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1、实验z氢氧化纳标准溶液的配制与标定(总4页)本页仅作为文档封面,使用时可以删除This docu1nent is for reference only-rar2 I year.March 实验氢氧化锦标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化制标准溶液的配制和标定方法。2、巩固用减量法称量固体物质。3、熟悉i商定操作并掌握滴定终点的判断。4、本实验需8学时。二、仪器与试剂仪器:分析天平、托宽天平、烧杯、碱式滴定管(SOmL)、玻J棒、胶头j商管、量筒、容量瓶(lOOOmL)、称量瓶、锥形瓶试剂:固体NaOH、基础;邻米二甲酸氢僻、蒸铺水、盼做指示剂三、原理与方法Na OH易吸收空气中C02
2、而生成Na2C03,反应式为:2NaOH+C02=Na2C03+H20,因此配制的NaOH溶液需要标定。标定NaOH的基准物质有草酸(H2C2042H20)、苯甲酸(C1H602)、邻苯二甲酸氢仰(KH CsH404)等。通常用邻苯二甲酸氢仰标定NaOHj商定液,标定反应如下:OOK OOK 例凰OH主+H,O 计量点时,生成的弱酸强碱盐水解,浴i校为碱性,采用盼献作指示剂。按下式计算机JaOH淌定液的浓度:mKHC,H 0,1=8 4 410 NaOH V M N“OH KHC8H404 式中c(NaOH):NaOH标准溶液的浓度,mol/L:m:邻苯二甲酸氢僻的质量,g;V:i商定消耗Na
3、OH标准溶液的体积,ml:M(KHCsH404):KHCsH404的摩尔质量,204.2g/mol。四、实验步骤1、配制mol/L的NaOH标准溶液用托盘天平准确称取4.5g NaOH固体,加入到预先盛有300ml蒸铺水的烧杯中,搅拌冷却至室温,用玻璃棒引流,将烧杯中的浓浓加入1000ml容量瓶中,用蒸馆水洗涤烧杯和玻璃;捧2州3次,把洗涤后的水也加入容量瓶中,振荡:向容量瓶中加蒸偏水至离刻度线2cm左右,改用胶头i商管i商力ll至刻度线,盖上瓶寨,摇匀,贴上标签注明”mol/L氢氧化制溶液”,放置待标定。2、标定mol/L的NaOH标准溶液称取己于105。C烘干至恒重的邻苯二甲酸氢仰(主g,
4、称准至O.OOOlg,放入250ml锥形瓶中,加入约SOml蒸惚水使其溶解,力日盼献指示液2¥商,用待标定的NaOH标准溶液i商定至浴浓变为浅红色(保持30s不褪色)为终点,记录i商定消耗的NaOH标准溶液的体积。平行测定三次,根据消耗NaOH溶液的体积,计算淌定液NaOH的浓度和相对平均偏差。五、数据记录与处理1.记录减量法军司;取基准物邻来二甲团委氢仰的质量。2.记录消挺机laOH漓定浓的体积。3.计算NaOH的浓度及所标定浓度的相对平均偏差。编号1 项目称量瓶KHCsH404质量g(倾倒西省)称量瓶KHCsH404质量g(倾倒后)KH臼H404质量gVNaOH/ml c NaOH/(mol/L)c NaOH I(mol/L)RD(相对偏差RAD(相对平均偏差)六、注意事项2 3 1、固体氢氧化制应放在表面m上或小烧杯中称量,不能在称量纸上称量,因为氢氧化制极易吸潮,因而称量速度尽量快。2、j商定前,应检查橡皮管内和滴定管尖处是否有气泡,如有气泡应排除,否则影响其读数,会给测定带来误差。3、盛放基准物的3个锥形瓶应编号,以免混淆,防止过失误差。