《2022年【领军高考化学清除易错点】易错点电离平衡.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年【领军高考化学清除易错点】易错点电离平衡.docx（37页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载易错点十一 电离平稳 模拟题训练小题快练1（2022 届江苏南京市、 盐城市高三第一次模拟考试）已知：25时 H2C2O4 的 pK a1=1.22,pK a2=4.19,CH 3COOH 的 pK a=4.76 电离常数 K 的负对数 -1gK=pK ；以下说法正确选项A. 浓度均为 0.1mol L-1NH 4HC2O4 和 CH3COONH 4 溶液中： cNH 4 +前者小于后者B. 0.1 mol L-1KHC 2 O 4 溶液滴加氨水至中性： NH 4 +cNa +c HC
2、2O4-cC 2O4 2- cCH 3COO- 2 （ 2022 届 湖 北 省 黄 冈 市 高 三 上 学 期 元 月 调 研 考 试 ） 室 温 时 , 配 制 一 组cH 2A+cHA-+cA 2-=0.10molL-1 的 H 2A 和 NaOH 混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如下列图；以下说法正确选项A. cNa+=0.10molL-1 的溶液中, cA2-cH+=cH 2A-cOH- B. pH=4 的溶液中, cHA-=cH 2A+cA2- - C. pH=7 的溶液中, cNa+=cA2-+cHAD. K 1H 2A 的数量级为10-53（ 2022
3、 届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期末）度关系正确选项（）25时,以下溶液中各微粒的浓A. pH=2 的 CH 3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合：cNa+ cCH 3COO-）cOH-cH+ 第 1 页,共 28 页 - - - - - - - - - B. 含等物质的量的CH 3COONa 溶液和 CH 3COOH 的混合溶液中：cNa+ cCH 3COOH ） cCH 3COO-）cH+cOH- C. 0.1mol/LCH 3COONa 溶液与 0.1mol/LHCl 溶液混合至pH=7 ：cNa+ =cCl-）cOH-=cH+ D. 0.1mol/LNa
4、2CO 3溶 液 与0.1mol/LNaHCO 3 溶 液 等 体 积 混 合 ： 2cNa+ =3cCO 3 2- + 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载cHCO 3-+ cH 2CO3 4（ 2022 届河南省中原名校高三上学期第五次联考）在 25下,稀释 HA 、HB 两种酸溶液,溶液 pH 变化的曲线如下列图,其中 V 1 表示稀释前酸的体积,V 2 表示稀释后溶液的体积, a 点时, HB 溶液中 B 的物质的量分数,以下说法
5、正确选项A. HA 、HB 都是弱酸B. 加水稀释过程中, B 减小25时,有以下几种浓度均为0.1mol/LC. NaB 溶液中, cNa+=cB-+cOH- D. 曲线上 b、c 两点 cB-/cHBcOH- 相等5（ 2022 届河南省中原名校高三上学期第五次联考）的溶液,以下说法正确选项A. 0.1mol/L NaHSO3溶液的 pH=4, 就水电离出的cH+=10-4mol/L : 0.10 mol L-1 B. 物质的量浓度均为0.1mol/L 的 Na2CO 3和 NaHCO3的等体积混合溶液中2cOH-2cH+=3cH 2CO3+cHCO 3-cCO 3 2- C. pH=a
6、的 NaClO 溶液中加入Na 2CO 3溶液后,溶液pHcApH11 的 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中：cOH cH C. 浓度均为 0.1 mol L1 的 HA 和 NaA 溶液等体积混合,所得溶液中：cAcHAcNacOHcH D. 0.1 mol L1 HA 溶液与 0.05 mol L1 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中：2cHcHA=cA 2cOH 8（ 2022 届河南省中原名校（豫南九校）高三上学期第四次质量考评）以下关于溶液的叙述中不正确选项A. 等 pH 的盐酸与醋酸稀释后pH 的变化如下图所示,就曲线II 表示的是醋酸的稀释图象：B. 溶有等物质的量的NaC
7、N、NaHCO 3的溶液中cHCN+CCN- =cHCO 3-+cH 2CO 3+cCO 3 2- C. 25时,浓度均为 0.1 mol L-1 的 CH 3COOH 、CH3COONa 的溶溶液体积液等体积混合后pH=4 ：cCH 3COO-+ cOH-cCH 3COOH+ cH + D. 已知某温度下 K spCH 3COOAg= 2.8 10-3,浓度均为 0.1 mol L-1 的 AgNO 3 溶液和CH 3COONa 溶液等体积混合肯定能产生 CH 3COOAg 沉淀9（ 2022 届山东省枣庄市第三中学高三一调模拟）正确选项A. 8g CH 4O 中含有的 C-H 键数目为 N
