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1、优秀学习资料 欢迎下载 易错点十一 电离平衡 模拟题训练 小题快练 1（2018 届江苏南京市、盐城市高三第一次模拟考试）已知：25时 H2C2O4 的 pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH 的 pK a=4.76(电离常数 K 的负对数-1gK=pK)。下列说法正确的是 A.浓度均为 0.1mol L-1NH4HC2O4和 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者 B.0.1 mol L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CH3COO-)2 （2018 届 湖 北 省 黄 冈 市 高 三 上
2、学 期 元 月 调 研 考 试）室 温 时，配 制 一 组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol L-1 的 H2A 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.c(Na+)=0.10mol L-1 的溶液中，c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)B.pH=4 的溶液中，c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)C.pH=7 的溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)D.K1(H2A)的数量级为 10-5 3（2018 届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期末）25时，下列溶液中各微粒的浓度关系正
3、确的是（）A.pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合：c(Na+)c(CH3COO-）c(OH-)c(H+)B.含等物质的量的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 的混合溶液中：c(Na+)c(CH3COOH）c(CH3COO-）c(H+)c(OH-)C.0.1mol/LCH3COONa 溶液与 0.1mol/LHCl 溶液混合至 pH=7：c(Na+)=c(Cl-）c(OH-)=c(H+)D.0.1mol/LNa2CO3溶液与 0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(CO32-)+优秀学习资料 欢迎下载 c(HCO3-)
4、+c(H2CO3)4（2018 届河南省中原名校高三上学期第五次联考）在 25下，稀释 HA、HB 两种酸溶液，溶液 pH 变化的曲线如图所示，其中 V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，a 点时，HB 溶液中 B 的物质的量分数，下列说法正确的是 A.HA、HB 都是弱酸 B.加水稀释过程中，(B)减小 C.NaB 溶液中，c(Na+)=c(B-)+c(OH-)D.曲线上 b、c 两点 c(B-)/c(HB)c(OH-)相等 5（2018 届河南省中原名校高三上学期第五次联考）25时，有下列几种浓度均为 0.1mol/L的溶液，下列说法正确的是 A.0.1mol/L NaHSO3
5、溶液的 pH=4,则水电离出的 c(H+)=10-4mol/L B.物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 Na2CO3和 NaHCO3的等体积混合溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)C.pH=a 的 NaClO 溶液中加入 Na2CO3溶液后，溶液 pHc(A)c(OH)c(H)C.浓度均为 0.1 mol L1的 HA 和 NaA 溶液等体积混合，所得溶液中：c(A)c(HA)c(Na)c(OH)c(H)D.0.1 mol L1 HA 溶液与 0.05 mol L1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H)c(HA)=c(A)
6、2c(OH)8（2018 届河南省中原名校（豫南九校）高三上学期第四次质量考评）下列关于溶液的叙述中不正确的是 A.等 pH 的盐酸与醋酸稀释后 pH 的变化如下图所示，则曲线 II 表示的是醋酸的稀释图象 B.溶有等物质的量的NaCN、NaHCO3的溶液中：c(HCN)+C(CN-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.25时，浓度均为 0.1 mol L-1的 CH3COOH、CH3COONa 的溶溶液体积液等体积混合后pH=4：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)D.已知某温度下 Ksp(CH3COOAg)=2.810-3，浓度均为 0.
