《【精编】2020年高考化学大一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率课时规范训练.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【精编】2020年高考化学大一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率课时规范训练.pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.第 1 讲 化学反应速率 单独成册 1在一密闭容器中充入一定量的N2和 O2，在电火花作用下发生反应N2O2=2NO，经测定前 3 s 用 N2表示的反应速率为0.1 mol L1s1，则 6 s 末 NO的浓度为()A1.2 mol L1B大于 1.2 mol L1C小于 1.2 mol L1D不能确定解析：选 C。前 3 s 用 N2表示的反应速率为0.1 mol L1s1，即用 NO表示的反应速率为 0.2 mol L1s1。如果 3 6 s 的反应速率仍为0.2 mol L
2、1 s1，则 6 s 末 NO浓度为 1.2 mol L1。由于随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，故6 s 末 NO的浓度应小于1.2 mol L1。2将 2 mol X和 2 mol Y充入 2 L 密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)。2 min 后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得 Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是()Aa的值为 2 B平衡时X的浓度为0.8 mol/L CY的转化率为60%D反应速率v(Y)0.6 mol/(Lmin)解析：选 D。2 min 后达到平衡时，Q的物质的量为0.4 mol/L 2 L 0.8 mol，a的值
3、为 2，A正确；X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)n始(mol)2 2 0 0 n(mol)0.4 1.2 0.8 0.8 n平(mol)1.6 0.8 0.8 0.8 平衡时 X的浓度为1.6 mol2 L0.8 mol/L，B正确；Y的转化率为1.2 mol2 mol100%60%，C正确；反应速率v(Y)1.2 mol/2 L2 min0.3 mol/(Lmin)，D不正确。3下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()ANa与水反应时增大水的用量B将稀 H2SO4改为 98%的浓 H2SO4与 Zn 反应制取 H2C在 H2SO4与 NaOH 两溶液反应时，增大压强D恒温、恒容条
4、件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.解析：选 D。水是纯液体，增大水的量，水的浓度不变，不能增大反应速率，A 错误；Zn 与浓硫酸反应不会生成氢气，B错误；压强对溶液中的反应速率几乎无影响，C错误；恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加N2的量，反应物浓度增大，故反应速率增大，D正确。4已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成 H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()A若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率B反应前4 min 内温度对反应速率的
5、影响比浓度大C反应前4 min 内生成 H2的平均速率v(H2)0.09 mol L 1min1D反应开始2 min 内平均反应速率最大解析：选 D。一定质量的锌粒与稀盐酸反应，若将锌粒改为锌粉，由于固体的接触面积增大，所以可以加快产生H2的反应速率，A 正确；Zn 与盐酸的反应是放热反应，随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应放出的热量逐渐增多，使溶液的温度逐渐升高，反应速率在反应开始的前几分钟内逐渐升高，当反应进行到一定程度后，溶液很稀，这时溶液的浓度对速率的影响占优势，由于溶液浓度小，所以反应速率逐渐降低，反应前4 min 内反应速率不断增加，则说明前4 min 内温度对反应速率的影
6、响比浓度大，B正确；反应前4 min内生成 H2的平均速率v(H2)ct0.36 mol L14 min0.09 molL 1min1，C正确；反应开始 2 min 内 H2的物质的量浓度变化最小，所以平均反应速率最小，D错误。5反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是()A其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B反应达平衡状态时：v正(CO)v逆(H2O)C保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大解析：选 B。体积减小，容器内气体的压强增大，反应速率
7、增大，A错误；达化学平衡时，v正v逆，根据化学计量数关系可知v正(CO)v逆(H2O)，B 正确；保持体积不变，充入少量氦气使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，所以反应速率不变，C错误；固体的量不能改变化学反应速率，D错误。6将 4 mol A气体和 2 mol B气体在体积为2 L 的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)xC(g)，若经 2 s 后测得 A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法：2 s内用物质A 表示的平均反应速率为0.3 mol/(L s)；2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(Ls)；2
