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1、2014年上海市普通高中学业水平考试化学试卷考生注意：1、试卷满分100 分，考试时间90 分钟。2、本考试分设试卷和答题纸。3、答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。一、选择题（本题共40 分，每小题2 分。每小题只有一个正确答案）1.可以用电子式表示的微粒是A. He B. Ne C. Na+D. S2-2.下列物质中只存在共价键的是A. 金刚石B. 铝C. 氩气D. 硫酸钾3.关于146C 的叙
2、述错误的是A. 质子数为6 B. 电子数为6 C. 中子数为6 D. 质量数为14 4.大多数有机化合物不具有的性质是A. 熔、沸点高B. 易燃烧C. 热稳定性差D. 反应慢且副反应多5.下列各组物质组成相同的是A. 乙炔、电石气B. 乙酸、食醋C. 乙醇、 消毒酒精D. 甲醛、福尔马林6. 0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，离子浓度最小的是A. NH4+B. H+C. Cl-D. OH-7.在下列物质的溶液中滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是A. NaCl B. NaBr C. KI D. K2CO38.既能由单质间通过化合反应值得，又能在溶液中通过
3、复分解反应值得的物质是A. FeS B. Fe(OH)2C. FeO D. Fe3O49.右图是 Cu-Zn 原电池的装置示意图，下列叙述正确的是AZn 片是阳极BH+在铜片上得电子C反应过程中电能转变为化学能D电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片10.下列电离方程式正确的是ANaOH Na+O2-+ H+BH2O H+ +OH- CHClOClO-+ H+DCH3COONH4CH3COO- + NH4+名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 6 页
4、- - - - - - - - - 11.下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是A用 N2和 H2作反应物B用碱石灰干燥C用向上排空气法收集D用湿润的蓝色石蕊试纸验满12.某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A铝的导热性较强，不易做碗B铝的质地较软，易变形，不易做碗C铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品13.粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是14.某无色溶液中存在大量的Ba+、 NH4+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A. Fe3+B. CO3-C. Mg2+D. OH-15.已知热化学方程式H2 (g)+Br2
5、 (l) 2HBr(g)+72.8kJ 。下列叙述正确的是A该反应放热，无需加热即可反应B反应物总能量小于生成物总能量C 1 mol H2与 1mol Br2反应放出 72.8kJ 热量D H2 (g)+Br2 (g) 2HBr(g)+Q ， Q72.8kJ 16.手指上有油脂、氯化钠、水等分泌物。将按有指纹的白纸置于盛有少量碘的烧杯上，微热，即可显现出棕色指纹。下列碘的性质与该实验无关的是A. 易升华B. 蒸气呈紫色C. 易溶于油脂D. 与淀粉显蓝色17某固定容积的密闭容器中发生反应，能够说明该反应达到平衡的是A物质的总质量不变BC反应速率不变D气体的密度不变18.下列事实能说明醋酸（CH3
6、COOH ）是弱酸的是A醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红B将 pH=3 的醋酸溶液稀释10 倍，溶液的pH” 、 “”或“ =” ） ，v逆_（选填“增大” 、 “减小”或“不变” ）29.若反应速率（v）与时间（ t）的关系如右图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是 _。 （选填编号）a.增大 A 的浓度b.缩小容器体积c.加入催化剂d.升高温度名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 五、 （本题
7、共 6 分）随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空：30.检验某次降雨是否为酸雨的方法是_ 31.SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。_ 32.某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=_mol/L 。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是_（用化学方程式表示） 。六、 （本题共 6 分）实验室用乙醇制取乙烯，并验证乙烯的性质。完成下列填空：33.实验室制取乙烯的化学方程式为_ 34.可用于制取乙烯的发生装置是_。 （选填编号）35.反应液加入碎瓷片的目的是_。36.制得的乙烯中常含有SO2和 O2， 设计实验证
