《2019-2020年高中化学第1章章末复习课教案鲁科版选修32.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高中化学第1章章末复习课教案鲁科版选修32.doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、章末复习课表示原子结构的常用化学用语及元素性质以钠元素和硫元素为例：钠硫备注化学用语元素符号NaS核素符号NaS表示原子构成微粒间的关系原子(离子)结构示意图表示原子(离子)各电子层的电子排布电子式Na表示原子最外层电子排布电子排布式1s22s22p63s1或Ne3s11s22s22p63s23p4或Ne3s23p4表示原子各能级上的电子排布价电子(外围电子)排布式3s13s23p4表示原子的价电子排布轨道表示式表示电子在各原子轨道中的排布元素性质原子半径r（Na）r（S）离子半径r（Na）r（S2）第一电离能I1（Na）I1（S）衡量气态原子失电子能力电负性NaA，AA)逐渐减小电负性逐渐增
2、大逐渐减小微点拨：(1)元素的电离能、电负性是衡量或比较元素周期表中元素原子得、失电子能力强弱的两个参数。(2)第一电离能最大的是He；电负性最大的是F。2已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A3s23p3B4s24p1C4s2 D3s23p5CA项，由3s23p3可确定该元素为第3周期A族元素磷元素；B项为第4周期A族的镓元素；C项若其价电子排布式为4s2时，则为第4周期A族的钙元素，若其价电子排布式为3d1104s2时，则为过渡元素；D项为第3周期A族的氯元素。对主族元素而言，最外层电子排布与价电子排布相同；而副族元素价电子不仅包括最外层电子，还包括
3、次外层的d电子或倒数第三层的f电子。3下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A原子的价电子排布为ns2np16的元素一定是主族元素B基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是A族元素C原子的价电子排布为(n1)d68ns2的元素一定位于BB族D基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素B本题考查元素周期表中各族元素原子的核外(价)电子排布。0族的价电子排布为1s2(氦)或ns2np6，故A项错，B项正确；原子的价电子排布为(n1)d68ns2的元素位于族，故C项错；基态原子的N层上只有1个电子的元素除了主族元素，还有副族元素，如Cu、Cr等，故D项错。元素推
4、断题的解题技巧进行原子结构、元素在元素周期表中的位置、元素及其化合物的性质间的推断试题的思路一般可用下面的框线关系表示：4现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素T的原子最外层共有_种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式_(用元素符号表示)。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温
5、下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质性质的差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_，理由是_。解析(1)T元素M层上有两对成对电子，因此M层上还有2个未成对电子，T元素最外层共有6个电子，是S，最外层有6种不同运动状态的电子；X最外层电子数是次外层的2倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是碳元素，能用于测定文物年代的是具有放射性的C。(2)Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液呈碱性，可知Y是N，形成的离子为NH，其电子式为。(3)元素Z最高正价是7价，因此Z是Cl，非金属性ClS。非金属性强弱可通过气态氢化物的稳定性及最高价氧化物的水化物的酸性比较得出。(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，除了碳酸是弱酸，其余均为强酸。答案(1)6C(2)(3)Clb(4)H2CO3弱酸性(或非氧化性酸)