7、1 mol L-1的 AgNO3溶液和CH3COONa 溶液等体积混合一定能产生 CH3COOAg 沉淀 9（2018 届山东省枣庄市第三中学高三一调模拟）NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.8g CH4O 中含有的 C-H 键数目为 NA B.25时，100mL pH=8 的氨水中 NH4+的个数为 9.9 10-8NA C.56g Fe 和 64g Cu 分别与 1mol S 反应转移的电子数均为 2 NA D.标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为 0.2 NA 10（2018 届广东省“六校联盟”高三第二次高考模拟）25时，0.1 mol Na2
8、CO3与盐酸混合所得的一组体积为 1 L 的溶液，溶液中部分微粒与 pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 的的电离常数的负对数下列说法正确的是浓度均为和溶液中前者小于后者溶液滴加氨水至中性溶液滴加盐酸至溶液中滴加溶液至届湖北省黄冈市高三上学期元月调研考试室温时配制一组的和混合溶液溶液中部分微粒的物质的量浓度三上学期期末时下列溶液中各微粒的浓度关正确的是的溶液与的溶液等体积混合含等物质的量的溶液和的混合溶液中溶液与溶液混合至溶液与溶液等体积混合优秀学习资料欢迎下载届河南省中原名校高三上学期第五次联考在下稀释下列说法正确的是都是弱酸加水稀释过程中减小溶液中曲线上两点相等届河南省中原名校高三
9、上学期第五次联考时有下列几种浓度均为的溶液下列说法正确的是溶液的则水电离出的物质的量浓度均为的和的等体积混合溶液中的溶液优秀学习资料 欢迎下载 A.b 点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B.随 pH 增大，数值先减小后增大 C.25时，碳酸的第一步电离常数 Ka1=10-6 D.溶液呈中性时：c(HCO3-)c(Cl-)c(CO32-)11（2017-2018学年度鄱阳一中上学期高二年级第二次检测）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25 时，它们的物质的量分数随 pH 的变化如图所示，下列叙述错误的是 A.向 pH=5 的高铁酸盐溶液中加入
10、 KOH 溶液，离子方程式为 HFeO4+OHFeO42+H2O B.为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制 pH9 C.已知 H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.5 10-2，K2=4.8 10-4，K3=5.0 10-8，当 pH=4时，溶液中 c(HFeO4)/c(H2FeO4)=1.2 D.pH=2 时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为 c(H2FeO4)c(H3FeO4+)c(HFeO4)12（2017-2018学年辽宁师大附中第一学期期中考试）常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号 c(HA)mol L1 c(NaOH)/mol L1
11、反应后溶液 pH 甲 0.1 0.1 pH=9 乙 1c 0.2 pH=7 的的电离常数的负对数下列说法正确的是浓度均为和溶液中前者小于后者溶液滴加氨水至中性溶液滴加盐酸至溶液中滴加溶液至届湖北省黄冈市高三上学期元月调研考试室温时配制一组的和混合溶液溶液中部分微粒的物质的量浓度三上学期期末时下列溶液中各微粒的浓度关正确的是的溶液与的溶液等体积混合含等物质的量的溶液和的混合溶液中溶液与溶液混合至溶液与溶液等体积混合优秀学习资料欢迎下载届河南省中原名校高三上学期第五次联考在下稀释下列说法正确的是都是弱酸加水稀释过程中减小溶液中曲线上两点相等届河南省中原名校高三上学期第五次联考时有下列几种浓度均为的
12、溶液下列说法正确的是溶液的则水电离出的物质的量浓度均为的和的等体积混合溶液中的溶液优秀学习资料 欢迎下载 下列判断不正确的是（）A.0.11moI L的 HA 溶液中由水电离出的131 10/c HmoIL B.1c一定大于 0.21moI L C.甲反应后的溶液中：HA 占含 A 微粒总数的 0.02 D.乙反应的溶液中：c(Na)13（2018 届天津市和平区高三上学期期末）下列有关实验操作的叙述中，正确的是 A.用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出 B.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 C.用 50mL 的量筒量取 6.80mL 盐酸 D.中和滴定实验中，眼睛应注视锥形
13、瓶内溶液颜色的变化 14（2018 届福建省厦门市高三上学期期末）0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,调节溶液 pH 后。保持HA+A-=0.10mol/L。下列关系正确的是 A.pH=2.00 时，HA H+OH-A-B.pH=7.00 时，HA=A-OH-=H+C.pH=9.89 时，HA=A-OH-H+D.pH=14.00 时，OH-A-H+HA 15（2018 届贵州省遵义市高三上学期第二次联考）类比是重要的学习方法,类比 pH 的定义可定义pOH 和pKW。在某弱酸HX 及其盐NaX 的混合溶液中(HX 和NaX 的含量不确定)，c(H+)和 c(OH-)存在如图所
14、示的关系，则下列说法不正确的是 A.图中温度 T225 B.若此混合溶液呈酸性且 c(HX)=c(NaX)，则 HX 电离能力大于 NaX 的水解能力 C.位于 AB 线段上任意点的溶液均有 pH=pOH=pK2w D.图中 D 点处溶液中离子浓度:c(Na+)c(X-)16（2017-2018学年天津市河西区上学期期末）下列有关酸碱中和滴定实验操作或说法正的的电离常数的负对数下列说法正确的是浓度均为和溶液中前者小于后者溶液滴加氨水至中性溶液滴加盐酸至溶液中滴加溶液至届湖北省黄冈市高三上学期元月调研考试室温时配制一组的和混合溶液溶液中部分微粒的物质的量浓度三上学期期末时下列溶液中各微粒的浓度关
15、正确的是的溶液与的溶液等体积混合含等物质的量的溶液和的混合溶液中溶液与溶液混合至溶液与溶液等体积混合优秀学习资料欢迎下载届河南省中原名校高三上学期第五次联考在下稀释下列说法正确的是都是弱酸加水稀释过程中减小溶液中曲线上两点相等届河南省中原名校高三上学期第五次联考时有下列几种浓度均为的溶液下列说法正确的是溶液的则水电离出的物质的量浓度均为的和的等体积混合溶液中的溶液优秀学习资料 欢迎下载 确的是 A.洗净的锥形瓶须烘干后再滴入待测液 B.用待测溶液润洗锥形瓶可以减小误差 C.若滴定终点时，俯视刻度线记录数据，会导致测定结果偏高 D.满定管装待测溶液前，须先水洗，后再用该溶液润洗以减小误差 17（
16、2017-2018学年天津市河西区上学期期末）已知 40时水的离子积常数为 Kw。该温度下,将浓度为 a mol/L 的一元酸 HA 与 b mol/L 的一元碱 BOH 等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是 A.a=b,pH=7 B.混合溶液的 c(H+)=c(OH-)C.混合溶液中，c(B+)=c(A-)D.混合溶液中，c(OH-)=mol/L 18（2018 届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是 选项 条件 离子组 离子共存判断及的离子方程式 A 酸性溶液中 Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-不能大
17、量共存，3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O B 由水电离出 c(H+)=1 10-13mol L-1 K+、NH4+、Cl-、Al(OH)4-能大量共存 C 有大量 Fe3的溶液 Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存 D 通入少量 SO2气体 K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-19（2018 届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是 A.配制 1mol/L 的 NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小 B.用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质
18、量一定偏小 的的电离常数的负对数下列说法正确的是浓度均为和溶液中前者小于后者溶液滴加氨水至中性溶液滴加盐酸至溶液中滴加溶液至届湖北省黄冈市高三上学期元月调研考试室温时配制一组的和混合溶液溶液中部分微粒的物质的量浓度三上学期期末时下列溶液中各微粒的浓度关正确的是的溶液与的溶液等体积混合含等物质的量的溶液和的混合溶液中溶液与溶液混合至溶液与溶液等体积混合优秀学习资料欢迎下载届河南省中原名校高三上学期第五次联考在下稀释下列说法正确的是都是弱酸加水稀释过程中减小溶液中曲线上两点相等届河南省中原名校高三上学期第五次联考时有下列几种浓度均为的溶液下列说法正确的是溶液的则水电离出的物质的量浓度均为的和的等体
19、积混合溶液中的溶液优秀学习资料 欢迎下载 C.酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大 D.用湿润的 pH 试纸测稀酸溶液的 pH，测定值偏小 20（2018 届河北省邯郸市高三 1 月教学质量检测）298K 时,向 20mL0.1mol L-1MOH 溶液中滴加 0.1mol L-1CH3COOH 溶液,所得溶液的 pH 及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是（）A.MOH 是强电解质 B.b 点对应的盐不水解 C.水的离子积 Kw：bca D.c 点溶液中 c(CH3COO-)c(M+)c(H+)c(OH-)21（2018 届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一）常温下，用 0
20、.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL，滴定过程中溶液的pH随滴定分数(滴定分数=)的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是 A.HA 溶液加水稀释后，溶液中 c(HA)/c(A-)的值减少 B.当滴定分数为 1 时，溶液中水的电离程度最大 C.当滴定分数大于 1 时，溶液中离子浓度关系一定是 c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.当滴定分数为 x 时，HA 的电离常数为 KHA=(10-7x)/(1-x)22（2018 届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期期末）下列操作会导致实验结果偏高的是 A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代
21、替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值 B.用标准 NaOH 溶液滴定未知盐酸溶液浓度，量取 20.00mL 待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗 的的电离常数的负对数下列说法正确的是浓度均为和溶液中前者小于后者溶液滴加氨水至中性溶液滴加盐酸至溶液中滴加溶液至届湖北省黄冈市高三上学期元月调研考试室温时配制一组的和混合溶液溶液中部分微粒的物质的量浓度三上学期期末时下列溶液中各微粒的浓度关正确的是的溶液与的溶液等体积混合含等物质的量的溶液和的混合溶液中溶液与溶液混合至溶液与溶液等体积混合优秀学习资料欢迎下载届河南省中原名校高三上学期第五次联考在下稀释下列说法正确的是都是弱酸加水稀释过程中减小溶液中
22、曲线上两点相等届河南省中原名校高三上学期第五次联考时有下列几种浓度均为的溶液下列说法正确的是溶液的则水电离出的物质的量浓度均为的和的等体积混合溶液中的溶液优秀学习资料 欢迎下载 C.用托盘天平称量 10.5g 某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量 D.配制一定物质的量浓度稀硫酸溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度 23（2018 届吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高三上学期期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42、Cl B.由水电离产生的 c（OH）=1 1012mol/L 的溶液中：NO3、K+、
23、Na+、SO42 C.含有大量 Fe3+的溶液中：Al3+、SCN、Br、Na+D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42、HCO3 24（2018 届山东省济宁市高三上学期期末）下列说法不正确的是 A.反应 MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的H0 B.原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力 C.0.1 mol L1CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小 D.锅炉中沉积的 CaSO4可用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 25（2018 届河南省洛阳市高三上学期第一次质量预测）常温下，将 N
24、aOH 溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如下图所示【已知:Pc(A-)/c(HA)=-1gc(A-)/c(HA)】。下列叙述不正确的是 A.Ka(HA)的数量级为 10-5 B.滴加 NaOH 溶液过程中，c(A-)/c(HA)c(OH-)保持不变 C.m 点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D.n 点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)26（2018 届湖北省宜昌市第一中学高三年级适应性训练二）25时，0.1molL-1的 3 种溶液 盐酸 氨水 CH3COONa 溶液下列说法中，不正确的是（）A.3 种溶液中