8、明乙烯能使溴水褪色。_ 七、 （本题共 8 分）用右图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分量（杂质与酸反应不产生气体）。完成下列填空：37.用离子方程式表示该实验的反应原理。_ 38.称量镁带所需的定量仪器是_ 39.硫酸必须过量的目的是_ 40.导管 a 的作用是 _ 41.取三份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 42.如果测定结果偏高，可能的原因是_。 （
9、选填编号）a.装置漏气b.未冷却至室温即读数c.镁带中含有氧化镁d.未读数时量气管的液面低于水准管八、 （本题共 7 分）碳氢化合物又称为烃，烃分为脂肪烃和芳香烃两大类。完成下列填空：43.某烃分子式为C6H14，有一个甲基支链，一氯代物有5 种，其结构简式为_。44.苯是 _烃。 （选填“饱和”或“不饱和”）45.乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔（） 。鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂_。将上述试剂加入苯中，能观察到的现象有_、_。46.乙炔与氯化氢反应可制得氯乙烯，其反应类型为_。用氯乙烯为原料可以制取聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯的结构简式为_。九、 （本题共 5 分）含氧有机化合物是重要的化学工业
10、原料。完成下列填空：47.工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和_反应制取。48.乙 醇 催 化 氧 化 生 成 乙 醛 ， 乙 醛 中 的 官 能 团 为 _ 。 乙 醛 与 环 氧 乙 烷（）互为 _。49.写出 CH3COOH 和发生酯化反应的化学方程式。_ 十、 （本题共 10 分）电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：完成下列计算：50.当电解产生0.2 mol NaOH 时，能收集到标准状况下的H2_L 。51.电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢。某工厂每天电解400t 食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产31%的盐酸 _t。52
11、.已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取 200g 饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，分别求出所得混合溶液中NaCl 和 NaOH 的质量分数。（写出计算过程，保留3 位小数）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 答案一、选择题（共40 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A C A A D B A B C 11 12 13 14 15 16 17 18 1
12、9 20 B D D C D D C B C D 二、 （共 6分）21. （ 1 分） ；（ 1 分）22.第二周期 VA 族（ 2 分） ； Cl（1 分）23.c（1 分）三、 （共 6分）24.还原；还原（各1 分，共 2 分）25.SO2（1 分）26. I2+ SO2+2 H2OH2SO4+2 HI （2 分） ;0.2NA （1 分）四、 （共 6分）27.0.15（1 分）28.（ 1 分） ；减小（ 1 分）29.bd（2 分） ；a（1 分）五、 （共 6分）30. 取样，用pH 计（或精密pH 试纸）测 pH，若 pH 小于 5.6，则为酸雨。 （ 2分）31. 燃料脱硫
13、（合理即给分）（1 分）32. 1 10-5（ 1 分） ；2H2SO4+O2 2 H2SO4（2 分）六、 （共 6分）33. （2 分）34.b（ 1 分）35.防止反应液暴沸 （1 分）36.将制得的乙烯先通过足量NaOH 溶液， 在通入溴水 （2 分）七、 （共 8分）37.Mg +2H+ Mg2+ +H238.电子天平（ 1 分）39.确保镁完全反应（1 分）40.使分液漏斗中的液体顺利滴入锥形瓶（1 分） （合理即给分）41. 0.899（2 分）42.bd（2 分）八、 （共 7分）43. （1 分）44.不饱和（ 1 分）45.溴水（ 1 分） ；溶液分层（ 1 分） ；上层溶
14、液为红棕色（1 分）（或高锰酸钾溶液；溶液分层；下层溶液为紫红色）46.加成反应（ 1 分） ；（1 分）九、 （共 5分）47.水（ 1 分）48.醛基（或 CHO） （1 分） ；同分异构体（1 分）49. （2 分）十、 （共 10 分）50.22.4（2 分）51.644（3 分）52. （5 分） m（ NaCl）=200 0.265 2=26.5 g（1分）m（NaOH） =26.5 58.5 40=18.12 g（1 分）m（溶液总质量）=183.47 g （1 分）NaCl 的质量分数为0.144（1 分）NaOH 的质量分数为0.099（ 1 分） （合理即给分）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -