《2022年九级下册化学知识点总结 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年九级下册化学知识点总结 .docx（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、23 / 14一、金属材料：九年级化学下册学问点归纳第八单元金属 合金 金属资源课题一金属材料1、金属材料纯金属（ 90 多种） 合金（几千种）（ 1）常温下一般为固态（汞为液态,俗称水银）,有金属光泽；2、金属的物理性质：3、金属之最：（ 2）大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）；（ 3）有良好的导热性、导电性、延展性；（ 1） 铝： 地壳中含量最多的金属元素； （地壳中含量最多的元素是氧元素）（ 2） 钙： 人体中含量最多的金属元素；（ 3） 铁： 目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）；（ 4） 银： 导电、导热性最好的金属（银铜金铝）；（ 5） 铬： 硬度最高的金属；（ 6） 钨： 熔点
2、最高的金属；（ 7） 汞： 熔点最低的金属；（ 8） 锇： 密度最大的金属；（ 9） 锂： 密度最小的金属；4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金；重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属 ）一起熔合而成的具有金属特性的物质； 注：合金是混合物 ：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好；铁的合金铜合金合金焊锡生铁钢黄铜青铜 :钛和钛合金外形记忆金属含碳量成分2%4.3%含碳量铜锌0.03%2%合金铜锡铅锡合金合金钛镍合金备注不锈钢： 含铬、镍的
3、钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”, 因此可用来制造人造骨等；（ 1）熔点高、密度小优点（ 2）可塑性好、易于加工、机械性能好（ 3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质：1、大多数金属可与 氧气反应点燃2Mg +O22MgO2Mg +O2 = 2MgO注： MgO：白色固体点燃4Al +3O 22Al 2O34Al +3O2 = 2Al 2O3注： Al 2O3 ：白色固体3Fe + 2 O点燃234Fe O2Cu + O2CuO注： CuO：黑色固体2留意：（ 1）虽然铝在常温下能与氧气反应,但是
4、在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻挡了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀；（ 2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼；2、金属 +酸 =盐 + H 2置换反应（条件：活动性：金属 H ）H2SO4 + Mg = MgSO4 + H 22HCl + Mg = MgCl2+ H2现象：反应猛烈,有大量气泡产生；3H2 SO4 + 2Al = Al2 SO4 3 + 3H 2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2现象：反应猛烈,有大量气泡产生；H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H 22HCl +Zn = ZnCl2 + H 2现象：反应
5、比较猛烈,有大量气泡产生；H2SO4 + Fe = FeSO 4 + H 22HCl + Fe = FeCl2+ H2现象：反应比较缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色；3、金属 +盐 =另一金属 +另一盐置换反应 （ 条件：活动性：参与反应的金属化合物中金属元素）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO 4 这也是“湿法冶铜”的原理 现象：铁钉表面有红色物质显现,溶液由蓝色变为浅绿色；2Al + 3CuSO4 = Al 2 SO4 3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质显现,溶液由蓝色变为无色；Cu + 2AgNO3 = CuNO3 2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质显现,溶液由
6、无色变为蓝色；留意： CuSO4 溶液： 蓝色FeSO4 、FeCl2 溶液： 浅绿色Fe在参与置换反应 时,生成 +2 价的亚铁盐；二、置换反应：1、概念 ：由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应；2、特点： 反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物；三、常见金属活动性次序：强弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐步减弱总结： 在金属活动性次序里：（）金属的位置越靠前,它的活动性就越强；（）位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢元素 （不行用浓硫酸、硝酸） ；（）位于前面的金属能把位
7、于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；（ K、Ca、Na除外,由于会先与水发生反应）课题三、金属资源的爱护和利用一、铁的冶炼：1、原理： 在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的 一氧化碳 把铁从铁矿石里 仍原出来；点燃高温C + O2CO2C + CO22CO3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO 22、现象：红色粉末逐步变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；（红变黑）3、书上图 8-20 需留意：（1） 试验开头时先通 CO再加热的目的：排出装置内的空气,以免CO与空气混合加热（可能会发生爆炸）；（2） 试验完毕后连续通入 CO的目的：防止氧化铁被仍原成铁后,在较高的温度下重新被氧化
