《2022年高考化学备考冲刺之易错点专题九-反应速率和化学平衡 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学备考冲刺之易错点专题九-反应速率和化学平衡 .docx（37页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_专题九反应速率和化学平稳【高考猜测】1. 化学反应速率的表示方法以及简洁的运算.2. 把握温度、压强、浓度以及催化剂对化学反应速率的影响,并能进行定性的判定.3. 把握化学平稳的概念以及特点,依据所给量的变化判定一个反应是否到达平稳.4. 影响化学平稳的条件以及判定当条件转变时平稳的移动情形5. 把握等效平稳的含义以及判定依据.6. 由图像的变化情形来判定外界条件的转变对化学平稳的影响.7. 化学反应速率和化学平稳的综合应用.【学优高考网：学问导学】 一、 影响化学反应速率的因素主要因素为内因：参与化学反应的物质的性质是打算化学反应速率的主要缘由.反应的类型不同,物质的结构不同
2、,都会导致反应速率的不同.外因的影响：1. 浓度对化学反应速率的影响结论：当其他条件不变时,增加物质的浓度可以加快化学反应速率.减小物质的浓度可以使化学反应速率减慢.理论说明：在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子在反应物分子中所占的百分数是肯定的,当增大反应物的浓度时,活化分子数增多,因此有效碰撞次数增多,所以化学反应速率加快.因此,增加反应物浓度可以加快化学反应速率.留意事项：对于纯液体和固体物质,可认为其浓度是一个常数,它们的量的转变不会影响化学反应速率.固体反应物颗粒的大小,能够影响物质的接触面积,进而影响化学反应速率.在固体质量相等的情形下,固体的颗粒越小,与物质的接触面积越大,
3、有效碰撞次数越多,化学反应速率越快.2. 压强对化学反应速率的影响结论：对于有气体参与的化学反应,当其他条件不变时,增大气体的压强,可以加快化学反应速率,减小气体的压强,就减慢化学反应速率.理论说明：在其他条件不变时,增大压强,就使气体体积减小,气体的浓度增大,单可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_位体积内的活化分子数增多,从而增加了有效碰撞的次数,使化学反应速率加快.因此增大压强,化学反应速率加快.当减小压强时,气体体积增大,单位体积内的活化分子数削减, 有效碰撞次数削减,反应速率减慢.留意事项：在争论压强对化学反应速率的影响时,应区分引起压强转变的缘由,对于气体参与的反应体系来
4、说,有以下几种情形a. 恒温时,增加压强引起体积减小引起浓度增大引起化学反应速率加快b. 恒容时,充入气体反应物引起总压强增大引起浓度增大引起化学反应速率加快恒容时,充入稀有气体引起总压强增大,但各物质的浓度不发生变化,所以化学反应速率不变c. 恒压时,充入稀有气体引起体系体积增大引起各反应物浓度减小引起反应速率减慢由于压强转变时,固体、液体或溶液的体积影响很小,因而它们对浓度转变的影响也很小,可以认为转变压强时对它们的反应速率无影响.3. 温度对化学反应速率的影响结论：当其他条件不变时,上升温度,可以加快化学反应速率,降低温度,化学反应速率减慢.理论说明：当其他条件不变时,上升温度,可以增加
5、物质分子的能量,使活化分子的百分含量增加,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快.假设降低温度,就削减了活化分子的的百分含量,有效碰撞次数削减,化学反应速率减慢.留意事项：a. 由于上升温度直接转变了活化分子的百分含量,所以温度的转变对于化学反应速率的转变比浓度和压强的转变大,一般温度每上升10,化学反应速率加快24 倍.b. 上升温度,可以增加全部分子的能量,所以温度对于全部的反应的有影响.4催化剂对化学反应速率的影响结论：当其他条件不变时,加入催化剂一般指正催化剂可以加快化学反应速率.理论说明：当其他条件不变时,加入催化剂,可以转变化学反应的途径,降低化学反可编辑资料 - - - 欢迎下载精品