8、 ANA 为阿伏伽德罗常数的值；以下说法B. 25时, 100mL pH=8 的氨水中 NH 4 +的个数为 9.9 10-8N AC. 56g Fe 和 64g Cu 分别与 1mol S 反应转移的电子数均为 2 N AD. 标准状况下, 2.24 LCl 2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为 0.2 N A10（ 2022 届广东省 “六校联盟 ”高三其次次高考模拟）25时, 0.1 mol Na 2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液, 溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示；以下有关表达正确的是细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - -
9、- - 第 3 页,共 28 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -A. b 点所示的溶液中：cNa+cH优秀学习资料欢迎下载- +=2cCO 3 2-+cOH-+cClB. 随 pH 增大,数值先减小后增大C. 25时,碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6D. 溶液呈中性时：cHCO 3- cCl-cCO 32- 11（ 2022-2022 学年度鄱阳一中上学期高二年级其次次检测）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体, 25 时,它们的物质的量分数随pH 的变化如下列图,以下表达错误选项A. 向 pH=5 的
10、高铁酸盐溶液中加入 KOH 溶液,离子方程式为 HFeO4+OHFeO4 2+H 2O B. 为获得尽可能纯洁的高铁酸盐,应掌握 pH9C. 已知 H 3FeO4 +的电离平稳常数分别为：K 1=2.5 10-2,K 2=4.8 10-4,K3=5.0 10-8,当 pH= 4时,溶液中 cHFeO 4 / cH 2FeO4= 1.2 D. pH=2 时,溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为cH 2FeO4 cH 3FeO4 + cHFeO 4 12（ 2022-2022 学年辽宁师大附中第一学期期中考试）常温下,将某一元酸 HA 和 NaOH溶液等体积混合,试验信息如下：试验编号cHAmol
11、L1cNaOH/molL 1反应后溶液pH 第 4 页,共 28 页 甲0.1 0.1 pH=9 乙1c0.2 pH=7 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -以下判定不正确选项（）优秀学习资料欢迎下载A. 0.1moIL1的 HA 溶液中由水电离出的c H1 1013moI/LB. 1c 肯定大于 0.2moI L10.02C. 甲反应后的溶液中：HA 占含 A 微粒总数的D. 乙反应的溶液中：cNa 13（ 2022 届
12、天津市和平区高三上学期期末）以下有关试验操作的表达中,正确选项A. 用苯萃取碘水时,有机层从分液漏斗下口放出B. 制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C. 用 50mL 的量筒量取 6.80mL 盐酸D. 中和滴定试验中,眼睛应凝视锥形瓶内溶液颜色的变化14（2022 届福建省厦门市高三上学期期末）0.10mol/L HAK a=10-9.89溶液 ,调剂溶液 pH 后；保持 HA + A-=0.10mol/L ；以下关系正确选项A. pH=2.00 时, HA H + OH- A- B. pH=7.00 时, HA = A- OH-= H + C. pH=9.89 时, HA =
13、A- OH- H + D. pH=14.00 时, OH-A-H +HA 15（ 2022 届贵州省遵义市高三上学期其次次联考）类比是重要的学习方法 ,类比 pH 的定义可定义 pOH 和 pK W；在某弱酸 HX 及其盐 NaX 的混合溶液中 HX 和 NaX 的含量不确定 ,cH+和 cOH-存在如下列图的关系,就以下说法不正确选项A. 图中温度 T225B. 如此混合溶液呈酸性且cHX=cNaX ,就 HX 电离才能大于NaX 的水解才能C. 位于 AB 线段上任意点的溶液均有pH=pOH=pK 2wD. 图中 D 点处溶液中离子浓度:cNa+cX- 16（ 2022-2022 学年天津
14、市河西区上学期期末）以下有关酸碱中和滴定试验操作或说法正细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 28 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载确的是A. 洗净的锥形瓶须烘干后再滴入待测液 B. 用待测溶液润洗锥形瓶可以减小误差 C. 如滴定终点时,俯视刻度线记录数据,会导致测定结果偏高 D. 满定管装待测溶液前,须先水洗,后再用该溶液润洗以减小误差 17（ 2022-2022 学年天津市河西区上学期期末）已知 40时水的离子
15、积常数为 K w；该温 度下 , 将浓度为 a mol/L 的一元酸 HA 与 b mol/L 的一元碱 BOH 等体积混合,该溶液呈中 性时,以下表达不正确选项A. a=b,pH=7 B. 混合溶液的cH+=cOH- mol/L C. 混合溶液中, cB+ =cA- D. 混合溶液中, cOH-= 18（ 2022 届福建省三明市第一中学高三上学期其次次月考）在给定条件下,以下离子组 的离子共存判定及反应的离子方程式均正确选项选条件离子组-离子共存判定及的离子方程式项酸性溶液中Fe 2+、NO 3-、Al3+、CO 3 2-不能大量共存,A 3Fe 2+4H+NO 3-=3Fe3+NO +2