8、s时物质 B的转化率为70%；x2。其中正确的是()文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.ABC D解析：选 B。本题重点考查化学反应速率的计算和不同物质表示的化学反应速率间的换算。v(A)4 mol 2.8 mol2 L2 s0.3 mol/(L s)，正确；vA2vB1vCx，可计算出v(B)0.15 mol/(Ls)，错误；A减少了 1.2 mol，B减少了 0.6 mol，转化率为0.6 mol2 mol100%30%，错误；C的物质的量浓度为0.6 mol/L，即 C增加了 1.2 mol，A减少了 1.2
9、mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即x2，正确。7实验室用Zn 与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了下表中实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn 片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂甲乙丙丁4 mol L1H2SO4/mL 20 V1V2V3饱和 CuSO4溶液/mL 0 2.5 V410 H2O/mL V5V68 0 收集气体所需时间/s t1t2t3t4下列说法正确的是()At1t2t3t4BV4V51
10、0 CV67.5 DV1V2V320 解析：选 C。CuSO4的量越多，反应速率越快，t1、t2、t3、t4不相等，A 错；H2SO4的物质的量相同，H2SO4的浓度相同，H2SO4才对反应速率影响相同，则溶液的体积相同，根据丁组数据可知，CuSO4溶液与 H2O的体积之和为10 mL，所以V42、V510、V67.5，B错、C对；因为该实验仅研究CuSO4的量对反应速率的影响，所以H2SO4的量应相同，V1V2V320，D错。8含硝基苯(C6H5NO2)的工业废水常用铝粉处理。其机理为：在溶液中，铝单质提供电子将硝基(NO2)还原为氨基(NH2)，还原快慢受废水pH影响。下列图示中，能正确反
11、映废水的 pH与硝基苯被还原速率(v)关系的是()解析：选 A。根据工业废水常用铝粉处理的机理：在溶液中，铝单质提供电子将硝基(NO2)还原为氨基(NH2)，氨基显示碱性。酸性溶液中，随着反应的进行，Al 与 H反应，溶液酸性减弱，硝基苯被还原的速率降低；随着反应的进行，产生的氨基逐渐增加，所以溶液的碱性增强，在碱性环境下，金属铝的失电子速率加快，硝基被还原的速率加快，A正确。文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.4文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.9已知某化学实验的结果如表所示：实验序号反应物在 相 同 温 度 下 测 得 的 化 学 反 应 速 率v
12、/mol L1min 1大小相同的金属片酸溶液1 镁条1 mol L1盐酸v12 铁片1 mol L1盐酸v23 铁片0.1 mol L 1盐酸v3下列结论正确的是()Av1v2v3Bv3v2v1Cv1v3v2Dv2v3v1解析：选 A。反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。比较实验 1、2，c(HCl)相同，活泼性MgFe，v1v2；比较实验2、3，铁的状态相同，实验2 中c(HCl)大于实验3中c(HCl)，增大反应物浓度，化学反应速率增大，v2v3，所以v1v2v3。10在四个容积为2 L 的密闭容器中，分别充入1 mol N2、3 mol H2O，在催化剂条件下进行反应2N2(
13、g)6H2O(l)=4NH3(g)3O2(g)经 3 h 后，实验数据见下表，下列说法正确的是()序号第一组第二组第三组第四组t1/30 40 50 80 NH3生成量/(106mol)4.8 5.9 6.0 2.0 A.单位时间内每消耗1 mol N2的同时生成2 mol NH3说明反应达到平衡状态B若第三组反应3 h 后已达平衡，第三组N2的转化率为6104%C第四组反应中以NH3表示的反应速率是6.66107molL 1h1D与前三组相比，第四组中NH3生成量最小的原因可能是催化剂在80 活性减小，反应速率反而减慢解析：选 D。A 项，单位时间内每消耗1 mol N2的同时生成2 mol
14、 NH3，都向正反应方向移动，反应不一定平衡；B 项，若第三组反应3 h 后已达平衡，反应的N2的物质的量为126.0 106mol3.0 106mol，第三组N2的转化率为3.0 106mol1 mol100%310 4%；C项，3 h 内根据NH3浓度的变化量，得v(NH3)2106mol2 L 3 h3.3310 7molL1h1；D项，第四组温度最高但达平衡时，NH3的物质的量最小，可能是催化剂在80 活性减小，反应速率反而减慢。11分解水制氢气的工业制法之一是“硫碘循环法”，主要涉及下列反应：SO2文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.5文档收集于互联网，已
15、整理，word 版本可编辑.2H2O I2=H2SO42HI 2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是。a循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2b反应中SO2还原性比HI 强c循环过程中需补充H2O d反应易在常温下进行(2)一定温度下，向2 L 密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示，02 min 内的平均反应速率v(HI)；HI 的转化率。解析：(1)由可知产生1 mol O2的同时产生2 mol SO2，由可知2 mol SO2生成 4 mol HI，由可知4 mol HI 分解生成2
16、 mol H2，故循环过程中产生1 mol O2的同时产生2 mol H2，故 a 错误；反应中SO2表现还原性，HI 为还原产物，还原剂还原性强于还原产物的还原性，故 b 正确；反应中1 mol SO2消耗 2 mol H2O生成 1 mol H2SO4，反应中1 mol H2SO4分解生成 1 mol SO2与 1 mol H2O，循环中H2O的量减少，故应补充H2O，故 c 正确；H2SO4常温下不易分解，故d 错误。(2)由图可知，2 min 内 H2的物质的量增加了0.1 mol，体积为2 L，故v(H2)0.1 mol2 L2 min0.025 molL1min1，则v(HI)2v