6、_精品资料_应的活化能,使活化分子的百分含量增加,有效碰撞次数增加,化学反应速率加快.留意事项：a. 催化剂： 能转变化学反应速率, 而本身的组成、 质量以及化学性质不发生转变的物质.b. 催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降,甚至遭到破坏,这种现象叫做催化剂中毒,工业上为了防止催化剂中毒,要把原料进行净化处理以除去杂质.c. 由于加入催化剂可以在很大程度上增加活化分子的百分含量,所以加入催化剂可以成千上万倍的加快化学反应速率.5. 其他因素的影响光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等因素也都能对某些化学反应的反应速率产生肯定的影响,另形状成原电池也是加快化学反
7、应速率的一种方法.6. 浓度、压强、温度、催化剂的变化与活化分子的分数、有效碰撞次数及反应速率的关系.条件变化反应体系内变化留意点活化分子百分数不变,由于单位体积内分子总数增可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浓度增大压强增大温度上升使用正催化剂单位体积内分子总数增加,反应速率增大.单位体积内气体分子总数增加,反应速率增大.分 子 的 平 均 能 量 上升,使反应速率增大.转变了反应历程,反应易于发生,使反应速率增大.多, 引起单位体积内活化分子总数增多.无气体物质参与或生成的反应,压强变化不影响反应速率.可逆反应中, 增大压强正、 逆反应速率都加快, 减小压强逆反应速率都减慢.温
8、度每上升 10 ,反应速率通常增大到原先的24倍.可逆反应中,上升温度正、逆反应速率都增大, 降低温度正、逆反应速率都减小.催化剂降低了活化能,使一部分原先的非活化分子变为活化分子,提高了活化分子的百分数.催化剂对反 应速率的影响很大,是工业生产中转变反应速率的主要手段.正逆反应速率都增大,且正逆反应速率以相同的幅度增大.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、化学平稳1. 影响化学平稳的因素化学平稳移动的实质是外界因素破坏了原平稳状态时v 正= v 逆的条件,使正、逆反应速率不再相等,然后在新的条件下使正、逆反应速率重新相等,从而到达新的化学平稳.也就是说,化学平稳的移动是：平稳
9、状态不平稳状态新平稳状态.1浓度对化学平稳移动的影响：增加反应物的浓度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学反应速率变化情形：在平稳体系中v 正 = v 逆 ,到达平稳态.当增加反应物浓度时,正反应速率加快,逆反应速率不变,就v 正 v 逆 ,平稳向正反应方向移动,当=时,到达平稳态.图像表示为由图像可知,平稳态的化学反应速率大于平稳态的化学反应速率.结论：增加反应物浓度时,平稳向正向移动,且新平稳时的速率大于原先的平稳速率.减小反应物的浓度化学反应速率的变化情形：在平稳体系中v 正 = v 逆 ,到达平稳态.当减小反应物的浓度时,正反应速率减慢,逆反应速率不变,就v 正 v 逆
10、 ,平稳向逆反应方向移动, 当=时,到达平稳态.图像表示为：由图像可知,平稳态的化学反应速率小于平稳态的化学反应速率.结论：减小反应物的浓度,平稳向逆向移动,且新的平稳时的速率小于原先的平稳速率,增加生成物的浓度化学反应速率的变化情形：在平稳体系中v 正 = v 逆 ,到达平稳态.当增加生成物的浓度时,正反应速率不变,逆反应速率加快,就v 正 v 逆 ,平稳向正反应方向移动, 当=时,到达平稳态.图像表示为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_由图像可知,平稳态的化学反应速率小于平稳态的化学反应速率.结论：减小生成物浓度时,平稳向正向移动,且新平稳时的速率小于原先的平稳速率.重要结
