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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2022 年上海市一般高中学业水平考试化学试卷考生留意：1、试卷满分100 分,考试时间90 分钟；2、本考试分设试卷和答题纸；3、答题前,务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号,并将核对后的条形码贴在指定位置上； 作答必需涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分；挑选题的作答必需涂在答题纸相应的区域,其余各大题的作答必需写在答题纸上与试卷题号对应的位置；一、 挑选题（此题共40 分,每道题2 分；每道题只有一个正确答案）D. 2-S1.可以用电子式表示的微粒是C. Na+A. He B. Ne 2.
2、以下物质中只存在共价键的是A. 金刚石B. 铝C. 氩气D. 硫酸钾3.关于14 6C 的表达错误选项电子数为 6 C. 中子数为 6 D. 质量数为 14 A. 质子数为 6 B. 4.大多数有机化合物不具有的性质是A. 熔、沸点高B. 易燃烧C. 热稳固性差D. 反应慢且副反应多5.以下各组物质组成相同的是A. 乙炔、电石气B. 乙酸、食醋C. 乙醇、消毒酒精D. 甲醛、福尔马林6. 0.10mol/L 的 NH 4Cl 溶液中,离子浓度最小的是A. NH4+B. H+C. Cl-D. OH-7.在以下物质的溶液中滴入AgNO 3溶液,产生淡黄色沉淀,加入稀HNO 3 后沉淀不消逝的是A.
3、 NaCl B. NaBr C. KI D. K 2CO 38.既能由单质间通过化合反应值得,又能在溶液中通过复分解反应值得的物质是A. FeS B. FeOH 2C. FeO D. Fe3O49.右图是 Cu-Zn 原电池的装置示意图,以下表达正确选项AZn 片是阳极BH +在铜片上得电子C反应过程中电能转变为化学能D电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片10.以下电离方程式正确选项ANaOH Na +O2-+ H+ 第 1 页,共 6 页 BH2O H+ +OH- 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总
4、结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -CHClOClO-+ H+DCH 3COONH 4+ CH 3COO- + NH 4B用碱石灰干燥11.以下关于试验室制取NH 3的表达正确选项A用 N2和 H2作反应物D用潮湿的蓝色石蕊试纸验满C用向上排空气法收集12.某古玩爱好者保藏的“ 商代铝碗” 在“ 鉴宝” 时被专家产场否定,其理由是A铝的导热性较强,不易做碗B铝的质地较软,易变形,不易做碗C铝元素易导致老年痴呆,不易盛放食物D 铝的性质较活泼,难提炼,商代不行能有铝制品13.粗盐提纯的试验中,不需要进行的操作是14.某无色溶液中存在大量的Ba+、 NH4+
5、、Cl-,该溶液中仍可能大量存在的离子是A. 3+ FeB. CO3-C. Mg2+D. OH-15.已知热化学方程式H 2 g+Br 2 l 2HBrg+72.8kJ ；以下表达正确选项A该反应放热,无需加热即可反应 B反应物总能量小于生成物总能量 C1 mol H 2与 1mol Br2反应放出 72.8kJ 热量 DH2 g+Br 2 g 2HBrg+Q ,Q72.8kJ 16.手指上有油脂、氯化钠、水等分泌物；将按有指纹的白纸置于盛有少量碘的烧杯上,微 热,即可显现出棕色指纹；以下碘的性质与该试验无关的是A. 易升华B. 蒸气呈紫色C. 易溶于油脂D. 与淀粉显蓝色17某固定容积的密闭
6、容器中发生反应N 2g 3H 2g 2NH 3g QQ0 ,能够说明该反应达到平稳的是A物质的总质量不变 BV 逆N 2=2V 正NH 3 C反应速率不变 D气体的密度不变 18.以下事实能说明醋酸（CH 3COOH ）是弱酸的是 A醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红B将 pH=3 的醋酸溶液稀释10 倍,溶液的pH” 、“” 或“=” ）, v 逆 _（选填“ 增大”、“ 减小” 或“ 不变”）29.如反应速率（ v）与时间（ t）的关系如右图所示,就导致 t 1时刻速率发生变化的缘由可能是a.增大 A 的浓度b.缩小容器体积 c.加入催化剂 d.上升温度_；（选填编号）上述措施中,肯定可以增大B
