《实验--氢氧化钠标准溶液的配制与标定(共3页).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《实验--氢氧化钠标准溶液的配制与标定(共3页).doc(3页珍藏版)》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上实验 氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化钠滴定液的配制和标定方法。2、巩固用递减法称量固体物质。3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。4、本实验需4学时。二、仪器与试剂仪器:分析天平、台秤、滴定管(50mL)、玻棒、量筒、试剂瓶(1000mL)、电炉、表面皿、称量瓶、锥形瓶试剂:固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂三、原理与方法NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3,反应式为:2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中不溶解,因此将NaOH制成饱和溶液,其含量约52(w/w),相对密度
2、为1.56。待Na2CO3沉待淀后,量取一定量的上清液,稀释至一定体积,即可。用来配制NaOH的纯化水,应加热煮沸放冷,除去水中CO2。标定NaOH的基准物质有草酸(H2C2O42H2O)、苯甲酸(C7H6O2)、邻苯二甲酸氢钾(KH C8H4O4)等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液,标定反应如下:计量点时,生成的弱酸强碱盐水解,溶液为碱性,采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH滴定液的浓度:四、实验内容1、NaOH溶液的配制(1)NaOH饱和溶液的配制:用台称称取120g NaOH固体,倒入装有100mL纯水的烧杯中,搅拌使之溶解成饱和溶液。贮于塑料瓶中,静置数日,澄清后备用。(2)N
3、aOH滴定溶液的配制(0.1mol/L):取澄清的饱和NaOH溶液2.8mL,置于1000 mL试剂瓶中,加新煮沸的冷纯化水500 mL,摇匀密塞,贴上标签,备用。2、NaOH溶液的标定用递减法精密称取在105110干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾3份,每份约0.5g,分别置于250 mL锥形瓶中,各加纯化水50 mL,使之完全溶解。加酚酞指示剂2滴,用待标定的NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色,且30秒不褪色,即可。平行测定三次,根据消耗NaOH溶液的体积,计算滴定液NaOH的浓度和相对平均偏差。五、数据记录与处理1. 记录递减法称取基准物邻苯二甲酸氢钾的质量。2. 记录消耗NaOH滴定液的体积
4、。3. 计算的NaOH浓度及所标定浓度的相对平均偏差。 编号项目123称量瓶+ KH C8H4O4质量 /g (倾倒前)称量瓶+ KH C8H4O4质量 /g (倾倒前)KHC8H4O4质量 /gVNaOH /mLc NaOH /(mol/L) NaOH /(mol/L)RD (相对偏差)RAD (相对平均偏差)六、思考题七、【注意事项】1、固体氢氧化钠应放在表面皿上或小烧杯中称量,不能在称量纸上称量,因为氢氧化钠极易吸潮。 因而称量速度尽量快2、滴定前,应检查橡皮管内和滴定管尖处是否有气泡,如有气泡应排除。 否则影响其读数,会给测定带来误差。3、盛放基准物的3个锥形瓶应编号,以免混淆。 防止过失误差。误差分析等专心-专注-专业