11、论 ：在其他条件不变时,增加反应物浓度或减小生成物浓度时,平稳向正向移动.增加生成物浓度或减小反应物浓度,平稳向逆向移动.增加物质的浓度,到达新平稳时的化学反应速率大于原平稳时的速率.留意事项：转变故态或纯液态物质的量的多少,由于速率不变,所以平稳不移动.2压强对化学平稳移动的影响：对于有气体参与的恒容条件下的可逆反应： 假设为 a Ag + b Bgc Cg +d Dg,且 a+b c +d ,增加体系压强.a. 化学反应速率变化情形：在平稳体系中v 正 =v 逆 ,到达平稳态.当增加体系压强时,由于反应物和生成物的浓度都增加,所以正逆反应速率都增大,但由于a+b c +d , 系数越大,速
12、率转变也越大,就v 正 v 逆 ,平稳向正向移动,当=时,到达平稳态.b. 图像表示为：由图像可知,平稳态的化学反应速率大于平稳态的化学反应速率.c. 结论：增大压强,平稳向气体总体积缩小的方向移动,且新平稳时的速率大于原先的平稳速率.减小体系压强a. 化学反应速率变化情形：在平稳体系中v 正 =v 逆 ,到达平稳态.当减小体系压强时,由于反应物和生成物的浓度都减小,所以正逆反应速率都减慢,但由于a+b c +d , 系数越大,速率转变也越大,就v 正 v 逆 ,平稳向逆向移动,当=时,到达平稳态.b. 图像表示为：由图像可知,平稳态的化学反应速率小于平稳态的化学反应速率.c. 结论：减小压强
13、,平稳向气体总体积增大的方向移动,且新平稳时的速率小于原先的平稳速率.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_对于有气体参与的恒容条件下的可逆反应：假设为a Ag + b Bgc Cg +d Dg ,且 a+b = c +d,增加体系压强.a. 化学反应速率变化情形：在平稳体系中v 正 =v 逆 ,到达平稳态.当增加体系压强时,由于反应物和生成物的浓度都增加,所以正逆反应速率都增大,但由于a+b = c +d , 系数相等,速率转变也相等,就v 正 =v 逆 ,平稳不移动.b. 图像表示为：由图像可知,平稳态的化学反应速率大于平稳态的化学反应速率.c. 结论：增加压强,化学反应速率加快
14、,但平稳不移动.减小体系压强a. 化学反应速率变化情形：在平稳体系中v 正 =v 逆 ,到达平稳态.当减小体系压强时,由于反应物和生成物的浓度都减小,所以正逆反应速率都减慢,但由于a+b = c +d , 系数相等,速率转变也相等,就v 正 =v 逆 ,平稳不移动.b. 图像表示为：由图像可知,平稳态的化学反应速率小于平稳态的化学反应速率.c. 结论：减小压强,化学反应速率减慢,但平稳不移动.重要结论 ：有气体参与的可逆反应里,在其他条件不变时,增大压强,平稳向气体总体积缩小的方向移动.减小压强,平稳向气体总体积增加的方向移动.假设反应过程中气体体 积不变化,就平稳不移动.增大压强,化学反应速
15、率加快,减小压强,就化学反应速率减慢.留意事项：对于无气体参与的反应,压强的转变不会影响平稳的移动.3温度对化学平稳的影响：对于反应： a Ag +b Bgc Cg +dDg . H0上升温度化学反应速率的变化情形：在平稳体系中v 正 = v 逆 ,到达平稳态.当上升温度时,整个体系中各物质的能量都上升,就正、逆反应速率都加快,而吸热反应方向的速率增加更快,就 v 正 图像表示为v 逆 ,平稳向正向移动,当=时,到达平稳态.由图像可知,平稳态的化学反应速率小于平稳态的化学反应速率.结论：降低温度.平稳向放热方向移动,且新平稳的速率小于原先的平稳速率.4催化剂： 使用催化剂可以同等程度的转变正、
16、逆反应的反应速率,从而转变到达平衡所需要的时间,但对化学平稳没有影响.速率变化图像为2. 由浓度变化引起平稳正向移动时,反应物的转化率的变化应详细分析：对于有多个反应物的可逆反应,假如增大某一反应物的浓度,就该物质自身的转化率减小,其他物质的转化率增大.假设按原比例同倍数的增加反应物的量,平稳正向移动,此时反应物的转化率与反应条件和反应前后气体物质的化学计量数的变化有关：在恒温恒压下,反应物的转化率不变.在恒温恒容的条件下：假设反应前后气体物质的化学计量数不变,反应物的转化率不变.假设反应后气体物质的化学计量数增大,反应物的转化率减小.假设反应后气体物质的化学计量数减小,就反应物的转化率增大.