8、；（3） 尾气的处理：由于CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过处理,变成无毒的气体；可点燃使其生成无毒的 CO2；4、原料： 铁矿石、焦炭、石灰石、空气；常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2 O3 ）；5、石灰石的 作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质；二、铁的锈蚀：（1） 铁生锈的 条件是：铁同时与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3xH2O）；（铜生铜绿的 条件：铜同时与 O2、水、 CO2 接触；铜绿的化学式： Cu2OH2CO3 ）（2） 防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥；表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；制成不锈钢；（3）
9、 铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁连续与氧气和水蒸气反应,所以铁制品可全部被锈蚀；铁锈应准时除去；（留意与铝对比区分）三、金属资源的爱护和利用：防止金属腐蚀1、爱护金属资源的 途径： 回收利用废旧金属合理开采矿物查找金属的代用品2、意义： 节省金属资源,削减环境污染；第九单元溶液课题一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳固的混合物 ,叫做溶液；溶质：被溶解的物质；可以是一种或几种,可以是固、液、气三态；溶剂：能溶解其它物质的物质；只能是一种,可以是固、液、气三态；2、溶液的基本 特点： 均一性、稳固性的混合物 ；均一性：指溶液各部分的性质、组成完全
10、相同,外观表现为透亮、澄清、颜色一样；稳固性：指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层；3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成；留意：（1）溶液不肯定无色,如CuSO4 为蓝色 FeSO 4 为浅绿色 Fe 2SO4 3 为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；（3）溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量；溶液的体积 溶质的体积 +溶剂的体积；（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）；4、溶质和溶剂的判定：（1） 固体、气体溶于液体：液体为溶剂,固体、气体是溶质；（2） 液体溶于液体：有水,水为溶剂,其它为溶质；无水,量多的为溶剂,量少的为溶质；（3
11、） 依据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后；（4） 假如物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质；二、乳浊液与乳化：1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不匀称、不稳固的混合物；2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用） ；三、物质溶解时的热效应：（1） 溶解吸热：如 NH4NO3 溶解；（2） 溶解放热：强酸强碱,如 NaOH溶解、浓 H2SO4 溶解；（3） 溶解没有明显热现象：如 NaCl 溶解；课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液：1、概念：饱和溶液：指 在肯定温度下 ,向肯定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能连续溶解时所得的溶
12、液；不饱和溶液：指 在肯定温度下 ,向肯定量溶剂里加入某种溶质,当溶质仍能连续溶解时所得的溶液；留意： 饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对全部溶质而言；2、判定 方法：看有无不溶物或连续加入该溶质,看能否溶解；如能溶解,就是不饱和溶液；如不能溶解,就是不饱和溶液；3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：降温 或 蒸发溶剂或 加溶质注：（ 1）不饱Ca和O溶H液2 和气体等除外,它们的溶解度饱随和温溶度液上升而降低；（2升温 或 加溶剂）最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂；4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（1） 饱和溶液不肯定是浓溶液；如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；（2） 不饱和
13、溶液不肯定是稀溶液；（3） 在肯定温度时,同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓；二、溶解度：1、固体的溶解度：（1） 溶解度的定义： 在肯定温度下, 某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量； （ 留意：溶解度是指 溶质的质量）四要素 条件： 肯定温度 标准： 100g 溶剂 状态： 达到饱和 单位： 克（2） 溶解度的 含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g ；含义：在 20时,在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl；在 20时, NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克；（3） 影响固体溶解度的 因素：溶质、溶剂本身的性质（种类
14、）温度（外在因素） 大多数固体物质的溶解度随温度上升而上升；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低；如CaOH2（4） 溶解度曲线：曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情形；曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液；两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度；曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液； ；2、气体的溶解度：（1） 气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和肯定温度时,气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积；四要素 ：条件： 压强为 101kPa肯定温度 标准： 1 体积水