16、H2O B 由水电离出cH+ K+、NH 4 +、Cl-、AlOH4能大量共存=110-13mol L-1C 有大量Fe 3的溶Na+、 NH 4+、SO4 2-、Cl-能大量共存液D 通入少量SO2 气K+、Na+、ClO -、SO4 2-不能大量共存,2ClO-+SO 2+H2O 体2HClO+SO 32-19（ 2022 届福建省三明市第一中学高三上学期其次次月考）以下关于误差分析的判定正 确的是 A. 配制 1mol/L 的 NH 4NO 3溶液时未复原至室温就转移并定容,所得溶液浓度偏小 B. 用托盘天平称取药品时,药品和砝码位置颠倒,药品质量肯定偏小细心整理归纳 精选学习资料 -
17、- - - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 28 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载C. 酸碱中和滴定试验中,滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大D. 用潮湿的 pH 试纸测稀酸溶液的pH,测定值偏小298K 时,向 20mL0.1mol L-1MOH 溶液20（ 2022 届河北省邯郸市高三1 月教学质量检测）中滴加 0.1mol L-1CH 3COOH 溶液 ,所得溶液的 的是（）pH 及导电才能变化如下列图；以下表达正确A. MOH 是强电解质B. b
18、 点对应的盐不水解-cM+cH+cOH- C. 水的离子积K w：bca D. c 点溶液中 cCH 3COO21（ 2022 届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一）常温下,用0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定相同浓度的一元弱酸 HA20mL ,滴定过程中溶液的 pH 随滴定分数 滴定分数 = 的变化曲线如下列图 忽视中和热效应 ,以下说法不正确选项A. HA 溶液加水稀释后,溶液中 cHA/cA-的值削减B. 当滴定分数为1 时,溶液中水的电离程度最大cNa+cA-cOH- cH+ C. 当滴定分数大于1 时,溶液中离子浓度关系肯定是D. 当滴定分数为x 时, HA 的电离常数为K H
19、A=10-7x/1-x 22（ 2022 届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期期末）以下操作会导致试验结果偏高的是A. 中和热测定试验中,用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒,所测中和热的数值B. 用标准 NaOH 溶液滴定未知盐酸溶液浓度,测盐酸溶液润洗量取 20.00mL 待测盐酸溶液的滴定管未用待细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页,共 28 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载C. 用托盘天平称量 10.5g 某
20、物质,砝码和药品的位置放反,所称药品的质量D. 配制肯定物质的量浓度稀硫酸溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度23（ 2022 届吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高三上学期期末）常温下,以下各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（） 、K+、Na +、 SO4 2A. 无色透亮的溶液中:Fe3+、 Mg2+、SO4 2、ClB. 由水电离产生的c（OH ）=1 10 12mol/L 的溶液中： NO 3C. 含有大量 Fe 3+的溶液中： Al3+、SCN 、 Br 、Na+D. 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH 4+、SO42、HCO 324（ 2022 届山东省济宁市
21、高三上学期期末）以下说法不正确选项A. 反应 MgOs+Cs=Mgs+COg在室温下不能自发进行,就该反应的 H0 B. 原电池输出电能的才能取决于组成原电池的反应物的氧化仍原才能C. 0.1 mol L1CH 3COOH 溶液加水稀释后,溶液中 的值减小D. 锅炉中沉积的 CaSO4可用饱和 Na2CO 3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去25（ 2022 届河南省洛阳市高三上学期第一次质量猜测）常温下,将 NaOH 溶液滴加到某一 元 酸 HA 溶 液 中 , 测 得 混 合 溶 液 的 pH 与 离 子 浓 度 变 化 关 系 如 下 图 所 示 【 已知:PcA-/cHA=-1gcA
22、-/cHA 】；以下表达不正确选项-5A. K aHA 的数量级为 10B. 滴加 NaOH 溶液过程中, cA-/cHA cOH-保持不变C. m 点所示溶液中 :cH +=cHA+cOH-cNa + D. n 点所示溶液中 :cNa +=cA-+cHA 26（ 2022 届湖北省宜昌市第一中学高三年级适应性训练二）25时, 0.1mol.L-1 的 3 种溶液 盐酸 氨水 CH 3COONa 溶液以下说法中,不正确选项（）A. 3 种溶液中 pH 最小的是B. 3 种溶液中水的电离程度最大的是细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页
