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1、优秀学习资料欢迎下载高二化学期末复习试题二1在恒温恒压、不做功时，反应A + B = C + D在下列哪种情况下，一定能自发进行A H0、 S0、 S0 C H0 D H0、 S0 2电解水制取H2和 O2时，为了增强导电性，常常加入一些电解质，最好选用下列物质中的ACuSO4BHCl CNaOH DNaCl 3下列可用于测定溶液pH 且精确度最高的是A酸碱指示剂B广泛 pH 试纸C精密 pH 试纸DpH 计4可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列分析不正确的是A风能、
2、太阳能、生物质能等属于可再生能源B推广可再生能源有利于经济可持续发展C上图是太阳能光伏电池原理图，图中A 极为正极D光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能5由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的 1 mol/L 的溶液，在室温下，前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pH7，则A B C D 碱性AOH BOH AOH BOH AOH BOH AOH BOH 酸性HCHD HCHD HCHD HC HD 6用 pH 试纸测定溶液pH 的正确操作是A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放
3、在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再比色C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照725时，向纯水中加入NaOH ，使溶液的pH 为 11，则由 NaOH 电离出的 OH离子浓度和水电离出的 OH离子浓度之比为A1010：1 B5 109：1 C108：1 D1：1 8已知 HCN （aq）与 NaOH（ aq）反应的1molkJ1 .12H；HCl （aq）与 NaOH（aq）反应的1molkJ6 .55H，则弱酸HCN 在水溶液中电离的H等于A7.671molkJB-43.51mo
4、lkJC+43.51molkJD+67.71molkJ9可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al 3OH 3e-Al(OH)3C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极10如下图所示的装置，C、 D、 E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色。则以下说法正确的
5、是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载A电源 B 极是正极B(甲)、(乙)装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2 C欲用 (丙)装置给铜镀银，H 应该是 Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置 (丁)中 X 极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷11用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2全部溶解后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mo
6、l 12下列有关实验的叙述中，合理的是用 pH 试纸测得氯水的pH 为 2 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净用酸式滴定管量取12.00 mL 高锰酸钾溶液向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度ABCD13硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +S +H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度 /Na2S2O3溶液稀 H2SO4V/mL c/ （
7、mol L-1） V/mL c/（mol L-1）A 25 5 01 10 01 B 25 5 02 5 02 C 35 5 01 10 01 D 35 5 02 5 02 14对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H 0，下列图象中正确的是15把 Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+ 2OH（ aq） 当向悬浊液中加少量氢氧化钠后，若温度保持不变，下列判断正确的是A溶液中Ca2+浓度不变BCa(OH)2的溶度积常数减小C溶液 pH 值不变D溶液中 Ca2+数目减少16关于下列各装置图的叙述中，不正确的是时间时间时间压强精选学
8、习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载A用装置 精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置 的总反应是： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置 中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置 中的铁钉几乎没被腐蚀17 某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸,已知在 25ml 氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L 醋酸溶液的 PH 变化曲线如右图所示：（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol.L 1（2）在 B 点， a 12.5mL (填“”、“”或“=” )，醋酸分子的物质的量为mol（用
9、含 a 的式子表示） 。（3）配制 100 mL NaOH 标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（4） 用量取 20.00 mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23 滴酚酞作指示剂，用NaOH 标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL ，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗 NaOH 溶液体积 /mL 19.00 23.00 23.02 该盐酸的浓度约为mol.L 1 (保留两位有效数字)。18A 是由导热材料制成的密闭容器，B 是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量
10、的 NO2通过 K1、 K3分别充人A、 B 中， 反应起始时， A、 B 的体积相同。 (已知：2NO2 N2O4；H （1 分） ； 0.0002a-0.0025（ 2分）(3) 100mL 容量瓶（ 2 分）（4）酸式滴定管（1 分） ； 0.12；最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色（2 分）18 （1）AC （2）增大；不变；减小（3）A（2 分）（4）0.04mol（ 2 分）19 (1)Fe33H2O Fe(OH)33H，HCl （2）Al3+3HCO3=Al(OH)3 +3CO2（3）10-4（4）11：9020 （2）吸热（3）不（4）等于（ 5
11、）逆21.（1）COONaCH3；（ 2）COONaCHCOOHCH33和；NaOHCOONaCH3和（3）小于；等于22 （1）K2CO3当 CO32-水解到一定程度时KOH 又与 KHCO3反应最后得到K2CO3。（2） (NH4)2SO4溶液中虽然NH4水解生成 NH3 H2O， 但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸， 随 H2SO4浓度增大，将再与NH3 H2O 反应生成 (NH4)2SO4。（3）BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3和 CO2、H2O ，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3。（4）Na2SO4由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧
12、化，最终生成Na2SO4。（5）Mg(OH)2由于 Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2。23 （1）Ba（OH）2 + Na2SO4=BaSO4 + 2NaOH （ 2 分） （2）Ba（OH）2 （3）c(OH)c(Ba2+) = c(Cl)c(NH+4)c(H+)或 c(OH)c(Cl )= c(Ba2+) c(NH+4)c(H+)（4）2 : 3 24 （1）原电池（化学能转变为电能）；电解池（电能转变为化学能）（2）负极；阳极（3）O2+2H2O+4e 4OH4Ag+4e 4Ag（4）4AgNO4+2H2O 4Ag+O2 +4HNO3 （5）280
13、25 AgCl(s)Ag(aq) Cl(aq) 1510spLmol103.1108.1)AgCl(K)AgCl(cAg2CrO4(s) 2Ag(aq) CrO42(aq) 2x x (2x)2x=Ksp 1531234242105. 64101 .14)()(LmolCrOAgKCrOAgcsp c(AgCl) c(Ag2CrO4) 在 0.010 mol L-1 AgNO3溶液中， c(Ag+)=0.010 molL-1AgCl(s) Ag(aq) Cl(aq) 溶解平衡时：0.010 x x (0.010 x) x1.8 1010 x 很小，0.010 x 0.010 x1.8 108(mol L 1) c(AgCl)= 1.8 108(mol L1) Ag2CrO4(s) 2Ag(aq) CrO24(aq) 溶解平衡时：0.010 x x (0.0102x)2x 1.1 1012x 很小，0.010 2x0.010 x1.1 108(mol L1) c(Ag2CrO4) 1.1 10-8 (mol L1) c(AgCl) c(Ag2CrO4) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页