25、 pH 最小的是 B.3 种溶液中水的电离程度最大的是 的的电离常数的负对数下列说法正确的是浓度均为和溶液中前者小于后者溶液滴加氨水至中性溶液滴加盐酸至溶液中滴加溶液至届湖北省黄冈市高三上学期元月调研考试室温时配制一组的和混合溶液溶液中部分微粒的物质的量浓度三上学期期末时下列溶液中各微粒的浓度关正确的是的溶液与的溶液等体积混合含等物质的量的溶液和的混合溶液中溶液与溶液混合至溶液与溶液等体积混合优秀学习资料欢迎下载届河南省中原名校高三上学期第五次联考在下稀释下列说法正确的是都是弱酸加水稀释过程中减小溶液中曲线上两点相等届河南省中原名校高三上学期第五次联考时有下列几种浓度均为的溶液下列说法正确的是
26、溶液的则水电离出的物质的量浓度均为的和的等体积混合溶液中的溶液优秀学习资料 欢迎下载 C.与等体积混合后溶液显酸性 D.与等体积混合后 c（H+）c（CH3COO-）c（OH-）27（2018 届山东省菏泽市第一中学高三 12 月月考）已知酸 H2B 在水溶液中存在下列关系：H2BHHB，HBHB2，则下列说法中一定正确的是 A、在 Na2B 溶液中一定有：c（OH）c（H）c（HB）2c（H2B）B、NaHB 溶液可能存在以下关系：c（Na）c（HB）c（OH）c（H）C、NaHB 水溶液中一定有：c（Na）c（H）c（HB）c（OH）c（B）D、NaHB 溶液一定呈酸性，Na2B 溶液一定
27、呈碱性 28（2018 届山东省菏泽市第一中学高三 12 月月考）实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 A.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 23 次 D.盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次 29（2018 届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）为证明 NH3 H2O 是弱电解质，下列方法不正确的是 A.在 0.1 mol L1氨水中滴加几滴酚酞，再加等体积的醋酸铵溶液
28、，观察红色是否变浅 B.测定 0.1 mol L1NH4Cl 溶液的酸碱性 C.测定 0.1 mol L1氨水的 pH D.比较浓度均为 0.1 mol L1的氨水与 NaOH 溶液的导电能力 30（2018 届辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高三上学期期末）若用 AG 表示溶液的酸度，其表达式为 AG=lgc Hc OH室温下，实验室里用 0.1mol/L 的盐酸滴定 10mL0.1mol/LMOH 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 的的电离常数的负对数下列说法正确的是浓度均为和溶液中前者小于后者溶液滴加氨水至中性溶液滴加盐酸至溶液中滴加溶液至届湖北省黄
29、冈市高三上学期元月调研考试室温时配制一组的和混合溶液溶液中部分微粒的物质的量浓度三上学期期末时下列溶液中各微粒的浓度关正确的是的溶液与的溶液等体积混合含等物质的量的溶液和的混合溶液中溶液与溶液混合至溶液与溶液等体积混合优秀学习资料欢迎下载届河南省中原名校高三上学期第五次联考在下稀释下列说法正确的是都是弱酸加水稀释过程中减小溶液中曲线上两点相等届河南省中原名校高三上学期第五次联考时有下列几种浓度均为的溶液下列说法正确的是溶液的则水电离出的物质的量浓度均为的和的等体积混合溶液中的溶液优秀学习资料 欢迎下载 A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B.若 B 点加入的盐酸体积为 5mL,所得溶液中:c(
30、M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)C.水的电离程度:A D.MOH 的电离平衡常数为 1 10-17 31（2018 届辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高三上学期期末）下列示意图表示正确的是 A.A 图表示 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H1=+26.7kJ/mol 反应的能量变化 B.B 图表示碳的燃烧热 C.C 图表示实验的环境温度 20，将物质的量浓度相等、体积分别为 V1、V2的 H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知:V1+V2=60mL)D.D 图己知稳定性顺序:BBC 构成，反应过程
31、中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)32（2018 届黑龙江省大庆市高三第一次教学质量检测）室温下，将 0.1mol/L 的一元酸 HA溶液逐滴滴加到 10mL0.1mol/LNaOH 溶液中，pH 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.a 点所示溶液中 c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)的的电离常数的负对数下列说法正确的是浓度均为和溶液中前者小于后者溶液滴加氨水至中性溶液滴加盐酸至溶液中滴加溶液至届湖北省黄冈市高三上学期元月调研考试室温时配制一组的和混合溶液溶液中部分微粒的物质的量浓度三上学期期末时下列溶液中各微粒的浓度关正确的是的溶液与的溶液等体积混合含等物质