17、(H2)0.025 molL1min120.05 molL1min1；参加反应的HI 为 0.1 mol2 0.2 mol，故 HI 的转化率为0.2 mol1 mol100%20%。答案：(1)b、c(2)0.05 molL 1min 120%12纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法用炭粉在高温条件下还原CuO 方法电解法：2CuH2O=通电Cu2O H2方法用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2在相同的密闭容器中，用方法和方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g)O2(g)H 0 水蒸气的浓度(molL1)随时间t(
18、min)变化如下表：序号温度0 10 20 30 40 50 T10.050 0.049 2 0.048 6 0.048 2 0.048 0 0.048 0 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.6文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.T10.050 0.048 8 0.048 4 0.048 0 0.048 0 0.048 0 T20.10 0.094 0.090 0.090 0.090 0.090 可以判断：实验的前20 min的平均反应速率v(O2)；实验温度T1T2(填“”或“”)；催化剂的催化效率：实验实验(填“”或“”)。解 析：根 据 题 给
19、信 息 知 实 验 前20 min的 平 均 反 应 速 率v(O2)12v(H2O)120.050 0.048 6molL120 min3.5 10 5molL 1min1；该反应是吸热反应，则升高温度平衡向正反应方向移动，所以水蒸气的转化率高，则根据表中数据可知，温度应该是T1T2；实验比实验达到平衡所用的时间短，说明反应速率快，使用的催化剂催化效率高，催化剂的催化效率：实验实验。答案：3.5 105molL 1min113NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。(1)写出 NaH
20、SO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：。(2)调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：编号0.02 mol/L NaHSO3溶液/mL 0.02 mol/L KIO3溶液/mL H2O/mL 反应温度/溶液变蓝的时间t/s 10 15 a10 t110 40 0 10 t210 b0 20 t3表中a，b。(3)改变反应温度，重复实验，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如图所示(“”表示超过50 后溶液不会再变蓝)。在 30 下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为nmol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3的平均反应速率为molL1s1(写出表达式即可，不要化简)。根
21、据图像，请你分析温度低于50 时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：。(4)将 NaHSO3溶液与 KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：假设一：反应生成的I2对反应起催化作用，I2浓度越大反应速率越快；假设二：文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.7文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.；(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容(反应速率可用测速仪测定)。实验方案(不要求写出具体操作过程)预期实验现
22、象和结论解析：(1)NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2，根据氧化还原反应原理和元素守恒知离子方程式为2IO35HSO3=5SO24I23HH2O。(2)为了使这 3 组实验具有可比性，溶液的体积应相等，所以a25，b40。(3)根据图像，从反应开始至溶液变蓝需要的时间为 65 s，溶液变蓝时I2的物质的量为n mol，则消耗IO3的物质的量为2n mol，根据表中数据知溶液的体积为50 mL，则v(IO3)2n5010365molL 1s1。根据图像可以看出，30 时溶液变蓝所需时间最少，温度低于30 时，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；温度高于30 时，温度越高，溶液变蓝所需时间
23、越长。答案：(1)2IO35HSO3=5SO24I23HH2O(2)25 40(3)2n5010365温度低于30 时，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；温度高于30 时，温度越高，溶液变蓝所需时间越长(4)反应生成的H对反应起催化作用，H浓度越大反应速率越快(或反应生成的SO24对反应起催化作用，SO24浓度越大反应速率越快)(答案合理均可)(5)实验方案(不要求写出具体操作过程)预期实验现象和结论在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3溶液混合，用测速仪测定起始时的反应速率v(甲)；在烧杯乙中进行同一反应(不同的是乙烧杯中预先加入少量I2，其他反应条件均完全相同)，测定其起始阶段的相同时间内的反应速率v(乙)若v(甲)v(乙)，则假设一不成立；若v(甲)v(乙)，则假设一成立