《2022年高考化学一轮复习：第章+化学反应的方向、限度与速率第章第.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学一轮复习：第章+化学反应的方向、限度与速率第章第.docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 12022 高考四川卷 在肯定温度下,将气体X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中,发生反应Xg Yg2Zg Hv正C该温度下此反应的平稳常数 KD其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平稳时 X 的体积分数增大解析： A.依据表中的数据可求得在前 2 min 内生成 Z 为 0.08 mol,故 vZ0.08 mol10 L 2 min4 103 mol/Lmin；B.由于该反应的正反应是放热反应,降低温度,平稳正向移动,v逆vKc X c Y错误 . 1.44；D.因该反应前后气体化学计量数和相等,c 2 Z
2、 其他条件不变时,再充入 0.2 mol Z,到达平稳时,其作用成效相当于保持 Z 的物质的量不变,缩小容器的体积, X 的体积分数不变；答案： C 22022 福建高考卷 肯定条件下,溶液的酸碱性对如以下图所示；以下判定正确的选项是 TiO2光催化染料 R 降解反应的影响A在 050 min 之间, pH2 和 pH7 时 R 的降解百分率相等 B溶液酸性越强, R 的降解速率越小名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - CR 的起始浓度越小,降解速率越大D在 2025 min 之间, pH10 时 R 的平均降解速率为0
3、.04 mol L1min1解析： A 项,由图可知 pH2 和 pH7 时 R 的降解百分率相同； B 项,溶液酸性越强,R 的降解速率越大； C 项,无法确定 R 的起始浓度对其降解速率的影响；D 项,2025 min 之间, pH10 时 R 的平均降解速率为： 错误 . 105 mol L1min1；答案： A 32022 上海高考卷 为探究锌与稀硫酸的反应速率入某些物质,以下判定正确的选项是 A加入 NH 4HSO4 固体, vH2不变B加入少量水, vH2减小C加入 CH3COONa 固体, vH2减小D滴加少量 CuSO4 溶液, vH2减小以 vH2表示,向反应混合液中加解析：
4、 A 项,加入的 NH 4HSO4 固体溶于水发生电离： NH 4HSO4=NH 4HSO24 使溶液中 cH增大,vH2增大；D 项,滴加少量 CuSO4 溶液,发生反应：Cu2Zn=CuZn 2,生成的 Cu 与 Zn、稀 H2SO4 形成以 Zn 为负极, Cu 为正极,稀 H2SO4为电解质 溶液的原电池,加快了反应速率,使 vH 2增大；答案： BC 42022 高考上海卷 镍具有优良的物理和化学特性,是很多领域特别是高技术产业的 重要原料；羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：50 Nis4COg NiCO4gQ 230 NiCO 4g NiS4COg 完成以下填空：1 在 温 度
5、不 变 的 情 况 下 , 要 提 高 反 应 中NiCO4 的 产 率 , 可 采 取 的 措 施 有_、_；2已知在肯定条件下的 2 L 密闭容器中制备 NiCO4,粗镍 纯度 98.5%,所含杂质不与CO 反应 剩余质量和反应时间的关系如下图；_；NiCO 4在 010 min 的平均反应速率为名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3假设反应 2到达平稳后,保持其他条件不变,降低温度,重新到达平稳时 _；a平稳常数 K 增大 bCO 的浓度减小cNi 的质量减小 dv逆NiCO 4增大4简述羰基法提纯粗镍的操作过程
6、；解析：1反应是气体体积削减的放热反应,因此在温度不变的情形下,实行增大体系压强、从反应体系中移走 NiCO 4g等措施均可使反应正向进行,提高 NiCO 4 的产率；2随反应进行,粗镍削减的质量即为参与反应 消耗的镍的质量,在 010 min,生成NiCO 4 的物质的量 100 g41 g/59 gmol11 mol,故在 010 min,vNiCO 41 mol/ 2L 10 min0.05 mol/Lmin；3由反应 为放热反应可知反应 为吸热反应,因此反应 到达平稳后,降温,平稳逆向进行,反应平稳常数 K 变小、 CO 的浓度与 Ni 的质量均减小、因温度降低,v 逆NiCO 4减小
7、； 4利用信息可知,可实行在低温50 时让粗镍和 CO 作用,使生成的 NiCO 4在 230 时分解即可得到纯镍；答案： 1增大压强 从反应体系中移走 NiCO 4g 20.05 mol/L min 3bc 4在封闭的玻璃管一端放入粗镍,掌握温度在 50 ,通入CO 气体,肯定时间后在玻璃管的另一端加热至230 ,即可在该端获得纯洁的镍；52022 高考广东卷 大气中的部分碘源于O3 对海水中 I的氧化；将 O3 连续通入 NaI溶液中进行模拟讨论；1O3将 I氧化成 I2 的过程由 3 步反应组成：Iaq O3g=IOaqO2g H1IOaqHaq HOIaq H2HOIaqIaqHaq
8、I 2aqH2Ol H3总反应式为 _,其反应热 H_；2 在 溶 液 中 存 在 化 学 平 衡 ： I2aq I aqI3 aq , 其 平 衡 常 数 表 达 式 为_；3 为探究 Fe 2对 O3氧化 I反应的影响 反应体如图 1,某讨论小组测定两组试验中I 3浓度和体系 pH,结果见图 2 和下表；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 编号反应物反应前 pH 反应后 pH 第1组第 1 组中O3I反应后pH升高的原因是第 2 组O3IFe2实验,导致_ _图 1 中的 A 为_；由 Fe3生成 A 的过程能显著
9、提高I的转化率,缘由是_第 2 组试验进行 18 s后, I3浓度下降；导致下降的直接缘由有双选 _；AcH减小BcI减小CI 2g不断生成DcFe 3增加4据图 2,运算 318 s 内第 2 组试验中生成 I 留两位有效数字 ；3 的平均反应速率 写出运算过程,结果保解析 ：利用盖斯定律、化学反应速率、化学平稳的影响因素等分析及运算,逐步解决问题；1依据盖斯定律, 由可得总反应为 2IaqO3g2Haq=I2aqO2gc I 3H2Ol,就 H H1H2 H3；2所给反应的平稳常数表达式为 Kc I2 c I ；3第 1 组试验中, pH 上升是由于反应消耗了 H；图 1 中的 A 为 F
10、e2,由 Fe3生成 Fe 2的过程中, I被氧化为 I 2,因此 I的转化率显著提高； 导致 I 3 浓度下降的缘由是 cFe3增加,使 cI减小,平稳 I2aqIaq I 3 aq逆向移动；4vI 3 103 10183 s3 mol L1 104molL s1；答案： 1O3g2Iaq2Haq=O2gI2aqH2Ol H1H2 H32Kc I2 c I c I 33H被消耗,其浓度降低 Fe2Fe3氧化 I生成 I2,使 I的转化率显著提高名师归纳总结 BD4反应时间： 18 s3 s15 s,I3 103 mol L1 103molL1 103 mol L1,第 4 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - vI3错误 . 104molL s1名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页