2022年初中元素及其化合物.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载中学元素及其化合物（一）水 1. 水、蒸馏水是纯洁物 、化合物和氧化物；矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合 物 2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“ 三废”）和生活污水的任意 排放,农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流；通电 3. 电解水试验（水中加少量硫酸或 NaOH,增强水的导电性） 水通电（正极 O2 负极 H2 ,体积比 1:2 ） 2H 2 O2H2 O2 证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色（二）空气4. 空气的成分按体积分数运算：氮气78%,氧气 21%,稀有气体 0.9

2、4%,CO2 0.03% 5. 环境污染学问： 排放到空气中的 气体污染物 较多的是 二氧化硫、 二氧化氮、 一氧化 碳6. 测定空气成份或除去气体里的氧气,易分别；要用易燃的磷, 磷燃烧后生成固体, 占体积小不能用碳、硫代替磷；碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分别；（ 三）氧气的性质和用途 7. 氧气的物理性质：不易溶于水,密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝色；8. 氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢 9. 氧气的化学性质：支持燃烧,有助燃性；可供呼吸用,是常用的氧化剂；木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 点燃 CO2 现象：发出

3、白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃 SO2 硫在空气里燃烧发出柔弱的淡蓝色火焰 ,产生有 刺激性气味 的气体,放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体；放出热量磷在空气中燃烧 4P + 5O2点燃2P2 O5现象：发出白光,产生大量的白烟,放出热量 白磷着火点低 , 易自燃 , 要放在水中密封储存,可隔绝空气,防止它自燃；镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O点燃 2MgO 2现象：发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体2 点燃铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O Fe3 O4 现象：猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,

4、放出热量此试验必需先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂 裂, 防止溅落的熔化物使瓶底炸名师归纳总结 氢气在空气中燃烧 点燃爆鸣气 2H2 + O 2点燃2H2 O 第 1 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载现象：纯洁的氢气在空气里寂静地燃烧,发出 不纯的氢气点燃会爆炸淡蓝色火焰 ,放出热量；蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠；向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊； 加热碱式碳酸铜（俗称铜绿） Cu2 OH2 CO3 2CuO H2 O CO2 （现象： 绿色 粉末变 黑色 ,管壁有 水珠 ,生成的

5、气体使澄清的石灰水变浑浊）（四）氧气的制法 ：10工业制取氧气的方法：分别液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应 试验室制取氧气 反应原理：加热高锰酸钾 2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3MnO22KCl + 3O2 试验室制取氧气留意事项：试管口略向下倾斜 （防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒 流,使试管破裂）；用排水法收集氧气, 导管口开头有气泡放出时不宜立刻收集,当 气泡连续地较匀称地放出后再收集（由于开头放出的气泡不纯,含有空气）排水法收集氧气终止时,应先撤去导管,后停止加热（防止水倒吸入试管,

6、导致热的试管破裂；）其他生成氧气的反应：通电水通电（正极O2 负极 H2 ,体积比 1:2 ） 2H2 O2H2 O2 加热氧化汞 2HgO2Hg O2 （五）氢气的性氢气的性质和用途 11氢气的性质（）物理性质：密度最小的气体,难溶于水（）化学性质可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 O2点燃2H2 O 现象：纯洁的氢气在空气里寂静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量 不纯的氢气点燃会爆炸,所以点燃氢气前肯定要先检验氢气的纯度；仍原性：氢气仍原氧化铜 H 2 CuO CuH2 O 现象：黑色氧化铜逐步光亮的红色的铜,管壁有水珠产生 氢气仍原氧化铜试验留意事项：“ 酒精灯迟到早退 ” ,即开头时要先通

7、入氢气 后加热 （目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；试验终止时要 先停止加热 ,连续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）（3）氢气的用途：充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料12生成氢气的反应（试验室制取H2 最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸,也可用名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载）锌粒和稀硫酸反应 Zn H2 SO4ZnSO4H2铁和稀硫酸反应FeH2 SO4FeSO4 H2 镁和稀硫酸反应 Mg H2 SO4MgSO 4H2铝和稀硫酸反应2Al 3H2 SO

8、4Al 2SO4 33H2锌粒和盐酸反应 Zn 2HClZnCl2 H2 铁和盐酸反应Fe2HClFeCl2H2镁和盐酸反应 Mg 2HClMgCl2H2 铝和盐酸反应 2Al 6HCl2AlCl 33H2 六 铁的性质 13. 铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是 导体 铁的化学性质： （）铁跟氧气反应 铁在 潮湿的空气 里（既有 H2O又有 O2时）易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧 化铁 Fe2 O3 防锈方法：在铁表面涂一层爱护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里 燃烧 生成 四氧化三铁 , 猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热 量（）铁可跟酸

9、和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿 色） 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe CuSO 4CuFeSO4 现象：铁丝表面掩盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色铁跟硫酸反应：FeH2 SO4FeSO4 H2 铁跟盐酸反应：Fe2HClFeCl2 H2 现象 : 有气泡生成 , 反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子 Fe 2+）铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁 FeO 四氧化三铁Fe3O4 14生铁和钢：都是铁的合金,区分是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量 低；合金：金属与金属（或非金属）熔合而成,具有金属性质的 混合

