H2SO4 写成化学式；5 离子方程式正误判定规律（八“ 看”看离子反应是否符合客观事实,不行主观臆造产物及反应；看“=” “ ” “ ” “ ” 等是否正确；HCO 3-不能写成 CO 3 2-H+看表示各物质的化学式是否正确；如看是否漏掉离子反应；看电荷是否守衡；看反应物或产物的配比是否正确；看是否符合题设条件及要求；看物料是否守衡；习题：用离子方程式表示以下反应：1、碳酸钠溶液与盐酸反应：2、碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO32-+2H+ = H 2O+CO 2HCO 3-+H+ =H 2O+CO 23、写 BaOH 2与 H2SO4反应4以下反应的离子方程式正确选项 A锌片插入硝酸银溶液中
14、：Zn Ag =Zn 2 Ag B 碳 酸 氢 钙 溶 液 加 到 醋 酸 中 ： CaHCO 322CH 3COOH=Ca 2 2CH 3COO 2CO 2 2H 2O C硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H SO24 Ba2 2OH =BaSO 4 H 2O D氢氧化铜加到盐酸中：CuOH 2 2H =Cu 2 2H 2O 能用“H+OH=H 2O” 表示的反应是（D）名师归纳总结 AH2SO4与 BaOH2反应BH2S与 NaOH 反应第 4 页,共 6 页CH2SO4与 CuOH2反应DHNO 3 与 KOH 反应6、以下离子方程式正确选项（D+ Ca 2+ + 2H 20 、澄清
15、石灰水与稀盐酸反应aOH 2 + 2H、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H+ a + + H 2O + CO2、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+ + OH- +Ba2+ +SO42-H2O+ BaSO4、氢氧化铜与稀硫酸反应 CuOH2 + 2H+ Cu2+ +2H 2O 7、以下离子方程式中正确选项（ D ）A、 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H 2O+CO 2B、 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C、 向稀硫酸溶液中加铁：名师精编精品教案2Fe + 6 H+ =2Fe3
16、+ +3H2D、 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag + + Cl- = AgCl 8、以下离子方程式中错误选项（ A ）A、 铁与稀硫酸反应 2Fe + 6 H + =2Fe 3+ +3H2B、 碳酸镁与 H2SO4 反应 MgCO3 + 2H + = Mg 2+ + H2O + CO 2C、 向澄清石灰水中通入过量的 CO2气体 CO2+ 2OH- = HCO 3-D、 澄清石灰水与盐酸的反应 H + + OH- H 2O9、将以下离子方程式改写成相应的化学方程式,正确选项（）A.Cu 2+2OH-=Cu（OH ） 2 ； CuCO 3+2NaOH=Cu （OH） 2 +Na2CO 3B. CO
17、3 2+2H +=CO 2 +H 2O；BaCO3+2HCl =BaCl2+CO 2 +H 2O C.Ca 2+ CO 3 2CaCO3 ； Ca（NO3）2+Na2CO 3=CaCO3 +2NaNO3D.H +OH-=H2O；2KOH+H 2SO4=K 2SO4+2H 2O 答案： CD 五离子共存问题离子能发生反应, 就说明能发生反应的离子是不能共存；叫离子共存问题, 因能共存的许多,所以转换成考察不能共存；争论离子共存也就是对离子反应发生条件的判定；生成难溶物或微溶物：生成气体或挥发性物质：生成弱电解质（难电离）：（H2O、弱酸、弱碱等） 发生氧化仍原反应（）形成络合离子2、离子共存问题
18、中的常见隐含条件MnO紫色 、Fe 3+黄色 、溶液无色透亮时,就溶液中肯定没有色离子；常见的有色离子：Cu 2+ 蓝色 、 Fe 2+ 浅绿色 、FeSCN2+ 血红色 等强碱性溶液中确定不存在与OH-反应的离子； pH7 的强酸性溶液中确定不存在与H+反应的离子； pH7 以后学习（ 4）留意溶液的酸性对离子间发生氧化仍原反应的影响；不共存一般规律1、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存,如： Ca 2+与 PO4 3-、CO3 2-、SO4 2-；Ba 2+与 CO 3 2-、SO4 2-；Cu 2+与 S 2-,Pb 2+与 SO4 2-、Cl-等不能大量共存； Fe 2+与 S 2-
19、、Ag +与 I-不能大量共存,等；SiO3 2-、AlO 2- 、S2O3 等不能与 H +大量共存是由于SiO3 2-2H +H2 SiO 3、 AlO 2-H +H 2OAlOH 3、 S2O3 2HS SO2H 2O 2、与 H+ 不能大量共存：OH-、HCO 3-、HSO3-、HS-、HPO4 2-、ClO-、CO 3 2-、CH3COO-、S 2-、F-、SO3 2-、PO4 3-、HCOO-、AlO 2-、SiO 3 2-等, 生成弱电解质CO 3 2-、SO3 2-、S 2-、HCO 3-、HSO 3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H +能生成气体 ,所以不能大量共存；3、与
20、 OH-不能大量共存 : NH 4 +、Fe3+、Fe2+ 、Cu 2+、Al 3+、Zn2+、Ag +、Mg 2+、HCO 3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、SO3 2-等；弱酸的酸式根离子（如 HCO 3-、HSO3-、HS-、HPO 4 2-、H2PO4-）既不能与 H大量共存也不能与 OH大量共存；如：HCO 3OHCO 3 2H2O HCO 3HCO 2 H 2O；4、离子间能发生氧化仍原反应的不能大量共存,名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编精品教案-、I-、Cl-、Fe 2+等
21、不能如： Fe 3+与 S 2-、HS- 、I-、SO32-；酸性 条件下： MnO 4-、Cr2O7-、NO 3-、ClO-与 S 2-、HS-、SO3 2-、HSO3大量共存5、因发生双水解反应而不能大量共存,弱酸跟阴离子不能跟弱碱阳离子共存,发生双水解Al 3和 CO3 2-、 HCO 3-、S 2-、HS-、AlO 2-、ClO-、C6H5O- 等不能大量共存Fe 3+和 CO3 2-、HCO 3-、AlO 2-、ClO-等不能大量共存特殊留意 ：NH 4 +和 CO 3 2-、NH 4 +和 HCO 3-、NH 4 + 、CH 3COO- 和 SiO32- 在同一溶液中能大量共存；7
22、、微粒间能发生络合的不能大量共存,如 例题Fe3+与 SCN-,Ag+ 与 NH3 等；1在 pH=1 的无色透亮溶液中不能大量共存的离子组是（NO 3-）2-A Al3+AgNO 3-Cl-BMg2+ NH 4Cl-CBa2+K+S2-Cl-DZn2+Na+NO 3-SO4答案： AC 名师归纳总结 2、在水溶液中,以下各组离子能大量共存的是（A、Na + 、SO4 2- 、Cl-B、Ba 2+ 、SO4 2- 、OHC、Ca 2+ 、CO 3 2-、Cl-D、OH- 、H +、Cl-）CaCO3 而不共存；第 6 页,共 6 页【解析】 B 项中生成难溶性物质BaSO4,而不能大量共存；C 项中生成沉D 项中 OH-与 H+反应生成水；答案：A 3、在强酸无色透亮溶液中,以下各组离子能大量共存的是（C ）A、Fe 3+、K+、 Cl-、NO 3-B、Ag+、Na+、NO 3-、 Cl-C、Zn2+、Al3+、SO4 2-、Cl-D、Ba2+、NH 4 +、Cl-、HCO 3- - - - - - -