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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案其次节 离子反应 一、教学目标 学问与技能 1. 知道电解质和离子反应的概念；2. 能够正确写出特定化学反应方程式对应的离子方程式；3. 能正确运用复分解型离子反应发生的条件；4. 培育同学科学探究的思维方式和才能；过程与方法 通过组织同学试验探究的方法, 把握复分解型离子反应发生的 条件；情感态度与价值观 通过同学自主探究获得学问, 让同学体验科学学问获得和形成 的过程与方法,体会胜利的获得学问的乐趣；二、教学重点与难点 教学重点离子反应发生的条件的探究和提出问题、力；教学难点解决问题的方法与能引导同学设计离子反应发生的条件
2、的探究方案；三、教学方法：试验探究法四、教学预备1. 试验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管；2. 试验药品： 0.5 mol/L CuSO 4溶液、 0.5 mol/L NaCl 溶液、0.5 mol/L Na 2SO4 溶液、 0.5 mol/L BaCl 2 溶液、 1 mol/L NaOH溶液、 1 mol/L HCl 溶液、 0.5 mol/L Na 2CO3溶液3. 同学预备： 2 人为一组,用最优化组合配置；4. 本节课设置在化学试验室中上,分组供应试验仪器和药品；5、同学每人一份学案；五、教学过程名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 -
3、- - - - - - - - 老师活动名师精编优秀教案设计意图同学活动 引入 三国时期,诸葛亮在 七擒孟获的过程中,蜀军由 于误饮哑泉水、个个不能言 语,生命危在旦夕,巧遇老 叟,指点迷津饮用万安溪安乐泉水、最终转危为安,用历史故事引入化学新课,可渡过难关,哑泉水为何能致 哑,万安溪安乐泉水又是什以剧烈激发同学的学习爱好,同时让同学感受到化学在社么灵丹妙药呢？原先哑泉水倾听会生活各方面的广泛应用,意中含有较多的硫酸铜,人喝识到学习化学的重要性；了 含 铜 盐 较 多 的 水 就 会 中 毒；而万安溪安乐泉水中含 有较多的碱 , 铜离子遇氢氧 根离子发生离子反应生成沉 淀而失去了毒性； 设问
4、那么什么叫离子反 应呢？这就是我们今日要学习的新课； 板书 其次节 离子反应巧设疑,从历史故事转入化学 教学,吸引同学留意力；一、酸、碱、盐在水溶液中阅读教材 P30第一部分内容；培育同学自学的才能；的电离 温故知新 同学们在中学接触过溶液导电性试验,大家回忆；借旧引新,通过同学回忆中学仍记得吗？观看灯泡是否发亮并记录结试验,引入新课, 培育同学观现在我们连续来观看一次这果；察以及发觉、 摸索新问题的能个试验；用NaCl、NaOH固体力；以 及 纯 水 做 第 一 组 演 示 实名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名
5、师精编 优秀教案验,用 NaCl 溶液、 NaOH溶液 做其次组演示试验；（对于 有多媒体条件的学校,这里 可以直接投影展现溶液导电 性 实 验 的 动 画 , 更 直 接 形 象；） 设问 NaCl、NaOH固体为何 不能导电,而配置成 NaCl 溶 摸索、回答：由于 NaCl 溶液、液、 NaOH 溶液后却可以导 NaOH溶液中存在自由移动的 电？离子； 讲解 事实上不仅 NaCl 溶 液、 NaOH溶液或盐酸溶液能够导电, NaCl、NaOH固体在熟识教材关于电解质的概念；培育同学发觉问题、 解决问题熔 化 状 态 下 也 可 以 产 生 离子,并能导电；像这种在水分析突出概念中的关键点
6、；的才能；溶液中或熔融状态下能够导 电的化合物叫做电解质； 板书 1 、电解质 强调 在电解质的定义中,同学们要特殊留意,电解质只是针对化合物而言,只有倾听,懂得,记忆；化合物才有可能是电解质； 过渡 酸碱盐在水溶液中能 够导电是由于它们在溶液中发生了电离,产生了能够自倾听,懂得；培育同学类比仿照以及推理由移动的离子；的才能； 举例 NaCl在水中的电离；这一过程可以用电离方程式名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 表示如下： NaCl = Na名师精编优秀教案+Cl 板书 2 、电离方程式 讲解 像 HCl 的电离也