10、物 ；（纯洁物 不是合金）名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 七 单质碳的性质15金刚石和石墨是由碳元素组成的两种 不同 的单质,它们物理性质不同、 化学性质相同；它们的物理性质差别大的缘由 碳原子的排列不同16碳的化学性质 跟氢气的性质相像 常温下碳的性质不活泼 点燃可燃性：木炭在氧气中燃烧 C O2 CO2 现象：发出白光,放出热量点燃碳燃烧不充分（或氧气不充分） 2C O2 2CO 仍原性：高温 木炭高温下仍原氧化铜 C 2CuO2Cu CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出能使

11、石灰水变浑浊的气体试验留意事项 : 试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒 流,使试管破裂）；试验终止时, 应先把导管从石灰水里移开,然后再熄灭酒精灯（防止石灰 水倒吸入试管,导致热的试管破裂； ）木炭高温下仍原氧化铁 3C 2Fe2 O3高温4Fe 3CO2 氢气跟 不反应 高温条件下碳仍原二氧化碳生成一氧化碳 C CO2高温2CO 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2COO2 点燃2CO2 碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系：CO2 CO （八）二氧化碳的性质 17. 二氧化碳的物理性质：可溶于水,密度比空气的大；加压降温易变为固体“ 干冰 用途：灭火,温室

12、里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料18.二氧化碳的化学性质跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 H2 O H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色；加热又变为紫色 跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定 ）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 CaOH2 CaCO3 H2 O 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应： CO2 2NaOH Na2 CO3 H2 O（无明显现象）名师归纳总结 通常情形下, CO 2 不支持燃烧,也不能燃烧；第 4 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必

13、备 欢迎下载（九）一氧化碳的性质19一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水20一氧化碳的化学性质可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳O2 点燃2CO2 现象：发出蓝色火焰,放出热量 2CO仍原性：一氧化碳仍原氧化铜（不是置换反应 ） CO CuOCu CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出能使石灰水变浑浊的气体特殊留意尾气的处理 ：一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必需把未反应的 CO燃烧转变成无污染的 CO一氧化碳仍原氧化铁 3CO Fe2 O3 2Fe 3CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧才能三种有可燃性、仍原性的物

14、质：氢气、碳、一氧化碳 （都可用于冶炼金属、用作燃料）（十）碳酸钙的性质和用途 21碳酸钙主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是 CaCO 3 ；大理石和石灰石做建 筑材料,工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥；22.碳酸钙 的物理性质：白色固体,难溶于水；化学性质：跟盐酸、硝酸反应（ 碳酸钙不溶于水,可溶于酸） CaCO3 2HClCaCl2 H2 OCO2 （试验室制取 CO 2的反应） CaCO3 2HNO3 CaNO3 2 H2 OCO2 CaCO 3高温高温分解： CaCO3高温CaOCO2 加水 Ca （OH）CaOH2OCa（OH）（生石灰跟水反应生成熟

15、石灰） CaO 2 （十一）有机物23. 甲烷 CH4（俗名：沼气,自然气的主要成分）是最简洁的有机物；难溶于水,密度比空气的小 点燃有可燃性 CH4 2O2 CO 2 2H2 O 现象：火焰光明呈蓝色,放出大量热24乙醇（俗名：酒精,C2 H5 OH）无色液体,易挥发,与水可任意比互溶酒精燃烧2 5 32点燃2232 甲醇 （CH3OH）有毒,不能饮用,饮用后使人双目失明,大量饮用会使人死亡；名师归纳总结 25煤（主要含碳元素,称为“ 工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素,称为“工第 5 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备

16、 欢迎下载业的血液” ）自然气（主要成分是CH4）,三种最重要的矿物燃料,都是混合物（十二）酸碱 盐氧化物第八章学到的三大系列物质同系列内的物质间一般不反应,但可在适当条件下相互转化系列一系列二系列三金属盐非金属 O2 O2金属氧化物非金属氧化物碱性氧化物酸性氧化物 H2O H2O 碱酸碱的通性酸的通性紫色石蕊试液遇碱变蓝色,紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇碱变红色 无色酚酞试液遇酸不变色氢前的金属酸盐H2 留意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气,生成水碱酸性氧化物盐水 碱酸盐水（“ 中和反应”）碱盐另一种碱另一种盐酸碱性氧化物盐水 酸碱盐水（“ 中和反应”）酸盐另一种酸另一种盐碱的通性

