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1、优秀学习资料欢迎下载高二化学期末复习试题一1下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是AH0， S0 BH0，S0 CH0， S0 DH0，S0 2下列反应在任意温度下一定能自发进行的是A2NaCl 2H2O=电解2NaOHCl2 H2BNH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s) H0 CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H 0 D X2Y2(s)=X2(g) Y2(g) H0 3下列各组反应中的H 大小比较正确的是热化学方程式H大小比较A S(g) + O2(g) = SO2(g) H1H1 H2 S(s) + O2(g) = SO2(g) H2B 2H2(g) + O2(g) = 2H
2、2O(l) H1H1 H2 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H2C CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H1H1 H2 2Na(s) + O2(g) = Na2O(s) H2214反应A+B C （ H 0）分两步进行 A+B X （ H 0） XC （H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是5恒温恒容的三个密闭容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化N2H2
3、NH31 3 0 放出热量a kJ 2 3 0 放出热量b kJ 2 6 0 放出热量c kJ A放出热量abCN2的转化率 6在密闭容器中的一定量混合气发生反应：xA(g) + yB(g)zC(g) ，平衡时测得A 的浓度为0.50 mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得A 的浓度降低为0.30 mol/L 。下列有关判断正确的是Ax + y z B平衡向正反应方向移动CB 的转化率增大D C 的体积分数增大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载7下列离子方程
4、式属于盐的水解，且书写正确的是ANaHSO3溶液： HSO3 H2OSO23H3OBNaHS 溶液： HSH2O H2SOHCNa3PO4溶液： PO43-3H2O H3PO43OHDCH3COONH4溶于 H2O 中： NH4H2O NH3 H2OH8常温时，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=5 的 NaHA 溶液中，B物质的量浓度相等的溶液溶液溶液NH4HSO4溶液中的C已知常温下常温下， AgCl若要在NaI 溶液中开始转化为AgI ，,则 NaI 的浓度必须大于D将 0.2 mol/L 的某一元酸HA 溶液和 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液pH
5、大于 7，则反应后的混合液中：9常温时，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ 的溶液的 pH 依次为 7、 9、10。下列说法正确的是A对应酸的酸性：HX HY c(Y-) c(X-) C三种盐溶液中水的电离度都比纯水大D溶液中阴、阳离子总浓度：NaX NaY NaZ 10在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H10 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A等压时，通入z 气体，反应器中温度升高B等容时，通入z 气体， y 的物质的量浓度增大C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不
6、变11某同学按右图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K 闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。下列分析错误的是A金属活动性A 强于 B BB 电极反应B2eB2+Cx 电极上有H2产生，发生还原反应D反应初期 x 电极周围出现白色沉淀，继续实验沉淀将溶解12下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生B钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe-2eFe2+D埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀13常温时，下列说法正确的是A pH5 的 NH4
7、Cl 溶液中，由水电离出的c(H+)为 109 mol/L BpH3 的醋酸和pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后，pH7 C在 c(H+):c(OH)1:1012的溶液中， Na+、I、NO3、SO32能大量共存D 0.1 mol/L Na2CO3溶液和 0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)+c(H+) c(CO32)+c(SO42)+c(HCO3)+c(OH) 14用 a、 b 两个质量相等的Pt 电极电解AlCl3和 CuSO4的混合溶液 n(AlCl3):n(CuSO4) 1:9 。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽
8、略气体的溶解）；t2时刻 Cu 全部在电极上析出。下列判断正确的是A a电极与电源的负极相连Bt2时，两电极的质量相差3.84 g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载C电解过程中，溶液的pH 不断增大Dt2时， b 电极的电极反应是2H2O 4e2OHH215下列实验 “ 操作和现象 ” 与“ 结论 ” 对应关系正确的是操作和现象结论A 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解Ksp：CaCO3CaSO4B 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成
9、该电极为阳极C 向 FeCl3和 CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性： Cu2+ Fe3+D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+16右图为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN2和 3molH2混合后由A 口快速充入容器，封闭A。反应 N2+3H22NH3在 t1时刻达到平衡；t2时刻再从A 口快速充入一定量NH3，封闭 A；t3时刻重新达平衡至t4。在 0t4时间内混合气中NH3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是17工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2
10、(g)O2(g)2SO3(g)H 196.6 kJmol1 生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是。A向装置中充入O2B升高温度C向装置中充入N2D向装置中充入过量的SO2 恒温恒压，通入3mol SO2和 2mol O2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、 1mol SO3(g)，下列说法正确的是A第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ B两次平衡SO2的转化率相等C两次平衡时的O2体积分数相等D第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9 500 时将 10