7、可以用电离方程式表示如下：HCl = H+ + Cl- 过渡 从上面的电离方程式写出 H2SO4 、HNO 3 的电离方程式： H2SO4 = 2H + + SO 4 2-HNO 3 = H + + NO 3-中,我们可以看出HCl、H2SO4同学总结得出： 电离时生成的培育同学总结、 推理、归纳的和 HNO 3都能电离出H +,因此,阳离子是 H +的化合物就叫做我们可不行以从电离的角度酸；才能；对酸的本质有一个新的认 识？ 强调 在此,同学们仍必需 留意一点,不是电离时能够 产生 H +的化合物都能叫做酸,比如 NaHSO 4 , 它在水溶液中强化同学对酸这一新定义的也能电离出H +,但它
8、属于盐；倾听,懂得,记忆；熟识,不能抓着一半就走, 一因此,在用电离的角度对酸定要明确概念；进行定义的时候,必需留意这里产生的阳离子必需全部都是 H +才行；名师归纳总结 类比推断 尝试从电离的角分组完成 P31摸索与争论；并培育同学类比推断和自主学第 4 页,共 13 页习才能,让同学成为学习的主度概括出碱和盐的本质；体； 评判 对同学小组争论的结准时评判同学的学习成果,可果进行评判总结；阅读教材 P31-32 其次部分内以促进同学的学习爱好； 过渡 可溶性电解质以离子的形式存在于溶液中；所以,容,明确离子反应的概念；培育同学的自主学习才能,以化学物质之间的反应实质上完成下表的分组试验探究,
9、及发觉问题的才能；就是离子之间的反应；那么,完成摸索与沟通；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案离子反应要发生具备什么条 件呢？下面我们一起来进行 探究； 板书 二、离子反应及其发 生的条件 分组探究试验 试验现象是 否 发 生 化判定的依据学反应 1、向盛有 3 mL 的 CuSO4 溶 液 的 试管中加入3 mL 的 NaCl 溶液 2、向盛有 3 mL 的 CuSO4 溶液 的试 管 中 加 入 3 mL 的 BaCl 2溶液 摸索与沟通 1.BaCl2 溶液能与 CuSO 4 溶液反应而因；NaCl 溶液却不能, 试从下表分析原
10、2. 在试验“2” 的滤液中存在大量的 Cl和 Cu 2+,能否用试验证明 . 3BaCl 2溶液与 CuSO 4 溶液反应的实质是什么？表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情形分析混 合混 合 前 溶由 现 象 推 断 生混合后溶液中实际发生反应前 溶液 中 的 离成的物质的离子的离子液子CuSO +NaC l 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案CuSO +BaC l 2老师活动同学活动设计意图从上面的分析我们知道CuSO完成表格：-反应后2+培育同学分析对比的才能；和 BaCl2 混合后发生
11、了化学反应前变化,溶液中有的离子消逝了,有的离子仍存在；我们2+ CuClBaSO4 Cu可以用离子符号来表示这种2- SO42+ BaCl-变化：（右表） 板书 1 、离子反应 讲解 上述反应中Cu 2+和 Cl-倾听,懂得,记忆；阅读教材有关内容；反应前后没有变化,也就是 说没有参与反应,那么该反应的本质就是：Ba 2+SO4 2-=BaSO4 板书 2 、离子方程式 设疑 一个离子反应既可用化学方程式表示也可用离子 方程式表示而离子方程式更巧设疑,使得整节课规律严能表示化学反应的实质；那摸索,阅读教材有关内容；谨,环环相扣； 促进同学对知么离子反应的发生要具备哪识的懂得、把握；些条件呢？
12、培育同学动手才能以及小组 板书 3 、探究复分解反应中分小组完成以下三个探究实合作才能,让他们在试验中学离子反应发生的条件验,填写相关表格；习发觉问题、 并设计试验方案来验证结论的科学探究方法；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案 探究试验 1 试验反应前溶液中由现象推断反 应 后 溶 液离 子 方向3ml 的的离子生成的物质中的离子程式CuSO 4 溶 液中加入 3ml 的 NaOH 溶 液 同学归纳 条件之一生成沉淀 探究试验 2 试验反应前溶液中由 现 象 推 断反应后溶液离 子 方的离子生成