15、状态： 达到饱和 单位： 升（2） 影响气体溶解度的 因素： 气体本身的性质温度（温度越高,气体溶解度越小）压强（压强越大,气体溶解度越大）3、混合物的分别：（1） 过滤法：分别可溶物和难溶物；（2） 结晶法：分别几种可溶性物质；结晶的两种 方法：蒸发溶剂： 适用于溶解度受温度影响较小的物质；如NaCl（如海水晒盐）；降低温度 （冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度上升而上升的物质,如KNO3 ；想要得到溶解度受温度影响大的物质用降温结晶,想要得到溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶课题三、溶质的质量分数1、溶质质量分数的运算公式：2、在饱和溶液中：溶质质量分数 =S溶质的质量溶液的质量 10
16、0%溶质质量分数 C%=100g+S100%（C S ）（注： S 表示固体物质的溶解度 ）饱和溶液的溶质质量分数与 温度有关；只要温度不变,质量分数就不变；3、配制肯定溶质质量分数的溶液的方法：（1） 用固体配制：步骤：运算、称（固体）量（液体） 、溶解、装瓶；仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；（2） 用浓溶液稀释（稀释前后,溶质的质量不变）：步骤：运算、量取、稀释,装瓶；仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱一、酸碱指示剂：1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质；2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液；颜色、状态无色液体工业用盐酸
17、：黄色（由于含有刺激性气味挥发性（挥发出氯化氢气体）Fe ）3+无色粘稠、油状液体气 味无特 性 敞口置于空气中,就瓶口生成金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸,有白雾吸水性腐蚀性脱水性用 途助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂、 脱水剂生产化肥、精炼石油3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色遇酸溶液红色无色遇碱溶液蓝色红色二、常见的酸：浓盐酸浓硫酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：留意 ：（ 1）浓盐酸密封储存的缘由：浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体；（2） ）浓硫酸密封储存的缘由：浓硫酸具有吸水性,易吸取空气中的水蒸汽（相当于稀释）；（3） ）浓盐酸敞口
18、放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量削减,溶剂质量不变,所以溶质质量分数减小；（4） ）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,所以溶质质量分数减小；（5） ）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入水里,并不断搅动；切不行把水直接倒入浓硫酸中；用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解散热；（6） 假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最终涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液；2、酸的化学性质（具有相像性质的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：（1） 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色；（2）金属 +酸 =盐 +氢气置换反应（
19、条件：活动性：金属 H ）H2 SO4 + Fe = FeSO 4 + H 22HCl + Fe = FeCl2 + H2（3）金属氧化物 +酸= 盐 +水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O（ 注 FeCl3 溶液：黄色 ）现象： 铁锈溶解,溶液由无色变为黄色；CuO + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O （注 CuCl2 溶液：蓝色 ） 现象： 黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色；（4）碱 +酸 =盐 +水HCl + NaOH = NaCl + H 2 OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H 2O3、三种离子的检验：试剂现象-ClSO2-A
20、gNO3 及 HNO3BaCl2 及盐酸产生白色沉淀产生白色沉淀CO2-HCl /石灰水有无色气泡产生 /石灰水变浑浊43H+石蕊试液变红酚酞试液变红Cl -AgNO 3 溶液白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解2-SO4BaCl 2 溶液或 BaNO 3 2 溶液白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解三、常见的碱：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水（溶解时放热） , 易潮解白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法CaOH2+Na2CO3 = CaCO3 +2NaOHCaO +H2O = CaOH2氢氧化钠固体作干燥剂 用 途化工原料