23、,共 28 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载C. 与等体积混合后溶液显酸性D. 与等体积混合后c（H+） c（CH 3COO-） c（OH-）27（ 2022 届山东省菏泽市第一中学高三12 月月考）已知酸 H2B 在水溶液中存在以下关系：H 2BHHB, HBHB 2,就以下说法中肯定正确选项）NaOHA、在 Na2B 溶液中肯定有：c（OH） c（H） c（HB） 2c（H2B）B、NaHB 溶液可能存在以下关系：c（Na） c（HB） c（OH） c（H）C、NaHB 水溶
24、液中肯定有：c（Na） c（H） c（HB） c（ OH） c（BD、NaHB 溶液肯定呈酸性,Na2B 溶液肯定呈碱性28（ 2022 届山东省菏泽市第一中学高三12 月月考）试验室用标准盐酸溶液测定某溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,以下操作中可能使测定结果偏低的是A. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立刻登记滴定管液面所在刻度B. 开头试验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消逝C. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 23 次D. 盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次29（ 2022 届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）为证明方法不正确选项NH
25、 3H 2O 是弱电解质,以下A. 在 0.1 molL1 氨水中滴加几滴酚酞,再加等体积的醋酸铵溶液,观看红色是否变浅B. 测定 0.1 molL1NH 4Cl 溶液的酸碱性C. 测定 0.1 molL1 氨水的 pH D. 比较浓度均为 0.1 molL1 的氨水与 NaOH 溶液的导电才能30（ 2022 届辽宁省试验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高三上学期期末）如用AG 表示溶液的酸度,其表达式为AG= lgc H室温下,试验室里 第 9 页,共 28 页 - - - - - - - - - c OH用 0.1mol/L 的盐酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶
26、液,滴定曲线如下列图；以下说法正确选项细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载A. 该滴定过程可挑选酚酞作为指示剂B. 如 B 点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中 :cM+2cH+=cMOH+2cOH- C. 水的电离程度 :A D. MOH 的电离平稳常数为110-1731（ 2022 届辽宁省试验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高三上学期期末）以下示意图表示正确选项A. A 图表示 Fe2O3s+3COg=2Fes+
27、3CO 2g H 1=+26.7kJ/mol 反应的能量变化B. B 图表示碳的燃烧热C. C 图表示试验的环境温度 20,将物质的量浓度相等、 体积分别为 V 1、V2的 H2SO4、NaOH溶液混合,测量混合液温度,结果如图 已知 :V 1+V 2=60mL D. D 图己知稳固性次序 :B B C 构成, 反应过程中的能量变化曲线如图 E1、E3表示两反应的活化能 32（2022 届黑龙江省大庆市高三第一次教学质量检测）室温下, 将 0.1mol/L 的一元酸 HA溶液逐滴滴加到 10mL0.1mol/LNaOH 溶液中, pH 的变化曲线如下列图；以下说法错误选项A. a 点所示溶液中
28、 cNa +cA-cOH-cHA 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页,共 28 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度 a 点大于 b 点C. pH=7 时, cNa+=cA-+cHA D. 一元酸 HA 为弱酸33（ 2022 届河南省中原名校高三上学期第五次联考）已知100时,水的离子积常数Kw=1 10-12,对于该温度下pH=l1 的氨水,以下表达正确选项A. 向该溶液中加
29、入同温同体积pH=1 的盐酸,反应后溶液呈中性B. 温度降低至 25,该氨水溶液中 H 2O 电离出的 H +浓度小于 10-11mol/L C. 该氨水溶液中加入 NH 4Cl 溶液, NH 3H 2O 的电离才能增强D. 滴 加 等 浓 度 等 体 积 的 硫 酸 , 得 到 的 溶 液 中 存 在 电 离 平 衡 :NH 4HSO 4aqNH 4+aq+H+aq+SO 4 2-aq 34（2022-2022 学年度成都试验中学高三年级12 月月考）25 时,在 20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH 溶液,所加入溶液的体积（v）和混合液中pH