13、的物质中的离子程式向 3 mL 的 Na2CO3 溶液中加入 3 mL 的 HCl 溶液 同学归纳 条件之二放出气体 探究试验 3 试验反 应 前 溶 液 中由现象推断反 应 后 溶 液离子方的离子生成的物质中的离子程式向 3 mL的 NaOH溶液 中 加 入 几 滴 2-3 滴 酚酞溶液,再逐 滴入稀盐酸至溶液 恰好变色 同学归纳 条件之三生成水老师活动同学活动设计意图名师归纳总结 讲解 酸、碱、盐在水溶液中发生倾听,懂得,记忆；强化同学对三个复分解第 7 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案的复分解反应, 实质上就是
14、是两种电 解质在水溶液中相互交换离子的反型离子反应条件的懂得 和记忆,突破本节课的应；这类反应发生的条件是：生成沉教学重点和难点；淀、放出气体、 生成水、 只要具备上述条件之一 , 离子反应就能发生；判定以下电解质溶液间能 课堂练习 1 否发生离子反应？即学即练,加强同学对Na2CO3+CaCl2离子反应发生的条件的BaNO3 2+CuCl2 感性和理性熟识；K2CO3 +HCl 追问 上面能发生的离子反应离子A 同学上讲台板演,其他学动手书写,引出离子反应方程式书写的步骤；生自己书写； 完成后相互评方程式怎样书写呢？阅；同学之间的交叉评阅又 板书 4 、离子方程式书写的一般步完成表 1,并归
15、纳总结书写可以培育协作意识；通过完成该表,熟识离骤：写、改、删、查离子方程式的留意事项；子方程式的书写步骤和举例：附表1；留意事项； 书写离子方程式应留意的问题 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式；如： NH4Cl 固体与CaOH2 固体混合倾听,记录,懂得；培育同学归纳总结类比加热,只能写化学方程式；即：的才能,强化同学对离2NH4Cl 固 +CaOH 2固=CaCl 2+2NH3子方程式书写步骤的记 +2H2O 忆和懂得；（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子；（3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 13 页精选学习资料
16、 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案（4）弱酸 H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH 等 、弱碱 NH3 H2O等难电离物质写 成化学式；（ 5）难溶于水的物质 如 CaCO 3、AgCl、BaSO4、FeOH3、CuOH2等 一 律写化学式；用离子方程式表示以下反 课堂练习 2 应： 1.K 2CO3+HCl 准时反馈联系,讲练结合,提高教学成效；2.BaOH 2+H2SO4 归纳 判定离子方程式的正误应注意:1. 反应是否符合客观事实或化学归纳总结,突破本节课规律；2. 反应是否有该拆的没拆,不倾听,懂得；教学难点；准时练习,该拆的拆了； 3. 栓查条件符号是否
17、标完成课本 34 页第 6 题；反馈出同学对该学问的好,等号两边是否遵守质量守恒和电把握情形；荷守恒； 课堂练习 3 同学分组完成： 不同酸、 碱通过练习,培育同学自中和反应中离子方程式的行归纳总结的才能；书写：见附表2； 讲解 酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的H +与碱电离出的-OH倾听,懂得；让同学在书写离子方程结合生成 H2O； 总结 离子方程式表示的意义：式的基础上懂得离子方1 离子方程式揭示了化学反应的程式的意义；本质；2 一个离子方程式不仅可表示某个化学反应, 仍可以表示同一类型的离子反应；名师归纳总结 课堂练习 4 以下离子方程式能表示哪通过同学实战练习,达第 9 页,共
18、13 页些物质之间的反应？能写到充分懂得离子方程式出化学方程式吗？所表示的意义；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编优秀教案2+CO3 2=CaCO 31Ca2CO3 2-+2H +=CO2 +H2O 3H +OH-=H2O 总结 依据离子方程式列举化学方程式的方法：1. 分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质, 如 Ca 2+可代表碱或可溶性钙盐, CO3 2-只代表可溶性碳酸盐；2. 分析出由离子符号所代表的物质通过老师总结,加强学中其他成分之间是否发发生反应,如倾听,懂得,记忆；生对离子方程式的书写发生反应,其生成物是否与离子方程和意义