11、 mol SO2和 5.0 mol O2置于体积为1的恒容密闭容器中， SO2 转化为 SO3的平衡转化率为0.95。则 500时的平衡常数K= 。 550 ， A、B 表示不同压强下的平衡转化率(如右图 )，通常工业生产中采用常压的原因是并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa) K(1.0 MPa) 。18 水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 C时水的电离达平衡时的离子浓度。100 C 时1mol L1的 NaOH 溶液中， 由水电离出的c(H+)mol L1，KW(25 C) KW(100 C) 25 C 时，向水的电离平衡体
12、系中加入少量NH4Cl 固体，对水的电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载离平衡的影响是(填 “ 促进 ”“抑制 ” 或“ 不影响 ”)。 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数（ 25）HCN K4.9 l010CH3COOH K1.8 l05H2CO3K14.3 l07、K25.6 l011 25时 ,有等浓度的NaCN 溶液、 Na2CO3溶液、 CH3COONa 溶液，三溶液的pH 由大到小的顺序为。 25时，等浓度的CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积
13、混合，混合后所得溶液显碱性，则c(Na) c(CH3COO)(填“ ” 、“ ” 或 “ ”)。 向 NaCN 溶液中通入少量CO2， 所发生反应的化学方程式为。19一定温度时，在容积一定的密闭容器中，反应A( ？)B(g) C(g)D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大。请回答下列问题： 正反应是（填 “ 放热 ” 或“ 吸热 ” ）反应；该反应的化学平衡常数的表达式是：。 能判断该反应一定达到平衡状态的依据是。 （填写字母编号）A体积分数组成C DB单位时间内生成n moAl 的同时生成n molC C温度和体积一定是，某一生成物浓度不再变化D温度和体积一定是，容器内压强不再变化
14、 该反应的正反应速率随时间变化的关系如右图所示。t2时改变了某种条件，改变的条件是。 （填写字母编号）A升温B加压C催化剂D增加 A 的量 升高温度到T时，在一密闭容器中充入2mol A 和 3mol B ，发生上述反应。平衡后测得K=1。然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来的10 倍，结果A 的百分含量始终未改变，则此时 B 的转化率是。20化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。 反应 C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K 的表达式为；已知 C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)CO2(g) CO(g) H2O(g)的平衡常数为
15、K2 ，则 K 与 K1、K2二者的关系为。 已知某温度下，反应2SO2（ g）+O2(g)2SO3(g)，的平衡常数K=19 ，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol L1，C(O2)=1 mol L1，当反应在该温度下SO2转化率为80时，该反应(填“ 是” 或“ 否”)达到化学平衡状态，若未达到，向(填 “ 正反应” 或“ 逆反应 ”) 方向进行。 对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) H = a kJ mol-1；若 a+bc+d，增大压强平衡向_(填“ 正反应 ” 或“ 逆反应 ”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_0(填
16、 “ ” 或“ ”)21aA 、bB 、cC、dD 、eE 均为短周期元素，,31aecbd ecd，A 和 B 同主族， C和 D 也同主族， C、E 相邻， A 与其他元素均不同周期。 由 A、C 形成的四原子核化合物（一种常见的绿色氧化剂）分子的电子式_ 。 A、C 两元素组成的三种10 电子的微粒是。 （写化学式） 从五种元素中任选三种元素，组成化合物X 和 Y，在下列表格中按要求填写相应的化学式（每t1 t2 t3 t4v精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载空只写一种即可）X pH7 Y
17、pH7 抑制水的电离：抑制水的电离：促进水的电离：促进水的电离：2220 世纪 30 年代， Eyring 和 elzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。 图是 HI 分解反应中HI 分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_ (选填 “ A”、 “ B”或 “C”)； 图是 NO2和 CO 反应生成CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式： 下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷 (P4)、P4O6、P4O10
18、结构如下图所示，则上表中X_； 0.5mol 白磷 (P4)与 O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为 _kJ。23某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数数值，其实验方案的要点为：用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如下图所示。在电流强度为I A。通电时间为ts 后，精确测得电极上析出铜的质量为mg。试回答： 连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同) E 接_， C 接_， _接 F。 实验线路中的电流方向_ _ _ C _ _ _。 写出 B 电极上发生反应的离子方程式：G 试管中淀粉KI 溶液变化的现象为_， 相应的离子方程式是_。 为精确
19、测定电极上析出的铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是_ 。称量电解前电极质量刮下电解后电极上的铜并清洗用蒸馏水清洗电解后的电极低温烘干电极后称量低温烘干刮下的铜后称量再次低温烘干后称量至恒重 已知电子的电量为1.6 1019C。试列出阿伏加德罗常数的计算公式：NA_。高二化学期末复习试题一参考答案第 23 题图精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载1C 2D 3B 4D 5A 6A 7B 8C 9D 10D 11B 12A 13C 14B 15A 16C 17(1)A(2 分) (2)CD(2 分
20、) (3)1.444x103(2 分) 常压下 400 500 C， SO2转化率19 （1）吸热K= c(C) c(D)/ c(B) （ 2）BCD （3）B （4）4021HH （2）23H OOHH O（3）X ：NaOH 、23Na SOY：24H SO233（H SO，HNO ）、43NH NO22.(1)C (2)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H 234kJ/mol (3)585(4)819 23答案 (1)DABFBADE(2)2Cl2e=Cl2 变蓝色Cl22I=2ClI2(3) (4)64mIt2 1.6 1019解析： (1)G 为 Cl2的吸收装置，所以B
21、 为阳极， A 为阴极，则仪器的连接顺序为E 接 D，C 接 A，B 接 F。实验线路中的电流方向与电子流向正好相反，为F B A C DE。(2)B 电极产生Cl2，电极反应的离子方程式为2Cl2e=Cl2 ，它使淀粉KI 溶液变蓝，离子方程式为 Cl22I=2ClI2。(3)测定电极上析出的Cu 的质量的先后顺序应为，而无须刮下电极上析出的铜再称量。另外，之所以烘干称量两次的原因在于减少称量误差。(4)由电量守恒得：Q Itmg64 g mol1 2 NA 1.60 1019NA64mIt2 1.6 1019精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页