21、：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：石灰浆（粉刷墙壁）留意：（1）氢氧化钠的潮解属于 物理变化 ；（2） ）氢氧化钠密封储存的缘由：氢氧化钠易吸取空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质；（3） ）假如不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液；（4） ） CaO、CaOH2 、CaCO3 的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰CaOH2 ：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石CaOH2CaCO 3+CO 2CaO高温-2、碱的化学性质（具有相像性质的缘由：+H碱2O离解时所生成的阴离子全部是OH）：（
22、1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色；（2）非金属氧化物 +碱 = 盐 + 水2NaOH + CO2 = Na 2CO3 + H 2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的缘由）2NaOH + SO2 = Na 2SO3 + H 2O2NaOH + SO3 = Na 2SO4 + H 2O（3）酸 +碱= 盐 +水NaOH + HCl = NaCl + H 2OCaOH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H 2O 2NaOH + H2SO4 = Na 2SO4+ 2H2O四、溶液的导电性：1、酸、碱、盐的 水溶液可以导电（缘由：它们溶于水时离解形成了能自由移动
23、的阴、阳离子）；酸是由氢元素和酸根 组成的化合物；如：硫酸、硝酸 HNO3 碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根 组成的化合物；如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根 组成的化合物；如：氯化钠、碳酸钠2、 酸氢离子 +酸根离子碱氢氧根离子 +金属离子盐金属离子 +酸根离子留意： 盐酸是混合物 ,由于盐酸是氯化氢气体的水溶液；3、酸具有相像化学性质的缘由：酸溶液中都有氢离子；即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质；碱具有相像化学性质的缘由：碱溶液中都有氢氧根离子；即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质；课题二、酸与碱之间会发生什么反应一、中和反应：1、中和反应：
24、酸与碱作用生成盐和水的反应：酸 +碱= 盐 +水 HCl + NaOH = NaCl + H 2O2HCl + CaOH2 = CaCl 2 + 2H 2O H2 SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H 2O22、实质： OH +H+ = H O3、中和反应的 应用：（1） 转变土壤的酸碱性；例如：假如土壤显酸性,就加熟石灰中和；假如土壤显碱性就加碳酸水中和；（2） 处理工厂的废水；例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）；（3） 用于医药；例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不当心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些
25、含有碱性物质（如氨水、肥皂） 的药水；二、溶液酸碱度的表示法 pH： 1、PH值的范畴： 014014酸性增强中性碱性增强 在酸性溶液中,酸性越强, PH值越小,溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中,碱性越强, PH值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大；2、PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7溶液呈中性例如： H2 O NaCl 溶液 Na 2SO4 溶液PH 7溶液呈酸性, PH越小酸性越强例如：酸溶液PH 7溶液呈碱性, PH越大碱性越强例如：碱溶液留意： 酸溶液肯定是酸性溶液,但酸性溶液不肯定是酸溶液碱溶液肯定是碱性溶液,但碱性溶液不肯定是碱性溶液3、转变溶液 PH值的方法：（1） 向酸性溶液中
26、：加水,溶液PH值不断增大,最终将接近于 7 但不能达到 7 ； 加碱性溶液,溶液 PH值不断增大,最终 PH值大于 7；（2） 向碱性溶液中：加水,溶液PH值不断减小,最终将接近于 7 但不能达到 7 ； 加酸性溶液,溶液 PH值不断减小,最终 PH值小于 7；4、pH 的测定：最简洁的方法是 使用 pH 试纸；用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上,显色后与标准比色卡对比,读出溶液的pH（读数为整数 ）；留意：（1）用 PH试纸测得的 PH值只能为正整数,不能为小数及零；（ 2）用 PH试纸测 PH值时,不能先用蒸馏水润湿 PH试纸；如先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶
27、液的 PH值增大；使碱性溶液的 PH值减小；中性溶液的PH值不变；5、酸雨：正常雨水的 pH约为 5.6 （由于溶有 CO2）；pH0.01%C 、H、O、N、Ca、P、K、S、Na、Cl 、Mg微量元素在人体中含量 0.01%Fe、Zn、Se、I 、F 等二、人体中的常量元素：1、钙： 99%在于骨骼和牙齿中；（1） 来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类；（2） 钙 过多：结石、骨骼变粗；过少：青少年佝偻病、发育不良；老年人骨质疏松；（3） 补钙产品：葡萄糖酸钙；+2、钠和钾：（1） Na存在于细胞外液, K存在于细胞内液；（2） 作用：维护人体内的水分和维护体液恒定的pH（如血液的 pH7.35-7.45 ）；三、人体中的微量元素：必需元素（ 20 多种） Fe 、Zn、Se、I 、F 等对人体有害的元素：Hg 、Cr、Pb、Ag、Ba、Al 、Cu等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe血红蛋白的成分, 能帮忙氧气的运输缺铁会引起贫血Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振, 生长迟缓,发育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症；