19、的总结,同时培式右边的化学式或离子符号相吻合；养同学归纳总结分析的如 H +OH-=H2O 其中H +表示强酸或科学方法和才能；强酸的酸式盐电离出的H +,OH-表示强 碱 , 但 如 用 强 酸H2SO4 与 强 碱BaOH2 反应就不符合；3. 检查,可将写出的化学方程式再改写成离子方程式, 对比一下是否与离子符号相吻合；名师归纳总结 拓展练习 1. 写出NaHCO 3 、 NaHSO4通过拓展训练,培育学第 10 页,共 13 页的电离方程式；2. 写出大理石与盐酸反应、生多元思维才能,突破 总结 离子方程式和化学方程式的碳酸氢钠与盐酸反应、 硫酸本节课的难点；铜与铁反应的离子方程式；培
20、育同学的归纳比较能完成附表 3：离子方程式和不同点；化学方程式的不同点；力；布置课后摸索与争论；分组搜集有关离子反应在给同学一片空间,给学混合物分别、 物质提纯以和生一点时间,充分挖掘- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编优秀教案同学的潜力；鉴定,以及清晰水中污染物等方面的应用实例, 并与同 学争论沟通；布置作业；完成相关联系题；通过练习题,加强对本节内容的懂得把握；附表 1 离子反应方程式的书写步骤 附表 2 不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写步骤 举例（硝酸银溶液与氯化铜 溶液）“ 写”- 写出化学方程式“ 拆” - 把易溶于水、 易电离的电
21、解质写成离 子形式,难溶或难电离的电解质以及气体等仍 用化学式表示；“ 删”- 删去方程式两边形式相同的离子“ 查” - 整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等 , 左电荷总数 =右电 荷总数 电荷守恒 附表 3 电离方程式与离子方程式的区分化学方程式 离子方程式KOH+HCl=KCl+H 2O 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+H2O 2KOH+H 2SO4=K2SO4+H2O BaOH2+2HCl=BaCl2+2H2O 左边 右边名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 电离方程式名师精编优秀
22、教案右边只是离子符号没有左边只是化学式没有离子符号化学式离子方程式既可能有化学式又可能有离子既可能有化学式又可能符号有离子符号板书设计 其次节 离子反应 一 酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质 2、电离方程式 二 离子反应及其发生的条件 1、离子反应 2、离子方程式 3、离子反应发生的条件（复分解型）4、离子方程式书写的一般步骤 教学反思 1、整堂课以试验为基础,充分表达了新课标对试验的要求；用试验课的方式教学能够充分发挥同学的主动性,促进同学的合作沟通；2、在详细的教学中不能穿旧鞋走老路,依据新课标的要求,强弱电解质的概念不必在本课中向同学讲解；教案特点及评判：本节课最突出的特点就是探究
23、试验, 这是一堂布满化学乐 趣的活动课；离子反应 这一节内容是历年来高考的必考点之一,也是各个版本教材都有的一节课,这节课的教学可谓既要传统, 又不能完全没有新意； 因此,在秉承这一理念的情形 下,我设计了这堂充分表达新课标要求的试验探究课程；该课 组织了大量的探究试验, 在探究试验结果的过程不仅培育的了名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案同学的动手才能, 更加培育了同学的团结合作学习精神,有利 于同学综合素养的培育；鉴于实际教学过程中的时间问题和各个学校的教学水平 差异,该课仅适合同学动手才能强, 且中学部分完全实施了新 课标教学的学校；期望对各位老师有肯定帮忙；该教学设计可与本资源包中的离子反应- 课件 1配套 使用；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 13 页