17、对于只有一种物质参与的可逆反应,增大反应物的量,平稳正向移动,反应物的转化率有三种情形：假设反应前后气体物质的化学计量数不变,反应物的转化率不变.假设反应后气体物质的化学计量数增大,反应物的转化率减小.假设反应后气体物质的化学计量数减小,就反应物的转化率增大.3. 勒夏特列原理：假如转变影响平稳的条件之一如温度、压强,以及参与反应的化学物质的浓度,平稳就向能够减弱这种转变的方向移动.说明：1转变影响平稳的条件,只能是浓度、压强和温度.其中压强只针对有气体参与的可逆反应.2原理的适用范畴是只有一个条件发生变化时的可逆反应,多项条件转变时的情形比可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_较复
18、杂,一般不考虑.3平稳移动的结果是只能减弱外界条件的变化,但不能抵消.3. 化学平稳的运算1四个量起始量、变化量、平稳量、差量反应物的平稳量=起始量转化量生成物的平稳量=起始量转化量各物质转化浓度之比=它们在化学方程式中化学计量数之比.变化浓度是联系化学方程式、平稳浓度、起始浓度、转化率、化学反应速率的桥梁.因此,抓变化浓度是解题的关键.化学平稳前后,同种元素原子的物质的量相等.2三个百分数：反应物的转化率：可逆反应到达平稳状态时,某一指定反应物转化的物质的量或浓度与起始物质的量或起始浓度的比值.转化率的大小,可以说明该反应所进行的程度,即原料利用率的大小. 但转化率随着反应物起始浓度的不同而
19、不同,这一点区分于平稳常数K.可见,平稳常数 K 更能反映出反应的本质.转化率 =n 转化/n 起始100%=c 转化 /c 起始100%生成物的产率：实际产量指生成物占理论产量的百分数.一般来讲,转化率越大, 原料利用率越高,就产率也越大.产率=产物实际产量 / 理论产量 100%平稳量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_混合物组分的百分含量3三个常用公式平稳总量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_T、V 相同时, 或混合气体的相对分子质量Mm n运用质量守恒定律运算混合气体的质量,运用方程式的计量数运算混合气体的总物质的量混合气体的密度Dm V运用质量守恒定律运算混
20、合气体的质量,留意恒容和恒压对体积的影响要点三、等效平稳1. 相同条件下,同一可逆反应体系,不管从正反应开头,仍是从逆反应开头,到达平稳时,任何相同物质的含量 体积分数、质量分数或物质的量分数 都相同的化学平稳互称等效平稳.2. 判定方法：使用极限转化 的方法将各种情形变换成同一反应物或生成物,然后观看有关物质的数量是否相当.3. 等效平稳的分类：在肯定条件下恒温恒容或恒温恒压,对同一可逆反应,起始时加入物质的物质的量不可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_同,达平稳时的状态规律如下：mA gnBgpCgqD g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1恒温恒容条件下的等效平
21、稳：对反应前后气体分子数转变的可逆反应,只转变起始加入量,只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式左右两边同一半边的物质的量与原平稳相同,就两平稳等效.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在固定容积的容器内进行的反应前后气体体积转变的反应,假如反应到达平稳时,各组分的体积百分含量相同 ,就各指定物质的物质的量浓度相同 .此时的平稳称为全等效平稳.对反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物或生成物的物质的量的比值与原平稳状态相同,就两平稳等效.此时的等效平稳有两种可能：假设所加物质的物质的量换算成方程式同一半边时与原平稳相同,就为全等效平稳.假设只是比例相同,就为相像等效.在恒
22、温、 定容条件下, 对于类似 H2 I 22HI 的反应前后气体体积不变且方程式的一边只有一种物质的反应,只要方程式的另一边的几种反应物质的物质的量与方程式的系数成正比,无论加入多少量的生成物在方程式的这一侧只有这种物质.或只加入这种单一反应物质如 HI ,而另几种反应物的量为0,都能使反应到达平稳时,各组分的体积百分含量恒 定.在恒温、 定容条件下, 对于类似 H2 I 22HI 的反应前后气体体积不变且方程式的一边只有一种物质的反应：a. 假如不加入单一反应物HI ,而同时加入非单一反应物例如加入H2 和 I 2,假如这两次的反应物的量成比例,也能使各组分的体积百分含量恒定 .b. 假如加
23、入的物质在反应方程式的两侧都有,就把单一反应物依据方程式的系数比转化为方程式一侧的几种反应物,假如能使这些反应物经过配比转化后的物质的量几次成比例, 就也能使各组分的体积百分含量恒定 .2恒温恒压条件下的等效平稳：在温度、压强不变 的条件下,转变起始加入物质的物质的量,只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式左右两边同一半边的物质的量之比与原平稳相同,就容器内各组分的百分含量相同 ,各指定物质的物质的量浓度也相同 .两平稳等效.此时的等效平稳与反应前后气体的分子数变化没有关系.如：肯定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行可逆反应：mAnBpC qD.假如两次反应投入原料物质不同,而反应到达
24、平稳时,指定物质的浓度相同 ,就经过配比转化后的原料不仅完全成比例,而且物质的量完全相同.【易错点点睛】【1 】肯定温度下,在2 L 的密闭容器中发生如下反应：As 2BgxCg H 0, B 、C 的物质的量随时间变化的关系如图1,达平稳后在t1 、t2、t 3、t4 时都只转变了一种条件, 逆反应速率随时间变化的关系如图2.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_以下有关说法正确的选项是A. x 2,反应开头 2 min 内, v B 0.1 mol/LminB. t1 时转变的条件是降温,平稳逆向移动C. t2 时转变的条件可能是增大c C ,平稳时 B 的物质的量分数增大D.