32、的量的溶液和的混合溶液中溶液与溶液混合至溶液与溶液等体积混合优秀学习资料欢迎下载届河南省中原名校高三上学期第五次联考在下稀释下列说法正确的是都是弱酸加水稀释过程中减小溶液中曲线上两点相等届河南省中原名校高三上学期第五次联考时有下列几种浓度均为的溶液下列说法正确的是溶液的则水电离出的物质的量浓度均为的和的等体积混合溶液中的溶液优秀学习资料 欢迎下载 B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度 a 点大于 b 点 C.pH=7 时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.一元酸 HA 为弱酸 33（2018 届河南省中原名校高三上学期第五次联考）已知 100时，水的离子积常数Kw=1 10-12,对于
33、该温度下 pH=l1 的氨水，下列叙述正确的是 A.向该溶液中加入同温同体积 pH=1 的盐酸，反应后溶液呈中性 B.温度降低至 25,该氨水溶液中 H2O 电离出的 H+浓度小于 10-11mol/L C.该氨水溶液中加入 NH4Cl 溶液，NH3 H2O 的电离能力增强 D.滴 加 等 浓 度 等 体 积 的 硫 酸，得 到 的 溶 液 中 存 在 电 离 平 衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)34（2017-2018学年度成都实验中学高三年级 12 月月考）25 时，在 20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入 0.2 mol/L CH
34、3COOH 溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中 pH 变化关系的曲线如下图所示，若 B 点的横坐标 a10，下列分析的结论正确的是（）A.在 B 点有：c(Na)c(CH3COO)B.对曲线上 A、B 间任何一点，溶液中都有：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)C.C 点时，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D.D 点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)35（2018 届山东省济南第一中学高三 1 月月考）25时，将浓度均为 0.1mol/L、体积分别为 Va和 Vb的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 Va+Vb=100mL，Va、V
35、b与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（）的的电离常数的负对数下列说法正确的是浓度均为和溶液中前者小于后者溶液滴加氨水至中性溶液滴加盐酸至溶液中滴加溶液至届湖北省黄冈市高三上学期元月调研考试室温时配制一组的和混合溶液溶液中部分微粒的物质的量浓度三上学期期末时下列溶液中各微粒的浓度关正确的是的溶液与的溶液等体积混合含等物质的量的溶液和的混合溶液中溶液与溶液混合至溶液与溶液等体积混合优秀学习资料欢迎下载届河南省中原名校高三上学期第五次联考在下稀释下列说法正确的是都是弱酸加水稀释过程中减小溶液中曲线上两点相等届河南省中原名校高三上学期第五次联考时有下列几种浓度均为的溶液下列说法正确的是
36、溶液的则水电离出的物质的量浓度均为的和的等体积混合溶液中的溶液优秀学习资料 欢迎下载 A.Ka(HA)的值与 Kb(BOH)的值不相等 B.b 点时，水电离出的 c(H+)=10-7 mol/L C.c 点时，c(A-)c(B+)D.ac 过程中 不变 大题冲关 36（2018 届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质（1）工业上可利用 CO 或 CO2来制备燃料甲醇 已知：800时，化学反
37、应、反应对应的平衡常数分别为 2.5、1.0 反应：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=-90.8kJmol-1 反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）H=+41.2kJmol-1 写出用 CO2与 H2反应制备甲醇的热化学方程式_ 800时该反应的化学平衡常数 K 的数值为_（2）现将不同量的 CO2(g)和 H2(g)分别通入到容积为 2L 的恒容密闭容器中发生反应:CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=+41.2KJ/mol，得到如下二组数据：实验组 温度 起始量/mol 平衡量/mol 达 到 平 衡所 需 时 间/min CO2(g)H2(g)H
