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1、1(2013 高考四川卷 ) 在一定温度下，将气体X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g) Hv(正)C该温度下此反应的平衡常数KD其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大解析：A.根据表中的数据可求得在前2 min 内生成 Z 为 0.08 mol，故 v(Z)0.08 mol10 L2 min4103 mol/(Lmin)。B.由于该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，v(逆)vKc2Zc X c Y错误 !1.44。D.因该反应前后气体化学计量数和相等，其他条件不变时，再充入 0.2 m
2、ol Z，到达平衡时，其作用效果相当于保持Z 的物质的量不变，缩小容器的体积， X 的体积分数不变。答案： C 2(2012 福建高考卷 )一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料 R 降解反应的影响如以下图所示。以下判断正确的选项是() A在 050 min 之间， pH2 和 pH7 时 R 的降解百分率相等B溶液酸性越强， R 的降解速率越小精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页CR 的起始浓度越小，降解速率越大D在 2025 min 之间， pH10 时 R 的平均降解速率为0.04 mol L1 min1解
3、析：A 项，由图可知 pH2 和 pH7 时 R 的降解百分率相同； B 项，溶液酸性越强，R 的降解速率越大； C 项，无法确定 R 的起始浓度对其降解速率的影响；D 项，2025 min 之间，pH10 时 R 的平均降解速率为：错误 !105 mol L1 min1。答案： A 3(2012 上海高考卷 )为探究锌与稀硫酸的反应速率以 v(H2)表示，向反应混合液中加入某些物质，以下判断正确的选项是() A加入 NH4HSO4固体，v(H2)不变B加入少量水， v(H2)减小C加入 CH3COONa固体， v(H2)减小D滴加少量 CuSO4溶液， v(H2)减小解析： A 项，加入的
4、NH4HSO4固体溶于水发生电离： NH4HSO4=NH4HSO24使溶液中 c(H)增大，v(H2)增大；D 项，滴加少量 CuSO4溶液，发生反应：Cu2Zn=CuZn2，生成的 Cu与 Zn、稀 H2SO4形成以 Zn 为负极，Cu 为正极，稀 H2SO4为电解质溶液的原电池，加快了反应速率，使v(H2)增大。答案： BC 4(2013 高考上海卷 )镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：Ni(s)4CO(g)50 Ni(CO)4(g)Q Ni(CO)4(g)230 Ni(S)4CO(g) 完成以下填空：(1) 在 温 度不
5、 变 的 情 况 下 ， 要 提 高 反 应 中Ni(CO4)的 产 率 ，可 采 取 的 措 施 有_ 、_ 。(2)已知在一定条件下的2 L 密闭容器中制备 Ni(CO)4，粗镍 (纯度 98.5%，所含杂质不与CO 反应)剩余质量和反应时间的关系如下图。Ni(CO)4在 010 min 的平均反应速率为_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页(3)假设反应 (2)到达平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新到达平衡时_。a平衡常数 K 增大bCO 的浓度减小cNi 的质量减小dv逆Ni(CO)4增大(4)简述羰
6、基法提纯粗镍的操作过程。解析：(1)反应是气体体积减少的放热反应，因此在温度不变的情况下，采取增大体系压强、从反应体系中移走Ni(CO)4(g)等措施均可使反应正向进行，提高 Ni(CO)4的产率。(2)随反应进行，粗镍减少的质量即为参加反应消耗的镍的质量，在010 min，生成Ni(CO)4的物质的量 (100 g41 g)/59 g mol11 mol，故在 010 min，vNi(CO)41 mol/( 2L 10 min)0.05 mol/(Lmin)。(3)由反应 为放热反应可知反应 为吸热反应，因此反应 到达平衡后，降温，平衡逆向进行，反应平衡常数K 变小、 CO 的浓度与 Ni
7、的质量均减小、因温度降低，v逆Ni(CO)4减小。(4)利用信息可知，可采取在低温(50 )时让粗镍和 CO 作用，使生成的Ni(CO)4在 230 时分解即可得到纯镍。答案： (1)增大压强从反应体系中移走Ni(CO)4(g) (2)0.05 mol/(Lmin)(3)bc(4)在封闭的玻璃管一端放入粗镍，控制温度在50 ，通入CO 气体，一定时间后在玻璃管的另一端加热至230 ，即可在该端获得纯洁的镍。5(2013 高考广东卷 )大气中的部分碘源于O3对海水中 I的氧化。将 O3持续通入 NaI溶液中进行模拟研究。(1)O3将 I氧化成 I2的过程由 3 步反应组成：I(aq) O3(g)
8、=IO(aq)O2(g) H1IO(aq)H(aq)HOI(aq) H2HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l) H3总反应式为 _ ，其反应热 H_ 。(2) 在 溶 液 中 存 在 化 学 平 衡 ： I2(aq) I(aq)I3(aq)， 其 平 衡 常 数 表 达 式 为_ 。(3) 为探究 Fe2对 O3氧化 I反应的影响 (反应体如图 1)，某研究小组测定两组实验中I3浓度和体系 pH，结果见图 2 和下表。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页编号反应物反应前 pH 反应后 pH 第 1
9、组O3I第 2 组O3IFe2第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_ _。图 1 中的 A 为_。由 Fe3生成 A 的过程能显著提高I的转化率，原因是_。第 2 组实验进行 18 s后， I3浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)_。Ac(H)减小Bc(I)减小CI2(g)不断生成Dc(Fe3)增加(4)据图 2，计算 318 s内第 2 组实验中生成 I3的平均反应速率 (写出计算过程，结果保留两位有效数字 )。解析：利用盖斯定律、化学反应速率、化学平衡的影响因素等分析及计算，逐步解决问题。(1)根据盖斯定律， 由可得总反应为 2I(aq)O3(g)2H(aq)=I2(aq)O2(g)
10、H2O(l)，则 H H1 H2 H3。(2)所给反应的平衡常数表达式为Kc I3c I2 c I。(3)第 1 组实验中， pH 升高是因为反应消耗了H。图 1 中的 A 为 Fe2，由 Fe3生成 Fe2的过程中， I被氧化为 I2，因此 I的转化率显著提高。 导致 I3浓度下降的原因是 c(Fe3)增加，使 c(I)减小，平衡 I2(aq)I(aq)I3(aq)逆向移动。(4)v(I3)103103 mol L1183 s104mol (L s)1。答案： (1)O3(g)2I(aq)2H(aq)=O2(g)I2(aq)H2O(l) H1 H2 H3(2)Kc I3c I2 c I(3)H被消耗，其浓度降低Fe2Fe3氧化 I生成 I2，使 I的转化率显著提高BD(4)反应时间： 18 s3 s15 s，I3103 mol L1103mol L1103 mol L1，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页v(I3)错误 !104mol (L s)1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页