17、的项的碱必需是可溶于水 碳酸盐酸盐H2O CO 2盐的通性 （盐的通性中（1）（3）（4）项的盐必需是可溶于水）金属盐金属盐（必需符合金属活动性次序规律）酸盐酸盐 碳酸盐酸盐 H2O CO2 盐 1碱 1盐 2碱 2 参与 反应的盐和碱都必需是可溶于水盐 盐 盐 盐 参与 反应的盐都必需是可溶于水 律）26. 氧化物的性质：且符合复分解反应的规有四种碱性氧化物跟水反应生成碱,其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应 Na2 OH2 O2NaOH CaOH2 OCaOH2 K2 OH2 O 2KOH BaOH2 OBaOH2 酸性氧化物： 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同价的含氧酸；

18、CO 2 H2 OH2 CO3 SO2 H2 OH2 SO3 SO 3 H2 OH2 SO4 27. 盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈,都是重要的工业原料名师归纳总结 盐酸 （氢氯酸, HCl 气体的水溶液,无色液体）浓盐酸有挥发性,会挥发出HCl 第 6 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载硫酸 （H2 SO4 ）浓硫酸有吸水性,可作气体的干燥剂28. 浓硫酸的稀释： 稀释浓硫酸时, 必需把浓硫酸沿着容器壁渐渐地注入水里,并不 断搅拌,使产生的热量快速扩散,切不行把水倒入浓硫酸里；酸石蕊试盐酸硫酸物理性质挥发

19、性 在空气中产生白雾浓硫酸 有吸水性化证明是石蕊试液遇盐酸：变红色石蕊试液遇硫酸：变红色酸的方液无色酚酞遇盐酸：不变色无色酚酞遇硫酸：不变色法 跟 金Zn +2HCl=ZnCl2+H2Zn +H2SO4=ZnSO 4+H2学跟金属反应Fe+2HCl=FeCl 2+H2Fe +H2SO4=FeSO 4+H2氧化铁固体溶解,溶液变黄色固体溶解,溶液变黄色属氧氧化铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4= Fe 2（SO4）3+3H2O 化物固体溶解,溶液由无色变蓝色固体溶解,溶液由无色变蓝色反应性跟碱氢氧固体溶解,溶液变黄色固体溶解,溶液变黄色固体溶解,溶液由无色

20、变蓝色固体溶解,溶液由无色变蓝色反应化铁的方氢氧程式化铜现象质跟碳碳酸钠Cl：加硝酸银溶液,再加硝SO4 2：酸盐碳酸钙反应检验方法Cl、现象酸有不溶于硝酸的白色沉淀生成2SO4有不溶于硝酸的白色沉淀生成方程式此类反应必需加稀硝酸,以排除CO 2-、OH-对试验的影响；盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区分方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡） ,有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐）,无现象的是盐酸不能用硝酸银溶液,因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成；29. 硝酸 （HNO 3 ）有酸的通性,但跟金属反应不生成氢气磷酸 H3 PO4 30氢氧化钠 （俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化

21、学式：）物理性质 ：白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易潮解氢氧化钠易潮解,称量时必需放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量； NaOH 会吸取空气中的水分,又会跟二氧化碳反应,所以必需密封 储存用途 ：作中性或碱性气体的干燥剂,不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢,可干燥 H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学性质 ：（KOH的化学性质跟 NaOH相同）二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）CO2+2NaOH

22、=Na 2CO 3+H2O SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na 2SO4+H2O 硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）氢氧化钠跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式 : 现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe 2（SO4） 3=3Na2SO4+2Fe（OH） 3b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式 : 现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO 4=Na2SO4+Cu（OH） 2c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的 方程式： 2NaOH+MgSO 4=Na2SO4+Mg（OH）

23、 2现象 有白色沉淀生成31氢氧化钙 （俗名：消石灰、熟石灰化学式（）2 ）白色固体,微溶于水,溶解度随温度上升而降低；用生石灰跟水反应制得；用途 ：与硫酸铜配制农药“ 波尔多” 液,可用来降低土壤酸性,制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成,氢氧化钠就无沉淀生成；CO2+ Ca（OH）2=CaCO 3 +H2O Na 2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO 3 +2NaOH 写出以下转变的化学方程式：32. 常见的盐CaCO 3CaOCa（OH）2CaCOa. 氯化钠 （NaCl 食盐的主要成分） NaClAgNO3 NaNO 3 Ag

24、Cl粗盐提纯的步骤： 1. 溶解 2. 过滤 3. 蒸发 4. 称量并运算粗盐的产率；试验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、b. 碳酸钠 （俗名：纯碱, Na2 CO3 类别：盐,正盐 不是碱 ）碳酸钠酸盐H2 O CO2 例： Na 2 CO3 2HNO 3 2NaNO 3 H2 OCO2 AgNO3 Na2 CO3 NaNO 3 Ag2 CO3 BaCl2 Na2 CO3 2NaCl BaCO 3 CaCO 3 CaCl2 Na2 CO3 2NaCl CaCO3 Ca（ OH） 2 Na2 CO3 2NaOH名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载c. 硫酸铜 （硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝色CuSO45H2OCuSO4 5H2OCuSO5H2O= CuSO45H2O 硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：SO4置换反应 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Zn CuSO4 2NaOHCuOH2 Na2 CuSO4 ZnSO4 Cu 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页