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1、章末复习课一、硅及其化合物之间的相互转化图中标号所代表的化学方程式为SiO2SiO22CSiO2Si2COSi2F2SiF4SiO2CaCO3CaSiO3CO2或SiO2CaOCaSiO3SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2或2NaOHSiO2=Na2SiO3H2OSi2NaOHH2O=Na2SiO32H24HFSiO2=SiF42H2O二、铝及其化合物之间的相互转化图中标号所代表的化学方程式为4Al3O22Al2O32Al3SAl2S32Al3Cl22AlCl3或2Al6HCl=2AlCl33H22Al2O34Al3O2Al2O36HCl=2AlCl33H2OAlCl33NaOH=Al(
2、OH)33NaCl或AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4ClAl(OH)33HCl=AlCl33H2OAl2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)42Al(OH)3Al2O33H2OAl(OH)3NaOH=NaAl(OH)4NaAl(OH)4HCl=Al(OH)3NaClH2O三、铜及其化合物之间的相互转化图中标号所代表的化学方程式为2CuO22CuOCuCl2CuCl22CuSCu2S2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2CuOH2SO4=CuSO4H2O四、化学材料1无机非金属材料传统无机非金属材料：如玻璃、水泥、陶瓷等。新
3、型无机非金属材料：如高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等。2金属材料黑色金属材料：通常包括铁、铬、锰及其合金。有色金属材料：除黑色金属材料以外的其他所有金属及其合金。3复合材料复合材料由基体和增强体两部分构成，基体起黏结作用，增强体起骨架作用。如玻璃钢、隔热陶瓷瓦等。金属与酸反应(生成H2)的计算技巧1.定量规律(1)1 mol n价金属失去n mol电子，可从酸溶液中置换出n g H2(消耗n mol H)。MnH=MnH2 n mol n g(2)金属与酸反应失去电子的物质的量产生氢原子的物质的量。(3)相同物质的量的金属与足量酸反应产生H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。
4、2常用方法(1)守恒法守恒法是化学计算的常用方法，包括原子守恒(质量守恒)、电荷守恒、得失电子守恒等。(2)平均值法金属的摩尔电子质量(失去1 mol电子时的质量)：金属的摩尔电子质量如Al为9 gmol1 e、Mg为12 gmol1 e、Na为23 gmol1 e，利用金属的摩尔电子质量可较简捷地计算。平均摩尔电子质量：两种或两种以上金属的混合物在反应中转移1 mol电子的质量。1将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL1的盐酸中，同温、同压下产生的气体体积比是()A123B632C311 D111答案C2两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2
5、L H2(标准状况)，则原混合物组成肯定不能为下列的()AMg、Ag BFe、MgCAl、Zn DMg、Al答案D与金属或其化合物相关的图像问题解图像题三步曲“一看”“二想”“三判断”(1)“一看”(看图像)看面：弄清纵、横坐标的含义。看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、拐点、最高点与最低点等。看量的变化：弄清是浓度变化、物质的量的变化还是转化率的变化。看要不要作辅助线。(2)“二想”看完线后联想该物质所涉及的化学方程式。(3)“三判断”通过分析，依据化学方程式，做出正确判断。3将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的
6、物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是 ()选项ABCDXNaOHAlCl3HClNaAl(OH)4YAlCl3NaOHNaAl(OH)4HClC氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，先发生反应：Al33OH=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应：Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4，沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为31，不符合图中所示情况，故A错误；氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应：Al34OH=Al(OH)4，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应：3Al
7、(OH)4Al3=4Al(OH)3，生成沉淀直到最大，不符合图中所示情况，故B错误；四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应：Al(OH)4H=Al(OH)3H2O，生成Al(OH)3沉淀，当四羟基合铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应：Al(OH)33H=Al33H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为13，符合图中所示情况，故C正确；四羟基合铝酸钠溶液加入盐酸中，先发生反应：Al(OH)44H=Al34H2O，不生成沉淀，当盐酸溶液反应完后，再滴入四羟基合铝酸钠溶液：3Al(OH)4Al3=4Al(OH)3，生成沉淀直到最大，不符合图中所示情况，故D错误。4某溶液中可
8、能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中NaOH的物质的量的变化如图所示：(已知：Fe33OH=Fe(OH)3，且Fe(OH)3难溶于水；NHOH=NH3H2O)(1)由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_，且各离子的物质的量之比为_；(2)肯定不含的阳离子是_。解析开始加入2 mol NaOH时，溶液无沉淀产生，说明溶液中有H，且其物质的量为2 mol；因为最终沉淀完全溶解，所以溶液中无Mg2、Fe3，且产生沉淀和沉淀溶解所需的NaOH的物质的量之比为31，所以溶液中有Al3且其物质的量为1 mol，当加入58 mol NaOH时，发生的反应为NHOH=NH3H2O，所以溶液中NH为3 mol，而阴离子SO一定含有，根据电荷守恒知，2 mol11 mol33 mol1n(SO)2，则n(SO)4 mol。答案(1)H、NH、Al3、SOn(H)n(NH)n(Al3)n(SO)2314(2)Mg2、Fe3