38、2O(g)CO2(g)1 900 4 2 1.6 2.4 2 2 900 a b c d t 实验 2 中，若平衡时，CO2(g)的转化率小于 H2(g).则 a、b 必须满足的关系是_。若在 900时，另做一组实验，在此容器中加入 10molCO2(g)，5molH2，2molCO，5molH2O(g)，则此时 v 正_v 逆(填“或“=”)。的的电离常数的负对数下列说法正确的是浓度均为和溶液中前者小于后者溶液滴加氨水至中性溶液滴加盐酸至溶液中滴加溶液至届湖北省黄冈市高三上学期元月调研考试室温时配制一组的和混合溶液溶液中部分微粒的物质的量浓度三上学期期末时下列溶液中各微粒的浓度关正确的是的溶
39、液与的溶液等体积混合含等物质的量的溶液和的混合溶液中溶液与溶液混合至溶液与溶液等体积混合优秀学习资料欢迎下载届河南省中原名校高三上学期第五次联考在下稀释下列说法正确的是都是弱酸加水稀释过程中减小溶液中曲线上两点相等届河南省中原名校高三上学期第五次联考时有下列几种浓度均为的溶液下列说法正确的是溶液的则水电离出的物质的量浓度均为的和的等体积混合溶液中的溶液优秀学习资料 欢迎下载（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为:CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)H=-29.1 kJmol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果：从反应压强对甲醇转化率的影响“效率
40、”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_。（填“3.5106 Pa”、“4.0106 Pa”或“5.0106 Pa”）。实际工业生产中采用的温度是 80，其理由是_。（4）常温下，向 20.0mLcmol/L 的氨水中滴加 20mL.0.2mol/LHNO3溶液后，恰好使溶液显中性(设混合溶液总体积为两溶液体积之和)。计算常温下 NH3 H2ONH4+OH-的电离平衡常数 K(NH3 H2O)=_(用含 c 的式子表示)。37（2018 届河南省郑州市高三高中毕业班第一次质量检测）砷(As)是第四周期第A 族元素，可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用
41、途。回答下列问题：(1)工业上用砷废渣制 H3AsO4的反应为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常将含砷废渣(主要成分为 As2S3)制成浆状，加压通 O2氧化。分别分析“制成浆状”、“加压通 O2”对该反应的影响_。(2)已知：As(s)+32H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H1 2As(s)+O2(g)=As2O5(s)H2 H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H3 则反应 As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的 H=_。(3)H3AsO3 和 H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的依度占各物种浓度之和的分数)与
42、 pH 的关系分别如图 1 和图 2 所示。的的电离常数的负对数下列说法正确的是浓度均为和溶液中前者小于后者溶液滴加氨水至中性溶液滴加盐酸至溶液中滴加溶液至届湖北省黄冈市高三上学期元月调研考试室温时配制一组的和混合溶液溶液中部分微粒的物质的量浓度三上学期期末时下列溶液中各微粒的浓度关正确的是的溶液与的溶液等体积混合含等物质的量的溶液和的混合溶液中溶液与溶液混合至溶液与溶液等体积混合优秀学习资料欢迎下载届河南省中原名校高三上学期第五次联考在下稀释下列说法正确的是都是弱酸加水稀释过程中减小溶液中曲线上两点相等届河南省中原名校高三上学期第五次联考时有下列几种浓度均为的溶液下列说法正确的是溶液的则水电
43、离出的物质的量浓度均为的和的等体积混合溶液中的溶液优秀学习资料 欢迎下载 以酚酞为指示剂(变色范围 pH：8.010.0)，将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。已知 H3AsO4的各级电离常数为 Ka1、Ka2、Ka3，则 Ka2=_。38（2018 届四川省成都市高三第一次诊断）氨为重要化工原料,有广泛用途。（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+216.4kJ/mol b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.2kJ/mol 则反应
