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1、章末复习课钠与过氧化钠的性质特例1.钠单质在空气或氧气中燃烧时生成过氧化钠。2一般活泼金属单质可从盐溶液中置换出不活泼金属，但钠不能。3过氧化钠具有漂白性。4过氧化钠可以与水、二氧化碳发生反应，也可以与酸反应，过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时，还会有氧气生成。5过氧化钠是一种淡黄色的粉末状固体，这一性质通常用于化学推断题的“突破口”。1下列叙述中不正确的是()ANa2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHBNa和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OCNa2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D2 g H2
2、充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2 gCC项Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，该反应不是置换反应。2 g H2充分燃烧后生成18 g水，完全被Na2O2固体吸收发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，由质量守恒可知，固体由Na2O2NaOH，其质量增加的量等于H2OO2质量减少的量，18 g水被吸收后生成16 g O2，即Na2O2固体增重为2 g。2现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)回答
3、下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_，理由是_。(2)装置B的作用是_。装置C的作用是_。装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_、_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。解析(1)装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续进行，所以用盐酸而不用硫酸来反应。(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和的碳酸氢钠除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化
4、碳，防止对氧气的体积测量造成干扰。(3)二氧化碳与氧化钠和过氧化钠反应的化学方程式分别为Na2OCO2=Na2CO3和2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(4)根据反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，即生成的氧气的物质的量为0.01 mol，过氧化钠的物质的量为0.02 mol，则过氧化钠的纯度100%78%。答案(1)6 molL1盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行(2)除去气体中的HCl干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2C
5、O3O2Na2OCO2=Na2CO3(4)78%氯水的成分与性质1.新制氯水中含氯气分子、次氯酸分子、水分子、H、Cl、ClO、OH，而久置氯水中次氯酸分解成了稀盐酸。2氯水的性质：氯水的性质比较复杂，一般情况下，认为其表现溶液中氯气分子的性质。若为盐酸或次氯酸的性质，主要有以下几种情况：(1)作为盐酸的性质：当与弱酸的盐或硝酸银溶液作用时，主要为盐酸性质，如氯水与碳酸钠溶液或氯水与硝酸银溶液的反应。(2)作为次氯酸的性质：氯水用于漂白、消毒、杀菌等。3氯水与液氯的区别：氯水和液氯都含有氯气分子，但液氯无漂白性，不能使干燥的有色布条退色，液氯可与水反应生成次氯酸，故液氯可使湿润的有色布条退色。
6、3氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在BA项错误，使有色布条退色的是次氯酸而不是Cl2；B项正确，溶液呈黄绿色且有刺激性气味可证明有Cl2存在；C项错误，因为盐酸也提供Cl；D项错误，氯水的黄绿色是由氯气分子造成的，与次氯酸无关。4用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()B根据新制氯水的成分：含有氯气和次
7、氯酸以及盐酸等，具有漂白性和酸性，中间的一部分被次氯酸漂白成白色，而旁边一部分没有和次氯酸发生反应，所以仍然有指示剂的效用，氯水的酸性使pH试纸显红色。有关阿伏加德罗常数的常设陷阱1.气体摩尔体积的适用条件标准状况下的气体摩尔体积才是22.4 Lmol1，若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与条件无关。2物质的聚集状态气体摩尔体积只适用于气态物质。命题时常用水、乙醇、四氯化碳等液态物质作为陷阱。3物质的组成由分子构成的物质，有的是单原子分子(如He、Ne、Ar等稀有气体分子)，有的是双原子分子，还有的是多原子分子，解题时注意分子的构成。4微粒的种类题中提供的情境中有多种微粒时，要明确设问
8、中是分子、原子、质子、电子、离子、最外层电子等中的哪种微粒。5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD48 g O2和48 g O3所含的氧原子数目相等DA项，1 mol N2所含有的原子数为2NA；B项，水是液体，22.4 L水中含有的水分子数大于NA；C项，标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为2NA；D项，48 g O2和48 g O3所含的氧原子数目均是3NA，正确。6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAB标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子C标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HClD23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2A标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中含有2NA个原子，B错误；盐酸在标准状况下是液态，C错误；由化学方程式2Na2H2O=2NaOHH2知，23 g Na与足量H2O反应生成0.5NA个H2，D错误。