7、 的转化率的是；（选填编号） ；五、（此题共6 分）随着工业的进展,酸雨已经成为全球性的环境问题,爱护环境已成为全人类的共识；完成以下填空：30.检验某次降雨是否为酸雨的方法是_ 31.SO2是造成酸雨的主要缘由；写出一条削减 SO2 排放的措施；_ 32.某酸雨样品的 pH=5 ,就该样品中 c（H +）=_mol/L ；该样品放置一段时间后,酸性略有增大,其缘由可能是六、（此题共 6 分）_（用化学方程式表示） ；试验室用乙醇制取乙烯,并验证乙烯的性质；完成以下填空：33.试验室制取乙烯的化学方程式为 34.可用于制取乙烯的发生装置是_ _；（选填编号）35.反应液加入碎瓷片的目的是_；_
8、 第 4 页,共 6 页 36.制得的乙烯中常含有SO2和 O2 ,设计试验证明乙烯能使溴水褪色；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -七、（此题共 8 分）用右图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量重量（杂质与酸 反应不产愤怒体） ；完成以下填空：37.用离子方程式表示该试验的反应原理 _ 38.称量镁带所需的定量仪器是_ 39.硫酸必需过量的目的是 _ 40.导管 a 的作用是 _ 41.取三份镁带样品分别进行试验,所得数
9、据见下表：试验次数镁带质量（ g）氢气体积（ mL （已换算成标准状况）单质镁的质量分数是1 0.053 44.60 2 0.056 47.05 3 0.059 49.30 （保留 3 位小数）；42.假如测定结果偏高,可能的缘由是 a.装置漏气 b.未冷却至室温即读数 c.镁带中含有氧化镁 d.末读数时量气管的液面低于水准管八、（此题共 7 分）_；（选填编号）碳氢化合物又称为烃,烃分为脂肪烃和芳香烃两大类；完成以下填空：43.某烃分子式为C6H 14,有一个甲基支链,一氯代物有5 种,其结构简式为_；）44.苯是 _烃；（选填“ 饱和” 或“ 不饱和”45.乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔（
10、CH 2=CH-C C-CH=CH 2）；鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂 _；将上述试剂加入苯中,能观看到的现象有_、_；46.乙炔与氯化氢反应可制得氯乙烯,其反应类型为 _；用氯乙烯为原料可以制取聚氯乙烯塑料；聚氯乙烯的结构简式为九、（此题共 5 分）含氧有机化合物是重要的化学工业原料；完成以下填空：_；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -47.工业上,乙醇可以通过粮食发酵制取,也可由乙烯在肯定条
11、件下和 _反应制取；48.乙醇催化氧化生成乙醛,乙醛中的官能团为 O （H 2CCH2）互为 _；_；乙醛与环氧乙烷49.写出 CH 3COOH 和 CH 3CH 2 18OH 发生酯化反应的化学方程式；_ ；十、（此题共10 分）电解饱和食盐水是一项重要的化学工业,其反应原理为：通电 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2 +Cl2完成以下运算：50.当电解产生0.2 mol NaOH 时,能收集到标准状况下的H 2_L ；51.电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢；某工厂每天电解 80%用于生产盐酸,每天最多可生产 31%的盐酸 _t；400t 食盐,如生成的氯气52.已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265,取 200g 饱和食盐水进行电解,当NaCl反应了一半时停止电解,分别求出所得混合溶液中 过程,保留 3 位小数）NaCl 和 NaOH 的质量分数；（写出运算细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 6 页 - - - - - - - - -