25、t3 时可能是减小压强,平稳不移动.t4 时可能是使用催化剂, c B 不变【错误分析】错选A 或 C,错选 A,当 x 2 时, v B= 0.3-0.1 /2=0.1 mol/Lmin .错选 C,假设增大c C,反应将向逆反应方向移动,B 的物质的量增大,所以B 的物质的量分数增大.错选A 是没有看清晰图,纵轴表示物质的物质的量,而反应速率的公式中分子是浓度的变化.错选C 是模糊了物质的量和物质的量分数之间的关系,物质的量增加并不意味着物质的量分数增加.【答案】 D.【易错点点睛 】此题主要涉及化学平稳图象的识别和判定,图 1 是浓度 -时间图,图 2 为速率 -时间图, A 中,当 x
26、 2 时, v B= 0.3-0.1 /2/2=0.05 mol/L min ,B 中此反应 H 0,降温平稳正向移动. C 中结合图 2 逆反应速率增大,平稳逆向移动, B 的物质量增大,但是总的物质的量也在增大,所以无法确定 B 的物质的量分数不肯定增大. D 项中转变压强, 平稳不移动,使用催化剂,平稳亦不移动.【2 】肯定温度下可逆反应： As 2Bg2Cg Dg . H 0 .现将 1 mol A 和 2 mol B 加入甲容器中,将 4 mol C 和 2 mol D 加入乙容器中,此时掌握活塞P ,使乙的容积为甲的2 倍, t1 时两容器内均到达平稳状态如图 1 所示,隔板 K
27、不能移动 .以下说法正确的选项是A. 保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A 和 2 mol B ,到达新的平稳后,甲中 C 的浓度是乙中 C 的浓度的 2 倍B. 保持活塞位置不变,上升温度,到达新的平稳后,甲、乙中B 的体积分数均增大C. 保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,到达新的平稳后,乙中C 的体积可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分数是甲中 C 的体积分数的 2 倍D. 保持温度和乙中的压强不变,t2 时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情形分别如图2 和图 3 所示 t1 前的反应速率变化已省略【错误分析】错选A 或 C,错
28、选 A 由于在甲中再加入1 mol A和 2 mol B与开头加入的和在一起与乙中物质的量相当,但体积只有乙的一半,所以认为A 正确.错选 C 由于甲的量相当于乙中量的一半,当体积相等时就有B 正确.错选 A, B 都是由于忽视在转变条件时, 该平稳发生了移动,因此必需在新的条件下考虑各组重量的关系.【答案】 BD .【易错点点睛 】做好此题关键是分析清晰,条件转变,平稳如何移动.A 中可以建立假设的思维模型,设甲的体积与乙的相等,按两次投料后建立平稳,此时与乙等效,再将甲的体积缩小为原先的一半,平稳会向逆向移动, C 的量就会小于乙中 C 的浓度的 2 倍, B 中上升温度,平稳逆向移动,
29、B 的体积增加,而气体总体积却削减,甲、乙中 B 的体积分数均增大. C 中相当于压缩乙,增大压强,平稳向逆向移动,乙中 C 的体积分数小于甲中 C 的体积分数的 2 倍. D 中由于 K 不动,增加氦气不影响平稳移动,而乙由于增加了气体的量,活塞右移,体积增大,压强减小,所以平稳发生向正向移动.故 D 正确.【3 】以下关于四个图像的说法正确的选项是A图表示化学反应中能量的变化,反应COg+H 2 Og=CO 2 g+H 2g 的 H 大于 0 B图为氢氧燃料电池示意图,正、负极通入气体体积之比为2： 1C图表示物质 a、b 的溶解度曲线,可以用结晶方法从a、b 混合物中提纯 aD图表示压强
30、对可逆反应2Ag+2Bg3Cg+Ds的影响,乙的压强大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【错误分析】错选B 或 D,氢氧燃料电池总反应为2H 2+O 2=2H 2 O,由方程式可知道氢氧体积比就为2 ： 1 所以选 B .错选 D ,依据 “先拐先平 ”的原理,乙的压强大比甲的大.错选B 忽视了正负极的问题,在正极放电是氧气,在负极放电是氢气,正、负极通入气体体积之比为 1 ：2 .错选 D 忽视了物质的状态,反应前后压强并不相等.【答案】 C.【 易错点点睛 】 A 中表示为放热反应,H小于0 , B中氢氧燃料电池总反应为2H 2 +O 2=2H 2O,由方程式可知道氢氧体积比