44、 CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=_。（2）起始时投入氮气和氢气分别为 1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是_(填序号)；A.N2和 H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变 C.比值保持不变 D.=2 P1_P2(填“”、“c(N2H4),同时 c(N2H5+)c(N2H62+),应控制溶液 pH 范围_(用含 a、b 式子表示)。39（2018 届四川达州市普通高中第一次诊断）根据要求回答下列问题：（1）已知恒温、恒容条件下发生反应：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2
45、CO2(g)。下列图像说明该反应进行到 t1时刻未达平衡状态的是_(填选项字母)。1 molNO2和足量 C 发生反应，测得平衡时 NO2和 CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。图中 A、B、C 三点 NO2的转化率最高的是_，该反应的平衡常数 Kp=_（Kp是用平衡分压代替平衡浓度的常数，分压总压 物质的量分数）。(2)已知：弱电解质的电离平衡常数为 物质 H2CO H2S HNO2 电离平衡常数（25）Ka1=4.2 10-7 Ka2=5.61 10-11 Ka1=1.3 10-7 Ka2=7.1 10-15 Ka=5.1 10-4 含有 1L 2mol L-1碳酸钠的溶液中加入
46、 1L 1mol L-1的 HNO2后，则溶液中 CO32-、HCO3-和 NO2-的离子浓度由大到小是_。25时，在 0.10 mol L-1H2S 溶液中，通人 HCl 气体或加入 NaOH 固体，溶液 pH 与 c(S2-)的的电离常数的负对数下列说法正确的是浓度均为和溶液中前者小于后者溶液滴加氨水至中性溶液滴加盐酸至溶液中滴加溶液至届湖北省黄冈市高三上学期元月调研考试室温时配制一组的和混合溶液溶液中部分微粒的物质的量浓度三上学期期末时下列溶液中各微粒的浓度关正确的是的溶液与的溶液等体积混合含等物质的量的溶液和的混合溶液中溶液与溶液混合至溶液与溶液等体积混合优秀学习资料欢迎下载届河南省中
47、原名校高三上学期第五次联考在下稀释下列说法正确的是都是弱酸加水稀释过程中减小溶液中曲线上两点相等届河南省中原名校高三上学期第五次联考时有下列几种浓度均为的溶液下列说法正确的是溶液的则水电离出的物质的量浓度均为的和的等体积混合溶液中的溶液优秀学习资料 欢迎下载 关 系 如 图 所 示(忽 略 溶 液 体 积 的 变 化、H2S的 挥 发)。pH=13 时，溶 液 中 的c(H2S)+c(HS-)=_mol L-1；向 10.00mL0.10 mol L-1的氢硫酸中滴加 10.00mL0.1 mol L-1NaOH 溶液，溶液呈_性，其定量依据是_.（3）已知：CaSO4（s）+CO（g）CaO
48、（s）+SO2（g）+CO2（g）H=+210.5kJmol-1 CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）H=-189.2kJmol-1 则：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)H=_kJmol-1.40（2018 届辽宁省瓦房店市高级中学高三上学期 12 月月考）含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物。回答下列有关问题：（1）借助高效催化剂，实现大气污染物的转化：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H1 已知：CO 燃烧热 H2283kJ/mol N2(g)+O2(g)2NO(g)H3 几种化学键的键能数据如下：
49、NN 945 kJ/mol;O O 498 kJ/mol;NO 中氮氧键 630 kJ/mol;求上述反应的 H1_.（2）已知 25时 HCN 和 H2CO3的电离常数(Ka)如下表：化学式 电离平衡常数（25）HCN K=4.91010 H2CO3 K1=4.3107、K2=5.61011 25 时，PH 相同的 NaCN、NaHCO3和 Na2CO3三种溶液，其物质的量浓度最大的是_（填化学式）。25时，等物质的量浓度的 HCN 和 NaCN 等体积混合后溶液中 c(OH-)C(H+)，则溶液中除 H2O 外微粒浓度由大到小的顺序:_ 向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，则发生反应的离
50、子方程式为：_。的的电离常数的负对数下列说法正确的是浓度均为和溶液中前者小于后者溶液滴加氨水至中性溶液滴加盐酸至溶液中滴加溶液至届湖北省黄冈市高三上学期元月调研考试室温时配制一组的和混合溶液溶液中部分微粒的物质的量浓度三上学期期末时下列溶液中各微粒的浓度关正确的是的溶液与的溶液等体积混合含等物质的量的溶液和的混合溶液中溶液与溶液混合至溶液与溶液等体积混合优秀学习资料欢迎下载届河南省中原名校高三上学期第五次联考在下稀释下列说法正确的是都是弱酸加水稀释过程中减小溶液中曲线上两点相等届河南省中原名校高三上学期第五次联考时有下列几种浓度均为的溶液下列说法正确的是溶液的则水电离出的物质的量浓度均为的和的