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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2 1 空气 （第 7 课）一、空气是由什么组成的1. 空气中氧气质量的测定 . 红磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷（文字表达式）现象：红磷燃烧产生大量白烟（固体小颗粒）、放热冷却后打开止水夹,水沿导管进入集气瓶,进入瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的 1/5 结论：氧气约占空气体积的 1/5. 争论：（ 1 ）进入水的体积小于 1/5 的缘由：红磷量不足 装置漏气 未冷却就打开弹簧夹（2 ）进入水的体积大于 1/5 的缘由：止水夹没有夹紧 燃烧匙伸入集气瓶速度过慢（2）仍能说明氮气的性质：不能燃烧、不支持燃烧、不溶于水（3）
2、集气瓶内水的作用：加速冷却,吸取五氧化二磷,防止空气污染药品的挑选条件（缺一不行）（1 ）生成的不能是气体（木炭、硫不行以）由于不会形成压强差（2 ）能在空气中燃烧（铁不行以）（3 ）只能与空气中的氧气反应（镁不行以）2. 空气的组成（体积分数）氮气 N2 ：78% 氧气 O2：21% 稀有气体： 0.94% 二氧化碳 CO 2：0.03% 其他气体和杂质：0.03% 3. 纯洁物、混合物纯洁物：只由一种物质组成（有固定化学式）如：氧气 O2 、氮气 N 2、二氧化碳CO 2 、冰水混合物H 2O 、五氧化二磷P2O 5等混合物：由两种或多种物质组成的如：空气、稀有气体、海水、各种溶液等二.
3、空气是一种珍贵的资源（第 8 课）1. 氧气 O2物理性质：无色无味气体 .密度比空气大、不易溶于水化学性质：助燃性、氧化性用途：（ 1 ）供应呼吸（2 ）支持燃烧注：氧气没有可燃性2. 氮气 N 2物理性质：无色无味气体 .难溶于水、密度比空气略小化学性质：不活泼、不燃烧、不支持燃烧用 途：作爱护气等3. 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）混合物名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载物理性质：无色无味气体、难溶于水化学性质：极不活泼（稳固）用 途：作爱护气、光源4. 臭氧 O3用途：吸取紫外线,有味
4、道三.爱护空气1. 空气污染物粉尘SO 2、二氧化氮NO 2、一氧化碳CO （不包括二氧化有害气体：二氧化硫碳 CO 2）2. 危害：被污染的空气会严峻损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平稳全球气候变暖CO 2、臭氧层破坏、酸雨SO 2、 NO 2 （三大环境问题）3. 爱护措施（1 ）加强大气质量检测（2 ）使用清洁能源（3 ）植树造林课堂训练：如何鉴别空气、氧气、氮气、二氧化碳？2 2 氧气 （第 9 课）一. 氧气的物理性质不易溶于水、密度比空气大（液态 .固态呈淡蓝色）二. 氧气的化学性质 1. 助燃性：使带火星的木条复燃 2. 氧化性（1 ）硫 + 氧气 点燃 二氧化硫现象：在空气
5、中,发出柔弱淡蓝色火焰,放热,生成有 刺激性气味的气体在氧气中,发出光明蓝紫色火焰, 放热,生成有 刺激性气味的气体注：底部放水的目的：吸取二氧化硫 SO 2 防止空气污染反应条件只能写“ 点燃” ,不能写“ 燃烧”燃烧匙要由上往下缓慢伸入,目的是为了充分消耗集气瓶内的氧气,使现象更明显在描述试验现象时不能说诞生成物的名称；如：不能说生成二氧化硫（2 ）木炭 + 氧气 点燃 二氧化碳现象：在氧气中,发白光、放热、生成使澄清石灰水变浑浊的气体（3 ）铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁现象：在氧气中猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体在空气中不燃烧注：底部放水的目的：防止熔化物落下是集气瓶底破裂铁丝盘成螺
6、旋状,目的 .为了增大与氧气的接触面积下端系一根火柴,目的：利用火柴燃烧放出的热引燃铁丝名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - （4 ）镁 + 氧气点燃氧化镁学习必备欢迎下载现象：发出刺眼的白光、放热、生成白色固体“ 一光、二热、三生成”三. 化合反应和氧化反应（第 10 课）1. 化合反应：多变一（四种基本反应类型之一）2. 氧化反应：物质与氧发生的反应（不是基本反应）氧；但物质与氧气发生的反应肯定是氧化反应】3. 关系A：A B化C 化合氧 化B：C：石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水 4. 缓慢氧化（1 ）与燃烧
7、的共同点：都放热、都是氧化反应【氧既可以指氧气,也可指含氧物质中（2 ）例：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒和醋、铁生锈、农家肥的腐熟2 3 制取氧气 一.O 2 的试验室制法（第 11 课）二氧化锰 1. 过氧化氢 水+ 氧气二氧化锰 2. 氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气加热 3. 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气二. 催化剂和催化作用1. 催化剂定义： 在化学反应里能转变其他物质的化学反应速率,反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）“一变二不变 ”催化作用 : 催化剂在化学反应中能起的作用 注：（ 1）转变指加快或减慢（2 ）物理性质可能转变（3 ）同一反应中可挑选不同的催化
8、剂（4 ）催化剂不能增加或削减生成物的量（5 ）催化剂不能打算反应能否发生而本身的质量和化学性质在名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（6 ）催化剂是针对详细反应而言,KMnO 4制 O2时, MnO2是生成物 三. 分解反应（基本反应类型）“ 一变多”由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的化学反应,叫做分解反应；四. 试验室制取氧气（第 12 课）1. 反应原理：2. 试验装置（1 ）发生装置反应条件（2 ）反应物状态收集装置：密度是否溶于水 不易溶于水 a. 排水法（导管伸到瓶口）密度比空气大
9、b. 向上排空气法（导管接近瓶底：有利于空气排出）3. 试验步骤 查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）检查装置气密性的方法：连接装置, 将导管一端放入水中,用手握紧试管,观看水中导管口 有无气泡,松开手,导管内上升一段水柱,说明装置气密性良好；注：（ 1）试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流使试管炸裂（2 ）当气泡连续匀称冒出时再开头收集,由于开头排出的是空气（3 ）加热高锰酸钾时,试管口放一团棉花,防止高锰酸钾KMnO4粉末进入导管4 导管刚露出橡皮塞,有利于气体排出（5 ）先 “ 离” 后“ 熄” ：防止水倒流,使试管炸裂（6 ）收集好的氧气正放在桌子上；由于氧气的密度比空气大 4. 检验氧气 用带火星的木条伸入瓶中,如复燃,就是氧气 5. 验满（1 ）排水法：集气瓶口有大量气泡冒出就收满（2 ）排空气法：用带火星的木条放在瓶口,如复燃,就收满 四工业制氧气（物理变化）分别液态空气法,氮气沸点低,先从液态空气中蒸发出来名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页