31、就为2： 1, C 中 b 随温度变化溶解度变化不大, 而 a 溶解度变化很大,所以可以用结晶方法从a、b 混合物中提纯 a. D 中不能表示压强对平稳的影响,由于压强不同,平稳时各组分的百分含量也不同,而图示为压强不同平稳时各组分的百分含量相同.【4】 3molA 和混合于 2L 密闭容器中,发生如下反应：-1-15 分钟后,反应到达平稳,测得C 的平均速率为 L min并生成 1molD.求 VA, VD.-1-1-1 x. B. C 平可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【答案】 VA L min-1. VD min. x=2 . B=20. C 平 L可编辑资料 - - -
32、 欢迎下载精品_精品资料_-1-1【解析】 化学反应的速率用单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化来表示,通常是用单位时间内反应物的浓度减小或生成物的浓度增大来表示.由于思维定势,用各物质表示的化学反应速率又和反应方程式中各物质的系数成正比,而常见都是用单位时间内浓度变-1化来表示,很简洁得出D 物质的反应速率为 L min.但是这里忽视了物质D 的状态,固态物质不行能用浓度表示,因此用D 表示的反应速率只能用单位时间内生成物的物质的量的变化来表示,即min .由 D 的变化量依据各物质的变化量和方程式系数成正比解出：x=2. B 的变化量为,进而-1-1-1-1解出 B 的转化率为 20.
33、 C 在平稳时,其物质的量为1mol ,其浓度为 L .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-1【易错点点睛 】VA L min. VD Lmin可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【5】在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应N2气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_不再发生变化混合气体的密度不变相同状况体系的温度不再发HH 断键反应同时 2molN H 也断键反应ABCD【答案】 B【解析】 到达化学平稳状态的标志是平稳理论里一个重要的基本概念,当外界条件肯定时,假设正反应速率等于逆反应速率,反应混合物中各物质的百分组成不变,化学反应到达平稳状态.我
34、们不仅要明白概念的定义,而且仍应明白其表现的多样性和其实质.误选A 的缘由是将化学反应速率和化学平稳中的正、逆反应速率混为一谈.教材中给反应速率下了如下定义：通常用单位时间内反应物的浓度减小或生成物的浓度增大来表示,这仅表示是正反应速率.另由化学反应中各物质的变化量与反应方程式的系数成比例,推导出：在化学反应中各物质的反应速率与方程式的系数成正比,即所示,也只能表示正反应速率,而不能表-1示正、逆反应速率之间的关系.说明：N2 削减的速率和 NH3作为逆反应的反应物削减的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-1-1速率与方程式的系数成正比,如单位时间内1mol L的氮气参与反应,生
35、成2mol L的氨,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-1同时 2mol L的氨气也参与反应生成1molL的氮气,正、逆反应速率相等,应为平稳的标可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_志.误选 D的缘由是疏忽大意较多,忽视了每 mol 氨分子含有 3molN H键,单位时间内 3molH H 断键反应同时 6molNH 也断键反应才能表示正、逆反应速率相等.误选 C是认为不是到达平稳的标志, 其缘由是思维定势和综合应用才能较弱. 物质的密度等于其质量除以体积,对于固体或液体来说,由于其体积随温度或压强变化不大,因此一般不考