30、 变化关系的）曲线如下图所示,如B 点的横坐标a 10,以下分析的结论正确选项（A. 在 B 点有： cNacCH 3COO B. 对曲线上 A、B 间任何一点,溶液中都有：cNa cOH cCH 3COO cH C. C 点时, cCH 3COO cNa cH cOH D. D 点时, cCH 3COO cCH 3COOHcNa 35（ 2022 届山东省济南第一中学高三 1 月月考） 25时,将浓度均为 0.1mol/L 、体积分别为 V a和 V b 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合,合液的 pH 的关系如下列图；以下说法正确选项（）保持 V a+V b=100mL ,V
31、a、V b 与混细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页,共 28 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载A. K aHA 的值与 K bBOH 的值不相等B. b 点时,水电离出的cH+=10-7 mol/L C. c 点时, cA-cB+ 不变D. a c过程中大题冲关36（ 2022 届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,低碳经济的概念在中国正快速从高端概念演化
32、成全社会的行为, 在新能源汽车、 工业节能等多个领域都大有作为请运用化学反应原理的相关学问研究碳及其化合物的性质（1）工业上可利用 CO 或 CO2 来制备燃料甲醇已知： 800时,化学反应、反应对应的平稳常数分别为 2.5、 1.0 -1反应： 2H2（g）+CO（g）. CH3OH（g） H=- 90.8kJ.mol反应： H2（g）+CO 2（g）. H 2O（ g）+CO（g） H=+41.2kJ.mol-1写出用 CO 2 与 H2 反应制备甲醇的热化学方程式_800时该反应的化学平稳常数K 的数值为 _（2）现将不同量的CO2g和 H 2g分别通入到容积为2L 的恒容密闭容器中发生
33、反应: CO（ g）+H 2O（g）. CO2（g）+H2（g） H=+41.2KJ/mol ,得到如下二组数据：试验组温度起始量 /mol 平稳量 /mol CO2g 达 到 平 衡CO2g H2g H2Og 所 需 时 间/min 1 900 4 2 1.6 2.4 2 2 900 a b c d t 试验 2 中,如平稳时,CO2g的转化率小于H 2g.就 a、b 必需满意的关系是_；如在 900时,另做一组试验, 在此容器中加入 就此时 v 正_v 逆填“ “或“ =” ；10molCO 2g ,5molH 2,2molCO ,5molH 2Og ,细心整理归纳 精选学习资料 - -
34、- - - - - - - - - - - - - 第 12 页,共 28 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料欢迎下载:CH 3OHg+COg （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反应的热化学方程式为HCOOCH 3g H=-29.1 kJ mol-1,科研人员对该反应进行了争论,部分争论结果：从反应压强对甲醇转化率的影响“效率 ” 看,工业制取甲酸甲酯应挑选的压强是 _；（填 “ 3.5 10 6 Pa”、 “4.0 10 6 Pa”或 “ “5.0 10 6 Pa”）；实际工业
35、生产中采纳的温度是80,其理由是 _；（4）常温下,向 20.0mLcmol/L 的氨水中滴加 20mL.0.2mol/LHNO 3溶液后,恰好使溶液显中性 设混合溶液总体积为两溶液体积之和 ；运算常温下 NH 3H 2O NH 4 +OH-的电离平衡常数 KNH 3 H2O=_ 用含 c 的式子表示 ；37（2022 届河南省郑州市高三高中毕业班第一次质量检测）砷As 是第四周期第A 族元素,可以形成 As 2S3、As2O5、H3AsO 3、H 3AsO 4 等化合物, 有着广泛的用途； 回答以下问题：1工业上用砷废渣制 H3AsO 4的反应为： 2As2S3+5O2+6H 2O=4H 3
36、AsO 4+6S,通常将含砷废渣主要成分为 As2S3制成浆状,加压通 O2氧化；分别分析“制成浆状 ”、 “ 加压通 O2”对该反应的影响 _；2已知： Ass+ 3 H 2g+2O 2g=H 3AsO 4s H 122Ass+O 2g=As 2O5s H 2H2g+ 1 O2g=H 2Ol H32就反应 As2O5s+3H 2Ol=2H 3AsO 4s 的 H=_ ；3H 3AsO 3 和 H3AsO 4水溶液中含砷的各物种的分布分数 度之和的分数 与 pH 的关系分别如图 1 和图 2 所示；平稳时某物种的依度占各物种浓细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页,共 28 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -以酚酞为指示剂变色范畴优秀学习资料欢迎下载H 3AsO 3 溶液中,当pH：8.010.0,将 NaOH 溶液逐滴加入到溶液由无色变为红色时停止滴加；该过程中主要反应的离子方程式为 _；已知 H3AsO 4 的各级电离常数为K a1、K a2、K a3,就 K a2=_ ；38（ 2022 届四川省成都市高三第一次诊断）氨为重要化工原料 ,有广泛用