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1、名师总结优秀知识点九年级化学下册知识点归纳第八单元金属 合金 金属资源课题一金属材料一、金属材料：纯金属（ 90 多种）合金（几千种）（ 1）常温下一般为固态（汞为液态，俗称水银），有金属光泽。（ 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。（ 3）有良好的导热性、导电性、延展性。3、金属之最：（1）铝： 地壳中含量最多的金属元素。（地壳中含量最多的元素是氧元素）（2）钙： 人体中含量最多的金属元素。（3）铁： 目前世界年产量最多的金属（铁铝 铜） 。（4）银： 导电、导热性最好的金属（银铜金铝） 。（5）铬： 硬度最高的金属。（ 6）钨： 熔点最高的金属。（7）汞： 熔点最低的金属。（ 8）
2、锇： 密度最大的金属。（9）锂： 密度最小的金属。4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。( 注：合金是混合物 ) ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜 : 成分含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢： 含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：
3、被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（ 2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质：2、金属的物理性质：1、金属材料精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 16 页名师总结优秀知识点1、大多数金属可与 氧气反应2Mg +O2点燃 2MgO 2Mg +O2 = 2MgO 注：MgO ：白色固体4Al +3O2点燃 2Al2O3 4Al +3O2 = 2Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe + 2 O2
4、点燃 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注：CuO ：黑色固体注意： （1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。（2） “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属 + 酸 = 盐 + H2置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H2现象：反应剧烈，有大量气泡产生。3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2现象：反应剧烈，有大量
5、气泡产生。H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 。3、金属 + 盐 = 另一金属 + 另一盐置换反应 （条件：活动性：参加反应的金属化合物中金属元素）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ( 这也是“湿法冶铜”的原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出
6、现，溶液由蓝色变为无色。Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。注意： CuSO4溶液：蓝色 FeSO4、FeCl2溶液： 浅绿色Fe在参加 置换反应 时，生成 +2价的亚铁盐。二、置换反应：1、概念 ：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2、特点： 反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。三、常见金属活动性顺序：强弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱总结： 在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活
7、动性就越强。（）位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢元素 （不可用浓硫酸、硝酸） 。（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液 中置换出来。 （K、Ca、Na除外，因为会先与水发生反应）课题三、金属资源的保护和利用一、铁的冶炼：1、原理： 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳 把铁从铁矿石里 还原出来。C + O2点燃 CO2 C + CO2 高温2CO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 16 页名师总结优秀知识点3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO22、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生
8、的气体能使澄清的石灰水变浑浊。（红变黑）3、书上图 8-20 需注意：（1）实验开始时先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热（可能会发生爆炸） 。（2）实验完毕后继续通入CO 的目的：防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。（3）尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的 CO2 。4、原料： 铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4） 、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 。5、石灰石的 作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。二、铁的锈蚀：（1）铁生锈的 条件是：铁同时与 O2、水接
9、触（铁锈的主要成分：Fe2O3xH2O ） 。（铜生铜绿的 条件：铜同时与 O2、水、 CO2接触。铜绿的化学式： Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥。表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。制成不锈钢。（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除去。（注意与铝对比区分）三、金属资源的保护和利用：防止金属腐蚀1、保护金属资源的 途径：回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品2、意义： 节约金属资源，减少环境污染。第九单元溶液课题一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物
10、质里形成的均一的、稳定的混合物 ，叫做溶液。溶质 ：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。2、溶液的基本 特征：均一性、稳定性的混合物。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 16 页名师总结优秀知识点均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。注意： （1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(S
11、O4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。（3）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积。（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）。4、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。二、乳浊液与乳化：1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳
12、定的混合物。2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。三、物质溶解时的热效应：（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。（2）溶解放热：强酸强碱，如NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解。（3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液：1、概念：饱和溶液：指 在一定温度下 ，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指 在一定温度下 ，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。2、判断 方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液
13、；若不能溶解，则是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：注： （1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。二、溶解度：1、固体的溶解度：（1）溶解度的定义： 在一定温度下， 某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （注意：溶解度是指 溶质的质量）四要素 条件： 一定温度标准： 100g 溶剂 状态： 达到饱和
14、单位： 克（2）溶解度的 含义：20时 NaCl的溶液度为 36g 。含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl。在 20时， NaCl在 100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。不饱和溶液饱和溶液降温 或 蒸发溶剂或 加溶质升温 或 加溶剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 16 页名师总结优秀知识点（3）影响固体溶解度的 因素：溶质、溶剂本身的性质（种类）温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度
15、升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线：曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。 。2、气体的溶解度：（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。四要素 ：条件： 压强为 101kPa 一定温度标准： 1 体积水 状态： 达到饱和单位： 升（2）影响气体溶解度的 因素： 气体本身的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合
16、物的分离：（1）过滤法：分离可溶物和难溶物。（2）结晶法：分离几种可溶性物质。结晶的两种 方法：蒸发溶剂： 适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（如海水晒盐）。降低温度 （冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3 。想要得到溶解度受温度影响大的物质用降温结晶，想要得到溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶课题三、溶质的质量分数1、溶质质量分数的计算公式：2、在饱和溶液中：溶质质量分数 C%=100% （C S） （注：S表示固体物质的溶解度 ）饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：（1）用固体配制：步
17、骤：计算、称（固体）量（液体） 、溶解、装瓶。仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：步骤：计算、量取、稀释，装瓶。仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱一、酸碱指示剂：1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色遇酸溶液红色无色遇碱溶液蓝色红色S 100g+S 溶质质量分数 = 100% 溶质的质量溶液的质量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -
18、- - -第 5 页，共 16 页名师总结优秀知识点二、常见的酸：浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成) 吸水性脱水性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸， 助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂、 脱水剂生产化肥、精炼石油1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：注意 ： （1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶
19、液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解散热。（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3% 5% 的碳酸氢钠溶液。2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） ：（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。（2）金属 + 酸 = 盐 + 氢气置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4
20、 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2（3）金属氧化物 + 酸= 盐 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （注 FeCl3溶液：黄色 ）现象： 铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注 CuCl2溶液：蓝色 ）现象： 黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。（4）碱 + 酸 = 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 3、三种离子的检验：试剂现象Cl-AgNO3 及 HNO3产生白色沉淀SO42-BaCl2及盐
21、酸产生白色沉淀CO32-HCl / 石灰水有无色气泡产生 / 石灰水变浑浊H+变红变红Cl-白色沉淀沉淀不溶解SO42-白色沉淀沉淀不溶解三、常见的碱：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：石蕊试液酚酞试液AgNO3溶液稀硝酸BaCl2溶液或 Ba(NO3)2溶液稀硝酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 16 页名师总结优秀知识点氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解白色粉末，微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2N
22、aOH CaO +H2O = Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：石灰浆（粉刷墙壁）注意： （1）氢氧化钠的潮解属于 物理变化 。（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（4）CaO 、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO ：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石Ca(OH)2 CaCO3CaO 2、碱的化学性质（
23、具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-） ：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。（2）非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （3）酸 + 碱= 盐 + 水NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O 四、溶液的导电性：1、酸、
24、碱、盐的 水溶液 可以导电（原因：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。酸是由氢元素和酸根 组成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO3) 碱是由 金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O ）盐是由 金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠2、 酸氢离子 + 酸根离子碱氢氧根离子 + 金属离子盐金属离子 + 酸根离子注意： 盐酸是混合物 ，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根离
25、子的化学性质。课题二、酸与碱之间会发生什么反应一、中和反应：1、中和反应： 酸与碱作用生成盐和水的反应：酸 + 碱= 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2、实质： OH+H+ = H2O 3、中和反应的 应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水+H2O +CO2高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 16 页名师总结优秀知识点中和。
26、（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。二、溶液酸碱度的表示法pH ：1、PH值的范围： 0-14 0 14 酸性增强中性碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。2、PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性例如： H2O NaCl 溶液 Na2SO4溶液PH 7 溶液呈酸性， PH越小酸性
27、越强例如：酸溶液PH 7 溶液呈碱性， PH越大碱性越强例如：碱溶液注意： 酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液3、改变溶液 PH值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7( 但不能达到 7) ；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于 7。（2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7( 但不能达到 7) ；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于 7。4、pH的测定：最简单的方法是 使用 pH试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出
28、溶液的pH （读数为整数 ） 。注意： （1）用 PH试纸测得的 PH值只能为正整数，不能为小数及零。（2）用 PH试纸测 PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。5、酸雨：正常雨水的pH约为 5.6 （因为溶有 CO2） ；pH0.01% C 、H、O 、N、Ca 、P、K、S、Na、Cl、Mg 微量元素在人体中含量 0.01% Fe、Zn、Se、I 、F 等二、人体中的常量元素：1、钙： 99%在于骨骼和牙齿中。（1）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类。（2）钙过多：结石、骨骼变粗。
29、过少：青少年佝偻病、发育不良。老年人骨质疏松。（3）补钙产品：葡萄糖酸钙。2、钠和钾：（1）Na+ 存在于细胞外液， K+ 存在于细胞内液。（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH （如血液的 pH7.35-7.45 ） 。三、人体中的微量元素：必需元素（ 20 多种） Fe 、Zn、Se、I 、F等对人体有害的元素： Hg 、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血Zn 影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良Se 有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。 如摄入量过高，会使人
30、中毒I 甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大， 幼儿缺碘会影响生长发育， 造成思维迟钝。 过量也会引起甲状腺肿大F 能防治龋齿缺氟易产生龋齿， 过量会引起氟斑牙酶酶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 16 页名师总结优秀知识点和氟骨病课题三有机合成材料一、有机化合物：物质按是否含有碳元素无机化合物有机化合物 （不包括 CO 、CO2和 Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）1、生活中常见的有机物： CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH （乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C
31、6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式有很多种。3、有机物按相对分子质量大小有机小分子化合物，如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等。有机高分子化合物（有机高分子） ，如：蛋白质、淀粉等。二、有机合成材料：1、有机高分子材料：（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等。合成有机高分子材料塑料（三大合成材料）合成纤维： 涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶。合成橡胶（2）高分子材料的性质：热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物） 。热固性如：电木。（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气
32、味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。2、 “白色污染”及环境保护：（1）危害：破坏土壤，污染地下水；危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。（2）解决途径 : 减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 1
33、6 页名师总结优秀知识点使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料。（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。九年级下册化学方程式归纳集锦2Mg +O2点燃 2MgO 2Mg +O2 = 2MgO 4Al +3O2点燃 2Al2O3 4Al +3O2 = 2Al2O33Fe +2 O2点燃 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H23H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn = ZnSO
34、4 + H2 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 2HC
35、l + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O 2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 = NaCl +CO2+H2O HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 16 页名师总结优秀知识点Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O 酶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 16 页