36、虑随状态的变化.但气体体积是状态的函数,随状态变化而由较大的变化,假如不是在相同状态下比较密度,就失去其意义.该反应是气体总体积削减的放热反应,反应又在一个不传热的固定容积的密闭容器中进行,混合气体的密度变化肯定存在,换算较为复杂.是否可从混合气体的平均摩尔质量入手,而气体的密度之比又等于其摩尔质量之比,问题就变为简洁.本反应的气体总质量不变反应物和生成物皆为气体 ,混合气体的物质的量减小, 平均摩尔质量增大,密度增大,密度不变应视为到达平稳的标志.【易错点点睛 】总之对到达化学平稳状态的标志描述是多方面的：从微观上分析,单位时间内形成化学键的键数,得失电子数等都可以表示反应速率.从宏观上分析
37、,各物质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的浓度,体系内物质的颜色,体系的压强,体系的温度,混合气体的平均摩尔质量等都 可以反映出各物质的百分组成变化.在表示反应速率时,肯定是表示正反应速率和逆反应速 率相等.在争论百分组成变化时,要留意观看方向,如气体的颜色.适用的范畴,如从压强、混合气体的平均摩尔质量上判定,仅适用于反应前后气体的物质的量不等的反应.【6】一真空密闭容器中盛有amolA,加热到 200时发生如下反数为 M.假设在同一温度和同一容器中,最初投入的是2amolA,反应平稳时, A 所占体积分数为 N.就 M和 N 的正确关系是AM NB M NCM=ND无法比较【
38、答案】 D【解析】 在同温、同体积条件下,反应物投入的量由amol 增加到 2amol ,争论 A 所占体积分数如何变化.由于 A 所占体积分数受到两方面的制约,即 A 的大小cA-nx 和总体积的大小 cA-nx+2x , 而这两个量都是变量,因此其比值如何变化难以确定.另一方面反应物只有一种物质,增加其量是从增大浓度分析仍是从加大压强考虑.学问的缺陷和分析方法的不当,往往得出以上各种错误的挑选.此题一种简捷摸索方法是：当A 的量增大一倍时,先将容器的体积也扩大一倍其状况和第一次完全相同 ,这样到达平稳时, A 所占体积分数不变.然后再将体积压缩到原状态, 这时依据反应前后的气体体积数如何变
39、化,考虑平稳如何移动,打算A 所占体积分数如何变化.如当此题反应物 A 前的系数 n 等于 1,由于反应前气体的总体积数小于反应后气体的总体 积数,因此在压缩到原状态时,大, A 所占体积分数增大,即N M.假设 n 等于 3,由于反应前气体的总体积数大于反应后气体的总体积数,因此在压缩到原状态时,平稳将可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_削减, A 所占体积分数减小,其结果为MN.假设 n 等于 2,在压缩到原状态时,平稳不移动,其结果为 M=N.【易错点点睛 】由于 A 所占体积分数受到两方面的制约,即 A 的大小和总体积的大小, 而这两个量都是变量,其比值如何变化难以确定.【
40、7】A. 假设气体平均相对分子质量为42,就 H3F3 的体积分数小 10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33B. 假设气体平均摩尔质量为40g mol-1 ,就 H F的体积分数为 10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. 定温定容下再充入H3F3,就 H3F3 与 HF的浓度比值增大D. 定温定容下再充入HF,就 H3F3 与 HF 的浓度比值增大【答案】 A【解析】 在已达化学平稳的体系中,增加其中一种反应物的浓度,平稳肯定向正反应方向移动,被增加的反应物的转化率要下降,而其他反应物的转化率应上升.此题在分析平稳移动时,可以简化为如下平稳的浓度或是增大HF 的浓度,平稳确定要移动.分析此题在C, D 选项,好像相互对立, 应取其一.由于分析的片面,判定H3F3 与 HF 的浓度比值将显现以下误会：对于可逆反应来说,增加的量只能部分转化,错误的认为被增加的反应物转化率下降,所以增加物的浓度要